Этиллитий

Именно этот путь используют в промышленности для получения метиллития, этиллития, фениллития и, что особенно важно, бутиллития, который применяется наиболее часто [c.225]

Метил- и этиллитий, а также ароматические производные лития твердые вещества, остальные алкилпроизводные - жидкости. Все они хорошо растворимы в органике (эфир, алканы и т.д.), самовоспламеняются на воздухе, бурно разлагаются водой, спиртами и кислотами. [c.195]

Для детектирования свободных радикалов имеется и другой магнитный метод, использующий обычный спектрометр ЯМР. Этот метод стал применяться после того, как было открыто явление химически индуцированной динамической поляризации ядер [126, 127]. Если спектр ЯМР снимать в ходе реакции, то одни сигналы могут усиливаться либо в положительном, либо в отрицательном направлении, а другие могут ослабевать. Когда это наблюдается для продукта реакции, это означает, что по крайней мере часть такого продукта образуется через промежуточный свободный радикал [128]. К примеру, возник вопрос, участвуют ли радикальные интермедиаты в реакции обмена между этилиодидом и этиллитием (реакция 12-38). [c.241]

Важно отметить, что степень ассоциации алкиллитиевых соединений в растворах остается постоянной в большом интервале концентраций и даже очень разбавленные растворы содержат ассоциа-ты. Олигомеры, таким образом, оказываются достаточно стабильными, Рентгеноструктурный анализ метиллития и этиллития [c.221]

Метил- и этиллитий, а также ароматические производные лития [c.197]

Ароматические углеводороды также легко очищаются и высушиваются, но толуол сравнительно легко металлируется, а бензол высокотоксичен и не может использоваться при низких температурах. В некоторых случаях, однако, они могут быть полезны, если нежелательно присутствие эфиров и т. п. или растворимость литийорганического соединения в алифатических углеводородах слишком мала. Например, этиллитий значительно более растворим в бензоле, нежели в пентане. [c.12]

Этиллитий ЛИШЬ умеренно растворим в пентане и довольно быстро разлагает простые эфиры. Методика, описанная Брюс-Смитом и Тернером, дает высокий выход этиллития в виде суспензии в пентане [8]. Если требуется раствор в углеводороде и допустим некоторый риск, можно использовать бензол. Если необходим раствор, не содержащий галогенида, может потребоваться центрифугирование, поскольку очень мелкодисперсный осадок трудно отделить фильтрованием [10]. [c.32]

В другом варианте использовали этиллитий (0,98 М в эфире) (14). [c.116]

Первая группа. А , Си, Аи с большим трудом образуют металлоорганические соединения. Зато все щелочные металлы образуют их очень легко. Хорошо известны легко растворимые соединения и ни в чем не растворимые соединения Ыа. Слабо изучены соединения К, КЬ и Сз. Соединения лития Ы-К и Ы-Аг находят широкое применение. Метиллитий, этиллитий и 574 [c.574]

Литийалкилы умеренно летучи и могут растворяться в средах с низкой полярностью. И в парах, и в растворе они существуют в виде стабильных полимеров вполне определенного состава. В бензоле этиллитий гексамерен [c.302]

Поляков [62] обнаружил, что для определения от 1 до 2 мг. воды в углеводородах можно использовать этиллитий [c.65]

Этяллитий [27]. К раствору 10 г дпэтилртути в 60 мл бензола иди вьмококипящего лигроина прибавляют в атмосфере азота 5 г как можно более мелко нарезанного лития с блестящей поверхностью, после чего сосуде заплавляют и нагревают до 65е С. Через три дня реакция, поддерживавшаяся частым встряхиванием, заканчивается. Реакционную смесь нагревают до 70° С и фильтруют, не допуская контакта с воздухом. Из фильтрата при охлаждении выделяется этиллитий в виде крупных кристаллов. Для более полного осаждения раствор охлаждают льдом, продукт реакции отфильтровывают в атмосфере азота, промывают холодным лигроином в сушат в токе азота. [c.639]

Для синтеза литийоргаличсских соединений используется также различная растворимость некоторых металлоорганическггх соединений в инертных органических растворителях. Например, при смешении растворов этиллития и диметилртути в бензоле или бензине образуется метиллитий, который очень плохо растворяется в этих растворителях и выпадает в осадок [27] [c.639]

Литий (2,0 г) экструдируют в виде проволоки диаметром 0,5 мм непосредственно в пентан (40 мл) в атмосфере азота. Смесь энергично перемешивают и нагревают с обратным холодильником, добавляя по каплям в течение 3-4 ч смесь бромоэтана (13,1 г) с пентаном (40 мл). Перемешивание с обратным холодильником продолжают еще 1 ч. Выход этиллития, согласно результатам анализа аликвоты перемешиваемой суспензии, превышает 90%. [c.32]

Бромо-2-этил-5-метилселенофен (2,52 г, 10 ммоль) растворяют в эфире (950 мл). При перемешивании добавляют сначала этиллитий (-0,6 М в эфире, 10 ммоль), а затем бромоэтан (5,45 г, 50 ммоль). Раствор промывают водой и сушат, растворитель испаряют. К остатку добавляют парафиновое масло, и продукт перегоняют фракция с т. кип. 108-109 С/12 мм Hg представляет собой (2)-2-(этилселено)гептен-2-ин-4 (1,1 г, 54%). [c.173]

Алкилы металлов I и II групп и А1. Алкилы Ыа, К, НЬ и Сз представляют собой бесцветные аморфные вещества, которые нерастворимы ни в одном растворителе, за исключением жидких диалкилов цинка, с которыми они вступают в реакцию и образуют соединения, подобные Ыа2п(С2Н5)з- Алкилы существенно отличаются, так как они в различной степени растворимы в таких растворителях, как бензол, в котором они нолимеризуются. И метил-, и этиллитий представляют собой прн нормальной температуре бесцветные кристаллические вещества. [c.84]

О возможности применения литийорганических соединений в качестве металлирующих агентов известно с 1928 г., когда было найдено, что этиллитий ступает ш реакцию с флуореном, образуя -флуорениллитий (Г), а также реагирует подобным же-образом и с некоторыми другими углеводородами [2]. [c.333]

Талалаева и Кочешков опубликовали интересную работу по тетраметаллирован ию дифенилметана и тетра- и пентаметалли-рованию толуола этиллитием [596]. Положения, в которых происходит замещение, определены не были. [c.340]

Бромофуран (44Д г, 0,3 ммоль) растворяют в эфире (200 мл) в атмос фере азота. Смесь охлаждают до -70 С и при перемешивании по каплям добавляют к ней этиллитий (-1 М в эфире, 0,36 моль). Перемешивание продолжают еще 30 мин. Поддерживая температуру смеси ниже -55 С, в течение [c.144]

В соответствии со сказанным литийорганиче-0 к и е соединения представляют собой наиболее реаиционноспо-собные вещества. Прочность связи С-и возрастает по мере увеличения способности углеводородного радикала делокализовать отрицательный заряд < С Н Ы < СРдЫ. Устойчивость литийорганических соединений, имеющих более длинные, чем этил, первич(нле радикалы, сравнима с устойчивостью этиллития, а вторичные и третичные соединания менее устойчивы, возможно, вследствие стерического фактора. [c.23]

Химический энциклопедический словарь (1983) -- [ c.720 ]

Методы синтеза с использованием литийорганических соединений (1991) -- [ c.12 , c.32 , c.144 , c.173 ]

Методы синтеза с использованием литийорганических соединений (1988) -- [ c.12 , c.32 , c.144 , c.173 ]

Большой энциклопедический словарь Химия изд.2 (1998) -- [ c.720 ]

Основные начала органической химии том 1 (1963) -- [ c.349 ]

Органическая химия Издание 3 (1977) -- [ c.108 , c.326 ]

Основные начала органической химии Том 1 Издание 6 (1954) -- [ c.314 ]

Неорганическая химия Том 1 (1971) -- [ c.63 ]

Органическая химия Том 1 (1963) -- [ c.611 ]

Ионы и ионные пары в органических реакциях (1975) -- [ c.311 ]

Органическая химия Том 1 (1962) -- [ c.611 ]

Начала органической химии Кн 2 Издание 2 (1974) -- [ c.348 ]

Начала органической химии Книга 2 (1970) -- [ c.383 ]

Курс физической органический химии (1972) -- [ c.336 ]

Методы элементоорганической химии Кн 2 (1971) -- [ c.13 , c.20 , c.23 , c.34 , c.35 , c.85 , c.89 , c.90 , c.92 , c.93 , c.96 , c.122 , c.468 , c.471 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология