Тиосульфат аммония устойчивость

Осаждение происходит в этом случае более полно, так как присутствие хлорида аммония способствует коагуляции кремниевой кислоты Кроме того, в слабощелочной среде тиосульфат-ион и сочетание ионов 50 и 5 устойчивы и не мешают обнаружению. [c.211]

Требует некоторого обсуждения вопрос о форме, в которой золото находится в растворах автоклавного выщелачивания. Аммиакаты одновалентного золота устойчивы только в жидком аммиаке, а в водных растворах они разлагаются. Аммиакаты трехвалентного золота могут быть получены только в растворах, насыщенных нитратом аммония. Они довольно прочны, но разлагаются щелочами с образованием гремучего золота. Если учесть, кроме того, чрезвычайно легкое восстановление солей трехвалентного золота (даже комплексных) до одновалентного при помощи тиосульфата, то кажется очень маловероятным образование в присутствии тиосульфата аммиакатов трехвалентного золота. Одновалентное же золото, не образуя прочного аммиаката, дает чрезвычайно прочный тиосульфатный комплекс. Для золота вообще характерна более ярко выраженная способность к образованию анионных комплексов, чем катионных. Если, кроме сказанного, учесть еще и то, что металлическое золото растворяется в тиосульфатных растворах в отсутствие аммиака, то можно прийти к заключению, что золото, как и серебро, присутствует в растворах в виде анионных тиосульфатных комплексов. [c.89]

Гидроокись алюминия, А1(0Н)з, устойчива в области pH 4,1 — 11,9. Ее получают обработкой растворов алюминиевых солей щелочами или аммиаком, гидролизом солей алюминия и гидролитическим осаждением (кипячением) растворов солей алюминия карбонатами или цианидами щелочных металлов, сульфидом аммония, тиосульфатом натрия, нитритом патрия и т. д. [c.294]

Наибольшая численность СРБ наблюдается в верхнем оксигенированном слое. Утверждается, что нитрат может ими восстанавливаться в аммоний, углекислота - в ацетат, восстанавливаются селе-нат, уран, железо и ( ) даже Oj. Устойчивость СРБ к О2 различна, причем токсичен не сам О2, а продукты его неполного окисления особенно возрастает токсичность О2 при окислении сероводорода и тиолов, что ведет к образованию супероксида и перекиси. Оказалось, что обычные субстраты СРБ могут служить донорами электрона при восстановлении О2 и при этом идет транспорт протона и образование АТФ. Многие СРБ а) восстанавливают сульфат в тиосульфат или тритионат б) осуществляют диспропорционирование [c.80]

Иногда, особенно для 0,01 н. раствора иода, требуется 0,01 н. раствор тиосульфата, который, однако, приходится всякий раз приготовлять снова, так как он не может долго сохраняться. Даже 0,1 н. раствор не особенно устойчив на него действует углекислота в присутствии кислорода и солнечного света. Topf точно исследовавший этот вопрос, рекомендует приготовлять раствор тиосульфата на прокипяченной, свободной от углекислоты воде, сохранять в прохладном месте, защищенном от прямого солнечного света, и добавлять немного карбоната калия (но н е карбоната аммония) в последнем с.тучае, однако, необходимо при титровании прибавлять свободной кислоты к раствору иода далее Topf рекомендует сверху раствора наливать слой петролейного эфира и снабжать склянку прибором для поглощения углекислоты из воздуха, а самый раствор из склянки выливать при помощи сифона. Эти последние предохранительные меры применяются довольно редко, — проще проверять титр раствора через промежуток приблизительно в два месяца. Kolthoff рекомендует для устойчивости раствора прибавлять на 1 литр 10 ли [c.422]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология