Золото гремучее

Для получения гремучего золота хлорное золото предварительно растворяют в кипятке, затем добавляют к нему десятикратное количество аммиака. На дно сосуда выпадает желто-бурый осадок, который и является гремучим золотом. Осадок отфильтровывают и многократно промывают горячей водой, следя за тем, чтобы золото (во избежание взрыва) все время находилось во влажном состоянии. [c.151]

Из множества существующих способов золочения, пожалуй, самый распространенный-электрохимический. Как правило, в качестве электролита используют комплексные соединения золота. Уже полтора века назад некоторые ювелиры получали блестящие золотые покрытия электролизом аммиачных комплексов золота. Сейчас разработаны десятки рецептур, но чаще всего используют цианидные комплексные соединения. Золото в таких электролитах может находиться в виде двух комплексов-одновалентного золота [Ли(СК)2] и трехвалентного [Аи(СК)4] . Комплекс трехвалентного золота обычно получают пр добавлении раствора цианида калия к раствору К[ЛиС14]. Иногда применяют и такой способ. Сначала из раствора хлорида золота(Ш) осаждают аммиаком гремучее золото -желтый порошок, имеющий приблизительный состав Аи(КНз)з(ОН)з, который в сухом виде очень неустойчив. Поэтому осадок не [c.14]

Описаны свойства гремучего золота [1343]. [c.33]

П. Хлорное золото Железистосинеродистый калий (К4[Ре(СЫ)б] -ЗИгО) Углекислый натрий 2,65 15 15 50 0,1 30 царской водке. Полученное хлорное золото растворяют в цианистом калии. Электролиты золочения можно получить также из гремучего золота или применить анодное растворение металлического золота в 2% растворе K N (необходима диафрагма). Электролит И применяется там, где по условиям техники безопасности не может быть применен цианистый электролит [c.944]

Ртуть имеет большое значение в науке и технике. Ее применяют при изготовлении разных физических приборов (термометров, барометров и т. д.), для извлечения золота из руд (путем получения амальгамы), для приготовления гремучей ртути (взрывчатое вещество), в качестве катализатора в некоторых производствах и т. д. [c.417]

Полученный хлорид золота разбавляют пятикратным количеством воды н переводят в гремучее золото добавлением 25 %-ного аммиака нз расчета 10 мл на 1 г золота с последующим нагревом д.чя удаления избытка аммиака. Осадок гремучего золота отстаивают, отфильтровывают, промывают на фильтре горячей водой (осадок нельзя оставлять су хнм, так как ои взрывоопасен) и переносят с фильтра в раствор цианида калия с концентрацией 15—20 г/л, где он легко растворяется [c.133]

Приготовление щелочных цианидных электролитов золочения в ос новноы заключается в получшнн цианидного комплекса золота анодным растворением металлического золота в цианиде калия либо растворе нием гремучего золота в цианиде калия, а также непосредственно из хлорида золота [c.133]

Способ 1 [1]. При растворении гремучего> золота в растворе K N образуется K[Au( N)2]. [c.1110]

Цианистые электролиты приготовляют из хлорного или гремучего золота. Для приготовления хлорного золота применяют смесь соляной и азотной кислоты, так называемую царскую водку из расчета на 1 г золота [c.150]

Катализ гремучей газовой смеси с никелевым и медным катализаторами Катализ гремучей газовой смеси с серебряным и золотым катализаторами [c.383]

Габер с сотрудниками з7о-з7з смогли получить на опыте теоретические значения потенциала концентрационных цепей с гремучим газом и кислородом на платине и золоте в расплавах стекла и фарфора при 500—1100° С. [c.648]

Применение. Ртуть используют для наполнения различных физических приборов — термометров, барометров и т. п. Благодаря очень большой плотности ртуть незаменима при опытах с газами. Много ртути расходуют в производстве взрывчатого вещества — гремучей ртути. Ртуть служит для отделения самородного золота от примесей. [c.190]

Иногда хлорное золото переводят в гремучее золото. Для этого к раствору хлорного золота добавляют по 10 мл 25%-ного раствора аммиака на каждый грамм растворенного золота. При этом выпадает осадок гремучего золота Аи (МНз)з (ОН)з. Его отстаивают, отфильтровывают, несколько раз промывают кипящей водой и во влажном состоянии вводят в раствор цианистого калия. Необходимо помнить, что гремучее золото в сухом виде взрывоопасно. В растворе цианистого калия образуется комплексная соль К[Аи(СЫ)2]. В этой соли содержится около 40% золота в хлорном золоте — около 52—55%. [c.163]

Из металлов наиболее характерными каталитическими свой-стнами обладают элементы VUl группы периодической системы элементов Д. И. Менделеева. Для ряда процессов катализаторами являются железо (синтез аммиака) кобальт, никель, иридий, платина, палладий (гидрирование и для последних — окисление двуокиси серы). Кроме того, металлы VUl группы являются катализаторами и других процессов разложени.я перекиси водорода, получения гремучего газа, окислеиия аммиака, метанола, метана, окиси углерода, дегидрирования спиртов и т. д. Каталитической активностью обладают и соседние (в периодической системе) элементы медь, серебро, отчасти золото, возможно цинк и кадмий. [c.363]

Растворение гремучего золота в цианиде калия Гремучее золото получают осаждением из раствора хлорида золота прн добавлении аммиака Хлорид золота можно получить нз металлического A.U при его растворении в царской водке (изрезанную на мелкие кусочки золотую Лольгу в фарфоровой чашке растворяют в царской водке нз расчета 10 мл на 1 г золота и осторожно иа водяной бане выпаривают при 70—80 С, постоянно перемешивая до образования густой темчо желтой массы хлорида). [c.133]

Приготовление кислых и нейтральных электролитов золочения Ци анидный комплекс золота, иеобходимый для приготовления кислых и нейтральных электролитов, полу чают растворением гремучего ъояотя в цианиде калин. Избыток свободного Щ аш1да при этом ке должен пре вышать 0,3 г/л. Отдельно готовят раствор органической (лимонной) кислоты, который доводят 10 7о ным раствором щелочи до требуемо го pH. [c.134]

Золочение изделий, изготовленных из меди и латуни, а также стальных омедненных или латунированных деталей, можно осуществить с применением пористой диафрагмы и цинкового контакта. Цинковый электрод помещают в анолит-концентрированный раствор поваренной соли, а покрываемое изделие в католит следующего состава (г/л) золото в виде гремучего золота 1,2 железнстосинеро-дистый натрий (кристаллогидрат) 15,0. фосфат натрия двухзамещен-ный (кристаллогидрат) 7,5, углекислый натрий 4,0, сульфат натрия 0,15, температура раствора 70 С, продолжительность процесса [c.86]

Гремучие соедниення (смеси) газ 3/824 золото 2/335 кислота 3/572 [c.586]

Дицианоаурат калия при отсутствии готового продукта готовят следующим образом. Золотохлористоводородную кислоту растворяют в небольшом объеме теплой воды и к полученному раствору медленно при перемешивании добавляют 25%-ный раствор аммиака (10 мл на 1 г золота). Выпавший осадок гремучего золота многократно промывают в горячей дистиллированной воде до полного удаления запаха аммиака, не допуская образования сухого осадка. Влажный осадок растворяют в 30 — 40%-ном растворе цнаннстого калня (1 —1,5 г цианистого калня на 1 г золота). [c.260]

Элек- тро- литы гремучее золото в расчете на металл Цианистый калий (общий) Фосфорно- кислый натрий Сода каль-цннн-рованная Серно- кис- лый нат- рий Сернисто- кислый натрий (сульфит) Плотность тока а/дм ) Темпера- [c.151]

Как указывалось в [84], существуют и другие перекиси платины и золота, образующиеся в результате непосредственного соединения молекулы кислорода с металлом. Особый интерес представляет перекись состава Р1з(02)4, которой ранее приписывался состав PtsOe. В ней молекулы кислорода располагаются не параллельно друг другу своими больщими осями, как в упомянутых гексагональных перекисях, но по две из четырех пространственных диагоналей куба, и поэтому рещетка имеет кубическую симметрию с параметром а = = 6,226 А. Эта перекись образуется более сложным путем — при реакции гремучего газа на платине при высоких температурах (600—1000°). В ее образовании мог бы участвовать и водород. Поэтому возможным составом соединения будет НР 1з(ОН2)4. [c.186]

При добавлении аммиака к HiAu U] образуется смесь амида и имида золота, которая при высушивании легко взрывает ( гремучее золото ), В присутствии большого количества хлористого аммония взрывающихся соединений не образуется. [c.86]

Ртуть широко применяется прн изготовлении различных приборов (барометры, термометры, манометры, вакуумные насосы, нормальные элементы, полярографы, электрометры и др.) в ртутпых лампах, переключателях, выпрямителях как жидкий катод в производстве едких щелочей и хлора электролизом в качестве катализатора прн синтезе уксусной кислоты в металлургии для амальгамирования золота и сребра при изготовлении взрывчатых веществ (гремучая ртуть) в медицине (каломель, сулема, ртутьоргаиическне и другие соединения) в качестве пигмента (киноварь) в сельском хозяйстве в качестве протравителя семян и гербицида (органические соединения ртутн) в судостроении для окраски (компонент краски) морских судов, а также в медицинской практике. [c.147]

В табл. 85 приведены составы (в г/л) некоторых электролитов (золото в виде АиС1з, Au N или гремучего золота приблизительного состава [Аи ЫНз)з](ОН)з). [c.549]

Физические и химические свойства. Платина светлого стально-серого цвета и плавится лишь при температуре пламени гремучего газа (при 1774° С). Подобно серебру, расплавленная платина показывает при быстром застывании явление разбрызгивания. Чистая платина даже в мелко раздробленном состоянии и при кипячении нерастворима ни в азотной, ни в соляной, ни в серной кислоте она растворяется лишь в царской водке с образованием H. iPt lg). В виде сплавав с большим количеством серебра она растворима в азотной кислоте, особенно же в присутствии золота. В мелко раздробленном состоянии платина является каталитически активной, так как она способна поглощать и переносить 200-кратное (по объему) количество кислорода (процесс добычи серной кислоты по С1. W i п к 1 е г у). [c.326]

Если сжатие гремучего газа производить медленно, так чтобы развивающееся от сжатия тепло успевало передаваться окружающим предметам, то при сжатии, даже в 150 раз не происходит соединения кислорода с водородом, потому что они не нагреваются. Если бумагу смочить раствором платины (в царской водке) с подмесью нашатыря и потом сжечь, то получится зола, в которой находится мелко раздробленная платина она пред-ставлает один из способов для воспламенения водорода и гремучего газа. Платиновая проволока зажигает водород только при слабом нагревании, губчатая же платина и при обыкновенной температуре, а платина в столь раздробленном виде, в каком она находится в золе, даже при — 20°. Многие другие металлы, как палладий (175°), иридий, золото, действуют при слабом нагревании так же, как и платина но ртуть при своей температуре кипения не воспламеняет гремучего гаэа, хотя очень медленное образование воды начинается уже при 305°. Все данные этого рода показывают, что взрыв гремучего газа представляет один из множества случаев контактных явлений. Это заключение подтвердили особенно опыты В. Мейера (1892). Ои показал, что очень медленное образование водяного пара начинается [c.444]

Электрическая печь составляет приобретение нового времени, дающее возможность получить. кар до 3500 , какого не дают не только обыкновенные печи, но и пламя гремучего газа, где достигается жар не выше 2000°. Состоит электрическая печь из двух кусков известняка, положенных друг ва друга плоскою поверхностью. В нижнем делается углубление для помещения вещества между двумя толстыми электродами из плотного угля. Пропуская ток в 70 вольт и 450 ампер, легко достигают температуры в 3000°. При жаре в 2500° (100 ампер, 40 вольт) не только все металлы, но известь и магнезия (помещенные в пространство между угольными электродами, т.-е. в вольтову дугу) размягчаются и остывая кристаллизуются. При 3000° известь очень жиака, улетучивается и дает уже отчасти металлический кальций и углеродистое соединение, долго остающееся жидким. Окись урана тогда восстановляется в закись и металл циркон и горный хрусталь плавятся и отчасти улетучиваются, равно и глинозем платина, золото и даже уголь при подобной температуре явно улетучиваются большинство металлов дают тогда соединения с углеродом. Чтобы показать влияние различных температур, получаемых в электрической печи, Муассан приводит следующий поучительный пример. Ток в 100 ампер и 50 вольт ведет к восстановлению титанового ангидрида в низшую синюю степень окисления. При 300 амперах и 70 вольтах получается сплавленный желтый азотистый титан, а при [c.551]

Переработка платиновой руды ведется преимущественно для добывания самой платины (и ее сплавов с иридием и родием), потому что этот металл представляет наибольшее сопротивление действию химических реагентов и высокой температуры из всех ковких и вязких металлов, а потому из него выделывают проволоку, столь часто употребляемую в лабораториях и в технике (особенно в электротехнике), и разные сосуды, назначаемые для химических целей в лабораториях и на заводах. Так, в платиновых ретортах перегоняют серную кислоту, в платиновых тиглях и на платиновых пластинках плавят, прокаливают и испаряют в лабораториях многие вещества. В чашках, сделанных из иридистой платины, растворяют золото и т. п.. потому что платияово-иридистые сплавы мало подвергаются даже действию царской водки. Неизменность от действия воды, воздуха и остальных реагентов, сравнительно большая плотность (около 21,5), твердость близкая к стали (Pt мягка), тягучесть и тугоплавкость (в жару печей не плавит ся, а сплавляется только в пламени гремучего газа или в жару электрической печи) сплава 90 ч. Pt с 10 ч. I ч. иридия (иридистая платина или сплав Девилля) делают его драгоценным материалом для устройства прототипов (основных образцов) мер длины и веса, напр., метра и килограмма, аршина и фунта, а потому все новейшие прототипы многих стран исполняются из этого сплава. [c.612]

Если к раствору Au l прибавить аммиака, то образуется желтый осадок так называемого гремучего золота, содержащий хлор, водород, аэот и кислород. Этот осадок взрывает при 140°, а оставаясь в присутствии растворов, содержащих аммиак, он теряет весь хлор и делается еще более взрывчатым. В этом состоянии ему приписывают состав Аи20 2Н№№0, но с достоверностью он не известен. Сернистое золото Au S получается при действии №3 на раствор хлорного золота, а также и прямым сплавлением золота с серою. Оно обладает кислотным характером, а потому растворяется в сернистом натрии и аммонии. [c.660]

При действии аммиака на раствор АиСЬ образуется гремучее золото АигОз(ЫНз)4. [c.63]

Действие электрических разрядов на различные вещества, например смеси газов, исследовалось еще Дж. Пристлеем и Г. Кавендишем. В 1789 г. П. Ван-Труствик и И. Дейман из Амстердама осуществили разложение воды действием электрических разрядов между двумя золотыми проволоками. Они установили образование гремучего газа (смеси воспламеняемого и дефлогистированного воздуха, т. е. водорода и кислорода). Однако, как замечает Оствальд (см. Оствальд В. История электрохимии. СПб., 1911, с. 40), это не был электролиз в подлинном значении этого понятия. [c.62]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология