Цепь хлорно-водородная

Схема гальванической цепи хлорного железа в паре с нормальным водородным электродом может быть также схематично представлена как [c.195]

Разделение процесса в гальваническом элементе на две электродных реакции поясним еще на примере хлорно-водородной цепи, где на аноде, идет восстановление [c.361]

Хлорно-водородная цепь. Комбинация водородного и хлорного электродов [c.386]

Возникновение гальванической цепи с обратным знаком носит название электрической поляризации. Величина э. д. с. поляризации зависит главным образом от изменения при электролизе состояния поверхности электродов. Например, в случае электролиза раствора НС1 с платиновыми электродами (первоначально совершенно одинаковыми) образуется хлорно-водородная цепь (рис. 74), э. д. с. поляризации которой равна разность потенциалов хлорного и водородного электродов. [c.226]

Весьма распространены газовые электроды сравнения — водородный, хлорный, кислородный. В таких электродах газ пропускают через электролит. Электрический контакт с внешней цепью осуществляется с помощью инертного по отношению к газу проводника тока. В случае водородного и кислородного электродов применяется платина, а в случае хлорного — графит. В растворе электролита, через который пропускают газ, протекает окислительно-восстановительная реакция с диссоциацией газа на атомы и их ионизацией. Например, в хлорном электроде сравнения хлор, адсорбируясь иа графите, погруженном в расплав или водный раствор хлористой соли, диссоциирует С12 2С1, а ато- [c.190]

Составить электрохимические цепи для измерения электродных потенциалов одного из металлов относительно водородного, хлорного, серебряного, свинцового электрода и определить направление движения электронов во внешней цепи [c.197]

Одного водородного атома на молекулу кнслоты недостаточно, чтобы за счет водородных связей образовались длинные цепи. Представление о димеризации хлорной кислоты в жидкой фазе хорошо согласуется с ее низкой вязкостью, низкой температурой плавления и довольно большой летучестью. [c.35]

При помощи таких электродов из платинированной платины мы можем, следовательно, построить обратимые водородные, кислородные, хлорные, бромные и йодные электроды. Если составить из двух таких электродов обратимую гальваническую цепь, примен я в качестве материала, дающего ионы, одно и то же вещество, но различной концентрации, то получается концентрационная цепь, точно так же, как и у амальгам. В качестве электролита следует брать такой, который содержит соответствующие ионы, — для водорода, например, какую-нибудь кислоту, для кислорода — соответствующие ему ионы ОН (или О ионы), т. е. какую-нибудь щелочь и т. д. В остальном природа электролита в таких цепях не играет никакой роли. [c.185]

Таким образом, при соблюдении принятого технологического режима и нормальном ходе процесса электролиза водород не должен попадать в анодное пространство, что и подтверждается практикой. Этому способствует также повсеместное внедрение автоматического регулирования вакуума, а также блокировка подстанции с компрессорами для перекачивания хлора и водорода. Отдельные взрывы смесей хлора и водорода наблюдались главным образом тогда, когда по той или иной причине электролизеры выключались из электрической цепи, а хлорные и водородные компрессоры продолжали работать. Как правило, взрывы происходили в башнях для сернокислотной осушки хлора. При этом в большинстве случаев разрушались башни и часть общецеховых хлоропроводов. Серийные хлорные коллекторы и электролизеры почти не имели повреждений. [c.243]

Выделяющиеся на электродах продукты электролиза, а также изменение концентрации электролита вызывают возникновение некоторой разности потенциалов противоположно приложенной. Причины этого явления, которое называется поляризацией электродов, выясняются на следующем примере. Будем измерять силу тока и напряжение в цепи, состоящей из двух платиновых электродов, опущенных в раствор соляной кислоты, при включении небольшой внешней разности потенциалов. Возникающий в начальный момент ток будет уменьшаться до нуля. Это уменьшение силы тока происходит благодаря накоплению водорода на катоде и хлора на аноде, которые образуют гальванический элемент, состоящий из двух газовых электродов водородного и хлорного с собственной электродвижущей силой = ji2—E i , противоположно приложенной разности потенциалов. Поляризацию электродов в этом случае называют электродной в отличие от к о н ц е п т р а ц и о н- [c.164]

Теоретическое значение н,р.ц. цепи с водородным (в щелочном растворе) и хлорным электродами составляет 2,17 В. Практическое напряжение большинства современных электролизеров при плотности тока 1 кА/м составляет 3,3—3,8 В. При выходе по току анодного npoiie a в 95% это соответствует расходу энергии 2600—3000 кВт ч на 1 т хлора. [c.309]

При нейтрализации полиэтиленимина хлорной кислотой в растворе Na 104, однако, было отмечено аномальное поведение, которое нельзя удовлетворительно объяснить взаимодействием двух отмеченных эффектов. Вязкость раствора здесь с ростом а проходит минимум (при а = 0,2), а затем снова возрастает (см. рис. 32). Такое поведение можно объяснить межмолекулярной ассоциацией полимерных цепей посредством водородного связывания двух азотных атомов протоном при низких степенях протонизации. Роль перхлоратного аниона при этом сводится к стабилизации полученного комплекса. С ростом протонизации отмеченная межмолекулярная ассоциация снижается и преобладающим фактором становится электростатическое отталкивание, приводящее к увеличению вязкости. Другим возможным объяснением отмеченного сжатия может быть межмолекулярная гидрофобная ассоциация полимерных цепей. [c.116]

Бамфорд и сотр. [145] установили, что акрилонитрил полиме-ризуется в диметилформамиде при инициировании хлоридом, нитратом или перхлоратом лития (эффективность падает в приведенной последовательности). Хлорная кислота подавляет полимеризацию. Инициаторы и анионы, участвующие в росте цепи, обладают в даме-тилформамиде сильными нуклеофильными свойствами в отсутствие доноров водородных связей. [c.36]

При включении тока и подаче на электролизер небольшого напряжения (например, наблюдается сначала резкий скачок, а затем быстрое падение тока до очень малых его значений Хх- Это связано с тем, что на электродах появляются продукты электролиза, электроды перестают быть инертными и становятся один хлорным, а другой водородным. Между такими электродами, представляющими собой электрохимическую цепь Р1, На/НСУОг, Р1, возникает электродвижущая сила поляризации Е , направленная противоположно приложенному извне напряжению Е. Вследствие этого сила тока, проходящего через электролизер, имеет небольшое значение и определяется из уравнения [c.358]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология