Золото трехвалентное

Напишите формулы а) двух оксидов золота, в одном из которых золото одновалентно, а в другом — трехвалентно, б) оксида кадмия (II), в) двух оксидов хрома, в одном из которых хром трехвалентен, а в другом — шестивалентен. [c.10]

В химическом отношении золото весьма малоактивный элемент. Золото ни при какой температуре непосредственно не соединяется с кислородом. В своих соединениях оно бывает одно- или трехвалентным. Более устойчивы соединения, где золото трехвалентно. Золото, как и медь, и серебро, легко образует комплексные соединения. [c.263]

Стандартные потенциалы образования одновалентных и трехвалентных ионов, а также перехода из одновалентных в трехвалентные имеют следующие значения (табл. 58). Из приведенных данных видно, что электродные потенциалы в кислых водных растворах имеют более электроотрицательное значение вследствие того, что золото присутствует в растворах в виде комплексных ионов. [c.247]

Соли одновалентных катионов большей частью бесцветны и нерастворимы. Соединения двухвалентной меди имеют голубовато-синюю или зеленую окраску соли трехвалентного золота окрашены в золотисто-желтый цвет. Соли меди, серебра и золота подвергаются гидролизу. [c.192]

AU+ + + 4- Зе —> Аи, т. е. золото трехвалентно. Но ввиду того, что часть его разряжается и по следующей схеме [c.517]

Заметим для сравнения, что серебро в большинстве случаев одновалентно, а золото —одно- и трехвалентно, но более устойчиво последнее. [c.299]

В кислой среде соединения двухвалентного олова восстанавливают соли мышьяка, золота, трехвалентного железа, одно- и двухвалентной ртути, бихроматы, броматы, иодаты щелочных металлов, концентрированную азотную кислоту и другие соединения [c.406]

Однако химического сходства и почти одинаковых кристаллических решеток еще недостаточно для образования твердого раствора. Так, серебро и медь, хотя и сходны химически, проявляют лишь ограниченную взаимную растворимость (см. рис. 173). Это тем более неожиданно, что и серебро и медь образуют непрерывные ряды твердых растворов с золотом. Вероятно, объяснение необычного поведения серебра заключается в том, что этот металл одновалентен (в обычных химических соединениях), в то время как медь может быть еще двухвалентной, а золото—трехвалентным. Металлические связи, которые образуются между атомами в решетке сплава, определяются числом электронов, отданных атомами металлов. Природа этих связей еще очень мало известна, чтобы можно было удовлетворительно объяснить взаимную растворимость двух металлов. Во всяком случае, очевидно, что размеры атомов — не единственный фактор, определяющий изоморфное замещение в металлической решетке, как в случае ионных решеток. [c.590]

В своих соединениях серебро главным образом одновалентно. Напротив, Си и Аи образуют по два довольно хорошо изученных ряда производных Си —одно- и двухвалентного, Аи — одно - и трехвалентного элемента. Более устойчивыми и практически важными являются в большинстве случаев производные двухвалентной меди и трехвалентного золота. Все растворимые соединения Си, Ag и Аи ядовиты. [c.414]

Производные трехвалентного положительного золота относительно устойчивы. [c.410]

Получение гидроксида ведется по общему методу получения нерастворимых гидроксидов, т. е. действием щелочи на растворимую соль трехвалентного золота Au XIg. [c.413]

Инертные, устойчивые металлы (платина, золото) применяются также для создания окислительно-восстановительных электродов. Примером такого электрода может служить платина, погруженная в раствор, содержащий ионы двух- и трехвалентного железа (Pt, Fe2+, Ре +). [c.226]

Соли Аи(ОН)з с основаниями — аур аты — образуются при его растворении в сильных щелочах и производятся от комплексной кислоты Н[Аи(0Н)4]. Соли, отвечающие основной функции Аи(ОН)з, могут быть получены растворением гидроксида золота в сильных кислотах. Большинство производных трехвалентного золота окрашено, чаще всего в цвета желтых оттенков. [c.416]

Двойные цианиды золота.—Двойные соли щелочей и трехвалентного золота могут быть получены прибавлением хлорного золота к креп- [c.44]

Золото. В отличие от серебра золото образует стойкие одно-И трехвалентные соединения, причем последние более устойчивы. Значения стандартных потенциалов близки диз+/ди = = + 1,50 В, ли+ Аи = +1.58 В, поэтому при электрохимическом растворении и осаждении золота из простых растворов происходит образование и восстановление обоих видов ионов. Преобла- [c.432]

Пример 3. Определим время, необходимое для выделения 10,0 г золота из раствора содержащего ионы трехвалентного золота (Аи ), при пропускании через него постоянного тока силой 0,500 А. [c.288]

Коллоидное золото легко получается при восстановлении иона трехвалентного золота в теплой воде [c.494]

Из табл. 18 следует, что концентрация 1 N раствора НВг в водной фазе обеспечивает практически полное экстрагирование даже больших количеств таллия. При повышении концентрации НВг заметно экстрагируются индий, галлий, железо, т. е. количественное отделение таллия не удается. Бромид трехвалентного золота экстрагируется столь же хорошо, как и трехвалентный таллий. [c.77]

Фосфорномолибденовая кислота экстрагируется селективно, и ионы силиката, арсената и германата не мешают, в то время как при обычном методе определения по образованию фосфорномолибденовой кислоты названные ионы мешают определению. Уэйдлин и Меллон [26] исследовали зкстрагируемость гетерополикислот и установили, что 20%-ный по объему раствор бутанола-1 в хлороформе селективно извлекает фосфорномолибденовую кислоту в присутствии ионов арсената, силиката и германата. Предложенный ими метод позволяет определить 25 мкг фосфора в присутствии 4 мг мышьяка, 5 мг кремния и 1 мг германия. Более того, при экстракции удаляется избыток молибдата, поглощающего в ультрафиолетовой области. Измерение оптической плотности экстракта при 310 ммк обеспечивает увеличение чувствительности метода. Для получения надежных результатов необходимо строго контролировать концентрацию реагентов. Определению не мешают ионы ацетата, аммония, бария, бериллия, бората, бромида, кадмия, кальция, хлорида, трехвалентного хрома, кобальта, двухвалентной меди, йодата, йодида, лития, магния, двухвалентного марганца, двухвалентной ртути, никеля, нитрата, калия, четырехвалентного селена, натрия, стронция и тартрата. Должны отсутствовать ионы трехвалентного золота, трехвалентного висмута, бихромата, свинца, нитрита, роданида, тиосульфата, тория, уранила и цирконила. Допустимо присутствие до 1 мг фторида, перйодата, перманганата, ванадата и цинка. Количество алюминия, трехвалентного железа и вольфрамата не должно превышать 10 мг. [c.20]

В электрохимическом ряду напряжений (стр. 162) Сп, Ag, Аи стоят справа от водорода (их нормальные электродные потенциалы в водных растворах указаны в табл. XI-1). В химических соединениях имеют только положительную валентность. Энергия связи электронов предпоследнего, восемнадцатиэлектронпого, слоя с ядром мало отличается от энергии связи наружного ws электрона, благодаря чему Си, Ag, Ап могут проявлять валентность, отличающуюся от единицы, например, медь бывает двухвалентной (в ионе Си +), золото — трехвалентным (АиОГ)- Некоторые физические свойства элементов подгруппы меди приведены в таблице XIV-2. [c.219]

Соли, соответствующие окиси золота, у которых золото трехвалентно. Они большею частью окрашены в желтый цвет в водном растворе содержится желтый катион Аи" Последний, вследствие своего слабого электросродства, легко присоединяет другие молекулы и ионы с образованием комплексной соли, например [АиСЩ. Координационное число Аи " равно 4. [c.216]

Подгруппа меди характеризуется наличием переменной валентнострг у элементов вследствие незаполненности ("/-оболочки так, например, медь обычно двухвалентна (реже — одновалентна), серебро — одновалентно (реже — двухвалентно) и золото — трехвалентно (реже — одновалентно). [c.136]

Золото. В отличие от серебра золото образует стойкие одно- н трехвалентные соединения, причем последние более устойчивы. Значения стандартаых потенциалов близки =-f 1,50В, [c.318]

Геометрическая изомерия (в простейшем случае цис-, транс-изомерня) проявляется лишь у плоских илл октаэдрических комплексов. Плоская конфигурация (координационное число 4) доказана для двух- и трехвалентного золота, двухвалентных [c.42]

Галогенокомплексы трехвалентных меди и серебра неизвестны, тогда как комплексы типа АиХ4 (X — галогеногруппа) довольно устойчивы (см. табл. 46). Устойчивость комплексов золота увеличивается при переходе от соединений Аи (I) к производным Аи (III), тогда как для комплексов меди наблюдаются обратные соотношения. [c.189]

Аналитическое координащюнное число одновалентных элементов в большинстве случаев равно двум. Двух- или трехвалентные ионы меди, серебра или золота координируют четыре или шесть азотсодержащих заместителей (см. табл. 45). Сравнение устойчивости в водном растворе аммиакатов меди (I) и серебра (I) показывает, что в общем тенденция к координации аминов ослабляется в ряду Си (I), Ag (I), Аи (I) (табл. 47). С другой стороны, результаты полярографического исследования системы Си (I) — пиридин показали, что в растворе присутствуют комплексные ионы [c.190]

Из приведенных схем видно, что у трехвалентного хрома, двух- и четырехвалентного марганца число валентных электронов меньше числа неспаренных электронов. Данное обстоятельство, а также некоторые другие особенности элементов побочных подгрупп в сильной степени усложняют вопрос о валентностях этих элементов. Объяснить так наглядно и просто валентности элементов побочных подгрупп даже в их простейших соединениях, как это было сделано для элементов главных подгрупп, не представляется возможным. В отличне от элементов главных подгрупп, для которых максимальная валентность равна номеру группы, для некоторых элементов побочных подгрупп могут наблюдаться валентности больше номера группы. Например, для находящихся в первой группе меди и золота наряду с валентностью единица характерна также валентность два и три соответственно. [c.78]

Из приведенных данных следует, что (АСи8)х1х = = —29,0 и (AG. 98)xx == 62,624 ккал, т. е. первая реакция будет протекать вправо, а вторая влево. Обобщая этот результат, приходим к выводу, что для золота типично трехвалентное состояние, а для тал/[ия одновалентное. [c.104]

Поэтому для меди, серебра и золота типичны также двух- и трехвалентные состояния. Наиболее устойчивы соединения меди, в которых она имеет степень окисления +2 (СиО, СиЗО.1 и др.), и соединения золота, в которых степень окисления его +3 (АиС1з и др.). [c.304]

На внешнем слое атомы элементов подгруппы меди, так же как и атомы щелочных металлов, содержат по одному электрону. В этом их сходство. Так, все элементы подгруппы меди, как правило, положительно одновалентны и не образуют отрицательно валентных ионов, как и щелочные металлы. Все они способны образовать окислы типа Э2О. Но по структуре второго снаружи электронного слоя атомы элементов подгруппы меди отличаются от атомов щелочных металлов. В то время- как у последних указанный слой содержит 8 электронов (см, таблицу в 2), атомы меди,-серебра и золота на предпоследнем слое содержат 18 электронов, причем этот слой еще не вполне стабилизирован и способен к отдаче электронов. Так, соединения двухвалентной меди более характерны и чаще образуются, чем соединения одновалентной меди. Так как атом меди на внешнем слое содержит один электрон, то положительно двухвалентный ион Си " может образоваться только путем отдачи одного электрона из второго снаружи слоя. Аналогично золото образует положительно одно-и трехвалентные ионы (ионы Аи и Аи" ). Соединения трехвалентного золота также более характерны и чаще образуются, чем соединения одновалентного золота. Атом золота на внешнем слое тоже содержит один электрон. Следовательно, положительно трехвалентный ион Аи" "" может образоваться путем добавочного выделения двух электронов из ближайшего внутреннего 18-элек-тронного слоя. [c.405]

В своих соединениях золото бывает одно- и трехвалентным. Известны окислы состава AujO — фиолетовый порошок и AujOg— порошок темно-бурого цвета. Первый из них проявляет слабые основные, а второй — слабые амфотерные свойства. Соединения трехвалентного золота сравнительно более устойчивы, чем одновалентного. Однако вообще все соединения этого элемента непрочны при нагревании разлагаются с выделением металлического золота. Это связано с тем, что ионы золота (в особенности Аи " " ) очень энергичные акцепторы электронов. Ион — сильный [c.409]

У серебра и золота атомные радиусы одинаковы, у кремния и германия близки друг к другу. Близки они у алюминия и хрома в соединениях, в которых А1 и Сг трехвалентны. Поэтому кристаллы Ag и Аи, Si и Ge, AI2O3 и Сг Оз попарно являются изоморфными. Возможность замещения атомов Ag и Аи, а также Si и Ge дает возможность совместной кристаллизации таких вешеств из расплавов с образованием однородных твердых растворов (см. 7). На основе изоморфизма Ai-jOg и Сг Оз в настоящее время разработана технология получения искусственных рубинов для часовой промышленности, для квантовых усилителей и генераторов (см. гл. П1 и XI). [c.116]

Имеющиеся факты химического иоведеиня комплексных соединений золота не позволяют еще сделать однозначный вывод относительно самого существования и тем более глубины трапсвлпяния у золота. Имеются определенные соображения, позволяющие ожидать проявления этого тииа взаимного влияния атомов в реакциях замещения при отргщателькых температурах. Одиако иока рефрактометрический метод является первым достоверным указанием на наличие траисвлияния в комплексных соединениях трехвалентного золота. [c.264]

Из соединений трехвалентных элементов подгруппы меди хорошо изучены только производные Аи. Удобным исходным продуктом для их получ ения служит коричнево-красное хлорное золото (АиС1з), образующееся около 200 С при действии избытка хлора на порошок Аи. [c.416]

Наиболее обычным соединением трехвалентного золота является золотохлористоводородная кислота, выделяющаяся в виде кристаллогидрата Н [Au U]-4Н20 при упаривании раствора золота в насыщенной хлором НС1. Как сама она, так и многие ее соли (х л о р а у р а т ы) широко растворимы не только в воде, но и в некоторых органических растворителях (спирт, эфир). Очень малой растворимостью хлораурата цезия пользуются иногда для открытия этого элемента. [c.417]

При действии сухого хлора на норонюк Аи с большим выделением тепла образуется темно-красное соединение, отвечающее эмпирической формуле Au U. Известно также несколько других -производных Аи (темно-зеленый АиО и т. д.) фор.мально отвечающих двухвалентному золоту. В действительности все они являются комплексными соединениями, содержащими одновременно одно- и трехвалентное золото Au [Au " l4], Au [Au, "02] и т. д. [c.421]

Химические эквиваленты элементов определяют экспериментально — на основе химического анализа различных соединений или по результатам реакций замещения. Так, например, для нахождения химического эквивалента золота, которое непосредственно с водородом и кислородом не соединяется и не вытесняет водород из кислот, можно воспользоваться результатами анализа его соединения с хлором — хлорида трехвалентного золота АиС1з. Опыт пока- [c.21]

Устойчивостью тетрахлороаурат(111)-иона Audi объясняется способность золота растворяться в царской водке — смеси азотной и соляной кислот, хотя ни в одной из них, взятых порознь, оно заметно не растворяется. Азотная кислота служит окислителем она окисляет золото до трехвалентного состояния, а хлорид-ионы, образующиеся при диссоциации соляной кислоты, вступают в дальнейшую реакцию с ионом золота (П1), в результате чего образуется устойчивый комплекс [c.479]

Одни ноны легче теряют свои заряды, другие труд нее. Поэтому для перевода различных ионов в нейтраль ные атомы или группы атомов требуется различное иа пряжение электрического тока. Степень легкости, с ко торой разряжаются (присоединяют электроны) ионы металлов, определяется положением металлов в ряду на пряжений. Чем левее стоит металл в ряду напряжений чем больше его отрицательный потенциал или, меньи1е положительный потенциал, тем труднее прн прочих рав ных условиях разряжаются его ионы. Так, из ионов ме таллов, стоящих в приведенном выше ряду напряжении легче всего (прн наименьших напряжениях электриче ского тока) разряжаются трехвалентные ионы золота затем ионы серебра и т. д. труднее всего (при наиболь шем напряжении электрического тока) разряжаются ионы калия. [c.204]

Осадок Хорошо растворяется с желтой окраской во многих органических растворителях. Трехвалентный таллий восстанавливается реактивом, избыток которого дает затем желтый осадок меркаптохинолииата одновалентного таллия. Реактив осаждает также одно- и двухвалентную ртуть, золото, цинк, свинец, сурьму и др. [c.29]

СооТИ золота и сурьмы, мешающие оп еде.лению, восстанавливают металлической медью. При э сом трехвалентный таллий восстанавливается до одновалентг(ого состояния, поэтому производят окисление его пергидролем [24]. [c.120]

В качестве аурирующих агентов используют галогениды трехвалентного золота, а также соединения одновалентного золота с координационно присоединенным лигандом. [c.51]

Для мягкого окисления а-токоферола используют молекулярный кислород, хлорное золото, сернокислый церий, азотнокислое серебро [42, 49], активированную двуокись марганца (выход 27%) [50], соли трехвалентного железа, в частности хлорное железо [42, 43, 51—54) при окислении РеС1з в метиловом спирте выход индивидуального а-токоферол хинона (XII) составляет 88% [52]. Окисление а-токоферола осуществляют и электрохимическим методом [42]. [c.257]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология