Давление, адсорбция

Давление адсорбции и десорбции поддерживают постоянным - около 2,5 МПа, температуру - в пределах 260-370°С. Исходное сырье нагревают в печи 7 (рис.4.2) до парообразного состояния. К сырью добавляют аммиак благодаря, этому оно испаряется при более низкой температуре и, кроме того, исключается возможность загряз- [c.183]

При малых давлениях адсорбция пропорциональна давлению, но по мере повышения его наступает предел, выше которого давление не оказывает влияния (образование монослоя). [c.105]

Число мест на поверхности твердого тела, на которых могут удерживаться молекулы адсорбата — так называемые адсорбционные центры (а. ц.), ограничено. Поэтому при повышении давления адсорбция не может постоянно возрастать, но стремится к некоторому пределу. Эта идея лежит в основе теории, развитой Лангмюром, в которой, кроме того, принимаются следующие положения. На каждом а. ц. удерживается только одна молекула и все а. ц. совершенно одинаковы. На поверхности твердого тела адсорбированные молекулы не взаимодействуют между собой, поэтому адсорбция одной молекулы не изменяет условий адсорбции на соседнем месте. Для вывода уравнения, связывающего величину адсорбции газа с его концентрацией С (парциальным давлением р), т. е. изотермы адсорбции, используем метод, примененный для вывода закона Генри (см. гл. IV). Обозначим долю занятых на поверхности а. ц. через 0, тогда доля незанятых составит 1—9. Элементарный акт адсорбции происходит в том случае, когда молекула газа, ударяясь о поверхность, попадает на незанятое место. Число всех таких ударов пропорционально С (или р), а вероятность попадания на пустое место пропорциональна (1—9) и, следовательно, скорость адсорбции можно выразить уравнением и = 1С(1—9), где — постоянная. Одновременно может происходить десорбция молекул, если их энергии достаточны для отрыва от поверхности. Скорость этого процесса пропорциональна числу уже адсорбированных молекул, т. е. и = 29. При равновесии и 1С(1—9)== 29. Обозначая к /к2=Ь найдем, [c.218]

На рис. 62 показаны две изотермы адсорбции, отвечающие температурам Т и Гг, причем Тх<Т2. Изотерма обычно состоит из трех участков. При малых -давлениях изотерма прямолинейна, т. е. адсорбция возрастает пропорционально равновесному давлению. При достаточно больших давлениях изотерма имеет вид горизонтальной прямой, т. е. с увеличением давления адсорбция не изменяется. Это предел адсорбции, отвечающей полному насыщению поверхности адсорбента молекулами адсорбтива. Средний участок изотермы соответствует еще неполному насыщению поверхности. Изотерма для более высокой температуры 2 лежит ниже изотермы для темпера- туры Т, но по характеру они одинаковы. Предел адсорбции не зависит от температуры, но при более [c.164]

Адсорбция смол, независимо от характеристики минералогического состава пород, убывает с ростом температуры и давления. Адсорбция нафтеновых кислот с повышением давления остается неизменной и убывает только с ростом температуры. Адсорбция [c.49]

Довольно широко для разделения газовых смесей используется сорбция на твердых поглотителях. Она возникает за счет поверхностных электрических сил твердого поглотителя, действующих в пограничном слое при соприкосновении с ним частичек газа. Беспорядочно движущиеся частички газа как бы прилипают к поверхности твердого вещества, а затем могут отделиться и улететь в окружающее пространство и снова возвратиться к поверхности адсорбента. С увеличением температуры скорость движения частичек газа увеличивается, а адсорбция уменьшается, так как при этом частички будут легко отделяться от поверхности твердого вещества и диффундировать в окружающее пространство. Наоборот, с увеличением давления адсорбция возрастает, так как частички газа будут находиться ближе к активной поверхности адсорбента и чаще ее бомбардировать. Адсорбция в большой степени зависит от природы адсорбента и его структуры. Необходимо, чтобы структура адсорбента была пористой. Кроме того, адсорбент должен иметь большую удельную поверхность поглощения, выражаемую обычно в л на 1 г адсорбента. [c.45]

В проточных системах требующееся для разделения количество адсорбента зависит не только от таких факторов, как количество и состав газового сырья, заданная степень извлечения, адсорбционная мощность и селективность действия поглотителя, определяющиеся природой и способом приготовления адсорбента, температура и давление адсорбции, но и от скорости массопередачи к поверхности и внутрь частиц адсорбента путем молекулярной диффузии, конвективного и турбулентного переноса и степени использования внешней и внутренней поверхностей поглотителя. [c.178]

Случай 5. Начальная скорость реакции прогрессивно увеличивается с, давлением, начиная от линейного изменения, и приближается к значению, пропорциональному корню квадратному из давления. Адсорбция В, контролируемая диссоциацией А ( + + Вт ). Механизм находим по табл. -11. [c.405]

Применение радиоизотопов позволяет исследовать участки адсорбционной кривой, соответствующие весьма малым давлениям (адсорбция из газовой фазы) либо весьма малым концентрациям (адсорбция из раствора) адсорбируемого вещества. В случае радиоизотопов, имеющих достаточно жесткое излучение и высокую удельную активность, можно фиксировать величины адсорбции до атомов/см , что соответствует поверхностной концентрации адсорбированного вещества 10 —10 ° г/см . [c.183]

Для осушки воздуха силикагелем при давлении адсорбции 4-10 Па (4 кгс/см ) и температуре 30 °С значения константы кд в зависимости от коэффициента избытка обратного потока К приведены ниже [c.341]

Констаиты этого уравнения зависят не только от количества адсорбированного СОа, но и от общего давления адсорбции (табл, УИТ-14). [c.422]

Применение температуры и давления адсорбции [c.57]

При высоких давлениях адсорбция перестает зависеть от равновесного давления адсорбтива — этот участок изотермы параллелен оси давлений, достигается предельная адсорбция. [c.58]

В условиях применения ВСГ-носителя и десорбента-аммиака поддерживают оптимальное давление адсорбции и десорбции, равное 1,0-1,2 МПа, что способствует уменьшению коксообразования. Более высокое давление нецелесообразно, так как при этом необходимо повышать температуру процесса для предотвраш ения капиллярной конденсации. [c.217]

Уравнение (10.54) указывает, что при постоянном общем давлении адсорбция одного компонента линейно зависит от адсорбции другого. Применимость уравнения Льюиса в различных системах доказывает рис. 10.32. [c.550]

Опыты при различных давлениях и содержаниях Нг в исходной смеси (табл. 3) показали, что с ростом давления тормозящее влияние Нг на степень превращения гомологов метана увеличивается. Степень превращения СОг и О2 практически не зависит от содержания Нг- Вероятно, с увеличением давления адсорбция Нг подавляет адсорбцию гомологов метана еще в большей степени, чем при нормальном давлении [3]. [c.113]

При низких давлениях адсорбция линейно зависит от давления (область закона Генри) и отношение Р/и является постоянным при более высоких давлениях наблюдается отклонение от линейности. Если при изотерма все еще линейна, то уравнение (Х1У-66) приводится к виду [c.455]

Другим важным фактором, влияющим на рассматриваемые свойства, является соответствие между показателями преломления соли и полимера. Рассеяние энергии на каждой поверхности раздела полимер — соль может привести к большой потере проходящей энергии, в особенности для более коротких длин волн, если показатели преломления сильно различаются. Естественно, что рассеяние может быть вызвано и другими причинами, например пустотами, возникающими при недостаточном давлении, адсорбцией воздуха или присутствием даже незначительного количества воды. Все эти причины способствуют образованию мутных, а не прозрачных таблеток. [c.260]

Поэтому, согласно уравнению Кельвина, радиус поры, соответствующий давлению адсорбции (Ра), вдвое превышает радиус, соответствующий давлению десорбции (ра)- [c.64]

Адсорбат Кинетический диа- Давление, Адсорбция, г/100 г активированного цеолита [c.498]

На рис. 32 приведены данные пяти опытов по разложению в слое метанола, адсорбированного при давлениях 0.02, 0.41, 8.0, 30.0 и 80.0 мм рт. ст. Как видно, при малых и больших давлениях имеет место различная зависимость кинетики от давления адсорбции. При давлениях до 8 мм с [c.333]

Впервые эти утверждения удалось экспериментально доказать при изучении молекулярной адсорбции водорода. Газ вводили в поверхность сорбента в два приема, причем первая порция газа состояла из чистого водорода, а вторая—из почти 100% дейтерия. Адсорбцию проводили при — 182°. При этой температуре и при использованных давлениях адсорбция [c.432]

Регенерация адсорбента. На осни1 апии н, сп 1 пче-ск[1х данных установлено, что давление мало влияет г[а оенень регенерации адсорбента. Частая же смена давления в слое адсорбента приводит к его механическому разрушению, поэтому 1егеиерация проводится при дав.теинн, равном давлению адсорбции. [c.150]

При низких температурах в этой области давлений адсорбция пара переходит в полнмоле-кулярпую, 9>1 (см. ниже). [c.447]

Исходя из количества газа, адсорбированного в д аждом интервале 1 ат можно определить количество адсорбированного газа при 2,.3 ат, и выше — до конечного давления адсорбции. [c.160]

Найдем коэффициент массопередачи при этой скорости газа. Десорбция проводится при давлении, в 10 раз меньшем давления адсорбции. Поэтому плотность газа при десорбции можно считать в десять раз меньшей, а коэффициент диффузии — в десять раз большим, чем при адсорбции. Следовательно, имеем Ру = = 0,08263 кг/м , Dy = 0,735 mV . Расчет внутреннего коэффициента массоотдачи по уравнениям (III.83) и (III.85) дает Рх = Рп = 0,749 см/с. Определив из уравнений (111.82) и (III.91) внешний коэффициент массоотдачи фу = 7,73 см/с) и поправку для учета продольного перемешивания (Рдрод = 2,98 см/с), находим коэффициент массопередачи при скорости газа 0,213 м/с (/Су = 0,556 см/с). Следовательно, при 1/7 = 0,75 общее число единиц переноса для всего слоя равно [c.73]

В случае использования ТОЗМ, согласно уравнению адсорбции (П.1.13), определению численным способом подлежат три параметра а°, т, Е. Расчет дифференциальной мольной работы адсорбции А может быть легко проведен на основании уравнения (П. 1.15) с использованием значений давлений насыщенного пара ps и равновесного давления адсорбции р. При расчете на ЦВМ давления насыщенного пара при температурах до критического значения Ркр и условного давления насыщенного пара при температурах выше [c.225]

Десорбция,с уменьшением давления. Давление десорбции ниже давления адсорбции, которое, как правило, выше атмосферного. Температура - достаточно высокая для того, чтобы снижение давления вызывало десорбцию. Десорбцию путем снижения давления целесообразно проводить в адиабатических условиях, что позволяет сократить до минимума продолжительность цикла и иметь небольшую нагрузку пеолита в адсорбере. Такая десорбция позволяет разделить углеводороды практически в изотермических условиях. Зтот метод еще более эффективен при использовании вакуума [ 7]. [c.178]

МПа, что, естественно, много для схемы подготовки газа. Величина линейной скорости 0,15 м/с, обеспечивающая допустимую массовую скорость в слое адсорбента, при давлении адсорбции 7,0-8.0 МПа является определяющей при проектировании и эксплуатации. Вертикальные адсорбера фронта-чьного типа имеют конструкцию, при которой не эффективно используется внутренний объем аппарата. Поэто.му при [c.32]

П. содержится в прир. газе (0,1-11.0% по массе) в попутных газах нефтедобычи и нефтепереработки, напр, в газах каталитич, крекинга (16-20%), в газообразных продуктах гидрогенизации бурых, каменных углей и каменноугольной с.молы (до 80%)) образуется при синтезе углеводородов по. методу Фишера-Тропша. Из пром, газов П. выделяют ректификацией под давлением, адсорбцией на активир. угле или масляной адсорбцией выход П. достигает 98%. Осн. про.м. метод получения П, (наряду с низшими олефинами)-пиролиз углеводородов в трубчатых печах с добавкой водяного пара. [c.101]

Часто бывает нужно измерить изотермы адсорбции при нескольких температурах в широком интервале температур. Удобный для таких измерений интервал температур для данной системы адсорбат — адсорбент составляет обычно около 50 °С. На рис. 111,1 приведен соответствующий пример для адсорбции этана на графитированной термической саже [23]. За пределами этого интервала при более низких температурах с ростом давления адсорбция растет очень быстро уже при малых давлениях, следовательно, точность измерения этих давлений ртутным U-образным манометром в этой области температур невелика. За пределалш удобного для измерений интервала при более высоких температурах величина адсорбции растет с ростом давления очень медленно, т, е. приходится из- [c.96]

Как уже указывалось, помимо давления адсорбция. зависит от природы газа и адсорбента и от температуры. Нап.лучши(з адсорбенты—тела, обладающие пористой губчатой структурой пли измельченные. Наиболее сильно адсорбируются те газы, которые легче конденсируются в жидкость и которые, следовательно, об7 адают более высокой температурой кипения в сжи-жеппом состоянии. При повышении температуры, как правило, уменьшается количество адсорбироваипс о газа. Поскольку адсорбция зависит от температуры, то в соответствии с принципом смещения равновесий адсорбция должна сопровождаться выделением теплоты, что и подтверн<дается опытными данными. [c.55]

Как отмечается во введении предыдущей главы, для феноменологического описания адсорбции используют эмпирическую функцию v = = (Р, Т), где V — количество адсорбированного вещества, чаще всего в см (приведенного -к нормальным температуре и давлению)/г (адсорбента). Обычно экспериментально определяют изотерму адсорбции ю = [т Р), а при более детальных исследованиях подобные изотермы измеряются при нескольких температурах. На рис. XIV- представлены некоторые данные из детальной работы Дрэйна и Моррисона [1]. Эти данные типичны для физической адсорбции при низких давлениях адсорбция достигает некоторого предельного значения (рис. XIV- ,а), но в дальнейшем, по мере приближения давления к давлению насыщенного пара Р° (для азота при 75 К атм), адсорбция опять возрастает (рис. XIV- , б). [c.436]

Природа этого специфического взаимодействия стала ясной после работы Лэнгмюра по адсорбции и ее приложению к химическим реакциям [7]. Много исследований по адсорбции было проведено и ранее, причем сделан ряд попыток вывести уравнения, связывающие количество адсорбированного газа х) с его давлением (р). Изотерма Фрейндлиха х = ар " , где а и п — константы (п > 1), для данных газа, твердого тела и температуры оказалась весьма полезной в области умеренных давлений, но она представляет собой эмпирическое уравнение, имеющее тот недостаток, что из него вытекает следующее д с увеличением р возрастает неограниченно. Однако опыты показывают, что по мере увеличения давления адсорбция часто достигает постоянного максимального значения, например, как это было показано Лэнгмюром, при адсорбции кислорода или водорода на металлических проволоках. Лэнгмюр приписал этот вид адсорбции с насыщением силам притяжения ближнего действия между поверхностью и адсорбатом, приводящим к образованию связей, по своей природе в основном являющихся химическими и численно ограниченных количеством центров поверхности, способных к образованию связей. В отличие от физической (или вандерваальсовой) адсорбции этот тип связи известен под названием хемосорбция. [c.156]