Натрия границе со ртутью

Рис. VII-1. Поверхностное натяжение на границе между жидкой ртутью и растворами хлоридов натрия и калия

Объяснение. В растворе нитрата натрия поверхность капли ртути заряжена положительно за счет адсорбции на ней ионов Н +. Вокруг этого слоя положительно заряженных ионов формируется слой ионов противоположного знака, т. е. слой нитрат-ионов. Другими словами, на границе ртуть — раствор возникает двойной электрический слой (рис. 54), аналогичный тому, который возникает на поверхности коллоидной частицы в растворе. [c.187]

Второй пример образования двойного электрического слоя относится к системам, в которых заряды не могут свободно переходить через границу между электродом и раствором. Электроды в таких системах называются идеально поляризуемыми электродами. В отличие от идеально поляризуемых электроды в системах, рассмотренных в первом примере, называются неполяризуемыми электродами. Простейший пример электрода, приближающегося по своим свойствам к идеально поляризуемому,— это ртутный электрод в водном растворе фторида натрия. При помощи внешнего источника тока можно изменять потенциал этого электрода и с очень хорошим приближением полагать, что весь ток идет на изменение заряда поверхности ртути. Лишь при больших анодных потенциалах будет наблюдаться растворение ртути, а при больших катодных — разряд ионов Ыа+ с образованием амальгамы натрия. В интервале между этими крайними потенциалами, который составляет около 2 В, плотность заряда ртутного электрода принимает различные — сначала положительные, а затем отрицательные — значения. В частности, при некотором потенциале =0. [c.27]

В растворах поверхностно-неактивных (сульфат натрия) или слабо поверхностно-активных электролитов (хлорид натрия) емкость двойного электрического слоя на границе ртуть — водная фаза Сэл практически не зависит от потенциала в области его значений от —0,6 до 1,4 В и равна 20 мкФ/см [4]. Ввиду этого уравнение (6) можно записать так [c.120]

Даже в очищенной воде содержится небольшое количество ионов кальция и поэтому со временем разлагатель начинает работать все хуже и хуже. Вначале после укладки графитовой насадки почти полное разложение амальгамы происходит на половине длины разлагателя. В дальнейшем разложение амальгамы ухудшается и граница разложения все ближе передвигается к выходу ртути из разлагателя. Когда начинает повышаться содержание натрия в ртути, выходящей из разлагателя, его вскрывают, выгружают и регенерируют графитовую насадку. [c.221]

Для установки нормальности раствора солн ртути берут пипеткой в коническую колбу 20 мл 0,1 н. раствора хлористого натрия, содержимое колбы разбавляют водой до 80—100 мл, прибавляют туда 5 капель раствора индикатора и 4 жл 0,2 н. раствора азотной кислоты. Затем титруют раствором азотнокислой ртути до появления фиолетово-синего окрашивания. Необходимо соблюдать указанную выше кислотность раствора (pH должен быть в границах от 1,5 до 2), так как при чрезмерной кислотности окраска появляется после достижения точки эквивалентности, а при недостаточном количестве кислоты конец титрования наступает слишком рано. [c.426]

Применение. В микроскопии в смеси с формалином, хромовой кислотой, пикриновой кислотой, сулемой, а иногда и в чистом виде для фиксации гистологических препаратов в виде разбавленных растворов [1] или в смеси с этиловым спиртом [2], флороглюцнном [3] или формалином [4] для декальци нации костной ткани в гистохимии для проведения ксантопротеиновой реак-дии на аминокислоты [П-ирс, 76] как реактив на билирубин и гшатоиднн (реакция Гмелина) [5] и в смеси с нитратами ртути и натрия в качестве реактива на тирозин (реакция Милона) в эмбриологических исследованиях, для выявления клеточных границ, зародышевого диска куриного яйца и т. д,. [c.11]

Рис. 51-3. Заряд и адсорбция ионов натрия и хлора на границе раздела ртути с 0,3 М раствором

Простые вещества разделяются на две основные группы металлы и металлоиды (металлоиды иногда называют также неметаллами). Металлы обладают особым блеском ( металлическим ), отличаются ковкостью, тягучестью, тепло- и электропроводностью. Твердые металлоиды большей частью вещества хрупкие, плохо проводят тепло и электричество и не обладают металлическим блеском. Однако резкой границы между металлами и металлоидами нельзя провести (существуют элементы, обладающие одновременно свойствами металла и металлоида). К металлам относятся серебро, натрий, калий, кальций, барий, ртуть, магний, марганец, медь, железо и др. [c.16]

Цифры могут быть различными в зависимости от источника. Согласно-другому опубликованному сообщению, с водами Рейна к границам Нидерландов ежедневно выносится 33 000 т солей, 15 500 т сульфатов, 10 500 т кальция, 4500 т магния, 4500 т нитратов, 17 500 т натрия, 400 т марганца, 50 т нитритов, 50 т цинка, 14 т свинца, 12 000 т нефти, ПО т ртути. Таким образом, приводимые цифры не всегда следует принимать как точные и достоверные. [c.154]

Величина , определяющая долю тепла реакции, поглощаемого ртутью аналитически, трудно определима, поскольку она зависит от условий теплопередачи на границе двух сред амальгама натрия — каустик. Следует заметить, что источник тепла является распределенным по длине и интенсивность его изменяется вдоль разлагателя амальгамы. [c.54]

Первые работы, посвященные изучению понижения прочности твердых металлов под влиянием жидких, относятся к широко известному случаю разрушения латуни под действием ртути [82, 83]. Было показано, в частности, что для разрушения необходимо наличие определенного напряженного состояния,, причем чем меньше скорость деформации, тем ниже напряжение и величина деформации, достигаемые к моменту разрыва было-отмечено, что трещины разрушения распространяются исключительно по границам зерен. В дальнейшем эффект понижения прочности латуни и других сплавов на основе меди под действием ртути, олова, свинца и припоев был подробно описан рядом авторов [84—92]. Отмечалось, что -латунь более подвержена действию ртути, чем а-латунь, и что ртуть не оказывает влияния на прочность чистой меди (напротив, жидкий натрий и особенно висмут сильно понижают прочность меди). Была изучена зависимость величины эффекта понижения прочности латуни под действием ртути от размера зерен, а также при введении в латунь различных присадок [87, 88]. [c.142]

А. Н. Ложкин и соавторы [207 208] нашли, что коэффициент теплопередачи от стенок кипящей ртути мал из-за плохой смачиваемости и образования паровой прослойки. Для облегчения газовыделения они вводили в ртуть небольшие добавки капиллярно активных металлов (калия и натрия). Они снижали поверхностное натяжение и, очищая границу раздела металла, улучшали смачиваемость стенок ртутью. В результате этого коэффициент теплопередачи увеличивался в десятки раз. [c.676]

Элементы с жидким электролитом используются в виде источников тока большой емкости. К ним относится, например, элемент ВД-300 (рис. 1-4). Элемент размером 185x110x312 мм имеет пористый угольный катод, обеспечивающий диффузию кислорода к месту протекания реакции на границе соприкосновения электрода с раствором. В качестве отрицательных электродов применяют литой цинк с присадкой ртути. Электролитом служит раствор едкого кали или едкого натра. [c.22]

Однако при соприкосновении металла с раствором ие всегда возможно протекание электрохимических реакций (т. е. переход частиц через границу раздела фаз). Такое состояние возможно, например, на свежей поверхности ртути в растворе фторида калия, з которого удален, кислород и другие окислители. В определенной области потенциалов электрохимические реакции на таком электроде не протекают. Подобные электроды называются идеально поляризуемыми, а область потеицналов, з которой на идеально поляризуемом электроде исключено протекание электрохимических реакций — областью идеальной поляризуемости. Область идеальной поляризуемости иа ртути ограничивается при анодных иотеици.алах реакцией ионизации ртути (2Нд — 2е = Hg ), а при катодных потенциалах — реакцией восстановления ионов калия с образованием амальгамы [К+-г е = К(Н ) ] и составляет примерно 2 В. Для многих электродов, погруженных в раствор, не содержащий собственных нонов, и химически не взаимодействующих с раствором, может быть найдена область, в которой не протекают электрохимические реакции. Например, для медного электрода, погруженного в подкисленный раствор сульфата натрия, при потеит але около 0,1 В происходит растворение меди, а при потенциале примерно —0,5 — выделение водорода таким образом, область идеальной поляризуемости составляет 0,6 В. [c.213]

Потенциал нулевого заряда весьма существенно зависит от состава электролита, что объясняется разной способностью отдельных ионов к адсорбции на границе раздела электрод / растворТэлектролита. Ионы фтора калия или натрия совсем не адсорбируются на ртути Если тенденция к адсорбции анионов электролита (как например, в растворах хлоридов, бромидов"или иоди дов щелочных металлов), выше, чем катионов, то потен циал нулевого заряда более отрицательный, чем в таких растворах, как КЕ или NaF. В то же время при более сильной адсорбции катионов но сравнению с анионами (например, в растворе хлорида тетрабутиламмония) потенциал нулевого заряда более положителен. Потенциал нулевого заряда заметно зависит от материала [c.159]

Отрицател1>ный заряд слоя адсорбированных анионов притягивает к себе из глубины раствора катионы и в результате двойной слой оказывается построенным так, как показано на рис. И,а. Таким образом, хотя на самой границе металл раствор нет свободных зарядов, они имеются на некотором расстоянии от этой границы, и потенциал на расстоянии ионного радиуса, так называемый У-потенциал, отрицателен. На рис. 11,6 показан двойной электрический слой, который образуется в растворе сульфата натрия при том же потенциале. При этом потенциале, соответствующем для МазЗО спаду электрокапиллярной кривой, ртуть на границе раздела имеет отрицательный заряд, а у поверхности ртути в растворе находятся катионы. [c.35]

Если электрические заряды не могут свободно проходить через границу фаз, электрод приобретает свойства идеально поляризуемого электрода в этом случае ток, протекающий через систему электрод — раствор электролита, только заряжает емкость двойного слоя. Элекпрод ведет себя, как конденсатор, емкость которого определяется площадью поверхности и удельной емкостью двойного слоя при данном потенциале. Примером такого электрода является металлическая ртуть в растворах, не содержащих ионов ртути, например в растворе фтористого натрия. [c.16]