Надкислоты органические

Пероксид водорода широко применяется в медицине, в качестве отбеливающего средства, как промежуточный продукт органического синтеза (получение органических пероксидов, эпоксидных соединений, гликолей, надкислот) и как окислитель для жидкост- [c.410]

Данные, кa aюп иe я других органических надкислот (ик свойств, способов получения, техники эксперимента и т. д.), можно найти в работе, указанной в ссылке [79]. [c.487]

В качестве источника кислорода чаще всего применяют воздух, который обычно подвергают предварительной сушке и очистке от масла и пыли в некоторых случаях используют чистый кислород или озон. Эффективными техническими окисляющими агентами могут служить многие соединения, легко выделяющие кислород, — минеральные и органические перекиси (водорода, бензоила и т. д.), кислоты и надкислоты (азотная, надуксусная, надсерная), а также окислы и соли. Конечными продуктами окисления любого углеводорода или кислородсодержащего соединения являются СО2 и вода. Однако до этой стадии процесс доводят лишь при необходимости полного разрушения органических примесей в отработанном воздухе (в так называемых выхлопных газах). Все окислительные превращения необратимы и сравнительно легко могут быть доведены до полного превращения исходного реагента. На практике более низкая степень превращения сырья поддерживается с целью уменьшения образования вторичных продуктов. [c.174]

Наиболее распространенными окислителями являются вещества с сильно выраженными электрофильными свойствами азотная кислота, кислород и пероксидные соединения (пероксид водорода, пероксиды металлов, неорганические и органические надкислоты), сера, диоксид селена, хлор, бром, кислородные кислоты галогенов и их соли (гипохлориты и гипобромиты, хлорная кислота, йодная кислота и т. д.). К эффективным окислителям относятся соединения металлов в высших степенях окисления соединения железа (III), перманганат калия, диоксид марганца, хромовая кислота и ее ангидрид, диоксид и тетраацетат свинца. [c.213]

Введение кислорода в молекулу органического соединения под действием молекулярного кислорода, гидропероксидов, надкислот, неорганических оксидов и пероксидов, азотной, серной и др. кислот, солей неорганических надкислот, ионов металлов переменной валентности и т.д. [c.248]

IV. Присоединение гидроксильных групп по С= С-связи 1. Гидроксилирование при помощи органических надкислот [c.272]

Механизм образования галогенидов, по-видимому, заключается в том, что сначала происходит обменная реакция с образованием галоидангидридов органических надкислот, которые далее, при нагревании, распадаются (по радикальному механизму) на углекислоту и галогенид [c.201]

Органические иерекиси, надкислоты и нх соли [c.272]

ПОЛУЧЕНИЕ а-ОКИСЕЙ И а-ГЛИКОЛЕЙ ИЗ СОЕДИНЕНИЙ С ЭТИЛЕНОВЫМИ СВЯЗЯМИ ПРИ ПОМОЩИ ОРГАНИЧЕСКИХ НАДКИСЛОТ [c.476]

ТАБЛИЦА ПО НЕПРЕДЕЛЬНЫМ СОЕДИНЕНИЯМ, ПОДВЕРГАВШИМСЯ ОКИСЛЕНИЮ ОРГАНИЧЕСКИМИ НАДКИСЛОТАМИ [c.498]

Непредельные соединении, окисление органическими надкислотами 476 Никель-алюминиевый сплав, применение в реакции восстановление 402 [c.547]

Поскольку окислы металлов, рассмотренные в данном разделе, образуют надкислоты с перекисью водорода, то можно предполоншть что механизм реакции в данном случае может быть таким же, как и при энокси-дации олефинов органическими перкислотами. Однако ни п одном случае при таких реакциях не была выделена эпокись. Мы полагаем потому, что реакция проходит через стадию образования промежуточного оксониевого продукта(1Х), который может взаимодействовать с анионом окиси металла, образуя промежуточный продукт (X), легко подвергающийся гидролизу с образованием транс-гликоля. Для случая надванадиевой кислоты [c.371]

В ряде недавно опубликованных работ были сделаны попытки определить влияние различных промоторов —органических гидроперекисей (например, гидроперекиси тетралина), сложных эфиров надкислот (например, сложного эфира трт-бутилового спирта и надбензойной кислоты) или циклопарафинов и олефинов на кинетику образования гидроперекиси кумола. [c.178]

Разложение указанных пероксидных соеди[1ений катализируется некоторыми металлами переменной валентности (Ре, Си, Мп, Со, Сг) и их солями. Поэтому концентрированные пероксиды водорода и особенно надкислоты способны взрываться в отсутствие органических веществ, что относится и к другим пероксидным соединениям. Применение их в растворах и при контролируемом температурном режиме позволяет избежать этих затруднений, [c.355]

Чистме органические мононадкис-тоты получены действием перекиси водорода на органические кислоты в присутствии катализаторов. В реакции НСООН КСО ООН + НгО устанавливаемся рапновьч ие, и даже в присутствии большого избытка кислоты не происходит полное прекращение перекиси водорода в надкислоту. Для установления равновесия обычно требуется около 12—16 час., в случае же муравьиной кислоты — лишь [c.367]

Видоизмененный способ эпоксидирования по двойной связн состоит в использовании надуксусной кислоты, синтезируемой непосредственно в реакционной смеси из уксусной кислоты и пероксида водорода при кислотном катализе. Поскольку а-оксиды чувствительны к действию кислот, этот способ дает хорошие результаты тольгсо ири осуществлении в системе из двух фаз (водная и органическая), когда надкислота, образующаяся в водной фазе, переходит в органическую и там эпоксидирует нерастворимое в воде ненасыщенное органическое вещество [c.439]

Механизм реакции состоит в образовании надвольфрамовой кислоты H2WOS, реагирующей с олефином в своей циклической форме, подобной органическим надкислотам [c.440]

По аналогии с окислением индивидуальных насыщенных алифатических и циклических сульфидов до сульфоксидов различными способами могут быть получены из концентратов сульфидов и НСО. Окислителями могут быть кислород воздуха с катализаторами, азотная кислота, гидроперекиси органических соединений и надкислоты, множество сильных неорганических окислителей типа КМПО4, перекись водорода. Наиболее хорошо в препаративном плане изучена реакция окисл-ения сульфидов перекисью водорода в среде уксусной кислоты, уксусного ангидрида, ацетона и без растворителя с добавкой каталитических количеств сильных минеральных кислот — хлорной, серной. [c.29]

Фенолы окисляются надкислотами или пероксидом водорода в присутствии органических или минеральных кислот до о- и -диоксибен-золов [c.295]

Наличие в ароматическом ядре групп —ЫН , —ОН, — Я, —NHOH и других доноров электронов значительно облегчает окисление, Так, фенол окисляется в диоксибензолы надкислотами и смесями пероксида водорода с органическими или минеральными кислотами. Пирокатехин и гидрохинон окисляются соответственно до о- и л-бензохино-нов (непредельных кетонов) [c.309]

Ввиду опасности работы с органическими перекисями обязательно соблюдать меры предосторожности, описанные в разделе Образованно перекисей путем ауто-окисления (стр. 288). При окислении неизвестных олефинов необходимо сначала изучить их поведение на малых пробах, прежде чем подвергать превращению большие загрузки, К переработке реакционной массы можно приступать только после разложения luni акстрагирслтния избытка надкислоты щелочью (опасность взрыва ). [c.263]

О примененнн надкислот для окисления органических соединений см. В. И. Б е лов, Л. А. Хейфиц, Успехи химии. 25, 969 (1956) Д. Сверн, Органические реакции, Сборник 7, Издатинлит, 1956, стр. 476. (Примечание редактора.) [c.662]

Согласно этому определению окислителями могут служить следующие сильноэлектрофильные реагенты азотная кислота, кислород и перекисные соединения (перекись водорода, перекиси металлов, неорганические и органические надкислоты), сера, двуокись селена, хлор, бром, кислородные кислохы галогенов — гипохлориты и гипобромиты, хлорная кислота, йодная кислота, соединения металлов в высших степенях окисления [например, соединения железа (III), двуокись марганца, перманганат калия, хромовая кислота и ее ангидрид, двуокись свинца, тетраацетат свинца]. [c.7]

Этот метод синтеза — один из наиболее распространенных методов получения циклических эфиров (эпокисей или оксиранов) — уже был рассмотрен ранее (гл. 4 Спирты , разд. Г.5), поскольку соединения этого типа (эпокиси или оксираны) являются промежуточными соединенияйи при получении гликолей. Для получения эпоки-сей, кроме надкислот [2], применяли растворы перекиси водорода в каком-нибудь органическом нитриле [31, гипохлорита натрия в пиридине [4] (пример 6.5) и перекиси сукциноила в диметилформамиде 151. Реакцию следует проводить в условиях, исключающих возможность раскрытия кольца эпокиси с образованием гликоля. Так, например, при использовании надуксусной кислоты необходимо ограничивать температуру и время проведения реакции, а также избегать сильных кислот, солей и воды [61. При реакции с трифторнадуксусной кислотой применяют буфер типа карбоната натрия, который разрушает избыток надкислоты после того, как весь олефин вступит в реакцию, и таким образом способствует сохранению эпокиси в растворе. При использовании разбавленной перекиси водорода и органического нитрила реакционная смесь должна все время оставаться нейтральной. Все эти реагенты приводят к цис-присоединению. [c.364]

При примепеиии концентрированных растворов надмуравьи-нои кислоты а, -непредельные кислоты с довольно хорошими выходами превращаются в диоксикислоты за сравнительно короткие промежутки времени [55]. Разбавленные растворы органических надкислот при йшa ьзoвaиии их в этих реакциях либо неэффективны, либо реагируют в течение весьма продолжи-те тьного времени, вследствие чего происходит потеря активного кислорода. [c.481]

Окисление 30%-ной перекисью водорода к растворе муравьиной кислоты при 40° количестно перекиси водорода со-стаВоЧяет 1,025—1,05 мо чя па одну двой1гую связь [2, 4]. Этот метод применим для получения а-гликолей из соединений с изолированной двойной связью и, пероятно, является наиболее удобным из числа методов, в которых окисление производится органическими надкислотами. (См. также метод 3.) [c.486]

Существует большое разнообразие в методах получения органических надкислот, и многие растворители было предложено использовать для их получения, выделения и применения п качестве окислителей. Обсуждать здесь подробно соответствующий раздел ХИМИИ надкислот вряд ли уместтю данные по этому вопросу были недавно опубликованы [79]. В каждом отдельном случае метод окисления и выбор растаорителя должны в значи-тс льной степени зависеть от растворимости надкислоты и от строения непредельного соединении и продуктов окисления. Кроме того, устойчивость надкислоты и продуктов окисления в среде растворителя, а также легкость отделения получаемых веществ о г других присутствующих в смеси соединений имеют важное значение при выборе условий реакции. Имеются указания иа то, что растпоритель оказывал влияние на скорость разложения надкислот, а также на скорость их реакции с 11епредсльными соединениями [7, 13, 83, 98 —101]. [c.487]

В следующей ]аблице приведен перечень непреде-тьпых соединений, из которых окислением при помощи органических надкислот были получены а-окиси или а-гликоли. [c.498]

Литература, использованная при составлении таблигщ, опубликована ЯО октябрь 1051 г, В дополнение к таблице приведены со-сдинения, о получении из которых а-окисей и а-гликолей при помощи органических надкислот было сообщено с 1 октября 1951 г. по 1 октября 1952 г. [c.499]