Золото термодинамика

Флуктуация показывает, что к таким малым объемам, которые заключают в себе лишь несколько частиц, нельзя применять второго закона термодинамики. В самом деле диффузия — процесс самопроизвольный и необратимый, приводящий к тому, что диффундирующие частицы переходят из мест с большей концентрацией в места с меньшей концентрацией. Флуктуация же означает как бы обратную диффузию, т. е. возможность не только самопроизвольного уменьшения концентрации, но и увеличения ее. Наблюдая флуктуацию в золях золота с помощью ультрамикроскопа, Сведберг подсчитывал число коллоидных частиц в весьма малом объеме через каждые 1,5 сек. Это число колебалось в следующих пределах ], О, О, О, 3, 2, 2 1, О, 1, 2, 3, О, 2, О, 1, 2 1, 2, 1, 3, 2, [c.27]

При коррозии с водородной деполяризацией процесс окисления металла протекает со сравнительно большой скоростью. В кислотах активно растворяется большинство металлов (кроме ртути, серебра, золота и платины). Можно показать, что чисто термодинамически вероятность коррозионного разрушения металлов в кислых средах возрастает с уменьшением концентрации ионов металла в среде и с увеличением концентрации ионов водорода. Следует подчеркнуть, что термодинамика рассматривает вопрос только о возможности процесса (в том числе и коррозионного) при отсутствии сопротивления ему, поэтому термодинамические расчеты не определяют кинетику коррозии. [c.21]

С и р о т а Н. Н. В кн. Физика и физико-химический анализ. Выи, 1. М., Изд. Моск. ин-та цвет. мет. и золота, 1957. 386 с. Сирота И, Н, В кн. Химическая связь в полупроводниках и термодинамика, Минск, Наука и техника , 1966, 340 с. [c.231]

Флуктуация показывает, что к таким малым объемам, которые заключают в себе лишь несколько частиц, нельзя применять второго закона термодинамики. В самом деле диффузия — процесс самопроизвольный и необратимый, Приводящий к тому, что диффундирующие частицы переходят из мест с большей концентрацией в места с меньшей концентрацией. Флуктуация же означает как бы обратную диффузию, т. е. возможность не только самопроизвольного уменьшения концентрации, но и увеличения ее. Наблюдая флуктуацию в золях золота с помощью ультрамикроскопа, Сведберг подсчитывал число коллоидных частиц в весьма малом объеме через каждые 1,5 сек. Это число колебалось в следующих пределах 1, О, О, О, 3, 2, 2 1, О, 1, 2, 3, О, 2, О, 1, 2 1, 2, 1, 3, 2, 1, 1, 0 1, О, О, 2, 3, 3, 1, 2, 2, 4 О, 1, О, 1, О, 2, 2, 2, 1, 7, 3 4, 4, 1, О, 1,0 и т. д. Всего было сделано 518 наблюдений. Среднее число частиц равнялось 1,545, но в отдельные моменты оно падало до О и повышалось до 7. [c.28]

Термодинамик Теоретически, да. Добавлю, что это справедливо и для природных полимеров. Возьмите реакции окисления. Термодинамически любые из них разрешены при обычных температурах. Воздуха вокруг достаточно. Что же мы видим Одни вещества, например железо, окисляются с приличной скоростью. Другие, например полимерные покрытия, столь медленно, что проходят годы, прежде чем они разрушатся. Или вот золото-оно ведь очень устойчиво, это заметили еще наши далекие предки, а они едва ли разбирались в термодинамике. Та- [c.64]

Совпадение расчетной зависимости с применением термодинамического подхода и экспериментальными данными имеет еще один важный аспект. В данном случае наблюдается совпадение вплоть до очень малых кластеров золота, которые имеют размер около 1 нм. Это позволяет сделать важный вывод о границах применимости термодинамики к малым объектам, что затруднительно сделать в границах самой теории. Таким образом, эти результаты свидетельствуют о том, что по крайней мере [c.430]

Как следует из данных табл. 1, с -точки зрения термодинамики, в атмосферных условиях, т. е. при наличии кислорода, только наиболее положительные металлы (золото , платина) вполне устойчивы, все остальные имеют тенденцию переходить в окисное состояние. [c.12]

Увеличение энергии наблюдается лишь у благородных термодинамически устойчивых металлов (например, золото, платина), т. е. металлов, которые находятся в Природе в чисто самородном состоянии. Эти металлы являются коррозионно-устойчивыми. Однако практическая коррозионная устойчивость металлов с шчки зрения термодинамики может быть определена только приближенно, так как реальная скорость коррозии их в [c.51]

Потенциал растворения металла несколько сдвигается в анодную сторону при сплавлении этого металла с любым другим, даже если новая фаза и не образуется. Это объясняется понижением термодинамической активности. Часто, однако, потенциал смещается значительно дальше, чем это предсказывает термодинамика. Так, согласно Геришеру и Риккерту [340], добавка к меди всего 3 ат. % золота приводит к смещению потенциала при той же плотности анодного тока растворения приблизительно на 100 мв, хотя растворяется только медь при повышении концентрации золота эффект сильно возрастает. Согласно Хору и Хайнсу [341, 342], наличие около 8% никеля в аустенитных хромоникелевых нержавеющих сталях сдвигает потенциал растворения (в активной области) при данной плотности тока в анодную сторону приблизительно на 100—200 мв. Положение явно усложняется тем, что поверхностный состав растворяющегося сплава в устойчивом состоянии должен очень сильно отличаться от объемного состава. Поверхность обогащается более электроположительным, труднее растворяющимся компонентом. Действительно, если в начале он находится в значительном избытке, как медь в латуни 70-30, то анодное растворение очень небольших количеств более основного компонента может привести к образованию сплошной поверхности почти чистого электроположительного компонента. Так Хор и Фартинг [343] показали, что потенциал растворения тщательно приготовленной электрополированной поверхности отожженной латуни 70-30 изменяется приблизительно на 1 в — от значения, близкого к потенциалу растворения чистого цинка, до соответствующего значения для меди — при пропускании положительного заряда, не превышающего 1 мкулон/см , что соответствует растворению цинка из моноатомного слоя решетки. [c.365]

Однако, как показали блестящие исследования Сведберга (1912 г.) над броуновским движением коллоидного золота, второе начало термодинамики нарушается и без участия максвелловского демона. Сведберг в ультрамикроскопе исследовал коллоидный раствор золота с диаметром частиц в 38 т >.. В оптически выделенном объеме, равном одной миллионной кубического сантиметра, он в каждые /зэ м.ннуты производил подсчеты частиц. Среднее число частиц, появляющихся в данном объеме, на основании 518 опоеделе-ний оказалось равным 1,55 но при каждом отдельном подсчете, вследствие беспорядочного броуновского движения, это число было весьма различным (от О до 7 частиц). [c.22]

Брюер и Розенблат, принимая для давления пара золота при 1750° К величину 4.3 10 атм. и произведя соответствующие исправления данных Портера с сотрудниками, получили теплоту испарения кремнезема Ьиоп. = 135 ккал/моль (по второму закону термодинамики) и L n.= = 137 ккал/моль (по третьему закону термодинамики). [c.146]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология