Хлорноватистая разложение

Под действием прямого солнечного света и в присутствии некоторых катализаторов или восстановителей разложение хлорноватистой кислоты протекает согласно уравнению (1). [c.368]

Написать три типа реакций разложения хлорноватистой кислоты. [c.156]

Затем происходит разложение хлорноватистой кислоты [c.345]

При низких значениях pH в растворе будет преобладать молекулярный хлор. Повышение pH увеличивает содержание хлорноватистой кислоты, и при pH > 5,5 в растворе отсутствует молекулярный хлор. Хлорноватистая кислота является очень слабой кислотой, но сильным окислителем из-за склонности к разложению с выделением атомного кислорода. [c.486]

Под действием прямого солнечного света разложение хлорноватистой кислоты идет по первому из них. Так же протекает оно в присутствии веществ, способных легко присоединять кислород, и некоторых катализаторов (например, солей кобальта). [c.252]

Напишите возможные схемы термического разложения хлорноватистой кислоты. [c.130]

Как идет разложение хлорноватистой кислоты под действием света, при нагревании, в присутствии водоотнимающего вещества [c.118]

Исследовано влияние наиболее вероятных органических примесей в техническом МЭК на состояние НС] Р,в процессе ее экстракции. Из результатов, представленных на рис. 2.10, видно, что увеличению скорости разложения НСЮ способствуют примеси кислого характера. Реакционноспособные примеси, снижающие концентрацию НСЮ за счет химического взаимодействия, увеличивают также скорость ее разложения за счет тепла химической реакции. Наиболее сильно такое воздействие проявляется при введении ацетальдегида, при этом наблюдается мгновенное разложение хлорноватистой кислоты. Обсчет кинетических данных, представленных на рис. 2.10, по методике [202] показал в интервале времени [c.75]

Самопроизвольные и каталитические процессы разложения НСЮ и гипохлоритов исследуются с прошлого века, современное представление о механизме саморазложения гипохлорита и НСЮ изложено в работах академика Никольского [28, 29]. Он показал, что процесс саморазложения гипохлоритов и хлорноватистой кислоты является автокаталити-ческим процессом, причем скорости разложения зависят от исходной концентрации растворов. В процессе разложения образуются хлорид, хлорат и кислород, механизм разложения меняется в зависимости от pH раствора. [c.9]

Существенное значение имеет pH рассола. Для уменьшения гидролиза хлора и снижения содержания растворенного хлора и хлорноватистой кислоты pH рассола должно быть не менее 3. В прикатодном слое pH рассола будет выше за счет некоторого разложения амальгамы и выделения водорода. [c.164]

Химизм процесса разложения образующейся хлорноватистой кислоты и механизм отбеливания до сих пор точно не выяснены. Обычно считали, что выделяющийся при разложении хлорноватистой кислоты (так же как и при разложении перекиси водорода) атомарный кислород (называемый активным кислородом) является отбеливающим агентом [c.191]

Процессы деструкции фенолов протекают более энергично при использовании электрохимического окисления, так как окислители в этих условиях обладают повышенной химической активностью. Показано [15—17], что под действием электрического тока происходит электролитическое разложение содержащегося в сточной воде хлористого натрия с образованием хлорноватистой кислоты, которая, выделяя атомарный кислород, окисляет фенол до углекислого газа, воды и малеиновой кислоты. [c.360]

Окись хлора. В обычных условиях это газ буровато-жел-того цвета, обладающий сильными взрывчатыми свойствами, легко сгущается в красно-коричневую жидкость с т. кип. 2°. Взрыв окиси хлора легко происходит даже при простом переливании из одного сосуда, в другой, а также при нагревании газа или при соприкосновении его с горючими веществами. Окись хлора может получаться при разложении хлорноватистой кислоты. [c.74]

Хлорноватистая кислота существует только в растворе. В сильно разбавленных растворах она бесцветна. Концентрированные растворы имеют желтый цвет и резкий запах. В нейтральной или щелочной среде на свету происходит фотохимическое разложение хлорноватистой кислоты с выделением кислорода (фотолиз) [c.264]

Растворы солей хлорноватистой кислоты всегда гидролизованы. Разложение их с выделением кислорода происходит интенсивнее при освещении, особенно в области pH 7. Более энергичное действие гипохлоритов, приготовленных электролитическим путем по сравнению с соответствующими солями, полученными пропусканием хлора через растворы щелочей, объясняется относительно низким pH раствора и образованием побочных продуктов типа перекисей, которые обладают высокими окислительными свойствами. [c.265]

Хлорная известь гигроскопична и малостойка из-за реакции гидролиза и распада под влиянием света и углекислоты. Разложение ее происходит с выделением свободного хлора, но в нейтральной или щелочной среде, характерной для природной воды, реакция протекает в основном с выделением хлорноватистой кислоты. Реакция разложения хлорной извести водой в этом случае отвечает уравнению [c.265]

Разложением хлорноватистой кислоты в присутствии водоотнимающих веществ (например, СаСЬ) можно получить неустойчивый желто-бурый газ с запахом хлора—оксид хлора ) С120, являющийся ангидридом хлорноватистой кислоты. [c.264]

Окислительные свойства солей хлорноватистой кислоты основаны на разложении их на кислород и хлористые соли по уравнению [c.66]

Хлорацетальдегид впервые получен в очень небольших количествах из хлористого винила и хлорноватистой кислоты в присутствии закиси ртути [1]. Позднее для получения хлорацетальдегида было применено разложение хлорированных ацеталей щавелевой кислотой [2]. Затем был опубликован ряд работ [3—5], основанных на синтезе хлорацетальдегида из хлористого винила и хлорной воды. Однако ввиду склонности хлорацетальдегида к быстрой полимеризации, перечисленные методы, не пригодны для его лабораторного получения и промышленного производства. [c.5]

Третичный а М иловый эфир хлорноватистой кислоты, получающийся при пропускании хлора в щелочной раствор алкоголя при обыкновенной температуре, является жидкостью, кипящей с разложением при 76° и и.меющей = 0,8547 [c.438]

Равновесие здесь сильно сдвинуто влево. Под влиянием света протекает разложение хлорноватистой кислоты [c.154]

Чем выше температура, тем быстрее идет окисление гипохлорита хлорноватистой кислотой. Однако повышение температуры приводит не только к ускорению образования хлората, но вызывает частичное разложение гиполлорита с потерей кислорода. Оптимальной температурой хлорирования считается 75—80, при которой потеря кислорода невелика. Для хлорирования может применяться хлор любой концентрации. [c.716]

По наблюдениям Вильштеттера И Иглауэра можно. третичные основания превратить во вторичные при помош,и водного раствора хлорноватистой кислоты. При этом происходит разложение, которое, может быть, близко стоит к реакции Брауна с бромцианом, если принять, что сначала хлорноватистая кислота присоединяется к основанию и затем при отщеплении спирта образуется хлорированный амин [c.577]

Наибольшей активностью как переносчики электронов должны обладать те элементы, которые при взаимодействии с хлорноватистой кислотой и гипохлоритом способны окисляться. На основании литературных и своих опытных данных Прокопчик [15] пришел к заключению, что каталитическое разложение гипохлоритов протекает через промежуточные соединения, которые образуются под воздействием гипохлоритов и являются соединениями металлов высшей валентности. Предложен механизм каталитического разложения гипохлорита, который зависит от pH раствора. В сильнощелочной среде в присутствии гидроокиси меди, никеля или кобальта при pH 11 гипохлорит разлагается с выделением кислорода, а при понижении щелочности ускоряется хло-ратное разложение, максимум которого достигается при pH около 9 [c.12]

Эфиры хлорноватистой кислоты (гипохлориты), открытые Занд-мейером, образуются при действии хлора на спиртовый раствор едкого натра. Вследствие склонности этих эфиров к разложению под влиянием света их следует получать в темноте. [c.146]

Ускорение разложения гипохлоритов (потеря ими активного хлора) под влиянием двуокиси углерода объясняется вытеснением ею свободной хлорноватистой кислоты, диссоциирующей с образованием иона СЮ , который затем распадается по одной из приведенных реакций. Разложение гипохлоритов ускоряется также п присутствии аммиака и соединений аммония, что используют в процессе отбелки текстильных материалов (см. ниже). В водных щелочных растворах гипохлориты относительно устойчивы. При щелочности 2—3% растворы гипохлорита натрия могут храниться в течение 10—15 суток. Повышается и их термическая стойкость Гипохлорит натрия отличается высокой устойчивостью в водном растворе тринатрийортоарсената вследствие образования комплексной соли (ЫазАз04 ПНгО)-КаСЮ Na P . [c.683]

При этом равновесие сильно смещено влево. Поэтому хлорной водой можно пользоваться для всех реакций, если по ходу реакции необходим свободный хлор. Под влияртем света скорость реакции разложения непрочной хлорноватистой кислоты увеличивается [c.119]

Хлорноватистая кислота — очень слабая (при 18 °С К = 3,7-10- ), малоустойчивая даже в разбавленны с растворах. По мере ее разложения (НСЮ HG1 + О), )авновесие реакции СЬ + HjO НС1 + Н0С1 смещается вправо в конце концов весь хлор прореагирует с водой, и в растворе останется только соляная кислота. Свет ускоряет эту реакцию, поэтому хлорную воду рекомендуется всегда хранить в темноте. Хлорноватистая кислота — очень сильный окислитель. [c.264]

Скнппдар загорается в атмосфере хлора. Влажный газообразный хлор обесцвечивает многие красители, особенно сильно на солнечном свету это объясняется образованием неустойчивой хлорноватистой кислоты и разложением ее на свету на хлороводород и атомный кислород (сильнейший окисли 1ель) [c.381]

Третичный -бутиловый эфир хлорноватистой кислоты, -имеющий точку кипения 79,6° и с =0,9583, может пе-регоняться без изменения и, будучи выставлен на солнечный -свет, сохраняется месяцами -при обыкновенной температуре почти без разложения. Будучи выставлен на яркий -солнечный -свет он разлагается с образованием хлористого метила и ацетона. -Подобно- всем сло-ж ным третичным эфирам о-н может быть легко гидролизован в разведенном щелочном- растворе. [c.433]

Brooks указал, что постепенное выделение хлорноватистой кислоты из гипохлорита натрия в присутствии этилена или пропилена, осуществляемое с помощью слабых кислот ((юрной кислоты или двуокиси углерода), дает выхода только в 25—30%, считая по первоначально загруженному гипохлориту. Несколько лучшие результаты можно получить, пользуясь белильной известью и двуокисью углерода. Это обстоятельство вероятно обусловливается легкостью разложения, которое претерпевают растворы гипохлорита натрия под влиянием освободившейся хлорноватистой кислоты вследствие нейтрализации избыточной щелочности. В присутствии избытка свободной щелочи концентрированные растворы гипохлоркта натрия совершенно стабильны [c.528]

Гипохлориты (73, X = С1) [схема (18)] можно получить по реакции спирта с хлорноватистой кислотой или моноксидом хлора хотя большинство экспериментов было выполнено на третичных спиртах, имеется сообш,ение о термическом и фотохимическом разложении н-бутилгипохлорита с образованием 4-хлорбутанола-2 с выходом около 16% [109]. Хлорспирты, получаемые в результате перегруппировки, легко могут быть превращены в тетрагидрофураны обработкой щелочью. Гипобромиты (73, Х = Вг), по-видимому, участвуют в реакции спиртов с бромом и ацетатом серебра [ПО]. Образование циклических эфиров с использованием этих реагентов описано для случая бр-спирта (79), который дает циклический эфир (80) с выходом 60% стадия (г) [см. схему [c.401]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология