Магний углекислый, разложение

Изучение разложения диалкилдитиофосфатов цинка в стекле на воздухе при помощи термогравиметрического анализа показало [396], что оно идет в две стадии и температура 1-й стадии зависит от чистоты диалкилдитиофосфата, величины алкила и строения алкила (таблица 14). Диалкилдитиофосфаты цинка повышенной чистоты были получены следующим способом. Реакцию между пятисернистым фосфором и алканолом вели пр начальной температуре 50—60° и конечной — 60—90° в течение 4,5—16 часов. Полученную диалкилдитиофосфорную кислоту после фильтрации смешивали с равным объемом дистиллированной воды, смесь продували азотом и затем нейтрализовали 5 н. водным раствором углекислого натрия до pH 5,5 при продувке азотом. Из полученного водного раствора диалкилдитиофосфата натрия экстрагировали примеси при помощи петролейного эфира и затем этилового эфира, после чего раствор подкисляли концентрированной соляной кислотой и экстрагировали диалкилдитиофосфорную кислоту при помощи петролейного эфира и этилового эфира. Объединенный экстракт сушили сульфатом магния и затем из него отгоняли под вакуумом растворители, получая в остатке очищенную диалкилдитиофосфорную кислоту. К водному 10%-ному раствору диалкилдитиофосфата натрия, полученного из очищенной диалкилдитиофосфорной кислоты, добавляли при 65° концентрированный водный раствор сернокислого цинка с 10%1-ным избытком. Смесь после 2 час. перемешивания экстрагировали петролейным эфиром. Экстракт фильтровали с применением фильтровальной земли. Из фильтрата испаряли под вакуумом петролейный эфир, получая в остатке очищенный диалкилдитиофосфат цинка. [c.164]

ИЗВЕСТНЯКИ — осадочные горные породы, состоящие в основном из минерала кальцита СаСОз. И. всегда содержат значительное количество различных примесей, обусловливающих чистоту цвета и температуру разложения И. при обжиге. Увеличивая постепенно количество примесей магния, И. переходит через ряд промежуточных разновидностей в доломиты с увеличением содержания глинистых частичек —в мергели, а затем в известковистые глины с увеличением количества грубых частичек— в песчаники. При перекристаллизации под воздействием высокой температуры И. превращаются в мрамор. И. чаще всего образуются на дне морей в результате накопления органических остатков или осаждения СаСОз из морской воды. И. составляют приблизительно 20% от общего количества осадочных пород. И. широко используются в различных отраслях народного хозяйства как сырье для производства извести, как строительный материал, флюсы в металлургическом производстве, для производства цементов, известкования кислых почв, получения углекислого газа СО2, в производстве соды, для скульптурных работ, в полиграфическом производстве для изготовления литографского камня и др. [c.102]

За счет этой реакции поглощается 9,8 кал на каждый процент карбонатной углекислоты (СОг) ,. Учет этой реакции имеет особое значение при анализе карбонатных сланцев. В последних кроме карбоната кальция могут содержаться карбонаты железа и магния, реакция разложения которых имеет иной тепловой эффект. Однако, содержание углекислых солей магния и железа в сланцах незначительно по сравнению с содержанием углекислого кальция. [c.209]

Влияние добавки углекислых солей кальция и магния на разложение дуста ДДТ [c.22]

При любом способе приготовления необходимо разбавлять растворы водой, лишенной углекислого газа. Свежеперегнанная дистиллированная вода нередко содержит значительное количество растворенного углекислого газа, образующегося вследствие разложения кислого углекислого кальция (и магния) в перегонном кубе. При кипячении или при продолжительном хранении вода постепенно теряет углекислый газ, который улетучивается в воздух, и после достижения состояния равновесия концентрация растворенного СО не превышает 1,5-10 " моль л. Ошибка, связанная с присутствием карбонатов в такой небольшой концентрации, является ничтожной и ею обычно пренебрегают. В том случае, если нет уверенности в отсутствии растворенного СО , необходимо сделать специальную пробу. К 300—500 мл воды прибавляют 2—3 капли фенолфталеина, и раствор титруют 0,1 н. раствором едкого натра до появления розового окрашивания. При этом происходит реакция [c.334]

Для определения щелочных металлов после разложения плавиковой и серной кислотами сначала необходимо отделить соли железа, алюминия, титана, кальция и магния. Для отделения солей первых четырех элементов раствор нагревают до кипения и приливают к нему смесь растворов гидроокиси аммония и углекислого аммония. При этом образуется осадок, [c.470]

Получение водорода в присутствии водяного пара и газов, содержащих углекислоту температура процесса выше температуры разложения углекислого магния, но не выше 500° [c.231]

До начала работы катализатор необходимо активировать. Для этого его нагревают при 600° С в слабом токе азота до исчезновения в отходящих газах двуокиси углерода (проба с баритовой водой), что указывает на полное разложение образовавшегося в процессе приготовления катализатора углекислого магния. [c.248]

После прибавления всего бромбензола, реакционную колбу нагревают на водяной бане I —1,5 часа до полного растворения магния. Затем хорошо охлаждают колбу снегом с солью, прибавляют еще 30 мл абсолютного эфира и, заменив капельную воронку газоприводной трубкой, доходящей до дна колбы (примечание 3), пропускают 3—4 часа в эфирный раствор бромистого фенилмагния не слишком быстрый ток углекислого газа (из аппарата Киппа или из баллона), высушив его предварительно пропусканием через две промы-валки с серной кислотой (примечание 4). Затем заменяют газоприводную трубку капельной воронкой и, продолжая сильно охлаждать колбу, прибавляют по каплям раствор 24 мл концентрированной соляной кислоты в равном объеме воды. Разложение считают законченным, когда образуются два прозрачных раствора — эфирный и водный. Эфирный раствор отделяют, а водный дважды экстрагируют эфиром (по 20 мл). Соединенные эфирные вытяжки повторно обрабатывают в делительной воронке разбавленным раствором едкого натра. Щелочную вытяжку подкисляют разбавленной соляной кислотой (по конго) и выделившуюся бензойную кислоту отсасывают, промывают небольшим количеством холодной воды, и высушивают. Бензойную кислоту перекристаллизовывают из горячей воды т. пл. 121°. После возгонки т. пл. 122°. [c.74]

Химические соединения. В почвах могут содержаться- минеральные соли (хлориды, сульфаты, карбонаты, нитраты натрия, калия, кальция, магния), органические кислоты (образуются при разложении органических веществ), газы (воздух, сероводород, углекислый газ). В зависимости от количества и соотношения химических соединений коррозия может протекать по-разному. [c.71]

Бахман и Кремер [53—55], исследуя кинетику разложения углекислого магния, для характеристики структуры образующейся окиси магния применяли световой и электронный микроскопы и рентгенографический метод. Внешняя форма кристалла сохранялась в процессе разложения, причем кристалл постепенно покрывался слоем продукта в направлении от периферии к центру. Размер кристалликов окиси магния в зависимости от условий опыта менялся в пределах от 50 до 1000 А. Повышение давления двуокиси углерода в системе приводило к увеличению размеров кристалликов продукта, повышение же температуры, напротив, давало обратный эффект, что было авторами объяснено, исходя из общих представлений о соотношении скоростей процессов образования и роста зародышей новой фазы. [c.183]

Обычно встречающиеся виды природных вод, кроме небольшого количества свободной СО2 атмосферного происхождения, содержат в основном только бикарбонат-ионы, находящиеся в равновесии с эквивалентным количеством ионов кальция и магния. Содержание свободной СО2 значительно колеблется под влиянием среды. Оно убывает вследствие интенсивно протекающего фотосинтеза и возрастает за счет биохимического разложения органических веществ, а избыточные количества исчезают при соприкосновении воды с атмосферой. В глубинных и минеральных водах концентрации свободной и гидрокарбонатной СО2 достигают исключительно высоких значений, причем в этих водах встречаются также и углекислые соли щелочных металлов. В загрязненных сточных водах равновесие форм СО2 обычно не соблюдается. В некоторых видах этих вод карбонаты, гидрокарбонаты и растворенная СО2 присутствуют в значительных количествах, как загрязняющие вещества. [c.163]

Почвы содержат ряд различных веществ. Наиболее часто встречаются в почвах такие минеральные соли хлориды, сульфаты, карбонаты, гидрокарбонаты, нитраты и нитриты натрия, калия, кальция и магния. Содержащиеся в почве органические кислоты, перегной образуются при разложении более сложных органических веществ. Среди имеющихся в почве газов, помимо воздуха, следует упомянуть о сероводороде и углекислом газе. Последний образуется благодаря разложению минеральных соединений, кроме того, он может попасть в почву вместе с атмосферными осадками. [c.86]

Избыточное тепло реакций хлорирования можно использовать также для разложения углекислого магния до окиси. В таком случае в шихту вводят сырой магнезит. [c.616]

Легкие сорта жженой магнезии получают при осторожном нагревании углекислого магния или гидрата окиси магния, осажденных из раствора, до температуры красного каления. При этом происходит разложение углекислого магния или гидрата окиси магния и образование окиси магния. [c.110]

Опыты с кальцием, алюминием, магнием и железом. Навеску углекислого кальция 0,2—0,17 г высушивали в сушильном шкафу при температуре 170—180° до постоянного веса, смешивали в платиновом тигле с 0,2 г кремневой кислоты и 4 г фтористого натрия и сплавляли в течение 45 мин. при температуре 1000°. Плав обрабатывали концентрированной серной кислотой до полного разложения фторидов, затем разбавляли водой до объема 200 мл. Кальций определяли, осаждая оксалатом аммония. [c.46]

Известно, что влияние природы и концентрации солей в водном растворе может быть различным. Влияние гидролизующихся солей зависит от того, повышают или понижают они pH среды при гидролизе. С увеличением концентрации таких солей растет кислотность или щелочность раствора и соответственно меняется скорость коррозии. Если растворенные в воде соли способствуют образованию труднорастворимой защитной пленки, то скорость коррозии металла уменьшается по сравнению с коррозией в воде. С увеличением концентрации соли этот эффект растет, но обычно до определенного предела. В этом плане равновесие между карбонатом, бикарбонатом и двуокисью углерода имеет определенное значение. Двууглекислые соли кальция или магния при разложении по реакции Са(НСОз i2 СаСОз + С02 + Н2О образуют осадок углекислых солей в виде защитного слоя на поверхности металла. В присутствии значительного количества СО2 в воде приведенная реакция идет в обратном направлении, осадок не выпадает, и даже ранее выпавший осадок может раствориться, и защитный слой разрушается. [c.27]

Магний сернокислый, термическое разложение 347 Магний углекислый, открытие в резиновых смесях 7551 Магний фтористый. система MgF2 - KF(NaF)- Н2О 462 -464 Магнитная восприимчивость,, установка для ее определения 2308 Магния гидроокись pH осаждения 733 исследование 289 Магния окись идентификация в резиновых-смесях 6695, 7550, 7551 определение ее в порошке металлического магния 6181 Магния оксихинолинат, растворимость 336 Макаронные изделия, определение влажности 8025 Макробюретки 1625 Макромикробюретка 1626 Малеиновая кислота анализ смеси со фталиевой кислотой 7303 полярографический анализ 7675, 7677 Мальтоза, определение 6573, 8332-Марганец, см. также перманганат [c.368]

К очень характерным результатам пришли Разук и Михаил [32] при исследовании влияния температуры прокаливания на величину поверхности окиси магния, полученной разложением гидроокиси и углекислого магния. Как видно из рис. 2.22, в обоих случаях кривые имеют сходный характер вначале величина поверхности сильно возрастает, достигает максимума, а затем снижается. Однако максимальное значение величины поверхности и температура, при которой оно достигается, зависят от химического состава и происхождения образца из гидроокиси магния образуется менее дисперсная окись, чем из природного магнезита, хотя [c.141]

Пример. Химический анализ природного известняка показал следуюи1е е. Из навески известняка 1,0312 путем се растворения, последующего осаждения ионов Са " щавелевокислым аммонием и прокаливанием осадка СаС204 получено 0,5384 г СаО, г из навески 0,3220 г путем разложения кислотой получено 68,5 см СО2 (приведенных к нор.мальным условиям). Подсчитать содержание углекислого кальция и магния в известняке, если весь кальций в нем находится только в виде a Oj, а угольная кислота — в виде карбонатов кальция и магния. [c.30]

Прежде чем приводить данные о влиянии магнезита на коррозионную активность дымовых газов, необходимо рассмотреть основные его свойства. Каустический магнезит получают путем обжига магнезита, представляющего собой минерал, на 90% состоящий из солей магния угольной кислоты (MgGOз). Во вращающихся трубчатых печах, отапливаемых мазутом, под действием высокой температуры (800—1 800° С) магнезит разлагается на окись магния М 0 и углекислый газ СОг. При разложении куски магнезита измельчаются и рассыпаются. Основная масса магнезита, подвергшаяся полному обжигу, направляется для приготовления металлургического порошка, а недообожженный (каустический) магнезит вновь обжигается при температуре выше температуры диссоциации и ниже температуры спекания магнезита (800—1 100°С). Частицы каустического магнезита выносятся из печей дымовыми газами и улавли- [c.356]

При соблюдении данной скоргсги прибавления стеариновой кислоты разложение стеариновокислого магния происходит > с такой скоростью, что в реакц юнной смеси поддерживается избыток окиси магния. Каждое прибавление стеариновой кислоты должно занимать 1—2 мин. Таким образом можно регулировать вспенивание реакционной смеси после каждого прибавления происходит быстрое выделение пара, который увлекает за собой немного стеариновой кислоты, но оно быстро проходит и сменяется выделением углекислого газа. [c.62]

Третий период характеризуется массовым разложением тригидрокарбоната магния, которое сопровождается ростом пересыщения и бурным выделением углекислого газа по реакции [c.27]

Увеличение температуры (рис. 1—3) также ускоряет процесс, в том числе газовыделение и кристаллизацию основного карбоната магния. Поэтому при 100° исчезает максимум даже увеличенная скорость разложения тригидрокарбоната во все периоды остается ниже скорости кристаллизации основного карбоната магния. Это связано, по-видимому, с уменьшением растворимости углекислого газа, образующегося по реакции (2), и растворимости основного карбоната магния. [c.27]

Разложение метана Смесь корунда, каолина, закиси никеля, гидрата окиси алюминия и углекислого магния (в качестве носителя употребляют два вещества с сильно различающимися температурами размягчения или плавления, которые вьш1е рабочей температуры катализатора вещества смешивают, размельчают, сушат и обжигают при температуре выше рабочей температуры катализатора) 252. [c.88]

Экспериментально установлено влияние скорости получение препарата на скорость его последующего химического превращения. Так, чем больше скорость получения двуводного оксалата никеля из сернокислого никеля и щавелевой кислоты, тем больше и скорость термического разложения оксалата. Перманганат аммония, полученный быстрым охлаждением раствора, взрывает при последующем нагреве до 78° С. Тот же препарат, полученный изотермическим испарением раствора, при последующем нагреве медленно разлагается, но не взрывает. Старение препаратов оксалата свинца приводит к появлению четких линий на дебаеграммах. Параллельно со старением кристаллов растет скорость реакций скорость растворения, скорость разложения,, восстановления водородом, скорость твердофазных реакций. Скорость реакции растет также с измельчением, что эксперименталы-но установлено для скорости дегидратации пятиводной сернокислой меди, термического разложения перманганатов, углекислого кадмия, оксалата свинца, гидрата окиси магния, перхлората аммония и ряда других реакций. При этом степень дисперсности почти не влияет на скорость термического разложения свежепо-лученных кристаллов. [c.121]

Сущность метода состоит в том, что навеску исследуемого органического вещества сжигают в кварцевой трубке в токе воздуха и кислорода. Газообразные продукты разложения проходят над катализатором (окись меди или хромовокислый свинец), находящимся в трубке, в результате чего углерод окисляется до углекислого газа, а водород до воды. Воду, выделяющуюся при сожжении, поглощают в трубке с хлористым кальцием или перхлоратом магния М (С104)2, жадно соединяющимися с водой углекислый газ поглощают в трубке с натронной известью. Взвешивая трубки до и после опыта, устанавливают количество образовавшейся воды и углекислого газа. Из этих данных можно вычислить процентное содержание углерода и водорода во взятом для исследования веществе. [c.104]

Как сообщают Kubota и Yamanaka некоторые металлические окислы (окиси алюминия, циркония, бериллия, хрома, железа, церия и магния) активируют никелевый катализатор для разложения метана водяным паром при 1000°. Активирующее действие этих окислов особенно заметно при отношении 1 молекула добавленной окиси на 100 атомов никеля. (Зкись алюминия дает большое количество двуокиси углерода, а окись магния — большое количество окиси углерода. В присутствии катализатора, состоящего из никеля, окиси алюминия и углекислого калия, метан быстро и нацело- разлагался водяным паром на водород и двуокись углерода при 650° i . [c.308]

Примеси изменяют свойства не то лько металлических, по и полупроводниковых катализ.аторов. Добавление к окиси цинка окиси лития изменяет скорость реакций превращения СО в углекислый газ, разложения закиси азота па азот и кислород. К окиси магния добавлялась окись сурьмы при этом наблюдалось падение активности катализатора по отношению к реакции разложения перекиси водорода на воду и кислород. Если окись вольфр-ама пропитать очень малым количеством щелочи, скорость реакции окисления углеводорода повышается, но при увеличения количества щелочи наступает характерное уменьшение актишности катализатора. [c.57]

Наилучшими пламегасителями являются кар бонаты сода, мел, карбонат магния, выделяющие при своем разложении углекислый газ, который в некоторой степени разбавляет способные к горению на воздухе газообразные продукты реакции. Содержание пламегасителей в дымовом составе может доходить в отдельных случаях до 10—15%. Известна также дымовая смесь, содержащая в себе два дымообразователя Ркрасн — 10%, НН4С1— 60%, КНОз—30%. К дыму КН4С1 здесь добавляется дым пяти- [c.244]

Ход работы. К раствору, в котором титрованием 1 н. НС определялось содержание МагСОз, прибавляют несколько капель метилоранжа или индикатора бромфенол-синего и затем точно 40 мл 1 н. раствора НС для разложения гидрокарбоната натрия и карбонатов магния и кальция. После добавления всей порции кислоты колбу нагревают на водяной бане при 60° С до удаления углекислого газа. Комки осадка разминают стеклянной палочкой, и если выделение СОг при этом продолжается, нагревают раствор еще некоторое время на водяной бане. Стакан с раствором и осадком охлаждают и избыток НС оттитро-вывают 1 н. раствором NaOH. [c.94]

Медленное гашение извести со значительным содержанием окиси магния объясняется тем, что температура разложения углекислого магния значительно ниже температуры разложения углекислого кальция. Гашение MgO, обожженной при температуре 873— 923 К, протекает достаточно быстро. При гидратации MgO объем ее увеличивается, хотя и в несколько меньшей степени, чем при гидратации СаО. Обжиг при более высокой температуре замедляет гашение MgO. Поэтому при увеличении содержания в сырье З глекислого магния необходимо стремиться к возможно более низкой температуре обжига, которая, однако, давала бы возможность завершить процесс разложения известняка. [c.71]

В кристаллической решетке Mg Oa анион СОз связан слабее, чем в СаСОз, поэтому углекислый магний диссоциирует (Q = = 1150 Дж/г) при 773—973 К (парциальное давление СО2 равно 0,1 МПа при 913 К). Энергия -активации процесса разложения Mg Oa составляет 110—136 кДж/моль. В начальной стадии реакции выделяются частицы MgO, которые рентгеноаморфны (размер [c.178]

Магнезиальный цемент является высокоценным сырьем для производства огнеупора, идущего для нужд металлургии. Поэтому магнезитовое сырье используется, в первую очередь, для металлургических заводов. Для этого изыскиваются способы замены каустического магнезита более доступными и распространенными видами сырья. Возможно производство каустического доломита, который представляет собой продукт тонкого помола природного доломита — Mg Oз Ga Oз, обожженного при температуре выше температуры разложения углекислого магния М СОз, но ниже температуры диссоциации углекислого кальция СаСОз. [c.55]

Реакция разложения карбоната магния является эндотермической. Для разложения одного килограмма чистого углекислого магния требуется затратить 344 ккал. Температура разложения Mg Oз составляет 640°. [c.61]