Лантаноиды расположение в группах периодической системы

Таблица 15.7. Расположение лантаноидов и актиноидов в группах периодической систеМы в соответствии с их электронным строением

Четырнадцать элементов (порядковые номера 58—71), расположенных в периодической системе за лантаном, характеризуются значительным сходством в химических свойствах. Эти элементы вместе с элементами побочной подгруппы III группы назвали редкими землями в настоящее время для элементов, следующих за лантаном, принято название лантаноиды . В той последовательности, в которой расположены лантаноиды в периодической таблице (с 58 по 71 номер), заполняется электронами четвертый электронный слой их атомов от 18 до 32 электронов и происходит формирование 4/-оболочки. [c.206]

В этой главе рассматриваются металлические элементы В-групп периодической системы, или так называемых побочных подгрупп, лантаноиды и актиноиды. Эти элементы составляют большинство металлических элементов, а именно 60 из 78 известных металлических элементов. Ниже показано расположение всех этих элементов в периодической системе. [c.56]

ТРАНСУРАНОВЫЕ ЭЛЕМЕНТЫ (за-урановые элементы) — радиоактивные химические элементы, расположенные вслед за ураном в конце периодической системы элементов Д. И. Менделеева. Т. э. имеют п. н. 93—103, принадлежат к группе актиноидов. Все изотопы Т. э. обладают периодами полураспада, значительно меньшими, чем возраст Земли, поэтому они отсутствуют в природе и получаются искусственно посредством различных ядерных реакций. Исследование физических свойств Т. э. показало, что они аналоги лантаноидов. Из всех Т. э. наибольшее значение имеет зврц как ядерное топливо, используется в изотопных источниках тока, применяемых для питания радиоаппаратуры на спутниках и др. [c.253]

Лантан расположен в III группе периодической системы элементов электронная формула атома [Xe]5d 6s наиболее типичная степень окисления 4-3. Это же характерно и для лантаноидов. [c.175]

Элементы редких земель, или лантаноиды, занимают особое место в периодической системе. К ним относятся все элементы от лантана (с атомным номером 57) до лютеция (атомный номер 71). Все они помещаются в одной клетке менделеевской таблицы — в третьей группе, в восьмом ряду, так как, несмотря на значительные колебания атомных весов (от 138,92 для лантана до 174,99 для лютеция), они крайне близки по своим химическим свойствам. Обычно к этой группе причисляют также иттрий и скандий, расположенные в той же третьей группе над лантаноидами — в шестом и четвертом [c.28]

Материал в пособии изложен последовательно согласно расположению элементов в группах периодической системы Д. И. Менделеева. Большой объем материала вызвал необходимость расчленить книгу на три части, которые выходят в свет одновременно. В I части излагается химия и технология лития, рубидия и цезия, бериллия, галлия, индия и таллия, во П части — скандия, иттрия, лантана и лантаноидов, германия, титана, циркония и гафния, в П1 части — ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. [c.3]

Описаны химические свойства неорганических веществ элементов, расположенных по группам Периодической системы, последовательно представлены свойства элементов А-групп (з- и р-элементов), Б-групп ( -элементов) и относящихся к ШБ-группе семейств лантаноидов и актиноидов (/элементов). Внутри каждой группы элементы расположены по мере увеличения порядкового номера так, свойства элементов 1А-группы даны в следующем порядке свойства лития, натрия, калия, рубидия, цезия и франция. Свойства водорода, как первого элемента Периодической системы, не относящегося ни к какой группе, представлены отдельно. [c.4]

К -металлам относятся элементы, в атомах которых электронами заполняется подуровень ё при уже законченном подуровне б последующего электронного уровня (см. гл. II, с. 52), т. е. все элементы побочных подгрупп (групп В) периодической системы Д. И. Менделеева — всего 30 элементов, расположенных в серединах больших периодов 4,5 и 6, а также элемент 7-го периода — курчатовий (2=104), два /-элемента 6-го периода — лантаноиды (2= =64) и L liZ= ) и два /-элемента 7-го периода — актиноиды Ст(2=96) и Ьг(г=ШЗ). [c.321]

В. Ноддак в 1938 г. писал .. . до сих пор не имеется никакой систематики редкоземельных элементов, которая бы рационально охватывала их свойства и распределяла в периодической системе . В 1949 г. А. П. Фаустов и в 1951 г. П. Шенк предложили разместить лантаноиды и актиноиды по группам в виде третьих подгрупп [20, 21]. Хотя самарий, тулий, плутоний и (менделеевий) при этом ошибочно попали в I группу, а взаимное расположение всех подгрупп оказалось неправильным, однако такой взгляд соответствовал пути, намеченному Менделеевым. [c.11]

Такое изменение было предложено Григоровичем, Если положение лантаноидов и актиноидов в группах периодической системы определять по сумме f-, d-и s-электронов сверхустойчи-вых электронных конфигура- lOuff ций (для f-оболочки 7 электронов), то получим расположение в группах, представленное в табл. 15.7. [c.431]

В результате почти тридцатилетней работы многих ученых были синтезированы 12 иовых химических элементов, расположенных в периодической системе за ураном. Их называют заура-новыми, или трансурановыми, элементами. Хотя некоторые ничтожные следы этих элементов и были обнаружены в природе (лабораторным путем), все они являются новыми искусственными радиоактивными элементами, 11 из которых (от 93 до 103) входят в группу актиноидов (аналогичную группу лантаноидов), а 12-й (2=104) по химическим свойствам близок к гафнию (2=72). [c.220]

Вместе с тем нельзя было отказаться и от этого последнего расположения. Во-первых, вся серия расположена по элементам. Во-вторых, обозрение всей металлоорганической химии одного металла имеет свои явные преимущества. Таким образом, другие две книги эндосерии представляют изложение методов металлоорганической химии переходных металлов (а также лантаноидов и Актиноидов) в порядке групп периодической системы. [c.6]

Из изложенного видно, что в периодической системе к одной подгруппе принадлежат всегда те элементы, у которых в наружном электронном слое атомов содержится одинаковое число элек-. тронов. В этом заключается причина того, что их химические свойства аналогичны. В последовательном ряду элементов, расположенных по величине заряда ядра их атомов, по мере усложнения ато.ма и возникновения новых электронных слоев периодически повторяются элементы, атомы которых содержат одинаковое. число электронов в наружном слое. Это и является причиной периодичности в свойствах элементов. Усложнения этой периодичности, заключающиеся в образовании побочных подгрупп и своеобразной группы лантаноидов, объясняется, как мы видели, усложнениями в последовательности заполнения различных электронных подгрупп. [c.82]

При -сжатии мы сталкиваемся с уменьшением атомных радиусов в периодах таблицы Менделеева (например, четвертом и пятом). Каждый из -элементов занимает свою одну единственную клетку в периодической системе, и это находится в полном согласии с логикой ее короткой формы. Иное дело у лантаноидов. Здесь 15 элементов размещаются в П1 группе в клетке лантана. Поэтому уменьшение атомных радиусов в семействе лантаноидов следует рассматривать с двух точек -зрения 1) как для элементов, находящихся в одном (шестом) периоде таблицы Менделеева (в этом отношении ла таноидное сжатие аналогично но природе -сжатию) и 2) как для элементов, расположенных в одной подгруппе П1 группы вместе со скандием, иттрием и лантаном, и тогда надо говорить об аномальном изменении атомных радиусов на протяжении одной подгруппы элементов. Это изменение выражается следующими величинами (Л) [c.130]

Некоторые исследователи пытались решить вопрос, в какой мере прометий может проявлять аномальную валентность. С помош,ью очень сильных окислителей, таких, как бромат калия и висмутат натрия, его пытались окислить до четырехвалентного состояния. Используя мош ные восстановите.ии — амальгаму натрия и металлический барий, ученые рассчитывали получить двухвалентный прометий. Однако практически добиться аномальных валентных состояний у элемента № 61 не удалось. Этот факт легко объяснить на основании периодической системы ионов редкоземельных элементов (см. стр. 101). В самом деле, Рш " расположен как раз в середине цериевой группы, имеет четное число 4/-электронов (четыре), и электронные структуры ионов лантана или гадолиния недостижимы для него в равной мере. Значит, химия прометия беднее , чем химия аномально валентных лантаноидов и вряд ли сколь-либо серьезно следует рассматривать возможность выделения его в будущем из смеси редкоземельных элементов методом, основанным на различии валентностей. [c.174]

Наблюдающиеся аномалии в монотонности свойств в группах элементов могут быть обобщены следующим образом. Те элементы, которые в Периодической системе стоят непосредственно за элементами с впервые заполненным подуровнем данного типа (р, ), будут проявлять сниженную тенденцию к образованию устойчивых соединений в их высшей степени окисления [20]. Это согласуется с химическим поведением послелантаноидных элементов Н1—Кп (у лантаноидов впервые заполняется /-подуровень) и послепереходных элементов Оа—Кг (у переходных элементов 4-го периода впервые заполняется -подуровень). Аналогично, натрий и магний образуют менее устойчивые соединения, чем следовало бы ожидать, основываясь на поведении их более легких (Ы, Ве) или более тяжелых (К, Са) аналогов [21]. Натрий и магний — это элементы, которые идут непосредственно после элементов с впервые заполняемым р-подуровнем. Это обобщение может быть использовано для предсказания некоторых химических свойств сверхтяжелых элементов, расположенных за актиноидами [20]. [c.568]

Берклий (символ Вк) элемент 97 периодической системы элементов Д. И. Менделеева и восьмой элемент семейства актиноидов. Первый изотоп этого элемента синтезировали и идентифицировали Томпсон, Гиорсо и Сиборг [502] в конце 1949 г. Свое название новый элемент получил по имени города Беркли, в котором расположен цент работ по синтезу и изучению трансурановых элементов — Радиационная лаборатория Калифорнийского университета. Химическим аналогом берклия в группе лантаноидов является тербий, получивший свое название в честь деревни Иттерби в Швеции. [c.366]

Как- было указано выше, построение укороченной периодической системы (стр. 12) осуществляют вначале последовательным расположением периодов один под другим так, чтобы левые концы периодов лежали на одной вертикали, вынесением лантаноидов и актиноидов и переносом концов периодов под их начало. Поэтому в каждой образованной таким образом группе элементов, расположенных на вертикали, будут две подгруппы — главная и побочная (кроме элементов, расположенных на вертикалях под элементами Со и Ni). Элементы главных подгрупп I и И групп будут s-элементами. Главные подгруппы элементов П1, IV, V, VI, VII и VIII групп, то есть элементы подгрупп В, С, N, О F и Ne, будут sp-эле-менты, а элементы побочных подгрупп S , Ti, V, Сг, Мп, Fe, Со, Ni, Си, Zn являются -элементами. Таким образом, и в укороченной периодической системе проявляется периодичность в заполнении электронами электронных оболочек атомов. [c.73]

Подобные представления положил в основу своих рас-суждений Г. Сиборг, высказавший идею о группе так называемых суперактиноидов [33], охватывающей элементы с Z = 121-f-152. Согласно Сиборгу, они должны представлять смешанный переходный ряд из 32 элементов . Обсуждая вопрос об их размещении в периодической системе, он полагал, что наилучшим способом является создание третьего переходного ряда, подобного ряду редкоземельных элементов, расположенного ниже лантаноидов и актиноидов... , видя в этом, однако, лишь приближение и повод для поиска лучшего решения [12]. Существование такого смешанного ряда могло бы свидетельствовать о более резком проявлении размывания периодичности в этой области периодической системы. [c.24]

Эта упрощенная форма периодической системы не имеет каких-либо отклонений от периодического закона и в то же время акцентирует внимание на различиях подгрупп d- и /-переходных металлов и на специфических наиболее разительных отклонениях свойств легких элементов. По-видимому, она удобна для педагогических целей. Здесь также рационально сохранить сдвиги элементов первых трех периодов и сделать смещения легких Зс -переходных металлов с заполняющейся Зй-оболочкой, а более тяжелые элементы с целью упрощения расположить в вертикальных столбцах. Элементы главных подгрупп с заполняющимися s p -o6o-лочками, переходные металлы с заполняющими -оболочками, лантаноиды и актиноиды с заполняющими / -оболочками в такой развернутой таблице при строгом расположении по возрастанию атомного номера и по группам занимают определенные поля. Табл. 12 также совершенно строго отвечает периодическому закону, хотя и не содержит информации [c.64]

Рассматриваемые элементы естественно и без каких-либо затруднений вписываются в подлинную систему элементов Менделеева, показанную в табл. 4. В этой таблице сделаны следующие минимально необходимые изменения 1) инертные газы в качестве главной подгруппы VIII группы помещены справа, что является теперь общепринятым их расположением 2) большие периоды указаны в соответствии с последовательным заполнением оболочек 3) поставлены по группам 6-го и 7-го периодов на места,. оставленные Менделеевым, все лантаноиды и актиноиды в дополнение к тем, которые были помещены им самим. Естественная система элементов Менделеева при таком дополнении ее новыми элементами сохраняет свой первоначальный вид и оказывается строго отвечающей периодическому закону, требующему размещения всех без исключения элементов по группам в порядке возрастания атомных номеров. [c.20]

Такая упрощенная таблица, строго отвечающая периодическому закону и сохраняющая в то же время основные особенности и достоинства Естественной системы элементов , разработанной Менделеевым [1], представлена в табл. 12. В ней лантаноиды и актиноиды размещены соответственно в 6—8 и в 9—11 рядах 6-го и 7-го периодов в порядке возрастания атомных номеров и по группам таким образом, что они образуют во И—VIII группах подгруппы с, расположенные справа от бария (II группа) и лантана (III группа) и слева от d-переходных металлов в IV— [c.64]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология