Танталаты

Кислоты, соответствующие ниобатам и танталатам, неизвестны в свободном состоянии. Наблюдаемая у ионов ванадия в степени окисления -(-5 тенденция к конденсации и в этом случае выражена весьма сильно. [c.614]

Растворы ниобатов и танталатов подкисляют минеральной кислотой. Даже при pH О (почему ) выпадают гелеобразные осадки соответствующих гидратированных оксидов ( =N5, Та). При непродолжительном [c.614]

Выбор плавня зависит от состава анализируемой пробы. Силикаты, фосфаты и другие окисленные минералы обычно сплавляют с карбонатом натрия или со смесью карбонатов натрия и калия. Танталаты, ниобаты и многие оксиды сплавляют с пиросульфатом и т. д. Применяют и другие плавни. Иногда эффективным оказывается сплавление с оксидом или карбонатом свинца, основным нитратом висмута, борной кислотой и т. д. Нередко приходится применять комбинированные способы вскрытия пробы сначала проводят кислотную обработку взятой пробы при нагревании, а затем нерастворившийся остаток сплавляют с подходящим плавнем. [c.20]

Соединения РгОб плохо растворимы в воде, разбавленных растворах кислот и щелочей. При сплавлении со щелочью превращаются в ванадаты, ниобаты или танталаты. Например [c.194]

Что такое ванадаты, ниобаты и танталаты Как они получаются [c.195]

Ниобат железа (II), танталат железа (И). [c.81]

Элементы, образующие плохо растворимые карбонаты, оксалаты, гидрофосфаты, фосфаты, фториды, закономерно расположены в периодической системе. Все эти анионы входят в состав групповых реагентов. Силикат-, германат-, ванадат-, ниобат-, молибдат-, станнат-, стибат-, танталат-, вольфрамат-ионы осаждаются соляной или азотной кислотой. Образующие их элементы расположены закономерно в периодической системе. Ванадат- и молибдат-ионы осаждаются только частично. Осаждаемость сульфата свинца тоже закономерна, так как с сульфатами щелочноземельных металлов соосаждаются лантан [c.21]

В, 6В, 7В подгруппы. Образуют анионы ванадат, ниобат, танталат, хромит, хромат, молибдат, вольфрамат, манганит, манганат, перманганат. Технеций и рений образуют анионы аналогично марган- [c.149]

У2О5 растворяется также в концентрированных кислотах с образованием соединений ванадила (У), содержащих группу УОг- Оксиды ЫЬгОв и Тз205 в воде и кислотах практически не растворяются, со щелочами ззаимодействуют при сплавлении (образуются различные ниобаты и танталаты). [c.521]

Тантал нестоек только в плавиковой кислоте вследствие образования соединения ТаРн, растворимого в ИР с образованием фтортаиталовых кислот, и в щелочах, в которых также образуются растворимые соединения — танталаты. [c.293]

Оксиды Nb02 И ТаОг нерастворимы в кислотах и растворах щелочей [при нагревании TaOi с растворами щелочей в присутствии кислорода образуются танталаты(У)]. Диоксиду ванадия УО2 отвечает гндрат VO2 Н2О или гидроксид ванадила(1У) У0(0И)2, образующийся при действии щелочей на растворы солей ванадилаОУ). [c.501]

Для ванадия наиболее характерна степень окисления +4. Соединения, в которых степень окисления ванадия +2 или -f 3, являются сильными восстановителями, а соединения, в которых степень окисления +5,— окислителями. Для ниобия и тантала наиболее устойчивы производные Их высшие оксиды Э2О5 имеют кислотный характер. Отвечающие им соли — ниобаты и танталаты — могут быть получены сплавлением оксида со щелочью [c.287]

Из таблицы видно, что атомы элементов подгруппы ванадия содержат по 5 валентных электронов, расположенных в двух электронных слоях. Следовательно, максимальная положительная валентность этих элементов равна 5. Окислы типа Э2О5 имеют кислотный характер, являются ангидридами кислот типа НЭО3 (например, НУОз). Соли этих кислот соответственно называются ванадатами (например КУОз — ванадат калия), ниобатами (КНЬОз — ниобат калия) и танталатами (КТаОз — танталат калия). [c.489]

Кислородное соединение тантала TaaOg со щелочами образует соли—танталаты. Пример КТаОз — танталат калия. [c.491]

Лучше идет восстановление кальцием или магнием. Наиболее чистый ванадий получают из дииодида У12, подвергая его термической дис социации на вольфрамовой проволоке, нагретой током, в вакууме Ниобий и тантал относят уже к редким металлам, так как содер жание в земной коре ниобия 2-10" вес. % и тантала 2-10" вес. % К минералам, содержащим эти металлы, относятся лопарит, слож ный по составу, с содержанием до 11% Nb206 колумбит и танталит, являющиеся изоморфными соединениями ниобатов и танталатов железа и марганца [(Ре, Мп) (МЬ, Та)20е1. В колумбите доминирует ниобий, а в танталите — тантал. [c.97]

Бесцветные ЫЬгОб и ТагОб тугоплавки и в воде почти нерастворимы. Отвечающие им соли — ни об а ты и танталаты могут быть получены сплавлением соответствующего ангидрида со щелочью (или окислами металлов). В водных растворах они сильно гидролизованы. При подкислении этих растворов выделяются белые студенистые осадки переменного состава ЭгОв-л НзО. Обе гидроокиси растворимы не только в крепких растворах щелочей, но и е сильных кислотах, что указывает на их амфотерность. [c.480]

Состав ниобатов и танталатов сильно зависит от условий их получения. При выделении из растворов наиболее характерны гекса-соли МаЭб019 ЛН20 или пента-соли [c.484]

Танталаты щелочных металлов NaTaOз и КТаОз—сегнетоэлект-рнки, которые широко применяются в технике, например в преобразователях звуковых сигналов в электрические и наоборот, в датчиках давления и др. [c.194]

Из какого соединения тантала и действием какого реагента можно получить танталат калия КТаО- [c.320]

Неорганическая химия (1989) -- [ c.304 ]

Учебник общей химии (1981) -- [ c.289 ]

Химический энциклопедический словарь (1983) -- [ c.559 ]

Руководство по неорганическому синтезу Т 1,2,3,4,5,6 (1985) -- [ c.1573 ]

Большой энциклопедический словарь Химия изд.2 (1998) -- [ c.559 ]

Справочник Химия изд.2 (2000) -- [ c.414 ]

Практическое руководство по неорганическому анализу (1966) -- [ c.0 ]

Общая и неорганическая химия (1981) -- [ c.522 , c.527 ]

Учебник общей химии 1963 (0) -- [ c.271 ]

Общая и неорганическая химия (1994) -- [ c.504 , c.507 ]

Неорганическая химия Том 2 (1972) -- [ c.208 ]

Практическое руководство по неорганическому анализу (1960) -- [ c.0 ]

Основы общей химии Т 1 (1965) -- [ c.467 , c.472 ]

Основы общей химии Том 2 Издание 3 (1973) -- [ c.480 , c.484 ]

Основы общей химии том №1 (1965) -- [ c.467 , c.472 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология