Этилиодид

Какие вещества образуются при действии металлического натрия на следующие смеси алкилгало-генидов а) этилиодид и изопропилиодид б)изобутил-иодид и пропилиодид [c.13]

Экспериментальные данные свидетельствуют о том, что кинетика реакций Арбузова, проведенных в различных растворителях, хорошо описывается уравнением для бимолекулярной реакции. Таким образом, с точки зрения теории переходного состояния можно ожидать ускорения реакций Арбузова при проведении их под высоким давлением. Изучение влияния давления на скорость изомеризации триэтилфосфита при 80 °С в растворе толуола в присутствии этилиодида привело к следующим результатам (табл. 23). [c.192]

Получение из этилиодида или этилбромида [c.317]

Этилиодид изопентан/диэтиловый эфир 1/2/2 [c.8]

Этанол/метанол,этилиодид 16/4/1 [c.8]

Как действуют на 2-гидроксипиридин этилиодид и диазометан [c.135]

Этилацетилен получают по реакции между этилиодидом или диэтилсульфатом с ацетиленидом натрия в жидком аммиаке [c.374]

Действие 2 объясняется большей скоростью присоединения его к этилу по сравнению со скоростью изомеризации. Образование 2- С-этилиодида другим путем, по реакции между основными про- [c.191]

Водородная связь играет большую роль в процессах растворения, так как растворимость зависит и от способности вещества давать водородные связи с растворителем. Например, сахар, молекулы которого имеют много ОН-групп, способных образовывать водородные связи, очень хорошо растворим в воде. Наоборот, отсутствием влияния водородной связи можно объяснить те случаи, когда полярные соединения ие растворимы в воде. Так, полярный этилиодид хорошо растворяет неполярный нафталин, а сам не растворяется в таком полярном растворителе, как вода. [c.143]

Первое решение последней проблемы было найдено в 1934 г., когда Сцилард и Чалмерс нашли, что радиоактивный иод, образующийся при нейтронном облучении этилиодида, можно отделить от облучавшегося материала. Очевидным результатом облучения было превращение неактивных атомов иода в молекулах этилиодида в свободные радиоактивные ионы иода, которые можно затем экстрагировать из органической фазы водой. Для того чтобы это иро- [c.419]

Для детектирования свободных радикалов имеется и другой магнитный метод, использующий обычный спектрометр ЯМР. Этот метод стал применяться после того, как было открыто явление химически индуцированной динамической поляризации ядер [126, 127]. Если спектр ЯМР снимать в ходе реакции, то одни сигналы могут усиливаться либо в положительном, либо в отрицательном направлении, а другие могут ослабевать. Когда это наблюдается для продукта реакции, это означает, что по крайней мере часть такого продукта образуется через промежуточный свободный радикал [128]. К примеру, возник вопрос, участвуют ли радикальные интермедиаты в реакции обмена между этилиодидом и этиллитием (реакция 12-38). [c.241]

Прочитав предыдущие разделы, читатель мог бы представить себе спектр этилиодида в виде двух линий сигнала в сильном поле (ЗН) и сигнала в слабом поле (2Н) , отвечающих соответственно метильной и метиленовой группам. (Метиленовый сигнал следует ожидать в более слабом поле, чем метильный, из-за индукционного эффекта иода.) В действительности же спектр [c.552]

Камбиллау и др. [377] изучили алкилирование этилтозилатом и этилиодидом натриевых енолятов этилацетоацетата в ТГФ как в присутствии, так и в отсутствие 18-крауна-б и крип-тата [222]. Скорость реакции увеличивалась в присутствии краун-эфира и еще больше повышалась в присутствии криптата. В общем процент 0-алкилирования (особенно Отранс-алкилиро-вания) также повышался. Комплексообразование с краун-эфи-ром разрушает агрегированные ионные пары, что и приводит соответственно к увеличению скорости реакции. Кроме того [c.203]

Было установлено, что на величину миграции метки при эти-лировании бензола этилиодидом и этилфторидом при контакте с А1Вгз и ВЕз большое влияние оказывает природа растворителя [152]. Например, при алкилировании бензола [2- С]этил-фторидом при контакте с ВРз в присутствии растворителей н-гексана, циклогекеана и нитрометана изомеризация достигла соответственно 50, 34,1 и 3,5%. На основании этих данных было высказано предположение, что в неполярной среде ароматическое ядро атакуется карбокатионом или ионной парой, тогда как в полярной среде — поляризованным комплексом КР " ВРз [c.78]

Для повышения взрывобезопасности химических процессов широко применяют активные примеси (ингибиторы)—галоге-нированные углеводороды (этилбромид, этилиодид, тетрахлор-метан, бромметилен, дибромтетрафторэтан, метилбромид и др.), воздействующие на свойства горючих смесей. Некоторые примеси могут полностью подавить воспламенение при добавлении около 1% вещества от общей массы смеси. [c.195]

На рис. 5.1 [129] кривая а соответствует спектру ЯМР, снятому в ходе реакции, а кривая б — эталонному спектру этилиодида (бсня 1,85 бсы, 3,2 м. д.). Из рисунка видно, что на кривой а некоторые сигналы этилиодида усилены, а другие опущены ниже базовой линии отрицательное усиление, называемое также эмиссией). Таким образом, этилиодид, образующийся в процессе обмена, обнаруживает химически индуцируемую динамическую поляризацию ядер, а это означает, что он образуется через промежуточный свободный радикал. Такое явление поляризации возникает, когда на пути от реагентов к продуктам протоны реагирующей молекулы динамически спарива- [c.241]

В то же время Бхардвей и Ли [307], изучая изомеризацию 1- С-этилиодида в 2- С-этилиодид под влиянием 7-облучения, обнаружили, что при комнатной температуре в 2% водном растворе 1- С-этил-иодида энергетический выход 2 С-эт ил иодида О = — 0,28 молекул/100 эЗ независимо от дозы излучения. Но добавление 1 вес. % иода перед облучением снижает степень перегруппировки до нуля. Наиболее вероятным механизмом процесса авторы считают 1,2-миграцию водорода [c.191]

Арилгалогениды и особенно винилгалогениды реагируют с магнием значительно труднее алкилгалогенидов. Это можно также объяснить увеличением прочности связи С—X вследствие наличия -fЛi-эффeктa у галогена и —/-эффекта у винила и арила. Например, энергия связи С—I в вннилиодиде (278 кДж/моль) больше, чем в этилиодиде, на 88 кДж/моль, а дипольные моменты винилгалогенидов меньше, чем у соответствующих алкилгалогенидов (для иодидов соответственно 1,26 и 1,93 Д). [c.258]

Какие соединения образуются при нагревании с иодоводородом (в запаянных трубках) следующих веществ 1) этилиодида, 2) грег-бутилиодида, 3) изопро-пилиодида, 4) н-пропилового спирта, 5) изопропилового спирта. [c.11]

Невероятно, чтобы карбанионы могли существовать в растворе в свободном виде. Подобно карбокатионам, они обычно либо составляют ионную пару, либо сольватированы [81]. Один из экспериментов, подтверждающих это положение, заключался в обработке РЬСОСНМе М+ этилиодидом (здесь М+ — ионы лития, натрия или калия). Периоды полупревращения составляли 31 10 , 0,39-10- и 0,0045- 10- ч в случае лития, натрия и калия соответственно [82], что свидетельствует о неиден-тичности участвующих частиц. Аналогичные результаты были получены [ЙЗ] с трифенилметидами лития, натрия и цезия РЬзС-М+ [84]. Если карбанионы не образуют ионные пары, они сольватированы это, в частности, было показано Крамом для многих растворителей [65]. [c.232]

Из приведенного выше соотношения между скоростью реакции и концентрациями этнлиодида и гидроксида можно сделать вывод, что в самой медленной стадии, определяющей скорость, принимают участие как молекулы этилиодида, так и гидроксид-ионы. [c.104]

Реактивы Гриньяра, полученные из 4,75 г ме-тилбромида и 7,8 г этилиодида, были обработаны избытком воды (каждый в отдельности). Какие газообразные вещества были получены и в каких объемах [c.121]

Определите время, необходимое для получения 95 % выхода п-нитрофе-нетола из п-нитрофенолята натрия и этилиодида. Реакция проводится в этаноле при 42,5 °С. [c.263]

Реакция заканчивается через 30 мин, что заметно по сильному уменьшению скорости выделения водорода, но реакционную смесь продолжают перемешивать в течение 1 ч, пока синяя окраска раствора не перейдет в серую. После этого через реакционную смесь про1пускают чистый ацетилен (в избытке) и затем смесь перемешивают еще в течение 2 ч. При добавлении в смесь через капельную вороцку этилиодида начинается выделение газа, и в обратном холодильнике наблюдается интенсивное стекание флегмы. [c.375]

Цинкалкилы являются первыми из полученных металлоорганических соединений. Они были открыты в 1849 г. Франкландом [69] ори попытках получить свободные этлльные радикалы действием этилиодида на цинк. С этого открытия, по сути дела, лачалась химия металлоорганических соединений. [c.647]

Хинальдин (1,43 г) нагревают с этиловым эфиром /г-толу-олсульфокислоты (2,00 г) 3 ч при 140—150°. Продукт растворяют в уксусном ангидриде (15 мл), содержащем, 2мл этилтритио-ортоформиата и смесь кипятят с обратным холодильником 30 мин. Затем добавляют этилиодид лепидина (2,98 г) и триэтиламин (1,6 мл) и нагревают еще 20 мин, до появления глубокой голубой окраски смеси. После охлаждения отфильтровывают зеленые кристаллы продукта. После кристаллизации из метанола получают 1 г ярко-зеленых игл с т. пл. 255°. [c.114]

Изооктан — N2 Этилиодид — N2 Сероуглерод — N2 Бутилбромид — М2 Этилбромид — N2 Ацетальдегид — N2 Метилциклогексаи — N3 я-Пеитан — N2 [c.465]

ЭТИЛИОДИД (иодэтан) 2H5I, бесцветная жидк., приобретающая на свету коричневую окраску пл —110,9 °С, [c.720]

Приготовление синтетических химико-фармацевтических препаратов Изд.2 (1923) -- [ c.78 ]

Методы получения и некоторые простые реакции присоединения альдегидов и кетонов Ч.1 (0) -- [ c.0 ]

Органическая химия (1974) -- [ c.0 ]

Идентификация органических соединений (1983) -- [ c.7 , c.638 ]

Санитарно-химический контроль воздушной среды (1978) -- [ c.40 , c.52 ]

Большой энциклопедический словарь Химия изд.2 (1998) -- [ c.720 ]

Электрохимические реакции в неводных системах (1974) -- [ c.197 , c.225 ]

Органикум Часть2 (1992) -- [ c.274 ]

Теория резонанса (1948) -- [ c.2 , c.179 ]

Радиационная химия органических соединений (1963) -- [ c.122 ]

Курс органической химии Издание 4 (1985) -- [ c.105 , c.141 , c.345 ]

Органическая химия Издание 3 (1980) -- [ c.141 ]

Методы органической химии Том 2 Издание 2 (1967) -- [ c.398 ]

Методы органической химии Том 2 Методы анализа Издание 4 (1963) -- [ c.398 ]

Теплоты реакций и прочность связей (1964) -- [ c.167 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология