Лантаноиды электроотрицательность

По отношениям заряда к радиусу, лежащим в диапазоне 28-35 (заряд выражен в единицах заряда электрона, а радиус - в нм), трехзарядные ионы лантаноидов близки к ионам такого активного металла, как магний /г — 30). Однако благодаря тому, что при этом у них и радиус и заряд ионов больше, они, сохраняя преимущественно ионный тип связи с атомами более электроотрицательных элементов, проявляют явную склонность к повышенным координационным числам. Электроотрицательность лантаноидов [c.378]

Деление оксидов на оснбвные и кислотные базируется на их собственном отношении к кислотам и щелочам, а также на свойствах соответствующих им гидроксидов. Большая группа оксидов по этим признакам относится к амфотер-ным. Элементы, образующие амфотерные оксиды, характеризуются средними значениями ОЭО в пределах 1,4 — 1,8 и степенями окисления (+2) — (+4). Если при степени окисления +2, +3 электроотрицательность менее 1,4, то оксиды (й отвечающие им гидроксиды) обладают оснбвными свойствами. Так, ОЭО [Са(+2)] составляет 1,0, ОЭО лантаноидов [Ьп (+3)] равна 1,2 — 1,3. Если при степени окисления +4 электроотрицательность элемента больше 1,8, оксид обладает кислотными свойствами. Например, ОЭО С(+4), 81(+4), Се(+4) равны соответственно 2,6, 1,9 и 2,0. Если электроотрицательность элемента находится в пределах 1,4 — 1,8 или даже несколько превышает этот интервал, а степень окисления + 1, оксид принадлежит к оснбвным (у Ag ОЭО 1,9). Когда же степени окисления элементов превышают +4 и значения ОЭО высоки, соответствующие оксиды кислотные. [c.267]

А-групп), а также для сравнения — значения % элементов П1Б группы. Электроотрицательиость остальных переходных элементов близка к 1,6, а лантаноидов и актиноидов —к 1,2. Значение X Для наиболее электроотрицательного элемента — фтора условно принято равным 4 для наиболее электроположительных элементов — цезия и франция х По этим данным определены значения х для всех других элементов (экспериментальной осно< вой расчетов служили значення энергии разных связей). [c.132]

Соединения с кислородом. Почти со всеми элементами кислород образует соединения, в которых он является электроотрицательной частью. Международное название кислородсодержащих двойных соединений — оксиды — чаще применяют в групповых названиях оксиды щелочных металлов, оксиды лантаноидов, оксиды азота. Для индивидуальных соединений употребительно русское название окись кальция, двуокись углерода и т. п. [c.28]

По типам химической связи и физико-химическим свойствам сульфиды подразделяются на четыре группы 1) сульфиды сильно электроположительных элементов, имеющих валентные х-электроны (щелочные, щелочноземельные, металлы подгруппы меди и цинка) 2) сульфиды переходных металлов с достраивающейся а-электронной оболочкой и валентными 5-, -электронами (переходные металлы П1—УП групп и металлы УП1 группы Периодической системы) 3) сульфиды элементов с достраивающейся /-электронной оболочкой (лантаноиды и актиноиды) 4) сульфиды элементов, имеющие валентные 5, р-электроны с высокой электроотрицательностью. [c.281]

Их потенциалы ионизации, ковалентные рЭ1Диусы и радиусы ионов закономерно меняются при переходе от одного элемента к другому. Небольшое отклонение наблюдается лишь в отношении электроотрицательностей, по величине которой эти элементы располагаются в следующий ряд >Ge>Si Sn>Pb. Это отклонение, как и для элементов главной подгруппы третьей группы , обусловлено влиянием переходных элементов и лантаноидов, заполнение в атомах которых d- и f- подуровней приводит к значительному экранированию валентных электронов у следующих за ними элементов. [c.554]

Деление оксидов на основные н кислотные базируется на их собственном отношении к кислотам и щелочам, а также на свойствах соответствующих им гидроксидов. Большая группа оксидов по этим признакам относится к амфотерным. Элементы, образующие амфотерные оксиды, характеризуются средними значениями ОЭО в пределах 1,4—1,8 и степенями окисления +2ч-+4. Если при степенях окисления +2, -ЬЗ электроотрицательность менее 1,4, то оксиды (и отвечающие им гидроксиды) обладают основными свойствами. Так, ОЭО 0Э0са(+2) составляет 1,0, ОЭО лантаноидов [Ln (+3)1 равна 1,2—1,3. Если при степени окисления +4 электроотрицательность элемента больше 1,8, оксид обладает кислотными свойствами. Например, ОЭО С (+4), Si(+4), Ge (+4) равны, соответ- [c.62]

САМАРИЙ (обнаружен в минерале самарските, названном в честь рус. геолога В. Б. Самарского-Быховца лат. Samarium) Sm, хим. элемент 111 гр. периодич. системы относится к редкоземельным элементам (цериевая подгруппа лантаноидов) ат.н. 62, ат.м. 150,36. Природный С, состоит из стабильных изотопов Sm (3,09%), Sm (11Д7%), Sm (13,82%), Sm (7,47%). Sm (26,63%), Sm (22,53%) и радиоактивного изотопа Sm (15,07%, Т, 2 1,3-10 лет, а-излучатель). Поперечное сечение захвата тепловых нейтронов для прир. смеси изотопов 5,6-10 м . Конфигурация внеш. электронных оболочек атома 4/ 5i 5р степени окисления -Ь 3, -Ь 2 и, вероятно, + 4 энергии ионизации при последоват. переходе от Sm к Sm соотв. 5,63, 11,07, 23,43, 41,37, 62,7 эВ электроотрицательность по Полингу 1,0-1,2 атомный радиус 0,181 нм, ионные радиусы (в скобках даны координац. числа) Sm 0,136 нм (7), 0,141 нм (8), 0,146 нм (9), Sm 0,110 нм (6), 0,116 нм (7), 0,122 нм (8), 0,127 нм (9), 0,138 нм (12). [c.289]

Число известных соединений в системах амин—металл—электроотрицательный компонент очень велико. Однако строение и свойства их недостаточно изучены. В частности, в ряде случаев, по-видимому, недостаточно представлений о координационной сфере с шестью местами. Например, в системе лантаноид — дибензоилметан (ДБМ)—фенантролин (Phen) образуются соединения с отношением компонентов [Ln] [Phen] [ДБМ]= 1 1 3. Учитывая состав соединения, а также способность к координации как фенантролина (см. выше)., так и дибензоилметана (дикетон) [c.349]

Согласно самой общей классификации, по-видимому, первоначально намеченной в работах Смита [16], Шмидта [17] и Хюттига [18], гидриды элементов принято подразделять на три больших класса летучие гидриды с ковалентной связью солеобразные с электроотрицательным водородом и так называемые металлические гидриды, к которым относятся преимущественно водородные соединения переходных металлов, включая лантаноиды и актиноиды (см. таблицу на стр. 8). [c.7]

Имеющиеся данные по ионизационным потенциалам и электроотрицательностям подтверждают правомерность выделения актиноидов и лантаноидов в самостоятельные подгруппы, а также необходимость небольшого смещения их вправо внутри групп в связи с переходом от / к / - и / -конфигурациям при увеличении атомного номера. Соответствующие данные (см. рис. 4) имеются для европия и иттербия (Пс группа), гадолиния и лютеция (111с группа), а также церия (IV группа). Термохимические электроотрицательности, но Полингу (рис. 3), также подтверждают правильность таких смещений для европия, иттербия и америция (Ис), гадолиния, лютеция и кюрия (111с), церия, тербия и берклия (IV ). Кроме того, эти смещения рациональны потому, что они четко разделяют лантаноиды на две большие группы — цериевую и иттрие-вую, резко различающиеся по геохимическим, аналитическим и металлохимическим признакам. Такое же различие намечается между верхним и нижним рядом семейства актиноидов. [c.41]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология