Растворенные окислители

Часто растворенные окислители электрохимически неактивны на платиновом или других нерасходуемых электродах не устанавливается значение равновесного редокс-потенциала даже при значительной катодной поляризации электрода реакция восстановления либо вовсе не протекает, либо протекает с очень малой скоростью. Вместе с тем эти же вещества легко восстанавливаются химически при воздействии других веществ с восстановительными свойствами. Это означает, что заторможена электрохимическая стадия перехода электронов на реагирующую частицу от электрода, но не заторможены химиче ские стадии перехода электронов или атомов водорода от других частиц. То же самое относится и к реакциям окисления не-которцх растворенных восстановителей—во многих случаях эти реакции протекают только при воздействии окислителей, ко не при анодной поляризации электрода. Подобное поведение наблюдается, прежде всего, в системах с органическими реагентами. реже е неорганическими [c.275]

Количество воды для растворения окислителя [c.648]

Рис. .1. Механизм электрохимической коррозии металла при контакте с электролитической средой, содержащей растворенный окислитель

Составление ванны оксидирования начинают с растворения окислителя. Азотнокислый кальций и препарат Мажеф растворяют в холодной воде, а азотнокислый барий — в горячей воде при интенсивном перемешивании. Двуокись марганца для предотвращения взмучивания насыпают в мешочки из хлопчатобумажной ткани, которые укладывают на дно ванны. [c.398]

Следовательно, возможность и направление реакции окисления—восстановления определяется величиной разности электродных потенциалов и их относительными знаками. В данном случае, как и в других подобных системах с индифферентными электродами, лучше электродные потенциалы именовать окис-лительно-восстановительными, или ред-окс-потенциалами, так как они выражают потенциалы не самих электродов, а растворенных окислителей и восстановителей, окружающих твердые электроды. [c.171]

Принципиальная схема установки приводится на рис. 23. Газ, содержащий Н2З, обрабатывают раствором, в котором растворен окислитель, способный окислять Н2З до элементарной серы. Очищенный от НгЗ газ направляется потребителю или на дальнейшую переработку, а из отработанного раствора выделяют элементарную серу. Последняя ступень технологии — регенерация отработанного окислителя, который снова подается на стадию очистки газа. [c.73]

В основе внутреннего окисления лежит формирование продукта реакщ1и внутри металлической фазы (твердые растворы и др.), отличающегося по физико-химическим свойствам от исходного металла. Внутреннее окисление происходит при условии растворимости окислителя в металле, причем подвижность растворенного окислителя в металле должна быть больше, чем подвижность электроотрицательного компонента сплава. При этом скорость диффузии окислителя растет параболически. [c.6]

Выделение Ог из водного раствора происходит также при действии многочисленных других сильных окислителей, как это легко можно рассчитать из величин окислительных потенциалов. Однако эти реакции в отсутствие катализаторов практически протекают настолько медленно, что их следует учитывать лишь при длительном хранении растворенного окислителя. Быстрое разложение с выделением Ог наблюдается только из растворов некоторых очень сильных окислителей, таких, как Сог(504)з, Mn(S04)2, КгЗгОв, КгРе04, или сильнощелочного раствора KM11O4. [c.300]

Механизм явления быстрого роста тонкой окисной пленки, который в последнее время изучали Деволд [331] и другие, в настоящее время не может еще считаться окончательно выясненным. Во всяком случае резкое замедление скорости роста при достижении определенной толщины показывает, что перемещение ионов и атомов при росте очень тонких пленок происходит по механизму, отличному от обычной диффузии, которая наблюдается в более толстых слоях. Несмотря на некоторое сходство, существующее между процессом образования защитных пленок при окислении металлов газообразным кислородом в отсутствие влаги и пассивацией при действии растворенных окислителей или анодной поляризации, явления эти нельзя считать тождественными. [c.173]

Никель и его сплавы весьма стойки в любых растворах борной кислоты. Так, никельмолибденовый сплав Н70М27 обладает весьма высокой стойкостью в кипящих растворах борной кислоты. Медь и ее сплавы достаточно стойки в растворах борной кислоты концентрацией до 30% при отсутствии растворенных окислителей, в том числе и воздуха. Монель в растворах с концентрацией более 30% Н3ВО3 сильно разрушается. Алюминий можно применять только в кристаллической борной кислоте при нормальных температурах. Свинец и серебро весьма стойки в любых растворах борной кислоты. [c.521]

Щелевая коррозия - интенсивное локальное разрушение М в щелях конструкций, иод слоем продуктов коррозии, но ватерлинии. Причиной щелевой коррозии является образование застойных зон электролита. На первой стадии процесса анодная реакция ионизации М и катодная реакция растворения окислителя (О2) протекают равномерно по всей поверхности вблизи щели. По мере снижения в щели содержания О2 в ней локализуется анодная реакция, а катодная реакция перемещается за ее пределы. Это приводит к изменению состава электролита в щели, рассмотренному выше, для ниттинговой коррозии, и автокаталитическому развитию процесса. Усугубляющими факторами являются накопление электролита в щели ири атмосферной коррозии и денассивация пассивных металлов. [c.45]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология