Металлические гидриды

Приведите примеры металлических гидридов и реакции их получения. Какие металлы хорошо адсорбируют водород [c.406]

Наиболее обширную группу соединений с водородом образуют -элементы, т. е. элементы всех В-групп . Эти, соединения называются металлическими гидридами. По внешнему виду и по структуре они мало отличаются от порошков соответствующих металлов, обладают электрической проводимостью и теплопроводностью. Гидриды -элементов имеют переменный состав и этим напоминают сплавы. [c.213]

Металлические гидриды используются как восстановители для получения покрытия из соответствующего металла, а также для получения металлов в виде порошков. В последнем случае металл, например Ti или V, насыщают водородом, образовавшийся хрупкий гидрид растирают в порошок и нагревают в вакууме, в результате чего получают порошок металла. Вследствие пластичности чистых металлов получить их порошки простым растиранием металлов не удается. Гидриды используют также в реакциях гидрирования, синтеза многих соединений d- и /-элементов. Гидрид титана представляет интерес в качестве хранилища водорода. [c.280]

При проведении реакций гидрирования часто используют в качестве катализаторов металлические гидриды. Гидрид титана, на- [c.282]

Этот тип соединения можно с некоторым. приближением уподобить гидридам щелочных металлов или, вернее, свободным молекулам металлических гидридов. [c.48]

Вопрос о характере связи в гидридах с1- и /-элементов до сих пор остается неопределенным. В настоящее время существуют две совершенно разные теории для объяснения строения металлических гидридов. В соответствии с одной из них водород отдает свой электрон в зону проводимости металлической структуры, находясь в решетке в виде иона Н +. По другой теории атомы водорода берут электроны из зоны проводимости и находятся в кристаллической решетке гидрида в виде гидрид-ионов Н . Можно думать, что при переходе от I к V группе периодической системы имеет место постепенный переход от ионных гидридов (типа солей) к гидридам, в которых водород находится в виде Н +. [c.294]

Металлическими считают гидриды d-, 4/-, 5/-элементов. Большинство из них — хрупкие кристаллические вещества серого или серо-черного цвета. Они образуются при непосредственном соединении металлов с водородом (металлы побочных подгрупп VI, VH, VHl групп, адсорбируют водород, не образуя химических соединений). Металлические гидриды при нагревании легко разлагаются на металл [c.238]

В периодах системы слева направо характер водородистых соединений изменяется так в малых периодах гидриды металлические ионного характера сменяются полимерными гидридами и, начиная с подгруппы 4, ковалентными неметаллическими гидридами газообразного состояния. В больших периодах после металлических гидридов располагаются гидриды интерметаллического типа, свойственные элементам -типа. [c.97]

Редкоземельные элементы, к которым относятся металлы 1ИВ-группы, лантан с лантаноидами, иттрий и скандий — образуют как металлические гидриды общей формулы ЗН2, так и ионные, отвечающие формуле ЭНз. [c.213]

Эти соединения называются металлическими гидридами. По внешнему виду и по структуре они мало отличаются от порошков соответствующих металлов, обладают электрической проводимостью и теплопроводностью. Гидриды d-элементов имеют переменный состав и этим напоминают сплавы. [c.282]

Иногда в литературе все соединения водорода называют гидридами. Редкоземельные элементы, к которым относятся металлы ПШ-группы, лантан с лантаноидами, иттрий и скандий, образуют как металлические гидриды общей формулы ЭН,,, так и ионные, отвечающие формуле ЭН3. [c.282]

Металлические соединения водорода. Металлическими свойствами обладают водородные соединения (1- и /-элементов. Эти соединения получаются в виде металлоподобных темных порошков или хрупкой массы, их электрическая проводимость и теплопроводность типичны для металлов. Это гидриды нестехиометрического состава. Идеализированный состав металлических гидридов чаще всего отвечает формулам МН (УН, NbH, ТаН), МН, 2гНг, HfHa, ЗсН ) и МН3 (иНз, РаНз). [c.279]

Магний — металлический, гидрид,- карбонил сплавы [c.120]

Натрий металлический, гидрид, амид, металлоорганические соединения натрия [c.24]

Гидриды обладают значительной теплотой сгорания, и выдерживают в этом отношении сравнение с лучшими углеводородными горючими. Это хорошо видно из табл. 2.54, где представлены термодинамические свойства и теплоты сгорания металлических гидридов по сравнению с метаном и другими углеводородами, а также такими жидкими гидридами, как аммиак и гидразин, используемыми в качестве жидкого горючего. [c.94]

Важным является тот факт, что при одинаковых объемах в металлическом гидриде находится больше водорода, чем в том же объеме жидкого водорода, хранящегося в криогенном сосуде, т. е. плотность водорода в твердой гидридной матрице может превышать плотность жидкого водорода. Этот факт обусловливается тем, что в металлическом гидриде атомный водород имеет металлическую связь, при которой он отдает свой электрон и при этом сжимается до размера, близкого к размеру своего ядра. Кроме того, в металлической решетке гидрида водород занимает самые малые промежутки и упакован в два и три раза более плотно, чем при хранении в жидком виде [111]. Гидриды из газовых смесей сорбируют в основном водород, в связи с этим в выделяемом из них газе водорода обычно содержится больше, чем в исходной смеси [712]. Поэтому получение гидридов может использоваться как промежуточная стадия процесса получения чистого водорода. [c.475]

Для нужд автомобильного транспорта создаются гидриды, которые теоретически могут содержать до 130—140 кг водорода на 1 м металлического гидрида. Однако реализуемая емкость гидрида вряд ли будет превышать 80 кг/м . Но и такое содержание водорода в баке емкостью 130 дм достаточно на 400 км пробега автомобиля. Это реальные для применения показатели, но следует учитывать увеличение массы бака, заполненного гидридом. Например, масса лантан-никелевого гидрида достигает 1 т, а гидрида магния —400 кг [109]. [c.476]

Эти факторы приводят в случае металлических гидридов к разнообразию форм соединений постоянного состава и твердых фаз переменного состава. [c.4]

К ВОПРОСУ о МЕТАЛЛИЧЕСКИХ ГИДРИДАХ [c.7]

Поэтому, как и при изучении металлических сплавов, при изучении металлических гидридов чаще указывается не их состав, выражаемый химической формулой, а называется та или иная система, например, Рс1—Н, ТЬ—Н, Си—Н и т. д. В преде- [c.9]

Редкоземельные металлы и актиноиды непосредственно реагируют с водородом с выделением тепла (на единицу валентности) примерно того же порядка, как и в случае щелочноземельных металлов (стр. 162, табл. 12). Однако абсорбция водорода у них связана со значительным расширением кристаллической решетки (стр. 163, табл. 13). Этим они отличаются от солеобразных гидридов металлов первой и второй групп и приближаются к металлическим гидридам переходных металлов более высоких групп. С последними их роднит также п склонность к образованию фаз переменного состава значительного протяжения. Состав соединений лантаноидов и актиноидов с водородом, полученных непосредственным гидрированием, показывает значительное отклонение от простых стехиометрических отношений. [c.29]

Металлическими свойствами обладают водородные соединения ё,-и / -элементов. Эти соединения получаются в виде металлоподобных темных порошков или хрупкой массы, электропроводность и теплопроводность которых типичны для металлов. В большинстве случаев образуются гидриды нестехиометрического состава. Идеализированный состав металлических гидридов чаще всего отвечает формулам МН (УН, НЬН, ТаН), 2гНг, НШ , ЗсН ) и МНз (иН,, РаН ). [c.294]

Наряду с солеобразными и ковалентными гидридами (разд. 35.1.1.1) существуют соединения водорода, так называемые металлические гидриды , образуемые переходными элементами. В них водород тем или иным образом внедрен в рещетку к1еталла. Часто при этом не образуется стехиометрических соединений и в системе М — Н имеют место весьма сложные фазовые соотношения. Ниже в качестве примера приведены данные для системы гафний — водород [c.644]

При теоретическом объяснении растворимости водорода в металлах используют модель диссоциации абсорбированных атомов водорода на протоны и электроны . Этой диссоциации предшествует процесс диссоциативной хемнсорбции молекул водорода на поверхности металла. Можно предположить, что в гидридах никеля, палладия и платины (в известной степени прототипах металлических гидридов вообще) освобождающиеся электроны переходят в d-зоны, у которых плотность электронных термов гораздо выше, чем в s-зонах <разд. 36.1.1). Внедренный водород находится преимущественно в виде протонов в октаэдрических пустотах кубической гранецентрированной решетки этих металлов (протонная модель растворения водорода). [c.645]

Нахождение электронов водорода в электронном газе соответствующей решетки металла дает основание говорить в таких случаях о металлическом типе связи водорода. Этот тип химической связи полностью реализуется лишь в гидридах переходных металлов VI—VHI групп. У переходных 1металлов V, IV и у некоторых металлов III групп происходит постепенный переход к солеобразным гидридам, которые типичны для непереходных металлов I и II групп. Основной причиной этого перехода от металлического к ионному ти- пу связи следует считать уменьшение электроотрицательности металлов при продвижении влево по периоду и, как следствие, оттягивание валентных электронов металлов к атому водорода. В то же время гидриды переходных металлов I и II групп, также как непереходных металлов III группы занимают промежуточное положение между солеобразными гидридами и летучими гидридами непереходных элементов V, VI и VII групп. В этом же направлении, начиная с типично металлических гидридов, наблюдается плавный переход и в типе связи — от металлической к атомной связи валентные электроны атома водорода во все большей степени оттягиваются к его партнеру по связи вследствие возрастания электроотрицательности последнего. Таким образом, оказьгаается, что у гомеополярных гидридов элементов главной подгруппы VII группы атом водорода поляризован положительно. [c.645]

Для элементов подгруппы хрома характерно образование разнообразных соединений с неметаллами металлических гидридов, боридов, карбидов, нитридов, оксидов, галогенидов и других веществ (силицидов — faSi, MOjSia, сульфидов — r Sa, MoSa.WS,). [c.379]

При проведении реакций гидрирования часто используют в качестве катализаторов металлические гидриды. Гидрид титана, например, катализирует присоединение водорода к фенилацетилену, а затем к образующемуся стиролу с образованием этилбенэола [c.213]

На цирконий и гафний почти ие действуют кислоты и щелочн в плавиковой кислоте оба металла легко растворяются. Способ перевода компактных кусков в порошок путем гидрирования н последующего дегидрирования описан в разд. Титан металлический . Гидриды титана и циркония . [c.1420]

С гидрида скандия начинается описание методов получения так называемых металлических гидридов, к которым относятся гидриды d- и /-переходных металлов. Как правило, этим гидридам нельзя приписать точную химическую формулу. Они существуют в некоторой области составов, где содержание водорода меняется. Состав такого гидрида указывается дробными формульными коеффициентами или отношением Н Ме. [c.69]

Степень окисления (состояние окисления) — целочисленный условный заряд (положительный или отрицательный), приписываемый атому в молекуле или ионе на основе совокупности формальных правил, условно допускающих, что все молекулы состоят из ионов. В молекуле алгебраическая сумма степеней окисления элементов с учетом числа их атомов равна нулю. Совокупность правил, позволяющих определять состояние окисления атомов в молекулах, сводится к следующему 1) атом элемента в простом веществе имеет степень окисления 0 2) все металлы в своих соединениях характеризуются только положительными степенями окисления 3) водород в соединениях с неметаллами имеет степень окисления (+1), а в металлических гидридах (-1) 4) фтор всегда имеет отрицательную степень окисления (-1) 5) галогены в соединениях с водородом и металлами проявляют отрицательную степень окиспения (-1), а с кислородом — положительную (исключение — фтор, см. п.4) 6) кислород во всех соединениях (кроме 5) имеет степень окисления (-2). [c.281]

Кальций — металлический, гидрид амид,- карбид, сплавы, кальцийорганические соединения,- алкоголяты,- комплексные соединения, соли органических киелот [c.120]

Реакции с металлами побочных подгрупп I—VIII групп периодической системы приводят к образованию металлоподобных гидридов — твердых веществ с металлическими свойствами, соединений или нестехиометрических твердых растворов. Металлоподобные, или металлообразные гидриды — этО в основном твердые растворы водорода в металлах. По свойствам и характеру химической связи эти гидриды сходны с металлами. К гидридам этой группы относятся и двойные металлические гидриды переменного состава,, например ИРеШ. [c.53]

В качестве источника водорода могут применяться и сами гидриды (без использования воды) при их нагревании. В табл. 2.56 показано содержание водорода в некото[1Ы)( металлических гидридах но сравнению с содержанием водорода в жидких гидридах — гидразин, аммиак, керосин и вода [197, 194]. Концентрация водорода на единицу объема, как это видно из таблицы, в гидридах металлов даже больще, чем у жидкого водорода. Например, гидрид титана TIH2 содержит 1,7 дм Нг/см , [c.95]

С водородом иприй образует в интервале 314—1540°С устойчивые металлические гидриды различного состава. При 760 С иттрий взаимодействует с азотом, образуя YN. [c.194]

Согласно самой общей классификации, по-видимому, первоначально намеченной в работах Смита [16], Шмидта [17] и Хюттига [18], гидриды элементов принято подразделять на три больших класса летучие гидриды с ковалентной связью солеобразные с электроотрицательным водородом и так называемые металлические гидриды, к которым относятся преимущественно водородные соединения переходных металлов, включая лантаноиды и актиноиды (см. таблицу на стр. 8). [c.7]

Иногда хороший выход металлического гидрида достигается в случае, если с водородом связывается е ком1пактный металл, а металл в свежевосстановленном состоянии из его окислов или солей. Если эти последние непосредственно водородом не восстанавливаются, то можно дополнительно применить такие мощные кислородотнимающие средства, как [c.18]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология