Трисульфид

Рассчитайте электрофоретическую скорость передвижения частиц золя трисульфида мышьяка по следующим данным -потенциал частиц — 42,3 мВ, расстояние между электродами 0,4 м, внешняя разность потенциала 149 В, вязкость среды 1-10 Па-с, относительная диэлектрическая проницаемость 80,1. [c.109]

Дисульфид, трисульфид натрия [c.117]

Замечание. Этот опыт можно демонстрировать и с золем три-сульфида сурьмы или трисульфида мышьяка. [c.231]

В процессе поликонденсации дигалогенидов с полисульфидом натрия, например при взаимодействии тетраметилендихлорида с трисульфидом натрия, образуется тиациклопентан структуры [c.162]

Величина IgPpfi меняется в пределах 2,28—2,43. В эту подгруппу сульфидов включаются MnS, FeS, oS, NiS, ZnS. К ним относится и сульфид ванадила VOS. Все сульфиды подгруппы сернистого аммония окрашены, кроме сульфида цинка (белый). Так как катион хрома (II) обладает сильным восстановительным действием и неустойчив (хотя и образуют черный очень малорастворимый сульфид rS), то здесь рассматриваются катионы хрома (III), хромат- и бихромат-ионы кроме марганца (II), рассматриваются также манганат- и перманганат-ионы. Аналитические свойства хрома (III) объясняются структурой электронейтрального атома (ЗiiЧs ). То же самое наблюдается у меди (И) (3d "4si). Трисульфид хрома черно-коричневый, подвергается гидролизу вследствие меньшей растворимости гидроокиси хрома (III). В табл. 38 сопоставлены основные характеристики катионов этой подгруппы. Все катионы данной подгруппы легко переходят из одной степени окисления в другую, используются при редоксметодах анализа и как катализаторы в кинетических методах. В химико-аналитических реакциях этих ионов сказывается сходство их электронной структуры по горизонтальному направлению. Катионы ярко окрашены и образуют разнообразные комплексные соединения. 8-оксихинолин, который называют органическим сероводородом , дает характерные, ярко окрашенные внутрикомплексные соединения с этими катионами, начиная от титана и до цинка (табл. 38). [c.205]

Золь трисульфида мышьяка тертыми пробками на 250 мл [c.234]

Результат опыта. После прибавления золя трисульфида мышьяка к золю гидроксида железа (И1) наступает быстрая коагуляция, в результате которой выпадает осадок, состоящий из гидроокиси железа (III) и трисульфида мышьяка. [c.234]

Если раствор тиосолей вылить в 6 н. серную кислоту, то выпадает светло-бурый трисульфид вольфрама [c.232]

Дисульфиды легко растворяются в углеводородах и других органических растворителях. В присутствии кислорода и сероводорода, а также тиолов дисульфиды способны переходить в трисульфиды и тетрасульфиды. При термических превращениях дисульфиды образуют тиолы, сероводород, сульфиды. [c.29]

Трисульфид диссоциирует при высокой температуре в отсутствие воздуха на дисульфид и серу. Водород восстанавливает его до металла. Щелочи растворяют WS3, образуя бурые растворы тиосолей. Трисульфид — бурый порошок. Растворяясь в воде при нагревании, образует коллоидные растворы. [c.237]

Спектры же поглощения соединений, содержащих С—Зд—С-группу, хотя и мало, но описаны в литературе. Увеличение числа связанных друг с другом атомов серы с двух до трех качественно-изменяет спектр поглощения так же, как это наблюдалось у соединений, содержащих С—82—С-группу, по сравнению с соединениями, содержащими —С—8—С-группу. В спектре дим1етил-трисульфида вместо четко выраженной полосы появляется инфлексия в области 235—255 нм, то же самое имеет место в спектре дигексадецилтрисульфида. Резко возрастает экстинкция у ди- [c.193]

Проведение опыта. В бокал налить раствор молибдата аммония и слегка подкислить его соляной кислотой (если выпадает Н2М0О4, прилить еще соляной кислоты до растворения осадка). Затем добавить раствор сульфида аммония. Выпадает бурый осадок трисульфида молибдена, который хорошо растворяется в избытке сульфида аммония с образованием тиомолибдата аммония, окрашенного в желто-коричневый цвет. При действии соляной кислоты из такого раствора снова выпадает осадок M0S3. [c.123]

Для определения содержания мышьяка в природном трисульфиде мышьяка навеску этого минерала массой 2,98 г окислили смесью NaO l и NaOH. Образовавшиеся ионы хлора связали с помощью нитрата серебра, получив при этом осадок массой 20 г. Определите массовую долю сульфида мышьяка в минерале. [c.135]

Проведение опыта. В один из стеклянных цилиндров наливают 200 мл отдиализованного и разбавленного вдвое золя гидроксида железа (HI), во второй цилиндр— 150 мл того же золя, в третий — 200 мл очищенного диализом и также разбавленного вдвое золя трисульфида мышьяка. Затем во второй цилиндр вносят 50 мл такого же, как в третьем цилиндре золя трисульфида мышьяка. [c.234]

Дисульфид ванадия (II) УзЗд образуется в виде коричневато-черного порошка или черных чешуек при прокаливании трисульфида в атмосфере водорода. Плотность его 4,2—4,4. В воде, кислотах и щелочах он не растворим, но растворяется в кислотах — окислителях. [c.316]

Дисульфид вольфрама WSj — темно-серый порошок, получается накаливанием трисульфида вольфрама WSg без доступа воздуха. MoSj и WSg в воде не растворимы. При накаливании на воздухе все вышеуказанные сульфиды сгорают с образованием М0О3 и WO3. [c.331]

К полученному раствору добавьте несколько капель раствора серной кислоты до вьшадения осадка трисульфида молибдена МоЗд. Каков цвет осадка [c.204]

Наличие устойчивых конфигураций в виде а/ти- и с н-форм косвенно подтверждается результатами ИК- и микроволновой спектроскопии близкого аналога НОООН — трисульфида водорода [93]. Как показывают квантово-химические расчеты на уровне теории МР2/Т2 + Р и 0С15О/Т2 + Р, он/иы-форма Н585Н на I кДж/моль (87 см" ) стабильнее сын-формы. [c.115]

Аэулен (нафталин восстанавливают водородом в присутствии трисульфида вольфрама до декалина при 400 °С и 200 атм затем декалин, содержащий некоторое количество пергидроазулена, дегидрируют в присутствии катализатора Р6 — Р1/С при 380 °С с последующим растворением в концентрированной соляной кислоте [c.64]

Трисульфид вольфрама можно но.гучить, минуя ста,нию выделения тиово. 1ьфрамата аммонпя. Для этого через раствор вольфрамата аммония (см. выше) пропускают в течение 2—3 ч сильпып ток сероводорода затем добавляют соляную кис.поту (1 2) до прекращения выпадения осадка трисульфида вольфрама. Осадок отфи и,тровывают и сушат. Продукт часто бывает загрязнен вольфрамовой кислотой. [c.326]

Разряд ограничивают образованием трисульфида натрия NaaSs —жидкого при рабочих температурах при более глубоком разряде образуются твердые фазы МагЗг и МагЗ, что снижает обратимость аккумулятора. [c.117]

В нефтях часто присутствуют высокомолекулярные кислородные соединения, содержащиетакже серу. Было изучено [13] гидрирование 1-оксо-4-тиаспиро-[4,5]-декана в присутствии трисульфида молибдена при 240° С, ведущее к образованию циклогексантиола. При этом кислородные соединения выделить не удалось вероятно, реакция протекает по уравнению [c.137]

МОЛИБДЕНА ТРИСУЛЬФИД МоЗз, темно-коричневое аморфное в-во ие раств. в воде, разбавл, соляной к-те и Нг504, раств. в р-рах щелочей. Получ. осаждение НгЗ из слабокислых р-ров солей Мо тep iич. разложение (КН<)2Мо54. Кат. в орг. синтезе, при гидрироваиии нефти [c.351]

С перспективной противоопухолевой активностью из морских туникатов вида Aplidium — насыщенный циклический трисульфид с бензольным и имида-зольным фрагментом (цитотоксическая и антимикробная активность). [c.351]

ВИСМУТА СУЛЬФИДЫ. Сесквисульфид (трисульфид дивисмута) В128з-серые кристаллы с металлич блеском, ромбич решетка (а = 1,113 нм, Ь= 1,127 нм, с = 0,397 н 1, [c.381]

Трисульфид У8з-темно-коричневое аморфное в-во. Плохо раств. в воде, раств. в >-рах (ЫН зЗ и щелочей. Выше 170°С разлагается на и 8. Получают при подкислении соляной или серной к-той до pH < 5 р-ров тиовольфра-матов Ка, напр. (КН4)2 У84 + НС1 -> У8з -f [c.423]

Соед. (RjSnS) -обычно твердые в-ва с четкими т-рами плавления, имеют структуру ди- и тримеров с 4-координап. Sn. Известны также трисульфиды (RSnS)2S-нерастворимые в-ва, при высокой т-ре разлагаются не плавясь. Сульфиды Sn по св-вам сходны с соответствующими оксидами, хотя и менее реакционноспособны труднее гидролизуются в нейтральной среде, не присоединяются к кратным связям. О. С. со связями Sn—Se, Sn—Те менее изучены. [c.386]

S—S. Эта связь легко разрывается под действием электроф., иуклеоф. реагентов и своб. радикалов. При р-ции П. о. с аминами происходит десульфуризация с образованием моносульфидов, при этом легкость расщепления связи S—S уменьшается с уменьшением основности амина. Взаимод. диалкил- и дибензилтетрасульфидов, а также трисульфидов с PhjP приводит к дисульфидам, напр. [c.25]

Применяют П. о. для получения пестицидов, красителей, лек. препаратов (напр., трисульфид [Na02S( H2)4S]2S предложен для лечения лучевой болезни). П. о., способные к радикальному расщеплению, могут применяться как инициаторы радикальной полимеризации П. о. используют в качестве вулканизаторов резин, сернистых красителей. [c.26]

Белый Ф. при сплавлении с серой при т-рах до 100 °С образует систему эвтектич. типа с офаниченными твердыми р-рами, выше 230 °С компоненты реагируют с образованием серии сульфвдов. Тетрафосфора трисульфид Р Зз - лимонно-желтые кристаллы ромбич. сингонии (а= 1,063 нм, Ь= 0,969 нм, с= 1,372 нм, г = 8, пространств. Фуппа РптЬу, т. пл. 172 °С, т. кип. 407 °С плотн. 2,03 г/см [c.146]

При многих недостатках спички, содержащие в головке белый фосфор, имели одно большое достоинство — они легко зажигались при трении о любую шероховатую поверхность. Это свойство удалось сообщить обычным спичкам введением в их головку трисульфида тетрафосфора P4S3. Специалисты называют такие спички сесквисульфидными или сокращенно сесквиспичками. [c.32]

Парциальное давление паров серы над смесью MoSj—MoS 3 резко растет с температурой при 355" /9=4, при 418° /9=178,6 мм рт. ст. [19]. Пентасульфад образуется тем же путем, что и трисульфид, но в растворах, содержащих Mo(V). [c.180]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология