Производные перекиси водорода, применение

Перекись водорода и ее неорганические и органические производные находят широкое применение в работе химических лабораторий как сильные окислители. В химические лаборатории перекись водорода поступает в виде растворов 3 — 30%-ной концентрации. Более концентрированные растворы ее можно получить отгонкой под уменьшенным давлением воды из разбавленных растворов (очень опасно ). [c.196]

В слабокислой среде в качестве водорастворимых перекисных соединений используется перекись водорода [22], а такие ее производные, как пербораты и перкарбонаты, не нащли никакого технического применения. [c.470]

Замещение сульфгидрильных групп водородом происходит при действии как окислителей, так и восстановителей. Разбавленная перекись водорода превращает З-меркапто-1,2,4-триазол и его производные в соответствующие дисульфиды [202, 211] и(или) соответствующий десульфурированный триазол [202, 212]. Метод обессеривания З-алкил-1,2,4-триазолтиолов-5 требует применения концентрированной азотной кислоты [190]. Аналогичные результаты достигаются применением никеля Ренея. В результате восстановительного расщепления 5-меркаптопроизводного образуется 3-фенил-4-амино-1,2,4-триазол [235,]. [c.345]

Применение перекиси водорода для обесцвечивания волос связано с обесцвечиванием пигмента меланина. Меланин—это высокомолекулярное производное тирозина, и высокая эффективность перекиси водорода с точки зрения обесцвечивания мела1шпа может быть обусловлена тем, что тирозин представляет одну из небольшого числа аминокислот, которые легко реагируют с перекисью водорода. Обесцвечивания меланина в коже не происходит потому, что перекись водорода не проникает в глубоко расположенный слой кожи, содержащий этот пигмент. Наряду с обесцвечивающим действием перекись водорода в известной мере, как указано выше, вызывает также ослабление и разрушение волоса другие факторы, которые, возможно, имеют значение при этой реакции, например действие перекиси водорода на естественные масла или пластифицирующие фракции волос, по-видимому, не изучены. [c.356]

Перекись водорода и ее производные, неорганические и органические надкислоты, во многих случаях реагируют характерным образом с карбонильными соединениями. Метод окисления карбонильных соединений надкислотами впервые был применен з 1899 г. Байером и Виллигером [1], которые, действуя кислотой Каро на ментон, тетрагидрокарвон и камфору, превратили их в соответствующие лактоны. С тех пор многими исследователями был показан общий характер этой реакции, и она многократно применялась для окисления карбонильных соединений самого различного строения. Альдегиды, в зависимости от их строения и условий окислеиия, превращаются при этом в перекиси, кислоты или же в формиаты (КСНО- -КОСНО), ациклические кетоны—в перекиси или в- эфиры (НСОК - НСООК ), циклические кетоны—в перекиси или лактоны (Rd =0- R =0), [c.10]

Принципиально перекисная связь может быть образована при нуклеофильной атаке кислорода на электрофнльный кислород или путем связывания двух кислородных радикалов. Из подобных реакций, которые ведут к образованию органических перекисей, известны очень немногие обычно связь О—О уже присутствует в таких реагентах, как молекулярный кислород (или озон) или перекись водорода (или одно из ее производных). Применение кислорода в качестве реагента для приготовления органических перекисей ограничивалось пока несколькими соединениями особой структуры, хотя недавно начатые работы по автооксидации металлоорганических соединений обещают значительно расширить область применения этой реакции [1]. Реакции, в которых используется нуклеофильная реакционная способность перекисных молекул, дают гораздо более общий метод приготовления [c.407]

Фениларсоновая и другие арсоновые кислоты и их органические производные являются хорошими осадителями циркония в кислом растворе. Применение п-диметиламиноазофениларсоновой кислоты изучено довольно подробно . Она может быть использована при отделении микрограммовых количеств циркония (в 50 мл) от родственных элементов. Осаждение и фильтрацию для предотвращения выпадения титана необходимо проводить при температуре выше 70° в 1,5 УкГ соляной кислоте. Однако частичное соосаждение титана все же происходит. К другим осаждаемым элементам относятся Ш, N5, Та, ТЬ (слабо) и 5с (слабо). Ванадий (V), перекись водорода и другие сильные окислители разрушают реагент. Фтористые соединения должны отсутствовать. Присутствие небольших количеств сульфата и фосфата (по меньшей мере вплоть до 0,6 мг РгОб) допускается. [c.869]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология