Ванадий пятивалентный

Определение выполняется по методу замещения следующим образом. К раствору окислителя прибавляют сначала избыток йодистого калия, причем выделяется эквивалентное окислителю количество йода. Выделившийся йод титруют раствором серноватистокислого или мышьяковистокислого натрия. Этим способом устанавливают нормальность растворов перманганата, бихромата, бромата и т. д. и определяют свободные галоиды, их кислородные кислоты и соответствующие соли, а также трехвалентное железо, пятивалентный ванадий и т. д. [c.402]

При возбуждении атома внешние электроны распариваются, поэтому ванадий и его аналоги могут проявлять валентность, равную двум. Для этих элементов возможны также трех- и четырехвалентные состояния, но более характерным является пятивалентное состояние, отвечающее максимальному числу неспаренных электронов на валентных энергетических подуровнях [c.318]

Потенциометрическое определение ванадия. I. Восстановление пятивалентного ванадия пятивалентным вольфрамом или четырехвалентным ураном. [c.186]

Таким образом, большинство примесей, присутствующих совместно с ураном в технологических растворах, экстрагируется вторичными и третичными аминами в очень незначительной степени. В ощутимых количествах в органическую фазу переходят лишь фосфат-ион, ион трехвалентного железа и четырехвалентный ванадий. Пятивалентный ванадий экстрагируется количественно. [c.178]

Кислый газ контактирует в противоточном абсорбере с регенерированным раствором поглотителя. Сероводород растворяется в щелочном растворе и удаляется из газа до любого необходимого уровня. Абсорбированный НгЗ вступает в реакцию с пятивалентным ванадием и окисляется до элементарной серы. Жидкость регенерируется продувкой воздухом, и восстановленный четырехвалентный ванадий окисляется до пятивалентного 92 [c.192]

Пятивалентный ванадий образует в растворах разнообразные ионы в кислой среде УО , У0 +, Н У О в щелочной дО Н УО , а также и другие ионы [c.37]

Вовлечение посторонних веществ в реакции окисления и восстановления представляет большой интерес для изучения химизма процессов изменения валентности, в частности — дает возможность обнаружить и изучить свойства промежуточных продуктов. Однако при количественном анализе сопряженные реакции обычно оказывают неблагоприятное влияние, и необходимо принимать меры к их устранению. Так, во многих случаях растворенный в воде кислород практически не окисляет находящихся в растворе восстановителей. Из подкисленного раствора йодистого калия кислород лишь очень медленно выделяет йод. Если же в растворе, содержащем растворенный кислород, идет реакция, например, между пятивалентным ванадием и йодистым калием [c.359]

Летучие восстановители. В ряде случаев применяют в качестве восстановителя газообразный сернистый ангидрид, а также растворы сернистой кислоты или ее солей. Так, например, сернистая кислота восстанавливает пятивалентный ванадий до четырехвалентного [c.366]

Для определения ванадия применяют следующий способ. Раствор, содержащий пятивалентный ванадий, обрабатывают избытком раствора соли закисного железа. При этом ванадий восстанавливается до четырехвалентного [c.367]

Титрование растворами солей пятивалентного ванадия. Соединения пятивалентного ванадия являются окислителями, причем ванадий может восстанавливаться до различной валентности (4, 3 и 2) это обстоятельство представляет некоторые неудобства, так как необходимо каждый раз принимать во внимание строго определенные условия. [c.392]

Проще всего титровать раствор восстановителя до тех пор, пока в растворе не появится небольшой избыток пятивалентного ванадия. При этом, если в начальных стадиях титрования и получались соединения двух и трехвалентного ванадия, они будут реагировать с прибавляемым раствором пятивалентного ванадия с образованием соединений четырехвалентного ванадия. Если при титровании применяют в качестве индикатора фенилантраниловую кислоту, то изменение ее окраски наблюдается при наличии следов пятивалентного ванадия в равновесии с четырехвалентным. [c.392]

Соли ванадия находятся в растворе в виде различных комплексных ионов так, пятивалентный ванадий образует соли ванадила УО , а также соединения полииона и др. (в зависимости от кислотности и анионного состава раствора). Поэтому уравнение реакции восстановления является только приближенным [c.392]

ВАНАДАТОМЕТРИЯ - титриметрический метод количественного анализа, основанный на применении раствора пятивалентного ванадия как окислителя или раствора трехвалентного ванадия как восстановителя. В. используется для непрямого определения многих элементов, индикатором при этом служит фенилантраннловая кислота. [c.52]

Методы титрования растворами солей пятивалентного ванадия разработаны главным образом В. С. Сырокомским с сотрудниками. Наряду с пятивалентным ванадием в качестве рабочего титрованного раствора окислителя применяется трехвалентный ванадий в качестве рабочего титрованного раствора восстановителя. Применение методов, основанных на титровании соединениями ванадия различной валентности, объединено под названием ванадатометрии . [c.392]

В 22 было указано, что купферон осаждает в кислом растворе железо, титан, цирконий и др. Осадки обычно прокаливают и взвешивают в виде окислов. Вместо этого осадок можно отфильтровать, промыть и обработать избытком рабочего титрованного раствора ванадиевокислого аммония. Купферон, связанный ранее с тем или другим катионом, при нагревании окисляется пятивалентным ванадием. Реакция протекает по уравнению [c.393]

Затем остаток пятивалентного ванадия титруют раствором соли двухвалентного железа в присутствии фенилантраниловой кислоты. [c.393]

Восстановление пятивалентного ванадия. К 2 мл раствора метаванадата аммония добавить равный объем 2 н. соляной кислоты и внести 2—3 маленькие гранулы металлического цинка. Наблюдать изменение окраски раствора последовательно в синий, зеленый и фиолетовый цвета. Составить уравнения реакций. [c.266]

Она получается также при сплавлении с щавелевой кислотой в виде темно-синих блестящих кристаллов. Диоксид получается также путем восстановления сернистым газом, сероводородом, щавелевой кислотой и др. восстановителями водных подкисленных растворов солей пятивалентного ванадия. При этом растворы окрашиваются в синий цвет, характерный для катиона ванадила. УОз растворяется в минеральных кислотах, а также в щелочах с образованием ванадитов бурого или черного цвета. [c.310]

Наиболее типичны для ванадия и его аналогов производные пятивалентных элементов. Кроме того, известны соединения, отвечающие валентностям IV, III и II. При переходе по ряду V—НЬ—Та число [c.479]

Действием газообразного НС1 при нагревании на оксиды ванадия с его четырех- и пятивалентным состоянием проходят реакции [c.82]

Наиболее типичны для ванадия и его аналогов производные пятивалентных элементов. Известны и соединения, отвечающие более низким валентностям. При переходе в ряду V — ЫЬ — Та число таких соединений и их устойчивость уменьшаются. Все эти производные низших валентностей рассматриваемых элементов практического значения пока не имеют. [c.288]

Применяют для экстракции хлорного железа, пятивалентного ванадия из солянокислых растворов, надхромовой кислоты и других соединений. [c.111]

Грамм-эквивалент ванадата аммония равен его молекулярному весу, так как ион VO3 при окислении принимает один электрон и пятивалентный ванадий при этом восстанавливается до четырехвалентного состояния. [c.175]

Рений, ванадий, пятивалентный мышьяк не дают окрашивания. Вольфраматы мешают вследствие образования вольфрамовой сини при добавлении Sn lj. Вольфрам маскируют винной кислотой. При добавлении к капле исследуемого раствора капли 2 N винной кислоты, 5—6 капель 3%-ного этанольного раствора а.а -дипиридила и капли раствора Sn b можно обнаружить еще 0,8 мкг Мо в присутствии 550-кратных количеств вольфрама. [c.106]

Применение колориметрического фосфорно-вольфраматного метода определения ванадия в присутствии хрома основано на том, что цветовое восприятие окраски Сг(1П) в кислой среде наступает при значительно больших концентрациях, чем Сг(У1). Следовательно, если восстановить Сг(У1) до Сг(1П), сохранив ванадий пятивалентным, то при некоторых определеиных соотношениях концентраций ванадия и хрома в растворе можно определить ванадий в присутствии хрома. [c.104]

Метод основан на восстановлении ванадия пятивалентного до четы-рехвалеитного титрованным раствором FeS04. Элементы, способные восстанавливаться, должны отсутствовать или влияние их следует учитывать. Пропись метода см. [36]. [c.230]

На выходящем пз регенератора катализаторе металлы находятся в виде окислов. Это было доказано на примере ванадия. В пор-фирине ванадий находится в четырехвалентной форме (У +). При отложении ванадия из такого соединения на катализатор валентность его не изменяется, что установлено по спектрам электронного парамагнитного резонанса катализаторов крекинга, отравленных ванадием [337]. После обработки загрязненных ванадием катализаторов крекинга воздухом в условиях, обычно применяемых для выжига, четырехвалентный ванадий переходит в другое окисленное состояние, вероятно, в пятивалентное, и не обнаруживается методом электронного парамагнитного резонанса. В связи с тем, что активность отравленного катализатора сильно зависит от вида соединения, в котором металл присутствует на катализаторе [217], для восстановления первоначальной активности и селективности отравленных катализаторов металлы следует либо совсе.м удалять, либо перевести в новые, неактивные соединения. [c.212]

Окрашенные соединения с перекисью водорода образуют, помимо титана, также ванадий, церий и молибден. Эти элементы необходимо отделить перед определением титана. Титан легко отделить от ванадия и молибдена путем осаждения гидроокиси титана едким натром. При этом пятивалентный ванадий и шестивалентный молибден остаются в растворе в виде NaVOj и Na MoO . Гидроокись титана растворяют затем в серной кислоте. Церий отделяют в виде малорастворимого оксалата. [c.258]

При восстановлении до низших степеней валентности следует иметь в виду действие кислорода воздуха. Закисное железо, пятивалентный молибден, четырехвалентные ванадий и уран довольно устойчивы на воздухе. В этих случаях можно не принимать мер для предотвраш,ения действия воздуха. При восстановлении урана цинком или кадмием частично образуется трехвалентный уран при встряхивании на воздухе последний превращается в четырехвалентный уран таким образом, доступ воздуха здесь даже необходим. [c.370]

Из раствора можно выделить 95% галлия с выходом по току 40-50%. На осаждение 1 г Оа затрачивается 25—20 вт-час. При электролизе галлия на катоде идет процесс восстановления пятивалентного ванадия (в тех случаях, когда он имеется в растворе). Из раствора выпадает осадок (вероятно, Уг04), его следует отфильтровывать. [c.549]

Ангидрид ванадиевой кислоты, или оксид ванадия (V) УдСЗз. Ангидрид ванадиевой кислоты проявляет кислотные свойства. Хотя известны соединения, в которых пятивалентный ванадий связан с более электроотрицательными элементами УОС , и т. д., но наиболее важными являются те, в которых пятивалентный ванадий входит в состав сложных анионов. Ванадиевая кислота имеет более кислотный характер, чем ниобиевая и танталовая кислоты. УаОд добывают прокаливанием на воздухе ванадата аммония [c.310]

Иодиды ванадия и ниобия в пятивалентной форме не получены в последнее время синтезирован пятииодистый тантал Та в виде черно-коричневого вещества ст. пл. 365° С. [c.313]

Галоидные производные пятивалентных элементов для самого ванадия не характерны (известен только УРз). Для МЬ и Та могут быть получены все возможные пентагалогениды ЭГ5. Они представляют собой легкоплавкие и легколетучие кристаллические вещества. Фториды и хлориды бесцветны, тогда как бромиды и иодиды имеют различные цвета —от желтого до черного. Водой все пентагалогениды разлагаются с выделением осадка соответственно ниобиевой или танталовой кислоты (ЭгОз л Н20). Для фторидов характерна тенденция к комплексообра-зованию, причем большинство производящихся от них комплексных соединений отвечает типу Мг[ЭГ7], где М — одновалентный металл, [c.480]

Производные низших валентностей из рассматриваемых элементов более или менее характерны лишь для ванадия. Его темно-синяя двуокись (УО2) имеет амфотерный характер (с преобладанием основных свойств над кислотными), а оба низшие окисла — черные У2О5 и УО обладают лишь основными свойствами. Как правило, соли этих окислов и различных кислот имеют в растворах следующие характерные окраски УО2 — голубую, У2О3 — зеленую и УО — фиолетовую. В кислой среде наиболее устойчивы производные четырехвалентного ванадия, в щелочной — пятивалентного. [c.480]

Фторид пятивалентного ванадия может быть получен взаимодействием элементов при 300 °С (теплота образования 352. ккал/моль) и представляет собой бесцветное кристаллическое вещество (т. пл. 19, т. кип. 48 °С). Молекула Ур5 имеет форму правильной тригональной бипирамиды, а связь УР в ней характеризуется длиной 1,71 А и энергией 114 ккал/моль. В жидком состоянии, по-видимому, имеет место частичная ионизация ванадийпентафторида по схеме -1- УР 7 УР + УР . Со многими веществами (например, с РСЦ) он реагирует весьма бурно, а водой полностью гидролизуется. [c.485]

Кислородные соединения фосфора, мышьяка, сурьмы и висмута. Сравии-гельиая характеристика окислов трех- и пятивалентных элементов. Азотная и отистая кислоты, их получение и свойства. Кислоты фосфора, мышьяка, сурьмы я висмута. Кислородные соединения элементов ряда ванадия. [c.258]

Жидкость профильтровать через плотный фильтр (если фильтруется мутная жидкость, то ее вновь пропустить через тот же фильтр). Осадок на фильтре промыть небольшими порциями воды до отрицательной реакции на пятивалентный ванадий (работа 30, опыт 11). Фильтрат вместе с промывными водами нагреть до 60 °С и влить в него 50 мл раствора хлорида аммония, приготовленного из вычисленного количества ЫН4С1. Через несколько часов выпадают кристаллы метаванадата аммония. Кристаллы отфильтровать на фарфоровой воронке с отсасыванием, промыть водой до удаления хлор-иона и высушить на воздухе. Полученные кристаллы взвесить. Выход — около 80%. [c.347]

Известны соединения ванадия (II), (III), (IV) и (V). Наибольшее значение в аналитической химии имеют соединения пятивалентного ванадия — ваиадаты. Соединения ванадия (V) являются в сильнокислой среде окислителями. [c.352]

При оценке перспектив нефтегазоносности, к сожалению, все еще велика доля умозрительных и чисто интуитивных заключений. Поскольку процесс окисления исходной биомассы формирует качественный и количественный состав ОВ, то вполне очевидной выглядит обнаруженная связь основных ресурсов нефтей с восстановленным ОВ. Использование количественных критериев, характеризующих степень окисленности ОВ, будет во многом способствовать уменьшению неопределенности, обусловленной трудностями установления типа ОВ. Естественно, при этом должна измениться стратегия поиска. Если по комплексу критериев условия фоссилизации ОВ окажутся восстановительными, то при прочих благоприятных факторах перспективы района или определенных отложений следует считать высокими. И, наоборот, если в экстрактах или нефтях содержится много пятивалентного ванадия и карбонильных соединений, мало серы, отмечаются высокие значения п/ф и т.д., то в этом районе открытие крупных залежей нефти даже при самых благоприятных прочих факторах практически исключено. С этих позиций чисто морские осадки, но с высокоокисленным ОВ малоперс- [c.176]

Практикум по общей химии Издание 2 1954 (1954) -- [ c.236 , c.240 ]

Практикум по общей химии Издание 3 (1957) -- [ c.242 , c.243 , c.247 ]

Практикум по общей химии Издание 4 (1960) -- [ c.242 , c.243 , c.247 ]

Практикум по общей химии Издание 5 (1964) -- [ c.262 , c.266 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология