Окислительные свойства хлорной воды

Окислительные свойства хлорной воды, а) К сероводородной воде прибавить немного хлорной воды. Что происходит Составить уравнение реакции. [c.302]

Окислительные свойства хлорной воды [c.139]

Опыт 2. Окислительные свойства хлорной воды демонстрируются так. В хлорную воду, налитую в пробирку или стакан, бросают [c.141]

Окислительные свойства хлорной воды. К раствору иодида калия прибавить немного хлорной воды. Что происходит Составить уравнения реакций. [c.257]

Замечательные кислотные и окислительные свойства хлорной кислоты делают ее очень ценным реактивом для химического анализа. Она применяется при окислении органических соединений в присутствии воды и для определения хрома в нержавеющей стали или в коже хромового дубления" . В последнем случае действием на кожу горячей хлорной кислоты сначала разрушают органические примеси, а затем окисляют хром до бихромата. Далее раствор охлаждают и разбавляют, после чего бихромат можно определить титрованием раствором двухвалентного сернокислого железа, так как разбавленная холодная кислота не проявляет окислительных свойств. [c.30]

Окислительные свойства хлорной, бромной и йодной воды [c.93]

Растворы хлора, брома и йода в воде называются соответственно хлорной, бромной и йодной водой. Ниже предлагается изучить свойства водных растворов галогенов, при этом следует обратить внимание не только на обратимость равновесия (1), глубину реакции гидролиза галогенов, но и на окислительные свойства хлорной, бромной и йодной воды. [c.198]

При действии на хлорную воду раствором гидроксида натрия образуется раствор хлорноватистокислого натрия, так называемая жавелевая вода, обладающая практически теми же окислительными свойствами, что и хлорная вода. Получить жавелевую воду электролизом еще проще—достаточно угольные электроды опустить в разбавленный раствор хлорида натрия, налитый в обычный стакан. При электролизе без разделения электродных пространств образующийся хлор сразу [c.269]

Окислительно-восстановительные свойства манганата. В одну из трех пробирок (предыдущий опыт) добавить несколько капель хлорной воды, в другую — раствор серной кислоты (до кислой реакции), а в третью — раствор сернистой кислоты. Как изменяется окраска Составить уравнения реакций. [c.320]

В одну микропробирку налейте 6 капель раствора бромида калия, а в две другие — по 6 капель раствора иодида калия. В первую и вторую пробирки добавьте по 3—4 капли хлорной воды, полученной в оп. 3, а в третью—3 капли бромной воды. Остаются ли растворы бесцветными Составьте уравнения реакций. Какой галоген обладает более сильными окислительными свойствами [c.203]

Комм. Каково строение тиосульфат-иона Используя значения ф° для окислителя и восстановителя, объясните, почему при взаимодействии тиосульфат-иона с различными окислителями образуется сульфат-ион (Пз) или тетратионат-ион (П2) При взаимодействии тиосульфат-иона с хлорной водой возможно также выделение осадка. Каков его состав и в чем причина его образования Охарактеризуйте строение и окислительно-восстановительные свойства дисульфат-иона, пероксодисульфат-иона и тетратионат-иона. В чем заключается сходство и различие строения этих ионов Предложите способ обнаружения тиосульфат-иона в растворе в присутствии сульфид-, сульфит- и сульфат-ионов. [c.151]

Небольшой по размерам, очень симметричный тетраэдрический анион 10 , в котором все электроны равномерно делокализованы по всем четырем связям С1—О, кинетически весьма инертен. Он очень плохо обменивается своим кислородом с молекулами воды, совершенно не гидролизуется, практически не проявляет донорных свойств и не выступает в роли лиганда в комплексах. Разбавленная хлорная кислота практически не проявляет окислительных свойств. Однако по мере уменьшения симметрии анионов и координационного числа хлора в ряду 10 - 10 реакционная способность анионов быстро растет. Указанная последовательность в изменении реакционной способности приводит к тому, что реакция хлора с водой или со щелочью с образованием аниона СЮ протекает быстро, но дальнейшее диспропорционирование СЮ при комнатной температуре не идет. Повышение температуры увеличивает скорость реакций, и в горячих растворах гипохлоритный анион быстро переходит в хлоритный, а затем и в хлоратный [c.263]

Таким образом, химия лантаноидов - это в основном химия их трехзарядных катионов. Немногочисленные соединения лантаноидов в степени окисления +4 отличаются сильными окислительными свойствами. Даже наиболее устойчивый e(IV) медленно разлагает воду с выделением кислорода, Е° (Се " /Се ) в растворе хлорной кислоты составляет 1,70 В, а потенциал Е° (Рг /Рг ) по оценке близок к 3 В. [c.381]

При насыщении воды хлором образуется хлорная вода, которая обладает сильными окислительными свойствами. Взаимодействие хлора с водой (гидролиз хлора) протекает по уравнению [c.263]

Хлорная вода, а также влажный хлор вследствие образования хлорноватистой кислоты, являющейся окислителем, обладают окислительными свойствами и бактерицидным действием. [c.9]

Контрольные вопросы. 1. Назвать важнейшие природные соединения галогенов. 2. Указать общий принцип получения галогенов. 3. Перечислить физические свойства галогенов. 4. Каково строение атомов галогенов 5. Дать сравнительную характеристику химических свойств галоге.чов. 6. Как изменяются окислительновосстановительные свойства галогенов с увеличением порядкового номера Какова причина этого изменения 7. Указать способы получения галогеноводородов. 8. Указать названия и формулы кислородных кислот хлора и их солей. Как изменяются окислительные свойства этих кислот и солей с увеличением валентности хлора fl. Что происходит с хлором, бромом и иодом при растворении в воде 10. Как получают хлорную известь и каково ее практическое применение. 11. Как получают бертолетову соль Указать формулу, химическое название и практическое применение ее. 12. Сколько граммов бертолетовой соли можно получить при пропускании хлора через горячий раствор, содержащий 168 г едкого кали 13. Что такое жавелевая вода Написать уравнения реакций, протекающих при ее получении. 14. Какая кислородсодержащая кислота хлора самая сильная 15. Перечислить важнейшие практически нерастворимые хлориды. 16. Если к слабому раствору иодида калия прибавлять постепенно хлорной воды, то сначала раствор буреет, а затем вновь обесцвечивается. Объяснить наблюдаемые явления и написать уравнения реакций. 17. В какую сторону сместится равновесие реакции гидролиза хлора, если прибавить к хлорной воде [c.180]

Если концентрация кислоты ниже 74%, то она теряет окислительные свойства. В химическом анализе применяется для растворения ферросплавов и сталей. Является сильной кислотой. При соприкосновении с органическими веществами (уголь, бумага, дерево) хлорная кислота взрывается. Соли хлорной кислоты называются перхлоратами. Перхлораты калия, рубидия, цезия мало растворимы в воде, что используется в микрокристаллоскопическом анализе. [c.295]

Окислительными свойствами обладает только активный хлор, входящий в состав гипохлорит-иона. При растворении хлорной извести происходит взаимодействие с водой с образованием хлорно- [c.151]

Окислительные свойства хлорной воды. а. К 2—3 мл раствора сульфида натрия N828 прилить немного хлорной воды. Что происходит Написать уравне-. ние реакции в молекулярной и ионной форме. [c.132]

Гяпобромиты (МВгО) и гипоиодиты (МЮ) образуются таким же путем (взаимодействие галогена со щелочами), как и гипохлориты, и близко сходны по свойствам с ними. Они так же легко переходят в бро-маты (МВгОз) и иодаты (МЮз), сходные по свойствам с хлоратами. Как уже указывалось, броматы прочнее хлоратов, а иодаты в свою очередь прочнее, чем броматы. Это легко обнаружить на опыте, если постепенно, порцию за порцией, приливать хлорн ую воду к раствору, содержащую ионы Br и 1 . Окислительное действие хлорной воды будет проявляться в такой последовательности сначала хлор будет окислять ионы I в молекулы свободного иода раствор будет все более буреть, а на- [c.259]

Гипобромиты (МВгО) и гипоиодиты (MJO) образуются таким же путем (взаимодействие галогена со щелочами), как и гипохлориты, и близко сходны по свойствам с ними. Они так же легко переходят в броматы (МВгОз) и йодаты (MjOs), сходные по свойствам с хлоратами. Как уже указывалось, броматы прочнее хлоратов, а йодаты в свою очередь прочнее, чем броматы. Это легко обнаружить на опыте, если постепенно, порцию за порцией, приливать к раствору, содержащему ионы Вг и J , хлорную воду. Окислительное действие хлорной воды будет проявляться в такой последовательности сначала хлор будет окислять ионы J-в молекулы свободного йода, раствор будет все более буреть, а наслоенный на него бензин сделается фиолетовым. Когда хлорной воды будет добавлено как раз столько, чтобы все ионы J- окислились в молекулы J2, окраска раствора и бензинового кольца достигнет наибольшей интенсивности при дальнейшем прибавлении она начинает бледнеть наконец, раствор совсем обесцветится вследствие того, что хлор окислит молекулы J2 в бесцветные йодат-ионы J0 3. Лишь после завершения и этого процесса дойдет очередь до ионов Вг . Подобным же образом они будут окисляться сначала в молекулы (раствор начнет вновь буреть, а бензиновый слой примет янтарную окраску), а затем в ионы ВгОз (раствор вновь обесцветится). [c.356]

Соли данных кислот — гипохлориты (КОС ), гипобромиты (КОВг) и гипоиодиты (KOI) — более устойчивы, особенно сухие. В этом же ряду снижается и окислительная активность НОГ и их солей. Образованием НОС как сильного окислителя в хлорной воде объясняются белящие свойства хлора (сухой lj не отбеливает). Наибольшее практическое значение имеют гипохлориты. Их окислительные свойства обусловлены тем, что под действием СОа и влажного воздуха образуется Н0С1 [c.344]

Это1 раствор в лаборатории называют хлорной водой (аналогичный раствор брома в воде, содержащий некоторое количество НВгО и НВг,- бромной водой бром реагирует с водой хуже, чем хлор, а иод совсем не реагирует). На свету хлорноватистая кислота разлагается (НСЮ = H I -Ь 0°), поэтому хлорную воду надо хранить в темной склянке. Наличием в хлорной воде кислоты НСЮ и образованием атомарного кислорода объясняются ее сильные окислительные свойства например, во влажном хлоре обесцвечиваются многие красители. [c.116]

Безводная хлорная кислота НСЮ4, солью которой является перхлорат калия, — сильно дымящая, очень гигроскопичная жидкость. Она нестойка и может взрываться при хранении. При нагревании выше 90 °С НСЮ4 разлагается со взрывом. Она взрывается также при соприкосновении с органическими веществами (дерево, уголь и т.д.). Хлорная кислота относится к числу наиболее сильных. Ее разбавленные растворы не проявляют окислительных свойств. Подобно самой кислоте большинство перхлоратов бесцветны, хорошо растворяются в воде и органических растворителях, при нагревании выше 300—600 °С разлагаются с выделением кислорода. В промышленности перхлораты получают электролизом растворов хлоратов [c.266]

Назовите важнейшие природные соединения хлора. ф2. Укажите общий принцип получения хлора.. фЗ. П еречислите его физические и химические свойства. 4. Строение лтома хлора. ф5.. Назовите способы получения хлора, фб. Как изменяется устойчивость кислородных соединений хлора 07. iro происходит с хлором при растворении в воде 8. Укажите названия и формулы кислородных кислот хлора и их солей. Как изменяются окислительные свойства этих кислот и солей с увеличением степени окнсления хлора 9. Составьте уравнения реакций взаимодействия хлора с гидроксидом калия на холоду и при нагревании. 10. Сколько граммов бертолетовой соли можно получить при пропускании хлора через горячий раствор, содержащий 168 г гидроксида калия 11. Что такое жавелевая вода Составьте уравнения реакций, протекающих при ее получении. 12. Какая кислородсодержащая кислота хлора самая сильная ф13. Если к разбавленному раствору иодида калия прибавлять постепенно хлорную воду, то сначала раствор буреет, а затем вновь обесцвечивается. Объясните наблюдаемые явления и напишите уравнения реакций. 14. В какую сторону сместится равновесие реакции гидролиза хлора, если прибавить к хлорной воде а) щелочь б) кислоту в) хлорид натрия 13, Каким опытом можно показать присутствие в хлорной воде а) свободного хлора б) иона С1 16. В какой последовательности изменяются прочность и окислительные свойства кислородных кислот хлора 17. Сколько литров хлороводорода (н. у.) растворено в 2 л 20%-ной соляной кислоты (р=1100 кг/м ) [c.211]

Известь хлорная — белый порошок с резким запахом, обладающий сильными окислительными свойствами. Главная составная часть хлоркой излести — гигто-хлорнт — кальциевая соль хлорноватистой кислоты — Са(0С1)2, которая при взаимодействии с водой распадается по реакциям [c.33]

Хлорноватистая кислота НСЮ — слабая одноосновная кислота, раствор которой может быть получен действием хлора на воду. X. к. неустойчива 2НСЮ = 2НС1 + + О2. Эта реакция определяет сильные окислительные свойства X. к. Соли X. к. (гипохлориты) применяются как окислители, для отбеливания тканей, целлюлозы, бумаги, для дезинфекции воды. См. Жавелевая вода. Хлорная вода, Хлорная известь. [c.150]

Шорыгина, Изумрудова и сотр [87] предложили модифицировать гидролизный лигнин хлорированием, чтобы придать ему свойства образовывать комплексы с некоторыми металлами Хлорирование гидролизного лигнина осуществляли хлорной водой, содержащей количество хлора, близкое к насыщению при 12° С Таким образом в лигнин вводится заданное количество хлора иа расчета на хлорирование по реакции замещения При расчете на введение 10% хлора в лигнин (дозировка регулируется модулем хлорная вода определенной концентрации лигнин ) в него вступает - 12% хлора, что следует объяснить взаимодействием боковых цепей лигнина с НС1, образующейся в процессе электрофильного замещения и присутствующей в системе НСЮ При задании введения в лигнин 20% хлора фактически вступает 19%, что объясняется частичным расходом хлора на идущие параллельно окислительные процессы Взаимодействие с хлором при 12—20° С протекает в течение 30 мин, по истечении которых хлор в маточном растворе практически не обнаруживается Но даже при таком ратковременном хлорировании в мягких условиях отщепляется ntyiOBHna содержащихся в исходном лигнине метоксильных групп, и лигнин приобретает значительное количество карбонильных и карбоксильных групп (табл II 1) Происходящие при хлорировании химические процессы глубоко изменяют свойства лигнина, снижают его молекулярный вес, лигнин приобретает пирокатехиновые группы, в нем образуются хиноидные системы [c.117]

Кислородные соединения галогенов получаются лишь косвенным путем. Это сравнительно малоустойчивые вещества, обладающие окислительными свойствами. Хлор и иод в них проявляют степень окисления от +1 до +7, а бром — от + 1 до +5. При взаимодействии галогенов с водой устанавливается равновесие Hal24-HOH HHalO-l-HHal. В случае иода равновесие сильно сдвинуто влево. Раствор хлора в воде (хлорная вода) содержит наряду с молекулами хлора две кислоты, образующиеся в результате реакции диспропорцио-нирования [c.144]

Хлор, обладающий токсическими и стерилизующими свойствами, применяется для обеззараживания технической и питьевой воды и сточных вод, для дезинфекции и т. п. На окислительных свойствах хлора основано его применение в текстильной и целлюлозно-бумажной про.мышленности в качестве отбеливающего средства. Широкое применение как активные окислители имеют хлорокислородные соединения — гипохлориты, хлораты, перхлораты, двуокись хлора, белильная известь. Соляная кислота (водный раствор хлористого водорода) является одной из наиболее распространенных минеральных кислот и находит разнообразное применение в различных отраслях народного хозяйства. Хлор используется также для получения трех- и пятихлористого фосфора, хлорокиси фосфора, хлористого алюминия, хлорного железа и др. [c.328]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология