Сравнение хлора и кислорода как окислителей

По сравнению с хлором фтор F гораздо более активен. Он реагирует почти со всеми химическими элементами, со щелочными и щелочноземельными металлами даже на холоде. Некоторые металлы (Mg, Al, Zn, Fe, Си, Ni) на холоде устойчивы к действию фтора из-за образования пленки фторидов. Фтор — самый сильный окислитель из всех известных элементов. Он единственный из галогенов не способен проявлять положительные степени окисления. При нагревании фтор реагирует со всеми металлами, в том числе с золотом и платиной. Он образует ряд соединений с кислородом, причем это единственные соединения, в которых кислород электроположителен (например, дифторид кислорода OFa). В отличие от оксидов эти соединения называют фторидами кислорода. [c.108]

Эта универсальность связана с тем, что озон как окислитель обладает целым рядом особых свойств и существенных преимуществ по. сравнению с любыми другими окислителями. По своей окислительной способности озон уступает только фтору, далеко превосходя хлор и другие обычно применяемые окислители (азотная кислота, перекись, водорода, кислород, хлорная известь, перманганат калия, бихромат калия, гипохлорит натрия, перекись натрия и др.). В то же время он обладает весьма высокой избирательной способностью, которая может довольно легко регулироваться и на правляться в нужную сторону. Озон выгодно отличается от всех перечисленных окислителей своей дешевизной. Стоимость его производства в настоящее время (при недостаточно отработанной технологии ) в расчете на один окислительный эквивалент в 2—7 раз меньше стоимости даже таких дешевых [c.255]

СРАВНЕНИЕ ХЛОРА И КИСЛОРОДА КАК ОКИСЛИТЕЛЕЙ [c.201]

По сравнению с другими окислителями, например хлором, озон имеет ряд преимуществ. Его можно получать непосредственно на очистных установках, причем сырьем служит технический кислород или атмосферный воздух. Перспективность применения озонирования как окислительного метода обусловлена также тем, что оно не приводит к увеличению солевого состава очищаемых сточных вод, не загрязняет [c.120]

В периодической системе Д. И. Менделеева сера занимает место в 3-м периоде в 6-й группе. В соответствии с положением в периодической системе сера является менее активным окислителем по сравнению с кислородом и хлором, но проявляет большую окислительную активность по сравнению с фосфором (5-я группа) и всеми остальными элементами 6-й группы селеном, теллуром и полонием, из которых последний обладает. преимущественно металлическими свойствами. [c.209]

О склонности металлов к коррозии (о термодинамической неустойчивости) в водных растворах можно судить по величине их электродных потенциалов в сравнении с потенциалами окислителей, наиболее широко распространенных в естественных условиях (кислород, ионы водорода) и в промышленных условиях (кислоты, хлор и многие другие вещества). Электродный потенциал многих металлов отрицательнее потенциала водородного электрода. [c.223]

По сравнению с другими окислителями (например, хлором) озон имеет ряд преимуществ. Его можно получать непосредственно на очистных установках, причем сырьем для его получения служит или технический кислород, или атмосферный воздух. Перспективность применения озонирования как окислительного метода обусловлена также тем, что озонирование не приводит к увеличению солевого состава очищаемых сточных вод, не загрязняет воду продуктами реакции, а сам процесс легко поддается полной автоматизации. [c.157]

По поведению в химических реакциях бром подобен хлору. Имея окислительный потенциал— 1,0652 В, он является, таким образом, более сильным окислителем, чем Ре+ и разбавленная азотная кислота, но более слабым, чем кислород или хлор. Отличие в реакционной способности брома обусловлено большими, по сравнению с хлором, размерами его атома и, как следствие, более слабым притяжением электронов к ядру. Бром менее реакционноспособен, чем хлор, а бромпроизводные менее стабильны, чем хлорпроизводные. Стерические факторы, связанные с большими размерами атома брома, могут проявляться в некоторых реакциях. [c.219]

Оба типа анионообменников гораздо более чувствительны к действию таких окислителей, как кислород и хлор (следы), по сравнению с катионообменниками. [c.374]

Особенным преимуществом применения иерекиси водорода в качестве окислителя является безвредный характер продуктов ее разложения (кислорода и воды). В 1954 г. цепа перекиси водорода в расчете на эквивалент окислительной способности была довольно высокой и составляла около 44 долларов на ки.тограмм-атом активного кислорода 1для сравнения укажем, что цепа ки. ю1 рамм-атома активного кислорода в трехокиси хрома ( хромовой кислоте ) равна 40 долларам, килограмм-атома хлора в газообразном хло е—2,2 дол-тара , Поэтому перекись водорода экономично применять в качестве окис-л1ггеля только в таких случаях, когда невозможно получить необходимую структуру ()бразу)ощейся окисленной молекулы или желательную реакцию с использованием дешевого окислителя. В связи с этим продукты, получаемые путем окисления пе1)екисью водорода, обычно принадлежат к двум тинам [c.522]

Фторуглеродные смазочные материалы обладают большой химической устойчивостью по сравнению с обычными смазочными маслами. Они не реагируют с сильными окислителями — хромовой кислотой, раствором перманганата, нитрующей смесью с течением времени они не образуют кислых веществ, вызывающих коррозию. Материалы устойчивы к действию дымящей азотной кислоты при 90°, хлора—при 150°, щелочей и концентрированной перекиси водорода — при 100° и более, индеферентны к действию кислорода. При выдержке в маслах в течение 6 недель при 60° образцов стали, латуни, алюминия, дюралюминия, свинца, олова и хрома коррозия не наблюдалась. [c.165]

По сравнению со способом Вельдопа данный процесс отличается высокой степенью использования хлористого водорода (до 80 7о) и применением такого дешевого окислителя, как кислород воздуха. К числу недостатков относится низкая концентрация хлора при использовании в качестве окислителя кислорода воздуха он разбавляется азотом в воздухе содержится около 80% азота. Кроме того, при внедрении метода в промышленность возникли трудности с аппаратурным оформлением, и это послужило препятствием к расширению применения способа Дикона, несмотря на его, казалось бы, неоспоримые технологические преимущества по сравнению со способом Вельдона. [c.40]

Название элементы получают обычно по виду окис лителя или восстановителя, например водородно-кисло родные, перекисно-водородно-гндразиновые, воздушно метанольные. Кроме природных видов топлива, таких как углеводороды, в ТЭ могут быть использованы полу чаемые из них вещества водород, метанол, аммиак гидразин, а также некоторые металлы. Окислителями могут служить кислород, перекись водорода, хлор и пр В табл. 9 приведены значения удельных энергий для некоторых электрохимических систем, используемых в топливных и полутопливных элементах сравнение с данными табл. 7 показывает, что теоретическая удельная энергия реагентов, используемых в топливных и полутопливных элементах, обычно выше таковой у реагентов ГЭ. [c.78]

Озон является аллотропической модификацией кислорода и представляет собой бледно-фиолетовый газ, очень токсичный, с характерным запахом, обнаруживаемым даже при разбавленигг 1 10 . Основные преимущества исиользования озона для обеззараживания воды (по сравнению с хлором) объясняются его свойствами. Озон — более сильный окислитель, и поэтому наряду с микробоцидным действием способствует улучшению органолептических свойств воды снижению цветности и устранению запахов. Интенсивность микробоц1Г -ного действия озона зависит от вида микроорганизмов и характера примесей, содержащихся в воде. [c.159]

Стали с 25—30% хрома обладают максимальной коррозионной устойчивостью среди хромистых сталей. За счет высокого содержания хрома они показывают повышенную устойчивость в концентрированной азотной кислоте по сравнению со сталями с более низким содержанием хрома (см. рис. 233). Однако коррозионная устойчивость сталей с 25—30% хрома значительно снижается, если азотная кислота содержит заметное количество хлор-иона. В соляной кислоте высокое содержание хрома не дает никакого преимушества и часто, наоборот, такие стали растворяются с еще большей скоростью, чем стали, совсем не содержащие хрома (см. рис. 226). В серной кислоте иногда возможно сохранение этой стали в достаточно устойчивом состоянии, например при наличии примеси окислителей (азотной кислоты и др.), а также при достаточно высокой концентрации Н2504. Так, например, высокохромистые стали могут применяться для изготовления насосов труб и других деталей в горнорудной промышленности, где кислые рудничные воды хотя и содержат заметное количество серной кислоты, однако наличия таких способных усиливать эффект пассивирования примесей, как Ре+++, Си++, и кислорода воздуха достаточно, чтобы поддерживать сталь в стойком пассивном состоянии. Если возникновение пассивного состояния затруднено, высокохромистые стали могут растворяться в серной кислоте с большими скоростями подобным же образом ведут себя хромистые стали в фосфорной и некоторых органических кислотах. [c.486]