Скорость адсорбции

VII-9. Кинетика синтеза аммиака исследовалась Темкиным и Пыжовым . Суммарная скорость процесса определяется скоростью адсорбции азота. При выводе кинетического уравнения было использовано подтвержденное экспериментально уравнение изотермы адсорбции в логарифмическом виде [c.237]

Скорость адсорбции и десорбции гораздо больше, чем скорость реакции. В этом случае, подставляя равновесные соотношения (VI.10) и (VI.И) в кинетическую зависимость (VI.12), находим [c.125]

Скорость адсорбции вещества А, равная к с с , пропорциональна концентрации этого вещества у поверхности и числу вакантных мест. Десорбция без реакции — самопроизвольный процесс, скорость которого пропорциональна концентрации адсорбированного вещества А и равна Общая скорость стадии 3 равна разности скоростей адсорбции и десорбции [c.124]

АДСОРБЦИОННОЕ РАВНОВЕСИЕ СКОРОСТЬ АДСОРБЦИИ [c.207]

Предполагая, что скорость рекомбинации отвечает бимолекулярной реакции, а скорость адсорбции молекул водорода (с одновременной диссоциацией и переходом в адсорбированные металлом атомы водорода) пропорциональна их объемной концентрации н можно написать, что [c.409]

II. Скорость реакции гораздо больше, чем скорость адсорбции и десорбции. Если реакция протекает очень быстро, то всегда выполняется равновесное соотношение (VI. 13) между поверхностными концентрациями и с . Лимитировать скорость процесса могут либо обе адсорбционно-десорбционных стадии, либо одна из них. Предположим, что /с > ка, так что веш ество В адсорбируется и десорбируется гораздо быстрее, чем вещество А. Тогда, поскольку величина должна оставаться конечной прп к г1 оо, выражение в квадратных скобках в формуле (VI.8) должно обращаться в нуль. Следовательно [c.125]

Если реакция инициируется в результате фотолиза таких вещест,в как ацетон или азосоединения, Лг = 2ср/а, где — удельная скорость адсорбции кванта в системе, а ф — доля адсорбированных квантов, приводящая к инициированию цепей. В таком случае выражение для скорости полимеризации имеет вид [c.516]

Упражнение VI.4. Пусть четыре вещества А, В, С и D конкурируют за места на активной поверхности, так что скорость адсорбции вещества А пропорциональна Kj j (с — < i — g — Сд — Сд) — Сд и т. д. Покажите, что еслп скорость адсорбции достаточно велика, то выполняются равновесные соотношения [c.127]

Исследовать внутреннюю диффузию нри конечной скорости адсорбции гораздо труднее, поскольку мы сразу же сталкиваемся с нелинейными дифференциальными уравнениями. Общий метод, описанный в конце предыдущего раздела, можно применить к решению уравнений с кинетическими зависимостями типа (VI.20). Получить какие-либо общие результаты здесь, однако, трудно, вследствие большого числа параметров, входящих в кинетическую зависимость, и необходимости численного интегрирования. [c.141]

Скорость адсорбции V, определенная по уравнению (10.24), равна произведению величины, которая может быть рассчитана по [c.118]

Для простоты вывода уравнения рассмотрим сначала идеальную адсорбцию лишь одного вещества. Скорость адсорбции и десорбции [c.99]

В состоянии равновесия скорости адсорбции и десорбции равны. Следовательно [c.209]

Скорость адсорбции зависит от концентрации, природы и структуры улавливаемых соединений, температуры, pH среды, вида и свойств адсорбента. В общем случае процесс адсорбции складывается из трех стадий переноса соединения к поверхности адсор--бента, собственно адсорбции, переноса соединений внутри зерна адсорбента. На первой стадии процесс лимитируется скоростью движения очищаемого газа или сточной воды, а на третьей — видом адсорбента и размером его пор, формой и размером его зерен, размером молекул адсорбируемых соединений. [c.487]

Если обозначить часть поверхности, покрытую мономолекуляр-ным слоем газа А, через оа, то скорость адсорбции будет пропорциональна доле свободной поверхности (1—ал), числу молекул, адсорбируемому этой поверхностью, и давлению. Вследствие этого [c.275]

Данные по скорости адсорбции для вытеснения 2,2,4-триметилпентана а-метилнафталином при 25° [c.150]

Игл и Скотт [9] нашли, что изменение объемного соотношения между внешней жидкостью и силикагелем от 0,5 до 2,0 не влияло на полученные ими результаты, откуда следует, что этот вопрос не имеет существенного значения. Действительно, именно изменение состава внешней ншдкости дает возможность удобно определять скорость адсорбции. [c.153]

Когда скорость адсорбции определяется внутренней диффузией, она обратно пропорциональна квадрату диаметра частицы. При этом уменьшение размера частицы существенно увеличивает скорость переноса, однако для неподвижного адсорбента соответственно растет и требуемый перепад давления. Если величина перепада давления имеет существенное значение, то следует уравновесить влияние этих факторов, исходя из экономической целесообразности. Так как температура оказывает сильное влияние на скорость переноса, а также на величину перепада давления (в результате изменения вязкости), она может быть важным фактором при выборе оптимального размера частиц. [c.160]

Присутствие фтора в оксиде алюминия снижает скорость адсорбции платинохлористоводородной кислоты, но равномерного распределения [c.53]

Важно различать количество адсорбированного вещества и скорость адсорбции. [c.205]

Степень заполнения поверхности адсорбатом—очень важная характеристика, так как на скорость любых гетерогенных каталитических реакций большое влияние оказывает скорость адсорбции, которая, в свою очередь, зависит от величины поверхности. Иногда скорость адсорбции определяет скорость процессов в целом. [c.211]

С достаточной достоверностью можно предположить, что скорость адсорбции Г1 какого-либо вещества в любой момент времени пропорциональна его парциальному давлению р и степени заполнения поверхности свободными местами в тот же момент времени (1—6). Таким образом [c.208]

Вместо величины поверхности в выражении скорости адсорбции иногда подставляют величину концентрации С свободных активных участков на поверхности. Тогда уравнения (VI 1,3) и (VII, 4) можно записать в виде [c.211]

Скорость реакции на поверхности настолько высока, что адсорбционное равновесие не достигается и устанавливается стационарное состояние, при котором количество адсорбированного вешества, несколько меньшее, чем равновесное, остается постоянным по абсолютной величине и не зависит от протекания быстрой реакции на поверхности. Часто скорость адсорбции одного из компонентов (реагента или продукта) заметно ниже, чем у других, следовательно, она и определяет скорость обратимой реакции в целом. [c.212]

Кинетика реакций, скорость которых определяется скоростью адсорбции [c.215]

В каждом случае определяющей является скорость адсорбции вещества необходимо учесть множитель Л,-р,- в адсорбционном множителе. [c.215]

БЫСТРАЯ РЕАКЦИЯ НА ПОВЕРХНОСТИ РАЗДЕЛА ФАЗ, ЛИМИТИРУЕМАЯ СКОРОСТЬЮ АДСОРБЦИИ [c.217]

Если реакция между адсорбированными веществами протекает очень быстро, суммарная скорость реакции определяется скоростью адсорбции. Обычно только один из реагентов не находится в равновесии с адсорбтивом. Предположим, что это будет компонент А в реакции [c.217]

ТО скорость реакции равна абсолютной скорости адсорбции скорость адсорбции [c.218]

Тогда абсолютная скорость адсорбции и, следовательно, скорость реакции [c.219]

Рис. VI1-3. Соотношение между общим давлением и начальной скоростью (на первом графике суммарная скорость определяется скоростью реакции на поверхности, на втором—скоростью адсорбции)

При первоначальном выводе, данном Ленгмюром, эта изотерма получалась из рассмотрения скоростей адсорбции и десорбции нри равновесии. Так как констапты скорости пе входят в конечное выражение, то это пе самый простой вывод, потому что он требует определенн1лх предположений о скоростях реакций, хотя эти предположения и не являются необходимыми. [c.537]

По изменению концентрации азота в смеси в результате адсорбции (.дцсорбционный пик) рассчитывалась степень заполнения поверхности азотом по времени адсорбции. По мере отработки катализатора снижается скорость адсорбции азота (рис. 3.38). Если для 75%-ного заполнения внутренней поверхности свежего образца узкопористого катализатора требуется 1,4 мин, то для образцов, проработавших на остаточном сырье в течение 100, 427 и 1660 ч, требуется 1,95, 2,35 и 3,3 мин соответственно. Скорость адсорбции на катализаторе, характеризующемся более широкопористой структурой, значительно больше, чем на образце катализатора с узкопористой структурой и меньше изменяется при отработке катализатора 75% внутренней поверхности заполняется азотом на свежем широкопористом катализаторе за 0,8 мин, а на проработавшем 8000 ч за 0,95 мин по сравнению с 1,4 мин для свежего узкопористого катализатора. Одновременно в процессе переработки остаточного сырья происходит снижение удельной поверхности и активности катализатора, вызванное отложением кокса и металлов на внутренней поверхности гранул (рис. 3.39). [c.137]

Водяной пар снижает, по-видимому, скорость адсорбции сернистых соединений, которые отравляют катализатор [2371. На ядратацию требуется приблизительно 0,4% водяного пара от веса циркулирующего природного пылевидного катализатора [2381. [c.41]

Два важных свойства адсорбента—коэффициент разделения а и скорость адсорбции — в бсльшой степени зависят от среднего диаметра пор. Избирательное действие адсорбента проявляется только по отношению к тому слою молекул, который прилегает к его поверхности. Отсюда ясна зависимость избирательной адсорбции от удельной поверхности. По-видимому, жидкость, находящаяся в центре поры, имеет тот же состав, что и жидкость вне адсорбента. Вследствие этого величина коэффициента разделения должна убывать по мере увеличения диаметра поры. С другой стороны, увеличение диаметра поры благоприятствует увеличению скорости адсорбции. Для некоторых сортов силикагеля величина среднего диаметра поры только немного больше утроенного диаметра молекулы бензола, и в результате относительно небольшого прироста величины диаметра поры скорость адсорбции может значительно увеличиться. Идеальным является такой адсорбент, в котором достигнуто необходимое равновесие между избирательностью и скоростью адсорбции. По мере увеличения размеров молекулы или вязкости адсорбата влияние скорости адсорбции на процесс становится более ощутимым. [c.160]

Курс коллоидной химии (1976) -- [ c.107 , c.142 ]

Перемешивание и аппараты с мешалками (1975) -- [ c.333 ]

Физическая химия поверхностей (1979) -- [ c.492 , c.517 ]

Кинетика и катализ (1963) -- [ c.186 ]

Введение в кинетику гетерогенных каталитических реакций (1964) -- [ c.0 ]

Адсорбция газов и паров Том 1 (1948) -- [ c.35 , c.616 ]

Практическое руководство по жидкостной хроматографии (1974) -- [ c.26 , c.27 ]

Основные процессы и аппараты Изд10 (2004) -- [ c.568 ]

Основные процессы и аппараты химической технологии Издание 5 (1950) -- [ c.609 ]

Адсорбция газов и паров (1948) -- [ c.35 , c.616 ]

Кинетика гетерогенных процессов (1976) -- [ c.239 ]

Химическая кинетика и расчеты промышленных реакторов Издание 2 (1967) -- [ c.199 , c.215 ]

Химическая кинетика и расчеты промышленных реакторов Издание 2 (1967) -- [ c.199 , c.215 ]

Химическое равновесие и скорость реакций при высоких давлениях Издание 3 (1969) -- [ c.151 ]

Химическая кинетика и расчеты промышленных реакторов (1964) -- [ c.207 , c.224 ]

Химическая кинетика м расчеты промышленных реакторов Издание 2 (1967) -- [ c.199 , c.215 ]

Химия и технология полиформальдегида (1968) -- [ c.199 ]

Очистка технических газов (1969) -- [ c.2 , c.220 ]

Процессы и аппараты нефтеперерабатывающей и нефтехимической промышленности Издание 2 (1982) -- [ c.260 ]

Горение Физические и химические аспекты моделирование эксперименты образование загрязняющих веществ (2006) -- [ c.0 ]

Основные процессы и аппараты химической технологии Издание 8 (1971) -- [ c.599 ]

Регенерация адсорбентов (1983) -- [ c.6 ]

Курс общей химии (0) -- [ c.135 ]

Курс общей химии (0) -- [ c.135 ]

Инженерная химия гетерогенного катализа (1971) -- [ c.84 ]

Предмет химии (0) -- [ c.135 ]

Перемешивание и аппараты с мешалками (1975) -- [ c.333 ]

Справочник инженера-химика Том 1 (1937) -- [ c.764 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология