Углекислый газ теплота испарения

Диоксид, обычно называемый двуокисью угле рода, СО2 образуется при полном сгорании свободного углерода в атмосфере кислорода. Он представляет собой бесцветный газ, в связи с чем и носит тривиальное название углекислый газ . Теплота образования двуокиси углерода из графита составляет 393,7 кдж г-моль. Плотность двуокиси углерода при н.у. 1,977 г/л (по воздуху 1,53). Двуокись углерода легко сжижается ее критическая температура 31,3° С, критическое давление 72,9 атм.. При сильном охлаждении она превращается в белую снегообразную массу (сухой лед), которая при нормальном давлении возгоняется (не плавясь) при —78,5 С. При давлении 5 атм твердая двуокись углерода плавится при —56,7 С. Теплота плавления двуокиси углерода 51 дж г, теплота испарения (при —56 С) 569 5ж/г. Жидкая двуокись углерода не проводит электрического тока. Кристаллическая решетка — молекулярного типа. [c.196]

Второй причиной выделения тепла в углях является адсорбция ими паров и газов. Количество тепла, выделяемое в процессе адсорбции, при всех равных условиях зависит от природы поглощаемых паров и газов. При поглощении углекислого газа и паров воды тепла выделяется больше, чем при поглощении кислорода. Исходя из этого, были высказаны предположения, подтвержденные опытом, что главным источником выделения тепла в начальной стадии процесса самовозгорания углей является адсорбция паров воды. При поглощении из воздуха 0,01 г паров воды выделяется 5,4 кал тепла (теплота испарения). Выделение тепла за счет процесса адсорбции протекает вплоть до достижения 60— 75°, после чего дальнейшее выделение тепла идет за счет окисления органической массы углей. [c.114]

Для окислов металлов Пб группы характерно уменьшение теп-лот испарения в ряду ВеО -> MgO СаО SrO -> БаО. При этом все окислы имеют газообразный характер диссоциации, и при переходе от ВеО к более тяжелым аналогам склонность к диссоциации уменьшается, а к сублимации-—увеличивается [1]. Высокое значение теплоты возгонки ВеО, по-видимому, определяет технологическую трудность получения рассматриваемым методом карбида бериллия по сравнению с карбидами щелочноземельных металлов, окислы которых являются газообразными компонентами, переносятся на частицы сажи и взаимодействуют с ней. При этом высокая летучесть окислов приводит к тому, что скорость испарения превалирует над скоростью реакции, и необходимо создание определенных условий, при которых скорость взаимодействия превалирует например, использование не окислов, а углекислых солей. Рассматривая взаимодействие окислов редкоземельных металлов с углеродом,- [c.15]

Те количества водорода, которые адсорбируются губками рутения, родия и иридия, не влияют на результаты определения этих элементов. В момент прекращения тока водорода, когда восстановленный металл приходит в соприкосновение с воздухом, часто можно наблюдать кратковременную вспышку, являющуюся следствием каталитического окисления водорода. Развивающейся в процессе реакции теплоты достаточно для испарения образующейся при этом на металле воды. Однако в случае определения осмия каталитическое окисление приводит к заметной потере металла в виде четырехокиси, и поэтому, прежде чем металл прийдет в соприкосновение с воздухом, водород следует вытеснить струей какого-нибудь инертного газа, например углекислого газа или азота. Палладий же поглощает значительные количества водорода, и поэтому результаты определения будут вообще неправильны, если не удалить водород, лучше всего, кратковременным прокаливанием металла в атмосфере инертного газа. [c.382]

Конечные продукты зависят от полноты сгорания. Это обычные топочные газы, смесь азота, водяных паров, углекислого газа с небольшой примесью окиси углерода. Некоторая часть несгоревшего углерода (несущего адсорбированные смолы и углеводороды) может появиться в виде дыма и сажи. Водород, количество которого в топливах достигает 12%, сгорая, дает воду, которая уносится в виде водяных наров, так что теплота испарения ее теряется. Эта потеря составляет разницу между высшей и низшей теплотворной способностью топлива. Сера сгорает до сернистого газа. [c.472]

Зададимся, с последующей проверкой, температурой наружной поверхности материала 80° (допускаемая температура для углекислого никеля не выше 85°). Упругость насыщенного водяного пара при 80° С = 355 мм рт. ст. парциальная упругость водяного пара воздухе при i = 40° С и <р = 0,4 составляет 22,4 мм рт. ст. Скрытая теплота испарения воды при атмосферном давлении г = 540 ккал1кг. [c.254]

Теплота испарения аммиака и углекислого газа. Жидкие аммиак и 5пглекислый газ, поступающие в автоклав приблизительно при 4,5° С (40° Ф.), испаряются и напреваются до 77° Ф. . Тепло, поглощаемое во время этого процесса будет [c.293]

Соответствующий ему повышенный прямой титр жидкости теплообменника составляет около 32 н. д. Степень пароиспользования, определяемая по тепловому балансу дестилляции как отношение количества тепла, пошедшего на разложение углекислых соединений аммония и отгонку NHg и СОг, к разности скрытых теплот испарения мятого пара, поступающего на дестилляцию, и пара из испарителя, поступающего в дестиллер слабой жидкости, составит (согласно табл. 69) [c.263]