Калия окисление этилового спирт

Окисление этилового спирта марганцовокислым калием [c.110]

Смесь в колбе осторожно подогревают почти до кипения. Затем, не отставляя микрогорелки, добавляют по каплям (из делительной воронки) хромовую смесь. При этом в колбе протекает реакция окисления этилового спирта кислородом двухромовокислого калия с образованием уксусного альдегида [c.52]

Способы получения. Одним из распространенных способов получения альдегидов является окисление первичных спиртов (см. стр. 97). Ниже мы рассмотрим окисление этилового спирта в уксусный альдегид хромовой смесью (смесью двухромовокислого калия и концентрированной серной кислоты) [c.115]

Уксусный альдегид можно получить окислением этилового спирта. Простейшая схема его получения такова в маленькую колбу Вюрца (или пробирку с газоотводной трубкой) всыпают тонкорастертый двухромовокислый калий, приливают разбавленную серную кислоту, спирт и перемешивают. Затем закрепляют колбу в лапке штатива, закрывают пробкой, а отводную трубку соединяют с трубкой, опущенной почти до дна пробирки-приемника, содержащего несколько миллилитров холодной воды. Приемник помещают в стакан со льдом. Реакционную смесь осторожно нагревают, добиваясь равномерного кипения, без перебросов. Через 3—5 мин. объем жидкости в приемнике значительно увеличивается. Тогда прекращают нагревание и сразу разбирают прибор. [c.99]

Опыт 4. Окисление этилового спирта дихроматом калия [c.226]

Окисление этилового спирта перманганатом калия.....99 [c.6]

Составьте уравнение химической реакции окисления этилового спирта раствором дихромата калия прн участии серной кнслоты, учитывая, что окислительное чис ю хрома уменьшается от -f6 до ЬЗ. [c.242]

Рассмотрим в качестве примера процесс окисления этилового спирта до уксусной кислоты перманганатом калия, используя для расчета коэффициентов метод молекулярно-электронного баланса [c.37]

Для открытия этилового спирта пользуются двумя реакциями образование йодоформа и окисление этилового спирта в уксусную кислоту, которую определяют реакцией с нитратом лантана, иодидом калия и аммиаком (см. стр. 242). [c.262]

И трег-бутиловый спирт. В идеальном случае перманганат,, конечно, не должен реагировать с растворителем, что и наблюдается для ацетона и трет-бутилового спирта. Окисление этилового спирта перманганатом калия катализируется основанием, поэтому к реакционной смеси обычно добавляют сульфат магния, так как осаждение нерастворимой гидроокиси магния ограничивает щелочность реакционной среды. Олефины, приведенные в табл. 2, окисляли перманганатом калия в водных растворах указанных растворителей с образованием соответствующих гликолей. Выходы в этих случаях несколько ниже, чем при окислении в водных растворах.. Окисление олефинов перманганатом калия в эмульсий масло - вода описано в работе [180]. [c.119]

Уксусный альдегид, или ацетальдегид, может быть получ ен окислением этилового спирта двухромовокислым калием в присутствии серной кислоты (хромовая смесь) [c.38]

Таким образом, щелочь улучшает качество сырца, связывая летучие кислоты и кислотные остатки эфиров. Применение марганцовокислого калия (хамелеона) основано на его окислительных способностях. Слабый раствор хамелеона как в кислой, так и в щелочной среде окисляет альдегиды и непредельные соединения. Однако во избежание окисления этилового спирта очистку сырца хамелеоном рекомендуется проводить в слабощелочной среде. В этих условиях на две молекулы КМПО4 выделяется 3 атома кислорода, которые и окисляют органические примеси. Так, при окислении ацетальдегида перманганатом в присутствии щелочи имеем реакцию, протекающую по уравнению [c.377]

Ок ение этилового спирт хромовой смесью Окисление этилового спирта марганЦевокислым калием Номенклатура спиртов [c.202]

Напишите уравнение реакции окисления этилового спирта в уксусный альдегид перманганатом калия и подберите к ней коэффициенты. [c.86]

В пробирку налить 2 мл 5-процентного раствора бихромата калия, 1 мл 20-процентного раствора серной кислоты и 0 5 мл этилового спирта. Слегка нагреть. Как меняется окраска раствора ,Продукт окисления этилового спирта — уксусный альдегид, наличие которого можно узнать по характеру запаха. Реакция идет по уравнению [c.206]

Опыт 322. Окисление этилового спирта перманганатом калия> (фейерверк на столе). [c.211]

Быстрый способ обнаружения этилового спирта представляет ценность при исследовании моторного топлива и различных органических растворителей. Для этой цели с успехом можно использовать реакцию, описанную на стр. 452. Она основана на быстром окислении этилового спирта кислым раствором перманганата калия. Образующийся при этом ацетальдегид легко обнаруживается по реакции с раствором нитропруссида натрия, содержащим морфолин. Окисление протекает достаточна быстро при комнатной температуре и на сравнительно небольшой поверхности раздела фаз органический растворитель—вода. [c.644]

Действительно, в кислой среде бихромат калия окисляет спирты, и в частности этиловый спирт образуется уксусный альдегид (известно, что этот альдегид затем может быть окислен до уксусной кислоты) реагенты и продукты входят в схему реакции [c.282]

Опыт 58. Окисление этилового спирта марганцевокислым калием [c.52]

Опыт 54. Окисление этилового спирта перманганатом калия [c.53]

Если спиртовый компонент эфира нерастворим в воде, то после омыления спирт извлекают петролейным эфиром, после чего петролейный эфир отгоняют. Спирты обычно идентифицируют после кристаллизации из подходящего растворителя определением температуры плавления или кипения. Труднее идентифицировать растворимые в воде спирты, особенно этиловый спирт, так как для омыления применяют раствор едкого кали в этиловом спирте. В этом случае целесообразно проводить омыление при помощи иодистоводородной кислоты в приборе для определения алкоксильных групп и определять затем полученный иодистый этил. Многоатомные спирты (гликоль, глицерин) не извлекаются эфиром или петролейным эфиром и не летучи. Для их обнаружения необходимо выпарить нейтрализованный гидролизат после удаления кислоты Остаток извлекают этиловым спиртом, полученный раствор снора выпаривают и идентифицируют многоатомный спирт в виде бензоата (бензоилирование по методу Шоттена-Бауманна). Многоатомный спирт можно также определять окислением перйодатом (стр. 348). Глицерин [c.518]

В журнале Аптечное дело № 4, 1958 г. О. Н. Карпов приводит оптимальные условия окисления этилового спирта до уксусной кислоты бихроматом калия в кислой среде. Необходимо брать полуторакратный избыток 0,1 н. раствора бихромата калия и концентрированной серной кислоты — один объем на четыре объема испытуемой смеси (растворов спирта и бихромата калия). Окисление ведут при нагревании на кипя- [c.166]

Анализ спиртов, образующихся при окислении метана и этана, сводился к окислению метилового спирта марганцевокислым калием до формальдегида, а этилового спирта — хромовой смесью до уксусной кислоты. В случае окисления пропана водный раствор, содержащий, кроме метилового и этилового, еще и пропиловые спирты, насыщался твердым СаС1а и встряхивался с ксилолом. При этом пропиловые спирты переходили в ксилольный слой, а в водном оставались метиловый и этиловый. Из кси-лольного слоя пропиловые спирты извлекались водой и сумма их определялась окислением хромовой смесью. Параллельно с определением общего количества пропиловых спиртов определялись количества изопропилового спирта и ацетона. Для этого порция конденсата из опыта, в которой альдегиды связывались солянокислым гидроксиламином, окислялась на холоду хромовой смесью. При этом изопропиловый спирт превращался в ацетон. Из полученного раствора ацетон перегонялся с водяным паром и общее его количество в перегонке определялось гидроксиламинным способом. Количество ацетона в исходном конденсате находилось при помощи [c.20]

При окислении этилового спирта и гликолей щелочным раствором перманганата калия образуется щавелевая кислота [18]. Щавелевая кислота образуется также при нагреваний эгаленгликоля с 6 я. азотной кислотой [19], а при окислении этиленгдаколя смесью азотной (23%) и серной (34%) кислот в присутствии пятиокиси ванадия (0,003%) при 70 °С в течение 7 ч выход щавелевой кислоты достигает 91% (расход этиленгликоля составляет 0,6 к кг). Технологическая схема процесса аналогична принятой при окислении сахара, что позволяет осуществить его в действующих цехах. При кратковременной эксплуатации в одном из цехов были достигнуты следующие расходные коэффициенты в расчете на 1 т двухводной щавеле1 0й кислоты (в кг) [c.30]

При окислении 100 г раствора формальдегида и этилового спирта в воде перма-нгаиатом калия образовалось 30 г органической кислоты и. газообразно б вещество, которо е при пропускании в избыток баритовой воды дает 20 г осадка. 0предел ить процентную концентрацию формальдегида -и спирта в смеои. [c.42]

Учащиеся уже знакомы с реакцией окисления этилового спирта в уксусный альдегид. Если окисление этилового спирта вести в присутствии большего количества окислителя, то обра- кзщийся а ль деги д 3 ДЕСь же о кита1 ется в уксуШу ю кис л от у Чтобы добиться этого, в колбу Вюрца загружают серную кислоту и двухромовокислый калий, нагревают и к нагретой хромовой смеси добавляют по капле (из капельной воронки) смесь этилового спирта и воды. Нужно обратить внимание учащихся на этот прием — постепенное добавление окисляемого вещества (в данном случае, спирта) к избытку окислителя. Отводную трубку колбы Вюрца присоединяют к воздушному холодильнику образующаяся уксусная кислота (вместе с водой) отгоняется из колбы и собирается в приемнике. Опыт ведут, пока не будет прибавлено все рассчитанное количество спирта. [c.101]

Опыт 22. ОКИСЛЕНИЕ ЭТИЛОВОГО СПИРТА МАРГАНЦОВО-КИСЛЬШ КАЛИЕМ [c.64]

Бихромат в растворе серной кислоты часто используют при повышенных температурах для окисления органических соединений [55] углеводородов, спиртов, эфиров, карбоновых кислот и альдегидов. Конечными продуктами окисления обычно являются вода и диоксид углерода. Продукт окисления этилового спирта — уксусная кислота. Реакцию между бихроматом калия и этиловым спиртом широко используют для грубого количественного определения спирта в крови и альвеолярном воздухе. Прибор (называемый алколизером) для контрольной пробы [56] состоит из стеклянной трубки, содержащей соответствующий раствор бихромата в концентрированной серной кислоте, диспергированный на инертном носителе. Выдыхаемый воздух проходит через трубку и заполняет пластмассовый измерительный мешочек. Реакция между бихроматом и спиртом приводит к образованию зеленого пятна хрома (III), длина которого служит мерой концентрации спирта в крови. [c.366]

Далее окислением этилового спирта синтезируют уксусную кислоту и из нее действием поташа — ацетат калия. Натреваниам смеси ацетата калия п бромистого этилена в v eдянoй уксусной кислоте готовят диацетат этиленгликоля. [c.90]

Уксусный альдегид представляет типический альдегид этого ряда и обладает свойствами, указанными вообще для альдегидов. Он получается окислением этилового спирта двухромовокислым калием с серной кислотой. О получении его из ацетилена см. 125. Он представляет жидкость, отличающуюся неприятным запахом т. кип. 22°, т. плавл. —118,45°. Он весьма легко полимеризуется (105) в паральдегид Hj O, (т. плавл. 12,4°) или в метальде-гид, молекулярный вес которого точно неизвестен, но, вероятно, [c.133]

Определите строение вещества, имеющего состав С4Н8О3. При взаимодействии с этиловым спиртом оно дает сложный эфир состава С6Н12О3. Исследуемое вещество при нагревании выделяет воду и образует соединение состава С4Н6О2. Это последнее обнаруживает кислую реакцию, присоединяет бром, а при окислении перманганатом калия дает уксусную и щавелевую кислоты. [c.86]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология