Вода определение углекислоты

Для объемного определения углекислоты в газовых смесях употребляют раствор едкого кали. Для этой цели растворяют одну часть твердого едкого кали в двух частях воды. 1 см раствора такой едкой щелочи поглощает 40 см углекислого газа согласно реакции [c.74]

Общая схема определения углекислоты путем титрования заключается в том, что анализируемый газ собирают в какую-либо бюретку или иную емкость, но с соблюдением упомянутых выше предосторожностей, а затем направляют в барботер, где происходит поглощение углекислоты баритовой водой. [c.233]

Зная величину свободной углекислоты и щелочность, на рис. 4.8, а находят точку, отвечающую этим значениям. Если эта точка лежит выше кривой, соответствующей величине А, определенной ранее, —вода содержит агрессивную углекислоту, если ниже — в воде агрессивной углекислоты нет. [c.283]

Рис. 4.7, Номограмма для определения концентрации в воде свободной углекислоты.

Рпс. 4.8. Номограммы для определения концентрации в воде агрессивной углекислоты (а) и вспомогательного фактора А (б). [c.285]

Количественное оиределение углекислоты в газах основано на свойстве ее быстро и полно поглощаться в водных растворах едкого кали или натра натронной известью или баритовой водой. Определение в растворе едкого кали или натра производится в приборе для поглотительного анализа (стр. 67). [c.119]

ОПРЕДЕЛЕНИЕ СОДЕРЖАНИЯ В ВОДЕ СВОБОДНОЙ УГЛЕКИСЛОТЫ [c.282]

Манометрическое измерение БПК. При изучении процесса потребления кислорода применяют манометрические аппараты, например респирометр Варбурга. Недавно в продаже появились упрощенные лабораторные манометрические устройства (рис. 3.16), но они не заменяют стандартного метода разбавления при определении БПК. Пробы сточной воды определенного объема помещают в склянки из коричневого стекла, причем объем пробы зависит от ожидаемого значения БПК. При проведении обычных анализов буферные растворы и питательные вещества не добавляют к пробам, так как предполагается, что неразбавленная сточная вода содержит достаточное количество питательных веществ для биологического роста, а ее буферная способность вполне достаточна для предотвращения изменения pH. Каждую склянку снабжают небольшой магнитной мешалкой, а в крышку каждой склянки помещают чашку, содержащую поглотитель углекислоты — гидроокись калия. Подготовленные склянки соединяют со ртутными манометрами. Пробы непрерывно перемешивают с помощью магнитных мешалок. Установка для перемешивания снабжена электромотором, обеспечивающим вращение каждого магнита. После первичного перемешивания, необходимого для установления равновесного состояния, крышки склянок закрывают плотнее, а на манометры надевают завинчивающиеся крышки, чтобы не допустить влияния барометрических колебаний давления на результаты измерений. Когда микроорганизмы поглощают растворенный в воде кислород, газообразный кислород абсорбируется из воздуха, находящегося в замкнутом пространстве склянки. Молекулы углекислого газа, вырабатываемого микроорганизмами, поглощаются раствором гидроокиси калия, находящимся в чашке под крышкой склянки, и превращаются в ион карбоната. Вследствие этого объем углекислого газа в замкнутом пространстве склянки равен нулю. Уменьшение объема воздуха в склянке, соответствующее потребности в кислороде, указывается на шкале манометра, проградуированной непосредственно в единицах измерения БПК, мг/л. Для поддержания температуры 20° С, требуемой для проведения стандартного анализа на БПК, всю установку помещают в термостат. [c.82]

Для получения этих величин необходим или непрерывный анализ, или проведение в 1 мин по меньшей мере двух анализов с перерывом. Вначале были проведены исследования на непрерывно работающем ионизационном аппарате. Хотя чувствительность этого аппарата отвечает соответствующим требованиям, определение углекислоты представляет трудность. В дальнейшем была применена хроматографическая колонна. В этой колонне, наполненной молекулярными ситами, при нормальной температуре (комнатной) адсорбировались количественно углекислота и вода. [c.106]

Следующий важнейший этап в истории термохимии связан с именем Гесса, которому принадлежат такие фундаментальные обобщения, как положение о том, что тепловой эффект реакции не зависит от промежуточных стадий, а зависит только от исходного и конечного состояния системы (закон Гесса) и что количество выделяющегося при реакции тепла может служить, мерой химического сродства. Хотя свои термохимические работы Гесс начал как раз тогда, когда, как он писал Берцелиусу, был всецело занят исследованиями по органической химии [14, с. 331, однако материалом для работ по термохимии ему служили почти исключительно неорганические соединеш я. И тем не менее в 1840 г. Гесс дает следующее толкование результатам опытов Дюлонга по изучению различной теплотворности угля и других органических веществ сумма тепла, которая соответствует определенному количеству воды и углекислоты, образующихся при горении угля, постоянна, а потому очевидно, что если водород был ранее связан с углеродом, то это соединение не могло произойти без выделения тепла это количество теплоты уже исключено и не может содержаться в той теплоте, которая выделяется при окончательном сгорании угля. Отсюда следует весьма простое практическое правило горючее, сложное по своему составу, всегда выделяет меньще тепла, чем его составные части, отдельно взятые . И далее Гесс как бы намечает контуры будущей структурной термохимии Когда мы будем точнее знать те количества теплоты, которые выделяются при взаимодействии нескольких элементов, тогда количество теплоты, выделяющееся при сгорании органического вещества, будет важным фактором, который приведет нас к более глубокому познанию строения этого вещества [15, с. 127, 128]. [c.110]

Чтобы убедиться в этом, вливают в одну из пробирок прибора для определения углекислоты смесь из 2 см раствора гидроокиси кальция (известковая вода) и 2 см воды, а в другую пробирку опускают величиной с горошину кусочек СаСО, и 5 см разбавленной соляной кислоты и производят опыт, как выше описано. И на этот раз сперва образуется осадок СаСО который, однако, при дальнейшем пропускания углекислого газа снова растворяется согласно следующему уравнению реакции [c.59]

При анализе пробы в лаборатории карбонаты разлагают кислотой и определяют общее количество выделяющейся при этом углекислоты. Чтобы отдельно определить содержание свободной углекислоты и гидрокарбонатной (НСОд), нужно, кроме пробы на общее содержание углекислоты (законсервированной, как описано выше), взять одновременно пробу для определения НСОд. В случае, если берется проба воды на общий анализ, брать специальную пробу для определения НСО, конечно, не требуется Если в Момент взятия пробы на общее содержание углекислоты определено значение pH воды, то установить отдельно содержание в воде свободной углекислоты и гидрокарбонатной можно также путем расчета (см. 40). [c.79]

Трубки абсорбционные для определения воды и углекислоты. . Трубки абсорбционные предохранительные . ....... [c.1454]

В 1840 г. Гесс сформулировал закон постоянства сумм количеств тепла при образовании соединения количество выделившегося тепла постоянно и не зависит от того, образуется ли это соединение непосредственно или же косвенным путем и в несколько приемов [144]. Руководствуясь этим законом, он пришел к важному выводу относительно расчета теплот горения углеводородов Сумма теплот, которая соответствует определенному количеству воды и углекислоты, образующихся при горении, постоянна, а поэтому очевидно, что, если водород был ранее связан с углеродом, то это соединение не могло произойти без выделения тепла, это количество уже исключено и не может содержаться в той теплоте, которая выделяется при окончательном сгорании угля. Отсюда следует весьма простое практическое правило горючее, сложное по своему составу, всегда выделяет меньше тепла, чем его составные части, отдельно взятые [144, стр. 127]. [c.238]

Химию можно назвать наукой о веществах и их превращениях. Такое определение сразу охватывает огромный круг предметов и явлений. Ведь все, что нас окружает, вещественно. Оконное стекло, сахар в свекле, воздух вокруг нас, булыжник на мостовой, древесина состоят из различных веществ. Естественно, эти вещества не находятся в состоянии покоя, они подвергаются непрерывным изменениям, иногда очень быстрым, а иногда настолько медленным, что мы их совсем не замечаем. Так, превращаясь в другие вещества, сгорает или сгнивает древесина. Под влиянием воздуха, воды и углекислоты выветриваются даже прочные, нестирающиеся камни мостовой. Воздух играет исключительную роль в жизнедеятельности человека, животных и растений он дает толчок обмену веществ, а его компоненты в процессе этого обмена превращаются в другие соединения. Примеры изменчивости веществ можно приводить бесконечно. [c.9]

Работа цикла в целом заключается в том, что пировиноградная кислота (т. е. продукт переработки глюкозы) окисляется до воды и углекислоты, атомы водорода в определенных точках цикла переходят к НАД, а затем создают поток электронов в дыхательной цепи ионы Н+ поступают в клеточную среду и улавливаются в конце дыхательной цепи ионами кислорода. [c.116]

Второй закон, сформулированный выше, приводит пас к не менее интересным результатам. Г-н Уре опубликовал, как Вы видели, исследования по вопросу о количествах теплоты, выделяемой различными видами каменного угля. Из этих опытов он делает заключение, что до сих пор обычно применяемый метод, при котором полезный эффект топлива измеряется количеством кислорода, затраченного на горение, должен быть отброшен. Уре нашел, что каменный уголь дает тем меньше тепла, чем больше он содержит водорода. Он объясняет это образованием паров воды, которые поглощают некоторую часть теплорода. Я ценю этот опыт тем более, что автор, который пе знал причины замеченного им явления, дал ему совершенно неправильное объяснение если не считать посторонних веществ, при окончательном сгорании получаются только газы. Сущность же дела такова сумма тепла, которая соответствует определенному количеству воды и углекислоты, образующихся при горении угля, постоянна, а потому очевидно, что, если водород был ранее связан с углеродом, то это соединение не могло произойти без выделения тепла это количество теплоты уже исключено и не может содержаться в той теплоте, которая выделяется при окончательном сгорании угля. Отсюда следует весьма простое практическое правило горючее, сложное по своему составу всегда выделяет меньше тепла, чем его составные части, отдельно взятые. Достаточно взглянуть на результаты опытов г-на Дюлонга, чтобы убедиться, что они хо- [c.127]

Гесс поясняет открытый им закон на примере количества теплоты, выделяемой при окислении углеводорода Сумма тепла, которая соответствует определенному количеству воды и углекислоты, образующихся при горении угля, постоянна, а потому очевидно, что, если водород был ранее связан с углеродом, то это соединение не могло произойти без выделения тепла это количество теплоты уже исключается и не может содержаться в той теплоте, которая выделяется при окончательном сгорании угля. Отсюда следует весьма простое практическое правило горючее, [c.58]

Гесс поясняет открытый им закон на примере количества теплоты, выделяемой при окислении углеводорода Сумма тепла, которая соответствует определенному количеству воды и углекислоты, образующихся при горении угля, постоянна, а потому очевидно, что, если водород был ранее связан с углеродом, то это соединение не могло произойти без выделения тепла это количество теплоты уже исключается и не может содержаться в той теплоте, которая выделяется при окончательном сгорании угля. Отсюда следует весьма простое практическое правило горючее, сложное по своему составу, всегда выделяет меньше тепла, чем его составные части, отдельно взятые ([28], стр. 127). [c.59]

Лиазы являются катализаторами отщепления от субстратов негидролитическим путем определенных групп с образованием двойной связи или с присоединением группы к двойной связи. Одни из них катализируют отщепление воды, другие — углекислоты или аммиака. Фермент альдолаза катализирует расщепление фруктозо-дифосфата на две молекулы фосфотриоз. Многие из них принимают участие в реакциях цикла Кребса. [c.120]

Олово хлористое (раствор) для определения нитрооксипиридина. Нае аку хлористого олова в количестве 28,3 г растворяют в 30 мл концентрированной НС1 (уд. еес 1,10) и доводят до объема водой, насыщенной углекислотой. Раствор хранят в склянке с притертой пробкой, заполненной углекислотой. [c.336]

Количественное определение углекислоты в газах основано на способности ее быстро и полно поглощаться водными растворами едкого кали или натра, баритовой водой и твердыми щелочными поглотителями. Наиболее часто применяются растворы едкого кали и натра. Предпочтение отдается раствору едкого кали раствор едкого натра быстрее выделяет осадок бикарбоната, забивающий поглотительные пинеткн и промывные склянки, и более акттшяо де11СТБует на поверхность стекла. [c.64]

Окисление проводилось в круглодонной колбе емкостью 1 л с механическим перемешиванием а кипящей водяной бане. В водный раствор едкого кали при перемешивании лостепенно вводилась навеска измельченного пека, затем после тщательного перемешивания добавлялся окислитель в тонкоизмельченном состоянии порциями в несколько граммов. По исчезновении окраски от последней лорции окислителя полученный оксидат отделялся от гидроокиси марганца и частиц неокисленного лека на воронке Бюхнера. Промывные воды и оксидат упаривались до 1 л, после чего /з часть бралась для определения углекислоты, летучих с водяным паром кислот и щавелевой кислоты. Количество углекислоты определялось стандартным методом. [c.157]

Исследования различных химических реакций приводят к заключению о большей или меньшей слоншости их механизма. Один из признаков и критериев сложности химического механизма реакции — образование промежуточных веществ в ходе реакции. Промежуточным веществом будем называть всякое вещество, образующееся и расходующееся в ходе реакции. Точное определение понятия промежуточного вещества необходимо ввиду того, что часто химическая природа вещества не может служить единственным критерием того, является ли данное вещество промежуточным или конечным продуктом реакции, и одно и то же вещество в зависимости от условий проведения реакции ведет себя как промежуточное вещество и как продукт реакции. Так, например, водород и окись углерода в реакции медленного окисления углеводородов наряду с водой и углекислотой являются продуктами реакции. Те же На и СО, обнаруживаемые во внутреннем конусе бунзеновского пламени и практически от-сутствуюпще в конечных продуктах горения углеводородов, нужно считать промёжуточными веществами этой реакции. [c.53]

Определение кислорода. Кислород в воздухе легко определяется в интервале концентраций 5—50% по аналитической паре линий 01X7772 А — N1X7468 А. Смесь возбуждается высокочастотным разрядом (6 Мгц) в капилляре диаметром около 1 мм при давлении несколько мм рт. ст. Уменьшение давления газа в разрядной трубке приводит к повышению чувствительности анализа. Присутствие в воздухе водорода, паров воды и углекислоты сказывается на результатах определения кислорода. Вода и углекислота, разлагаясь в разряде, дают дополнительные количества кислорода. Было установлено, что присутствие углекислоты в количествах меньших 1 % не влияет на результат определения кислорода. При наличии углекислоты в больших количествах анализ на кислород следует производить с учетом влияния третьего компонента, приводящего к сдвигу градуировочных графиков. [c.209]

Цурикова А, П. К методам определения фосфатов, нитратов и силикатов в морской воде, Тр, Гос. океаногр. ин-та, 1950, вып. 15, с. 122—125, Библ. 9 назв. 6100 Чайка П. П. Объемный метод определения углекислоты в химическом поглотителе. Вопросы горноспасательного дела, 1948, [c.232]

Принцип определения С и Н по Преглю состоит в сожжении вещества в присутствии окиси меди в токе кислорода, нричем все посторонние продукты сожжения, кроме углекислоты и воды, связываются химическим путем, а вода и углекислота переносятся током газа в поглотительные приборы, где абсорбируются и определяются по привесу. Окись меди почти во всех случаях сохраняет свое значение как универсальный переносчик кислорода, и только очень редко, по необходимости, применяются добавочные катализаторы, например платина. Присутствующие в веществах сера и [c.48]

Определение карбоната ведется после разложения карбида в эрлен-мейеровской колбе водой, вытеснением углекислоты, полученной воздействием фосфорной кислоты, током воздуха в сосуд, содержащий баритовую воду [c.12]

В фильтрат, полученный после омыления лецитина баритовой водой, пропускают углекислоту, после чего смесь упаривают, приблизительно, вдвое, и фильтруют. Фильтрат нацело испаряют на водяной бане и остаток извлекают абсолютным спиртом при этом холин переходит в раствор, а в остатке остается глицерофосфат бария. Раствор холина осторожно обрабатывают соляной кислотой до нейтральной реакции и выпаривают. Полученный таким образом солянокислый холин можно перевести в золотую соль, которую, в свою очередь, можно идентифицировать по темп, плавления (264°) или путем количественного определения золота. Нерастворимый в спирте остаток глицерофосфата бария сплавляется с содой плав растворяют в воде, фильтруют, фильтрат подкисляют азотной кислотой и обрабатывают раствором молибденовокислого аммония образуется желтый осадок фосформолибдата аммония. [c.210]

Если жесткость исследуемой воды окажется больше 5,3 мг-экв, определение следует повторить с разбавлением исследуемой воды дестиллированной водой, лишенной углекислоты, с таким расчетом, чтобы разбавленная вода имела жесткость не более 3,6 мг-экв кратность разбавления следует учитывать при вычислении результатов определения. [c.97]

Приготовление стандартного раствора производят в такой же конической колбе, в какой ведется титрование свободной углекислоты. Влить в колбу 200 мл дестиллированной воды, прибавить 2,5 мл щелочного раствора сегнетовой соли, 0,2 мл 0,01%-ного раствора фенолфталеина и закрыть колбу резиновой пробкой. 0,01%-ный раствор фенолфталеина готовится путем разбавления спиртом 1 мл 1%-ного раствора фенолфталеина до 100 мл в мерной колбе. Если исследуемая вода окрашена, то стандартный раствор готовится специально для определения углекислоты в этой воде готовится он так же, как описано выше, но не на дестиллированной воде, а на исследуемой. [c.105]

В своем докладе Жерар обратил внимание на тот факт, что вода и углекислота, выделяемая при взаимодействии многих органических веществ, образуются всегда в количестве двух (или кратного двум числа) эквивалентов. Так, вместо одного эквивалента воды — НгО обычно выделяется Н4О2, а вместо СО2 — соответственно С2О4. Установив этот факт экспериментально, Жерар пришел к выводу, что он может быть объяснен либо ошибкой в принятых величинах эквивалентов органических веществ, либо ошибками в определениях эквивалентов воды и углекислоты и, наконец, что наиболее вероятно, в результате принятия ошибочных эквивалентов углерода и кислорода. [c.241]

Появление розового оттенка легче устанавливать при сравнении с минеральным стандартом, приготовление которого описаио выше, особенно при наличии цветности испытуе1мой воды. Определение повторяют, приливая сразу почти весь израсходованный на шервое титрование объем МагСОз и затем дотитровывают до стандартной окраски. Записывают результаты второго титрования. Содержание свободной углекислоты X в мг/л вычисляют по формуле [c.52]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология