Реакции химические именные

Скорость, с которой меняется свободная энергия при изменении концентрации отдельного вещества, называется химическим потенциалом системы, и Гиббсу удалось показать, что именно химический потенциал является движущей силой химических реакций. Химическая реакция идет самопроизвольно от точки с высоким химическим потенциалом к точке с низким химическим потенциалом, подобно тому как теплота самопроизвольно передается от точки с высокой температурой к точке с низкой температурой. [c.113]

Следовательно, можно сделать вывод о том, что пленочная теория противоречит экспериментальным фактам. Тем не менее, при решении ряда теоретических проблем в области химической абсорбции встречаются такие математические затруднения, что само решение возможно только для наиболее простой модели, основанной на пленочной теории. Решение на основе пленочной теории можно считать в любом случае как приемлемое первое приближение. Особенно если рассматривается отношение коэффициента абсорбции в присутствии химической реакции, а именно к значению Если уравнение для этого отношения содержит только толщину пленки, то можно использовать уравнение (5) для выражения величины / как функции [c.16]

Разумеется, природе безразлично, как мы ее описываем, и специфические особенности кинетики сложных химических реакций присущи именно реальному процессу, а не его описанию и, следовательно, будут общими для всех подходов, хотя и проявятся в каждом из них по-своему. [c.7]

Для выбора катализатора необходимо ответить на три основных вопроса какие свойства материала катализатора влияют на протекание реакции, как именно влияют и каково взаимное влияние компонентов катализатора на протекание реакции. Чтобы ответить на эти вопросы, необходимо провести стехиометрический и термодинамический анализы, иметь классификацию реакций, классификацию химических связей между компонентами вещества, модели механизмов процессов, протекающих на поверхности катализатора. Необходимая информацию является неоднородной, или гибридной, по типам подзадач, по методам, используемым для их решения. Некоторые подзадачи формализуемы, существуют алгоритмы их решения, которые должны быть включены в ЭС. [c.251]

Обратимые (двусторонние) реакции. Химические реакции, способные протекать как в прямом, так и в обратном направлении (т. е. обратное превращение продуктов реакции в исходные вещества), принято называть обратимыми, что, конечно, не означает термодинамической обратимости протекания процесса. Правильнее было бы их именовать двусторонними. [c.244]

Мольность широко применяется в химической кинетике, так как скорость реакции определяется именно значениями С . Вариант этой единицы — нормальность раствора — используется в аналитической химии. [c.263]

Здесь суммирование проводится по всем компонентам химической реакции, как по исходным веществам, так и по продуктам. Изменение количеств исходных веществ и продуктов реакции при взаимодействии не являются независимыми. Они связаны уравнением химической реакции, а именно пропорциональны сте-хиометрическим коэффициентам, с которыми каждое вещество участвует в реакции. Если протекает реакция [c.168]

Может возникнуть вопрос является ли фосфорная кис.дота единственной оксикислотой, производные которой обладают всеми необходимыми свойствами для того, чтобы создавать в водной фазе разнообразные промежуточные продукты для передачи свободной энергии не одной определенной реакции, а целому их набору, а ведь известно, что энергия передается путем химической индукции от одной реакции другой именно при общности промежуточных продуктов. [c.330]

Нет, окисление-это лишь определенный тип химической реакции, а именно химическая реакция, в которой вещество соединяется с. ... [c.31]

Подавляющее большинство химических реакций происходит при постоянном давлении. Поэтому энергетический эффект реакции оценивают именно изменением энтальпии или тепловым эффектом реакции. [c.55]

Органический синтез 3/790, 784-787, 791-794. См. также Перегруппировки, Реакции химические, включая именные [c.671]

Реакции химические 4/414, 415, 416 3/787, 788 5/502, 506. См. также Модификации, Перегруппировки, Расщепление, Синтез, отдельные реакции, в том числе именные, и их типы [c.698]

Именно Зелинский установил бесплодность попыток создать средство защиты на основе химической реакции химический поглотитель мог обезвредить один конкретный газ, но не весь арсенал отравляющих веществ, имеющийся у противника. [c.16]

Существенной стороной рассматриваемого квазистатического метода термического анализа является отказ от чисто внешнего управления процессом, не зависящего от особенностей протекания химической реакции разложения. Именно термодинамика и кинетика этой реакции теперь управляет системой нагрева каждое вещество нагревается по своему индивидуальному закону с поддержанием малой постоянной скорости разложения. Можно получить не только запись кривой Ат = / (Г), но и запись кривых Ат, АТ, Г = /(/), и иметь зависимость реального изменения температуры вещества во времени, необходимого для поддержания постоянной скорости потери массы, включая участки перегрева или колебаний температуры (см. рис. 18). [c.44]

Здесь будут рассмотрены два важных случая, когда переносу заряда предшествует химическая реакция, а именно каталитическое выделение водорода в присутствии некоторых органических оснований и восстановление органического вещества с предшествующей протонизацией. Второй реакции посвящен очень подробный обзор Майрановского [3], и здесь будут упомянуты лишь недавно появившиеся работы [8—19]. [c.322]

Одна из простейших химических реакций, а именно [c.23]

Пока нас пе будет интересовать конкретная форма модели химической реакции (какая именно реакция протекает в реакторе). Поэтому, не раскрывая правых частей уравнений (II.1.1) — [c.58]

Первая особенность этого периода состоит в стремительном развитии фундаментальных исследований, направленных на изучение скоростей и механизмов химических реакций, химических и фазовых равновесий, что привело к формированию химической кинетики — основы того преимущественно теоретического раздела химии, который называют физической химией. Под эгидой именно этого раздела получают новые импульсы развития все остальные разделы химии, изучающие структур молекул, а затем (с 1900-х гг.) и атомов. [c.653]

В 1812 г. Кирхгоф осуществил аналогичную реакцию в расщеплении крахмала серной кислоте можно было бы отвести ту же роль, что и окислам азота в реакции получения серной кислоты. Однако Кирхгоф по понятным причинам не мог выяснить механизм своих реакций гидролиза и химическую роль в них серной кислоты. Зато он впервые в истории химии сравнил роль химического агента с ролью теплоты (см. гл. П1, п. 1). Этим он как бы установил связь между физическими и химическими активаторами реакций теплота давно была известна как средство, с помощью которого часто осуществляли реакции химический же агент, воздействующий на реакцию подобно теплоте и остающийся неизменным, был открыт впервые. Именно это объяснение Кирхгофа привлекло внимание Берцелиуса. Вероятно, поэтому открытие Кирхгофа Берцелиус называет первым в ряду каталитических открытий начала прошлого века. [c.121]

Настоящий справочник содержит описания 755 именных реакций, 92 их именных модификаций, а также 35 именных методов, тесно связанных с известными именными реакциями. Таким образом, он дает возможность получения информации о 880 реакциях, имеющих именные названия. Справочник включает описания реакций, упоминающихся в химической литературе после 1950 года, и не содержит, за редким исключением, аналитических реакций и синтезов отдельных соединений. В справочнике впервые представлены описания 180 именных реакций (в том числе 27, открытых отечественными учеными), не входивших ни в одно из специальных справочных изданий. [c.4]

Реакции расположены в алфавитном порядке фамилий авторов в русской транскрипции рядом в скобках указаны фамилии в оригинальном написании, для однофамильцев приведены их инициалы. Синонимия названий отражена в подстрочных примечаниях. Описание каждой реакции содержит краткую формулировку химического смысла реакции с указанием названия процесса, классов исходных и конечных соединений уравнение реакции в виде типовой схемы, включающей, как правило, механизм и основные условия ее проведения определение реакционной способности веществ и факторов, на нее влияющих границы применимости реакции и примеры, иллюстрирующие расширение этих границ описание побочных реакций пути использования реакции и преимущества данного метода по сравнению с аналогичными модификации отсылки к химически однотипным реакциям, к реакциям, приводящим к аналогичным соединениям или дающим другие продукты при изменении условий проведения и др. краткую библиографию со ссылками на первую авторскую публикацию, на статью, в которой данная реакция имеет именное название, на обзоры и основные работы последних лет. [c.4]

Прежде всего, о какой именно необратимости — химической или термо-динами ской — может идти речь Любая химическая реакция химически обратима. Если, например, экзотермично образуется химическое соединение, то при достаточном повышении температуры происходит распад (термическая диссоциация) этого соединения. Часто при записи химической реакции вместо знака равенства ставят стрелки туда—обратно , и это разумно, [c.310]

Для того чтобы показать, как меняется ход процесса в зависимости от того, которая из стадий оказывается самой медленной, лимитируюшей, рассмотрим два случая обратимого превращения, протекающего в обоих направлениях по мопомолекулярному закону. В качестве примера выберем наиболее простой тип химической реакции, а именно [c.176]

В качестве объекта для изучения химической реакции в проточной системе непрерывного действия была выбрана одна из классических псевдомономолекулярных реакций, а именно реакция инверсии тростникового сахара [c.429]

Несмотря на то что разложение воды при температурах, с которыми приходится иметь дело на практике, крайне незначительно, тем не менее этот процесс все-таки идет в основном слева направо благодаря тому, что выделяющийся кислород тотчас же связывается железом или углем и устраняется из сферы реакции. Что именно это так и должно происходить, следует из химического закона действия масс. [c.56]

Нейтроны действуют практически на все химические элементы с образованием радиоактивных изотопов, большинство которых имеет малые периоды полураспада и не накапливается в земной коре. Однако некоторые радиоактивные изотопы находятся в земной коре именно благодаря ядерным реакциям химических элементов с нейтронами. Например при действии нейтронов на все водородсодержащие вещества происходит образование из дейтерия трития 2Н(п, у) Н. [c.259]

При обычных механических действиях например, при изменении кинетической энергии тела) масса частиц, составляющих тело (выраженная в атомных единицах), изменяется еще меньше, чем при химических реакциях, а именно только в 12-м или 13-м знаке после запятой. [c.197]

Изменение свободной энергии при химической реакции является именно той величиной, которая не только количественно определяет значение константы равновесия, но, можно сказать, направление, в котором реакция может протекать при определенной температуре и при данном исходном составе реагирующей смеси веществ. [c.300]

Скорость электродных процессов (ее малая величина является одной из важнейших причин поляризации во-дород-кислородного и других гальванических элементов) теоретически можно увеличить таким же образом, как и скорость других химических реакций, а именно путем увеличения температуры и давления, а также с помощью катализаторов. Поскольку нагрев до высоких температур и поддержание высоких давлений требуют затраты значительных количеств энергии и применения специальных материалов, такое увеличение скорости экономически невы- [c.232]

Спектроскопические методы, как известно, давно и с успехом применяются при исследовании гомогенных химических реакций. Использование таких методов при изучении гетерогенных процессов пока гораздо менее распространено, несмотря на несомненную ценность спектроскопической информации. Имеющиеся сведения относятся главным образом к границе раздела твердое тело — газ существует уже довольно обширная литература, посвященная ИК-спектрам адсорбированных на этой границе молекул [1]. Что касается границы электрод — раствор, то до недавнего времени собственно спектроскопическая информация об этой границе практически полностью отсутствовала. Причина этого заключается в очевидной трудности получения оптических спектров молекул, находящихся на поверхности непрозрачного твердого тела в слое толщиной в единицы ангстрем, где происходит специфическая для электрохимии стадия электродного процесса. Вместе с тем, именно эта стадия нуждается в детальном спектроскопическом исследовании, так как происходит в условиях, сильно отличающихся от условий протекания гомогенной химической реакции (наличие внещнего электрического поля, влияние адсорбции, отличия поверхностной структуры растворителя от объемной и т. п.). Эти отличия не позволяют уверенно использовать при изучении электродных реакций спектроскопическую информацию о сходных гомогенных реакциях. Химические стадии электродного процесса, протекающие в растворе, в принципе можно исследовать спектрофотометрически, но и здесь существуют трудности, так как все еще слишком малы толщины зоны [c.85]

Независимо от каталитичеюкого действия в явлениях окисления углеюдородов, свет способствует и другим реакциям, а именно поглощению азота и водорода. Однако трудно сказать еще, что при этом имеегг место химическое соединение или простое рао ворение. [c.95]

В настоящее время явление химической поляризации ядер (ХПЯ) приобрело большую популярность, теория этого явления и его применение в химии изложены в ряде книг и обзоров. Для того чтобы понять это явление, которое было открыто в 1967 г. Фишером и Баргоном и независимо Уордом и Лоулером, обратим внимание, что явление ХПЯ характерно только для определенного типа химических реакций, а именно для [c.90]

При подготовке третьего издания было решено не менять общего плана построения книги, поскольку, как показал опыт, этот план оказался в общем удачным. Так же как и в ранних изданиях, в первой главе излагаются общие принципы, на основе которых затем рассматривается зависимость реакционной способности химических соединений от их строения и от условий проведения реакции. После этого обосновывается существование трех основных классов реагентов — электрофнлов, нуклеофилов и радикалов — и рассматривается вопрос об их участии в наиболее важных типах органических реакций, а именно замещения, присоединения и отщепления, а также [c.15]

Было установлено, что глубина реакции замещения хлора ПДХФ на алкокси-группы по сравнению с замещением на фторалкоксигруппы в значительно большей степени зависит от температуры и продолжительности реакции, химической природы нуклеофильного агента, полярности реакционной среды. Так, в условиях, оптимальных для синтеза полифторалкоксифосфазенов [3], а именно при проведении реакции в смеси толуола-ТГФ при 25 °С за 3 ч конверсия Р—С1-групп в бутоксигруппы достигает только -80%. Наиболее целесообразным оказалось проведение данного процесса в смеси толуола и соответствующего спирта. В частности, в смеси толуол-бутанол при 110 °С за 3 ч достигается высокая конверсия Р—С1-групп (более 99,98%). И, что особенно важно, получаемые результаты хорошо воспроизводимы. [c.326]

Какие научные дисциплины являются пофаничными для химической кинетики Прежде всего синтетическая химия, располагающая офомным фактическим материалом по химическим реакциям, а именно знанием, какие реагенты в каких условиях превращаются в те или иные продукты. Строение вещества дает необходимые сведения о строении частиц, межатомных расстояниях, дипольных моментах и др. Эти данные необходимы для построения предполагаемых механизмов превращения. Химическая термодинамика позволяет рассчитывать термодинамические характеристики химического процесса. У математики и1нетика заимствует математический аппарат, нужный для описания процесса, анализа механизма, построения корреляций. На данные молекулярной физики кинетика опирается, когда анали-з 1руется процесс в зависимости от фазового состояния системы, где протекает реакция. Спектроскопия и хроматофафия вооружают кинетику методами контроля за протеканием процесса. Лазерная спектроскопия служит основой для создания уникальных методов изучения возбужденных состояний молекул и радикалов. [c.17]

Химические свойства метана определяются прежде всего координационной насыщенностью его молекулы, которая, в отличие от N113, совершенно неспособна к реакциям присоединения. Именно поэтому при стандартных условиях метан не реагирует с водой, с растворами кислот и щелочей, с кислородом и дрзтими окислителями. С галогенами реакция идет только на свету. В то же время при высоких температурах метан, как и почти все органические вещества, легко окисляется кислородом воздуха, причем реакция сопровождается большим выделением теплоты и это дает возможность использовать метан как высококалорийное газообразное топливо [c.306]

Поэтому для того, чтобы стало возможным реальное синтетическое использование этих реакций, требовалось либо кардинально изменить условия их проведения, либо разработать эквивалентные по результату синтетические последовательности, основанные на реагентах иной химической природы. Скажем, адекватной заменой кислотно-катализируемого присоединения воды или спиртов к алкенам в настоящее время является связка двух действительно общих и чисто протекающих (с исключительным образованием М-аддуктов ) реакций, а именно сольвомеркурирования и восстановления (см. схему 2.10). Конечно, внешне эта последовательность может показаться проигрышной по сравнению с прямым присоединением воды или спиртов, но ее отличительная особенность состоит в том, что эта методика [c.85]

Подставляя в нее ш = w T), путем графического интегрирования можно найти отвечающие определенным условиям опыта (начальная температура, состав смеси озон — кислород) значения величины Uq. Эти значения, вычисленные Льюисом и Эльбе [876], а также Д. А. Франк-Каменецким сопоставлены в табл. 59 с экспериментальными значениями ис, измеренными Льюисом и Эльбе [875]. В двух последних столбцах таблицы приведены также значения величины Ыо, вычисленные Карманом и Пеннером [816] для отличного от принятого Льюисом и Эльбе (стр. 596) механизма реакции, а именно для механизма, предполагающего наличие во фронте пламени стационарной концеятрации атомов О, обусловленной равенством скоростей процессов 0з-(-М = 0-ЬОг-fМ и 0 + 0з = 20г. При этом числа, приведенные в предпоследнем столбце табл. 59, вычислены Карманом и Пеннером иа осповагп[и тепловой теории, т. е. теории, исходящей из допущения о постоянстве суммы химической и тепловой энергий газа и, согласно вычислениям этих авторов, дающей верхний предел скорости распространения пламени. Числа, приведенные в последнем столбце таблицы, получены на осиовании более точных расчетов, пе ограниченных условием постоянства суммы химической и тепловой энергии газа во фронте пламени. Как видно из данных табл. 59, результаты этих расчетов находятся в тшиболее хорошем согласии с опытными данными, что, по-видимому, нужно приписать как большей точности расчетов, так и большему соответствию принятого механизма реакции истинному механизмуЗаметим, что вычисленная Карманом и Пеннером максимальная концентрация атомов кислорода при температурах, близких к оказывается на 5 порядков бо.льше их равновесной концентрации. [c.597]

Это обстоятельство, связанное со специфичностью сложных реакций и логикой нознания их, послужило причиной метаморфозы химической кинетики, завершившейся примерно в 30— 40-х годах XX в. Кинетика стала превращаться из раздела физической химии, изучающего лишь скорости химических реакций, в автономную область химии, имеющую своим предметом механизм химических реакций и их скорости. Возникновение и первые шаги развития теории цепных реакций относятся именно к этому периоду. [c.42]

Первоначальное стремление обнаружить однозначную зависимость между строением органических соединений и скоростью их реакций привело в конечном итоге к выводам о том, что такой однозначности не существует и что, говоря словами Майкела (1919), в каждом отдельном случае мы должны рассматривать величину реакционной способности в данной физической и химической системе [62, с. 404], Иначе говоря, скорость органической реакции зависит не только от строения реагентов, их концентрации и от физических параметров (температуры и давления), но и от химических факторов (растворителя и катализаторов). Собственно исследованию подвергалось влияние этих параметров не на саму скорость реакции, а на основные факторы, определяющие величину константы скорости реакции, а именно на изменение предэкспонентного и экспоненциального множителей в уравнении Аррениуса. [c.154]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология