Восстановление солями трехвалентного титана

В основу одновременного определения трех- и четырехвалентного титана при их совместном присутствии положено непосредственное определение Ti +, находящегося в растворе, и общего количества трехвалентного титана, полученного путем восстановления ионов до Ti в редукторе Джонса. Трехвалентный титан определяется по методу, предложенному Табаковой и Соловьевой [109], путем введения известного количества раствора соли титана в точно замеренное количество раствора железоаммонийных квасцов, находящихся в избытке, и последующим титрованием образовавшегося двухвалентного железа раствором перманганата. По расходу перманганата при первом и втором титровании вычисляют содержание различных форм титана. [c.149]

Титан может сравнительно легко восстанавливаться из четырех-валентного трехвалентный, а последний легко окисляться в четырехвалентный поэтому возможно, после предварительного восстановления его (например, металлическим цинком или кадмием), оттитровать трехвалентный титан перманганатом (или другим окислителем). Обычно раствор с восстановленным титаном приливают в раствор соли трех- [c.251]

Этим методом можно определять общее содержание железа или то железо, которое находится в пробе в трехвалентном состоянии. В первом случае перед титрованием надо окислить все железо до трехвалентного, лучше всего перманганатом в сернокислом растворе. Определению мешают азотная кислота, фтористоводородная кислота (но не в присутствии борной кислоты), некоторые органические соединения, медь, сурьма, платина (и, вероятно, другие элементы сероводородной группы), вольфрам и ванадий (восстанавливающийся в условиях титрования до трехвалентного). Титрование рекомендуется проводить 1%-ным раствором хлорида титана (III), который можно получить или разбавлением продажного 20%-ного раствора (свободного от сероводорода и значительных количеств железа) или же восстановлением раствора соли четырехвалентного титана в редукторе Джонса. Приготовленный титрованный раствор не должен подвергаться действию прямого солнечного света, и его следует постоянно защищать от кислорода воздуха, так как титан (III) легко окисляется . [c.411]

III) содержание серной кислоты должно быть не менее 33%. Хускенс и Гати восстановили перхлорат калия в атмосфере инертного газа титрованным раствором хлористого титана (III) в б н. соляной кислоте избыток хлористого титана оттитровывали раствором сернокислого железа (II). Шнелл- восстановил перхлорат трехвалентным титаном в серной кислоте при нагрева-П1П с обратным холодильником для восстановления четырехвалентного титана по мере его образования добавляли алюминий образовавшийся хлорид оттитровывали азотнокислым серебром. Иглс восстановил перхлорат калия титрованным раствором хлористого титана (III) при трехминутном кипячении в атмосфере двуокиси углерода обратное титрование избыточного нона производилось двойной солью сернокислых церия и аммония e(S0,)2 2(NH,),S04 2Н,0. [c.109]

Клингер, Штенгель и Кох [105] определяли титан в сталях, ферротитане, шлаках и рудах путем его восстановления при помощи металлического цинка в среде соляной кислоты, а затем довосстанавливая при помощи раствора хлорида двухвалентного хрома, и последующего потенциометрического титрования трехвалектного титана раствором бихромата калия. Первый скачок потенциала соответствует окончанию окисления избытка соли двухвалентного хрома, а второй — окончанию окисления трехвалентного титана. [c.50]

Титан (111). Общеизвестные трудности классической тита-нометрии, связанные с приготовлением, стандартизацией и хранением титрованных растворов трехвалентного титана, практически полностью исключаются в кулонометрических титрованиях, позволяющих получать этот титрант в любых точно определяемых (в том числе и очень малых) количествах непосредственно в момент выполнения анализа. ТР+ генерируют в серно-, соляно- или фосфорнокислых растворах [653] восстановлением Ti + на платиновом, золотом или ртутном катодах. При использовании платинового генераторного катода наилучшие результаты получаются в сернокислых растворах (4—10 М раствор H2SO4), однако ртутный электрод позволяет успешно генерировать Ti + и в солянокислых растворах. [c.81]