Хлорноватистая кислота в белящем хлоре

Хлорноватистая кислота — очень сильный окислитель ее образованием при взаимодействии хлора с водой объясняются белящие свойства хлора. Совершенно сухой хлор не белит, но в присутствии влаги происходит быстрое разрушение красящих веществ образующейся при гидролизе хлора хлорноватистой кислотой. [c.488]

Хлорная известь — белый, сухой порошок с запахом хлора, частично растворяющийся в воде, раствор обладает щелочной реакцией, вследствие образования гидрата окиси кальция, и окислительным действием из-за наличия хлорноватистой кислоты (в растворе) [c.29]

Хлорная (белильная) известь представляет собой белый с желтоватым оттенком сухой порошок, пахнущий хлором она широко применяется для отбелки тканей, целлюлозы, бумажной массы, для дезинфекции питьевой воды, для дегазации, борьбы с вредителями сельского хозяйства. Эти свойства обусловлены тем, что в ней содержатся соли хлорноватистой кислоты НСЮ, легко разлагающейся под действием влаги, кислот, СОг и др. с выделением кислорода и хлора. [c.209]

Хлорная известь представляет собой белый зернистый порошок, обладающий своеобразным запахом, который приписывают обычно хлорноватистой кислоте, освобождающейся благодаря действию двуокиси углерода, содержащейся в воздухе. Как все соединения хлорноватистой кислоты, хлорная известь легко отдает кислород и действует поэтому сильно окисляющим образом. Например, она окисляет окись свинца и закись марганца или их соли в щелочном растворе до двуокисей РЬОг и МпОг- При действии ва хлорную известь соляной или серной кислот выделяется хлор [c.858]

При взаимодействии хлора с гашеной известью образуется так называемая хлорная известь, которую можно рассматривать как смешанную кальциевую соль хлористоводородной и хлорноватистой кислот (С1—Са—0С1). Хлорная известь представляет собой белый зернистый порошок с характерным запахом хлорно- [c.16]

Свет очень ускоряет это разложение. В конце концов, весь растворенный хлор переходит в НС1. В связи с этим хлорную воду нельзя долго сохранять и держать ее следует в темном месте. Выделяющиеся при разложении хлорноватистой кислоты атомы кислорода, еще не соединенные в молекулы и потому обладающие большим запасом химической энергии, и производят окисление красящих веществ, в результате чего последние разрушаются и обесцвечиваются. В отсутствие воды хлор не белит. [c.104]

Следовательно, хлор белит только в присутствии влаги обесцвечивание производит кислород, выделяющийся при распаде хлорноватистой кислоты, образовавшейся в результате взаимодействия хлора с водой. [c.140]

Кроме того, в хлорной извести присутствуют хлористый кальций, гидрат окиси кальция, углекислый кальций и вода. Представляет собой белый, иногда с желтым оттенком порошок с запахом хлора. Благодаря присутствию в препарате хлористого кальция поглощает на воздухе влагу, превращаясь в пастообразную массу. При этом в присутствии углекислоты воздуха она гидролизуется с образованием хлорноватистой кислоты [c.246]

По внешнему виду хлорная известь представляет собой белый зернистый порошок с характерным запахом хлора, в зависимости от состава более или менее гироскопичный. Состав хлорной извести зависит от условий получения и до сих пор точно не установлен. Как и все соединения хлорноватистой кислоты, хлорная известь легко отдает кислород и является поэтому весьма сильным окислительным агентом она переводит закиси металлов и их соли в соответствующие окисные соединения. При действии на хлорную известь соляной или серной кислот выделяется газообразный хлор [c.190]

В последнее время вместо хлорной извести стали применять гипохлорит кальция (ТУ УНХВ 30—79). Он представляет собой белый кристаллический порошок, слегка пахнущий хлором. Гипохлорит кальция выпускают в виде основной кальциевой соли хлорноватистой кислоты — /з основной соли гипохлорита (ДТС ГК) —ЗСа(0С1)2 2Са(0Н)2 2Н20 Принцип действия гипохлорита кальция такой же, как и у хлорной извести. Однако гипохлорит кальция содержит больше активного хлора и более устойчив при хранении. При взаимодействии с водой он растворяется почти полностью, тогда как хлорная известь дает объемистый осадок Са(0Н)2. Выпускается [c.193]

Гипохлорит кальция (ЦМТУ 4707—55) — кальциевая соль хлорноватистой кислоты ЗСа(0С1)2-2Са(0Н)2-2Н20 —белый кристаллический порошок, получаемый хлорированием известкового молока или хлорированием суспензии двухосновного гипохлорита кальция, сильный окислитель. Выпускается двух сортов. Содержит активного хлора 47— 52%, имеет влажность 2,0%. Применяется для отбелки тканей и целлюлозы. [c.215]

Гипохлорит кальция (твердые соли)—белый кристаллический порошок, слегка пахнущий хлором, энергичный окислитель. Выпускают в виде основных кальциевых солей хлорноватистой кислоты дветретиосновной соли гипохлорита кальция ЗСа(ОС1).2- [c.137]

Гипохлорит кальция (твердые соли)—белый кристаллический порошок, слегка пахнущий хлором, энергичный окислитель. Выпускают в виде основных кальциевых солей хлорноватистой кислоты дветретиосновной соли гипохлорита кальция ЗСа(ОС1)2- 2Са(0Н)2 2Н20, обозначаемой ДТС ГК, и двухосновного гипохлорита кальция Са(ОС1)2-2Са(ОН)2, обозначаемого ДС ГК. Последний образуется непосредственно в процессе хлорирования известкового молока. Выпавшую соль отфуговывают и сушат подогретым воздухом. Дветретиосновная соль гипохлорита кальция образуется непосредственно в процессе хлорирования суспензии двухосновного гипохлорита кальция. [c.137]

Г ипохлорит кальция (твердые соли) — белый кристаллический порошок, слегка пахнущий хлором, является энергичным окислителем. Выпускают в виде основной кальциевой соли хлорноватистой кислоты дветретиосновной соли гипохлорита кальциягЗСа(0С1)2 2Са(0Н)2-2Н20, обозначаемой ДТС ГК. [c.107]

Хлорная известь ЗСа0С12-Са(0Н)2 Н20]. Белый, иногда с желтым оттенком порошок с запахом хлора. На воздухе поглощает вл -гу, превращаясь в пастообразную массу. При этом хлорная известь гидролизуется с образованием хлорноватистой кислоты (НСЮ). Последняя разлагается, выделяя активный хлор и кислород. Интенсивность разложения хлорной извести находится в прямой зависи- мости от температуры и интенсивности солнечного освещения. Этим обусловлены окислительные свойства хлорной извести, которая ввиду этого обесцвечивает краски, вызывает коррозию металлов. Хлорная известь применяется в виде 4-процентных растворов для дезинфекции хранилищ. Норма, расхода препарата 10—15 кг/л2. [c.96]

Соли хлорноватистой кислоты называются гипохлоритами. При взаимодействии брома и иода со щелочами получаются гипобромиты и гипонодиты. Гипохлориты натрия и калия существуют только в растворах. Гипохлорит кальция представляет собой белый порошок. Это указывает на большую стойкость Са(0С1)г по сравнению ЫаСЮ и КСЮ. Гипохлориты обладают окислительными свойствами. При действии, например, на гипохлорит кальция соляной кислотой происходит выделение хлора [c.257]

Защитная функция соединений кислорода. В живых организмах происходит восстановление кислорода. В частности, в белых кровяных клетках — лейкоцитах — молекулярный кислород Og восстанавливается до надпероксид-ионов О , пероксида водорода HgOg и гидроксильных радикалов ОН. Главная функция этих частиц — защита организма от вторгающихся микробов. Кроме того, лейкоциты используют HgOg для окисления хлорид-ионов в хлорноватистую кислоту Н0С1, которая также служит средством для уничтожения бактерий. Подобные защитные механизмы действуют не только у млекопитающих, но и у растений, насекомых и простейших организмов. К сожалению, реакционноспособные соединения кислорода и хлора не только убивают проникающие микроорганизмы, но могут наносить ущерб и тканям организма-хозяина, повреждая важные биомолекулы, такие, как липиды, белки и ДНК. [c.470]

Хлорамины—белые кристаллические вещества со слабым запахом окиси хлора (ангидрида хлорноватистой кислоты С1зО), напоминающим запах хлора и образующимся вследствие разложения хлорамина углекислотой и влагой воздуха [c.295]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология