Элементы родственные

Для элементов, родственных представленным, электронные конфигурации те же, за исключением более высоких значений квантового числа п. Так, сера, родственная кислороду, входящая во второй период, имеет конфигурацию валентных электронов Зз Зр. [c.117]

Решение, а) Кремний — элемент, родственный углероду, и силан— аналог метана ОН<. В этом случае используются четыре электрона от атома кремния и по одному электрону от каждого атома водорода, что приводит к валентной электронной структуре. [c.134]

Водород — первый элемент периодической таблицы это единственный в своем роде элемент — родственных ему не существует. Этот элемент очень широко распространен соединений водорода известно больше, чем любого другого элемента в этом отношении за ним следует углерод. [c.96]

Элементы, родственные хрому [c.422]

Как видно из табл. 4, систематические номера 1—17 присвоены металлоидам, а 18—70 — металлам, причем в группу металлов включен неорганический радикал аммоний, играющий роль одновалентного металла. Элементы родственных групп имеют последовательные систематические номера [c.123]

Элементы, родственные марганцу [c.647]

Как видно из табл. 4, систематические номера 1—17 присвоены металлоидам, а 18—70—металлам, причем в группу металлов включен неорганический радикал аммоний, играющий роль одновалентного металла. Элементы родственных групп имеют последовательные систематические номера в порядке возрастания атомного веса. Например, № 5—Р № 6—С1 № 7—Вг № 8—Л Л 28— Са № 29—5г № 30—Ва № 31—Ка. В начале каждого выпуска приводится табличка систематических номеров элементов, поэтому определить систематический номер любого элемента нетрудно. Каждый выпуск справочника снабжен очень подробным оглавлением, позволяющим легко разыскать интересующие сведения. [c.119]

Между кальцием и титаном Менделеев оставил пустую клетку. Здесь должен был встать один из таких элементов. Менделеев решил, что в этом месте может находиться только Элемент, родственный кальцию и титану. [c.34]

Скандий, иттрий и лантан —элементы, родственные бору и алюминию они образуют бесцветные соединения, похожие на соответствующие соединения алюминия окислы этих соединений имеют формулы 8с20з, УгОз и ЬазОз. Ни сами элементы, ни их соединения не нашли пока достаточно широкого применения. [c.528]

Изоморфизм селенатов и сульфатов щелочных металлов позволил отнести селен к числу элементов, родственных кислороду. Кристаллы семиводного сульфата цинка (2н304-ТНзО), будучи помещенными в насыщенный раствор сульфата никеля, обрастают кристаллами семиводного сульфата никеля (N 804-71120) подобным же образом ведет себя сернокислый марганец (Мп304-5Н20) в растворе сернокислой меди (закон нарастания Коппа). [c.473]

Поляризация донорных и акцепторных центров, которая могла бы мешать процессу, снимается вследствие переноса заряда по катализатору от зарядившихся отрицательно акцепторных центров к зарядившимся положительно донорным [51]. Объемные цепи возможны в результате побочных процессов, вызываемых одноэлектронным восстановлением Н Ог до ОН + ОН и одноэлек-троным окислением Н2О2 до Н -[- НО2. Процессы, постулированные нами, того же типа, что и на электродах топливных каталитических элементов. Родственные, но не идентичные механизмы предлагались и для разложения перекиси водорода каталазой. [c.509]

Группу скандия, относимую к -элементам, можно было бы почти с таким же успехом рассматривать как семейство элементов, родственных алюминию. Свойства орбиталей этих металлов таковы, что поведение их 5 й(-электронов не сильио отличается от поведения, 92р-электронов алюминия. В основе как иона АР-ь, так и ионов М + группы скандия лежит структура инертного газа связи в большинстве соединений алюминия и металлов группы скандия преимущественно ионные, и -орбитали элементов группы скандия, по-вндимому, ие оказывают значительного влияния на свойства нх соединений. От.метим, напрпмер, последовательное изменение от А1 + к Га значения pH, при котором акватированный ион(III) находится в равновесии с осадком М(ОН)з. Тенденции в изменении как кислотно-основных, так и окислительно-восстановительных свойств в этой группе очень сходны с ходом изменения этих свойств в группе щелочноземел1з-ных металлов. Наличие лантаноидов (4/-элементов) с 2 от 57 до 71 и происходящее вследствие этого повыше ше заряда ядра у переходных элементов ряда гафния на 32 единицы по сравнению с зарядом ядра у аналогичных элементов ряда циркония [c.329]

И Рихтер обнаруживают яркие синие линии в спектре одного образца цинковой обманки и открывают индий. В 1875 г. Лекок де Буабодран но спектру цинковой обманки из Пиренеев обнаруживает новый элемент, родственный индию,— галлий. В 1868 г. английский астроном Локьер обнаружил яркую желтую линию в спектре хромосферы. Он приписал ее новому элементу, названному им гелием (т]> 10 — солнце). Локьер довольно легко придумывал гипотезы, которые потом не подтверждались, но этой гипотезе повезло в 1875 г. Рамзай выделил инертньн газ из минерала клеевита и точными измерениями доказал тождественность излучаемой им линии с линией, иринисанной гелию. Так гелий из гипотетического солнечного вещества превратился в полноправного члена периодической системы элементов. Это был один из величайших триумфов спектрального анализа. В конце XIX в. с помощью спектроскопа Рамзай и Рэлей открывают аргон, и вскоре Рамзай и Траверс находят и остальные инертные газы неон, ксенон и криптон. В конце XIX и начале XX вв. Демарсэ, Лекок де Буабодран и Урбэн исследуют спектры редких земель. Только благодаря спектроскопии удается установить 14 индивидуальных элементов этой группы. Добавим сюда еще открытый в 1923 г. гафний — последний элемент, который был обнаружен но его спектру (правда, уже рентгеновскому). Итого спектроскопии принадлежит заслуга открытия 25 элементов. Это примерно 30% всех элементов, существующих в земной коре. В этой цифре, пожалуй, наиболее убедительно проявляется значение спектрального метода. С самого начала его развития стало ясно, что спектроскопия является очень чувствительным методом — с ее помощью можно открывать такие количества элемента, которые недоступны для обычного химического анализа. [c.13]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология