Урав Лэнгмюра

Поэтому зависимость p/V от р дает прямую с тангенсом угла наклона, определяемым I/Vm, что можно использовать для проверки изотермы Лэнгмюра и для расчета объема монослоя. Из урав- [c.41]

При отсутствии латеральных взаимодействий (Л = 0) урав-. нение Фрумкина переходит в уравнение Лэнгмюра. [c.467]

Обратимся к оценке теории Лэнгмюра. По первому критерии проведем линеаризацию функции. Разделив р на обе части урав нения (Х. 6), получим [c.138]

Выражение (96) носит название ура b нения Лэнгмюра или изотермы Лэнгмюра. [c.146]

Соответствие экспериментальной изотермы ур-нию Лэнгмюра проверяют построением экспериментальных точек в диаграмме линейной формы ур-ния Лэнгмюра (2) [c.498]

Эти уравнения носят название — уравнение изотермы адсорбции Лэнгмюра. Оно хорошо описывает адсорбцию как при малом, так и при большом давлении (концентрации). При малом давлении 1 > Кр, и величиной Кр можно пренебречь тогда Г = Г Кр, т. е. уравнение приобретает вид, тождественный с уравнением Генри. При малом давлении адсорбция пропорциональна давлению (концентрации) [см. 44, ур. 12). При большом давлении (концентрации) можно, наоборот, пренебречь единицей (по сравнению с Кр), тогда Г = Гоо, т. е. адсорбция количественно достигает такого предела, когда все активные центры заняты и адсорбция перестает зависеть от давления (концентрации) (рис. 53). [c.189]

Механизм адсорбции выяснить довольно трудно. До Лэнгмюра предполагалось, что на поверхности адсорбента образуется пленка жидкости или слой сжатого газа, плотность которого понижается по мере удаления от поверхности до величины, равной плотности газовой фазы. Толщина этих слоев предполагалась довольно значительной. Лэнгмюр впервые доказал, что вследствие быстрого ослабления межмолекулярных сил с увеличением расстояния адсорбированный слой должен быть мономолеку-лярным. Зависимость количества адсорбированного газа от давления при постоянной температуре он представил в виде урав- [c.50]

Ур-ние (2) выражается кривой, приведенной на рис. 1. С уменьшением р ур-ние Лэнгмюра приближается к ур-нию Генри, Ь --= Кр, при больших р 6- 1, а-у а . Зависимость константы равновесия [c.498]

Напомним, что лри.менительно к конкурентной адсорбция уравнение Лэнгмюра, ура.внение (Х -Ю), записывается как [c.533]

ЛЭНГМЮРА УРАВНЕНИЕ ИЗОТЕРМЫ АДСОРБЦИИ — простейшее уравнение изотермы локализованной адсорбции, при к-рой молекулы фиксируются у определенных мест поверхности (адсорбционнь центров). Частным случаем локализованной адсорбции является хе.иосорбция, когда молекулы фиксируются на поверхности благодаря образованию химич. связей. По отношению к молекулам, способным к образованию водородных связей, адсорбционными центрами являются гидроксильные группы. При физич. адсорбции местами локализации являются места с повышенной потенциальной энергией молекул адсорбата, напр, в случае адсорбции на базисной грани графита — места над центром шестиугольника из атомов углерода, а в случае неоднородных поверхностей — тонкие поры, трещины. Помимо условия локализации, ур-ние основано на допущении о равноценности всех адсорбционных центров (т. е. об однородности активной новер.хпости, о постоянстве сил взаимодействий адсорбат — адсорбент) и об отсутствии взаимодействия между адсорбированными молекуламц (адсорбат — адсорбат). [c.497]

Простейший вывод ур-ния Лэнгмюра основан на рассмотрении адсорбционного равновесия как равновесия при обратимой квазихимич. реакции [c.497]

Ур-ние (2) выражается криво11, приведенной на рис, 1. С уменьшением р ур-ние Лэнгмюра приближается к ур-нию Генри, В = Кр, при больших р [c.498]

Более подробный вывод ур-ния Л. у. и. а. на основе статистич. термодинамики связывает константу равновесия К с футчцнями распределения (суммами состояний) молекулы адсорбата в газе и на поверхности. Ур-ние Лэнгмюра выводится также кинетически приравниванием скорости адсорбции и десорбции. Скорость адсорбции определяется числом столкновений с поверхностью 2 = рУ 2лткТ, пропорциональным давлению газа р (т — масса молекулы газа, к — константа Больцмана) и долей незанятой поверхности 1 — О [c.498]

Более подробный вывод ур-ния Л. у. и. а. иа основе статистич. термодинамики связывает константу равновесия К с функциями распределения (суммами состояний) молекулы адсорбата в газе и на поверхности. Ур-ние Лэнгмюра выводит-Рис. 1. ся также кинетически прирав- [c.498]

Зависимость концентрации сорбируемого вещества в ионите от концентрации этого вещества в растворе при определенной температуре носит название изотермы адсорбции. Аналитическим выражением изотермы является уравнение Лэнгмюра. которое представляет собой теоретическую зависимость и может быть выведено на основе анализа кинетической картины процесса. В реальном производственном процессе растворы наряду с ураном содержат и ионы примесей. Поэтому изотерма адсорбции для реального случая носит более сложный характер, определяемый конкурентной адсорбцией ионов — соотношением между константами равновесия для обмена каждой пары ионов. Различие в величинах этих констант для урана и примесей, особенно заметное для анионитов, позволяет селективно извлекать уран из раствора. [c.80]

Нелинейные модели могут оказаться особенно полезными при анализе сорбционных процессов в трещиноватых породах с ограниченным числом сорбционных площадок на стенках трещин. Если обозначить через величину предельной сорбции (г/см ), то параметр Qyъ изотерме Лэнгмюра (5.6) будет определйться соотношением Qy (Зшах ь Например, в работе [631 при расчете переноса растворенных и коллоидных форм урана принимается (3 [c.239]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология