Водорода перекись, действие

По этим реакциям и образуется перекись водорода под действием у-излучения в воде, содержащей растворенный кислород. [c.267]

ОКСИДЫ, не выделяют перекись водорода при действии воды. Кислород они выделяют только при нагревании и в присутствии катализаторов. Диоксиды марганца и свинца выделяют кислород лишь при взаимодействии с концентрированными растворами серной кислоты. [c.345]

Получение перекиси водорода. Перекись водорода получают действием разбавленной серной кислоты на перекись бария. [c.164]

Перекись водорода при действии ультрафиолетовых лучей с длиной волны около 3000 А распадается на свободные радикалы, которые могут гидроксилировать ненасыщенные [c.144]

Промежуточно образующаяся при этом перекись пе вполне идентична обычной перекиси водорода, так как она более активна, чем последняя. В этом случае предполагают образование раствора перекиси водорода в палладии или малоустойчивого соединения палладия с перекисью водорода. Вследствие того что Хартек наблюдал образование устойчивого только при низкой температуре изомера перекиси водорода при действии атомарного водорода на О2 (см. стр. 63), можно допустить промежуточное образование именно этого соединения для рассматриваемой выше реакции. [c.822]

В качестве катализаторов радикальной полимеризации часто применяют перекись водорода, перекись ацетила, перекись бензоила и персульфат натрия. Нагревание и облучение также способствуют началу полимеризации. Гипотеза о радикальном инициировании полимеризации подтверждается использованием в качестве катализаторов соединений, являющихся источниками свободных радикалов (диазосоединения, алкилметаллы и др.). Если процесс полимеризации, катализируемой перекисями, прервать до ее завершения, то смесь содержит исходный мономер и полимер с высоким молекулярным весом полимеры с промежуточным молекулярным весом при этом не образуются. Так как следы перекисей присутствуют во многих органических соединениях, полимеризация часто может происходить самопроизвольно. Поэтому для предотвращения самопроизвольной полимеризации к мономеру обычно добавляют антиоксиданты — фенолы, амино- и нитросоединения. Наиболее распространенным антиоксидантом является гидрохинон, который оказывает эффективное действие лишь в присутствии кислорода полагают, что при этом образуется хинон, который и является истинным стабилизатором. [c.522]

Цинк обладает необычными свойствами он может функционировать и как катализатор и как стабилизатор. Как указывается на стр. 451, цинк в растворе 90%-ной перекиси водорода обладает стабилизирующим действием. Сделано наблюдение 1153], что при снижении концентрации перекиси водорода это действие ослабевает и что в растворах с содержанием ниже 40 вес. % перекиси водорода цинк действует уже как катализатор разложения. Это каталитическое действие обнаружено также [154] в смесях с другими катализаторами. Вейс 156] показал, что металлический цинк разлагает перекись водорода с выделением водорода и кислорода. До сих пор не предложено механизма, которым можно было бы объяснить это двоякое действие цинка. Влияние кадмия изучено лишь в слабых растворах, причем ему приписываются либо слабые каталитические свойства [134, 154], либо он считается совсем неэффективным [155 . [c.402]

Таким образом, при действии ионизирующих излучений аа воду образуются следующие первичные продукты молекулярный водород, перекись водорода, атомы Н и радикалы ОН и НОг. Это можно изобразить в виде уравнения [c.79]

Перед заполнением цистерн и баллонов окисью этилена в них вводят стабилизатор—20%-ную перекись водорода. Срок действия стабилизатора—не более 6 мес. [c.1006]

В настоящей статье рассматривается образование перекисных соединений различного тина (перекиси, гидроперекиси и перекись водорода) при действии рентгеновского излучения и электронного потока на н. гептан, изооктан, циклогексан, толуол и бензол, насыщенные кислородом. [c.146]

При полимеризации под влиянием окислительно-восстановительных систем, кроме обычных инициаторов перекисного типа (перекись водорода, перекись бензоила и др.), добавляют восстановители. Действие восстановителей сводится к увеличению скорости инициирования, что приводит к значительному увеличению скорости реакции (выхода полимера). [c.167]

Легкая окисляемость гидразобензола до азобензола (и возможность превращения азобензола обратно в гидразосоединение) может быть использована для получения перекиси водорода. При действии кислорода на бензольный раствор гидразобензола может быть получена с. почти количественным выходом высокопроцентная (94%) перекись водорода по реакции [c.287]

Перекись водорода под действием раствора перманганата калия разлагается с выделением кислорода [c.255]

Успехи катализа неразрывно связаны с развитием теории каталитических процессов, хотя и сейчас еще практические его достижения значительно опережают наши теоретические познания и представления. Первые представления о сущности каталитических явлений относятся к началу XIX в. Уже в 1833 г. Е. Митчерлих пытался объяснить схему реакции получения эфира из спирта в присутствии серной кислоты тем, что под влиянием последней спирт разлагается в эфир так же, как сахар при брожении под действием ферментов или как перекись водорода под действием металлов . Все аналогичные каталитические явления он объединил под названием контактных реакций, при которых вещества химически изменяются лишь в присутствии контактов (катализаторов), остающихся (по Е. Митчерлиху) неизл4ененными. Примерно в это же время была обоснована теория промежуточных соединений, т. е. учение о том, что катализатор принима ет активное участие в катализируемом им процессе, образуя с реагентами нестойкие промежуточные соединения, которые получаются и распадаются, облегчая протекание каталитических реакций. Это особенно ясно было сформулировано Л. Плэйфейром в 1848 i . и окончательно развито П. Сабатье и другими в XX в. [c.16]

Озоинды представляют собой очень нестабильные соединения, разлагающиеся со взрывом. Как иравтшо, их не выделяют индивидуально, а расщепляют при действии разнообразных реагентов. Следует разлтать восстановительное и окислительное разложение озонид ов. Нри гидролизе озоинды расщепляются на карбонильные соединения и перекись водорода. Перекись водорода окисляет альдегиды до карбоновых кнслот - это так называемое окислительное разложение озонидов [c.454]

Двухвалентная сера обычно окисляется, по крайней мере при комнатной температуре, лишь до сульфоокиси, но не до сульфона. Тем не менее диэтилсульфид образует чистую сульфоокись лишь при тщательном охлаждении и при введении в реакцию недостаточного количества перекиси водорода. Обычно при применении даже рассчитанного количества перекиси водорода получается значительное количество сульфона На дифенилендисульфид и тетранитродифенил-дисульфид перекись водорода не действует. Обычно в таком случае дисульфиды переходят в дисульфоокиси, которые могут быть получены также и при помощи азотной кислоты р, р-Дитиоацстанилид присоединяет под действием разбавленной перекиси водорода лишь один атом кислорода и образует сульфоксисульфид следующего строения [c.532]

Перекиси (ХП) и (ХП1) при нагревании с водой или с разбавленной кислотой также дают соответствующие альдегиды и перекись водорода при действии на них солянокислого семикарбазида и ацетата натрия или солянокислого 2,4-дипитро-феиилгидразина получаются соответствующие производные альдегидов [c.373]

Как это видно из приведенного выше механизма горения водорода, перекись водорода играет преимущественно ингибирующую роль в этой реакции, так как в процессах, обратных процессам (15) и (17), а также в процессе (24) активные Н и ОН заменяются на менее активные радикалы и в процессе (25) атом кислорода заменяется на ОН и HOj. Только при достаточно высоких температурах может иметь значение ускоряющее действие Н2О2 в результате диссоциации молекулы Н2О2 на два радикала ОН [реакция (—11)]. Константа скорости этого процесса вырая ается формулой = 1,2-10 ехр (—45 бОО/ЙГ) для М = N2 (см. [456]). [c.422]

Нами предложен способ реактивации отработанных алюмоплатиновых катализаторов смесью соляной кислоты и перекиси водорода [472]. Действие НС1 и Н2О2 на кристаллы платины объясняется следующим образом [471]. Перекись водорода в кислой среде при нагревании разлагается с выделением атомарного кислорода, который взаимодействует с поверхностью платины и переводит ее в ионную форму, хорошо растворяющуюся в соляной кислоте. Возможно также, что выделяющийся кислород вступает в реакцию с НС1 с образованием хлора, который активно реагирует с платиной, не только разрушая крупные частицы металла, но и переводя платину в ионную форму, растворимую в соляной кислоте. Такая схема хорошо объясняет более эффективный перевод крупных частиц металла в растворимое состояние и увеличение дисперсности платины при действии на прокаленные модельные алюмоплатиновые катализаторы смеси НС1 и Н2О2 по сравнению с действием только одной НС1. [c.181]

Перекись водорода может действовать как окислитель и как восстановитель. Она окисляет сульфат двухвалентного железа до трехвалентного, сернистую кислоту — до серной, азотистую кислоту — до азотной, мышьяковистую кислоту — до мышьяковой и сернистый свинец — до сернокислого свинца. Из иодистоводородной кислоты она выделяет свободный иод и обесцвечивает раствор индиго. Восстанавливающим образом НгОг действует на такие вещества, которые легко отдают свой кислород, например на перманганат калия или на хлорную известь. Н2О2 восстанавливает также и соединения благорЬдных металлов. Так, при ее действии из растворов солей золота выделяется металлическое золото, окись серебра ею восстанавливается до металлического серебра, окись ртути — до металлической ртути. [c.78]

В общем максимальные выходы перекиси водорода наблюдались при отношениях водорода к кислороду, равных 5—10. В некоторых опытах свыше 90% всего прореагировавшего кислорода превращалось в перекись водорода, однако этот процент конверсии сильно колебался для разных опытов и в различных исследованиях (может быть, в связи с различной степенью разложения НОа или перекиси водорода под действием окиси ртути или ртути, которые могли осаждаться на стенках реакционной трубки). Сначала квантовый выход для общей реакции водорода с кислородом, по Маршаллу [53], принимался примерно за 6,6, но впоследствии Маршалл пересмотрел это значение и понизил его до 2,5. По Франкенбургеру и Клинкгардту [56, квантовый выход составляет около единицы, но эти авторы измеряли количество света, поглощенного в их реакционном сосуде, с применением монохлоруксусной кислоты как актинометра. Другое исследование [58] по свойствам монохлоруксусной кислоты показало, что фактически квантовый выход у этих авторов был даже значительно [c.55]

Растворение кислорода или воздуха в воде заметно повышает как начальную скорость образования перекиси водорода, так и ее стационарную концентрацию при облучении рентгеновскими лучами вместе с тем присутствие кислорода не оказывает заметного влияния на результаты бомбардировки ь.-луча-ми [92]. Джонсон, Шолс и Вейс [99] сообщили, что в присутствии кислорода число молей перекиси водорода, образующейся в начальном периоде при рентгеновском облучении в расчете па единицу поглощенной энергии, не зависит от pH в интервале 1—12 и что скорость образования перекиси резко падает при потреблении всего кислорода. С другой стороны, Луазлёр [100] сообщил, что снижение pH увеличивает образование перекиси водорода под действием рентгеновских лучей. В последних работах [92] сообщалось, что при рентгеновском облучении льда, приготовленного из насыщенной кислородом воды, количество перекиси водорода, образующейся на единицу поглощенной энергии, падает с понижением температуры в интервале от О до — 116° и при температуре ниже — 116° перекись вообще не обнаружена. Вода, насыщенная кислородом при 0°, образует значительно больше перекиси водорода, чем лед при этой же температуре, и выход перекиси возрастает с повышением температуры до 20°, т. е. до максимальной из изученных температур. Для а-излучения этого влияния температуры не обнаружено, но все же было показано заметное различие в выходе перекиси водорода при переходе воды в лед. Выше мы уже останавливались на начальных реакциях, которые были приняты для ионизированных молекул и электронов. Если присутствует также растворенный кислород, то за начальную реакцию принимается следующая [c.63]

В течение отрицательной фазы звуковой волны, когда вода подвергается растяжению, а не сжатию. Кавитация обычно не происходит в обезгаженной жидкости ее появлению мешает также высокое давление. Близкая зависимость между образованием перекиси водорода и кавитацией доказывается опытами Полоцкого [115], который получал неультразвуковые кавитации пропусканием пара, имеющего температуру 150 или 250°, из капилляра диаметром 0,5 мм в воду с температурой 20 или 50°. В том случае когда температура воды была 20°, а пара 250°, обнаружено 0,255 мг на 50 мл воды через 20 мин. и 0,635 мг через 60 мин. Количества образовавшейся перекиси водорода в этих опытах при температуре воды 50 в 2—2,5 раза ниже, чем при 20° уменьшение температуры пара также несколько снижает образование перекиси водорода. Перекись водорода не обнаружена при действии ультразвука на воду при давлениях ниже 100 мм рт. ст., но выше этого давления количество ее возрастает с повышением давления вплоть до достижения максимума примерно при 1520 мм, после чего вновь падает с ростом давления и доходит до нуля приблизительно при 4180 мм рт. ст. [c.65]

При действии кислорода и влаги на многие металлы образуются небольшие количества перекиси водорода, которую определяли качественно колориметрическим методом, например с титановой солью, или путем эффекта Рассела. Этот эффект основан на том, что фотопластинки весьма чувствительны к очень небольшим количествам перекиси водорода. Так, Рассел показал, что ряд веществ, в том числе различные металлы, особенно после свежей шлифовки поверхности, дают фотографические изображения при выдерживании их вблизи фотопластинки в темноте. Доказано, что это обусловлено выделением перекиси водорода. Перекись водорода по одному из указанных методов обнаружена при окислении следующих металлов цинка, свинца, олова, серебра, ртути, меди, алюминия, кадмия, магния и железа [121, 122]. Вполне вероятно, что она образуется также при окислении многих других металлов. Очень трудно открыть ее на таких металлах, которые являются активными катализаторами разложения перекиси водорода, например на железе, меди и свинце. По-видимому, концентрация перекиси водорода, возникающей при самоокислении металлов, определяется относительными скоростями реакций образования и разложения открытие перекиси водорода тем или иным автором зависит от чувствительности применяемой им методики, а также от условий опыта. Более высокие концентрации перекиси водорода обнаруживаются на поверхностях свежешли-фовапиого металла, а также (по крайней мере в случае алюминия) в слабо-или умереииокислых или слабощелочных водных растворах. В процессе окисления металл приобретает отрицательный потенциал. Анодная поляризация металла подавляет образование перекиси водорода, катодная поляризация способствует этому образованию. Сказать точно, требуется ли обязательно наличие и воды и кислорода для образования перекиси водорода, не представляется возможным, однако весьма вероятно, что требуется. В одном опыте образец алюминия в сухом азоте дал слабое фотографическое изображение, но, вероятно, он адсорбировал кислород и воду (или только воду) из воздуха до помещения в инертную атмосферу. [c.68]

Перекись водорода, подкисленная соляной или серной кислотой (но не уксусной), способна растворять мегаллический никель. На подкисленный сульфат никеля [235] перекись водорода не действует на гидроокиси никеля, полученной в щелочном растворе, происходит разложение. Металлическая платина очень устойчива против атаки подкисленной перекиси водорода 1236]. Описаны такие эффекты, оказываемые перекисью водорода на платину, как пассивирование [237], а также действие ее на окислы платины [238]. Двухвалентная платина в комплексных соединениях, например (ЫН4)2Р1С14, окисляется [239] до четырехвалентного состояния (МН4),Р1С14(ОН)2. [c.338]

Другие виды применения перекиси водорода в обработке пищевых продуктов, не связанные с ее консервирующим действием, следующие пекарная добавка для поднятия теста (см. стр. 510) улучшение вин и коньяка [223] (ускоряет созревание, вероятно путем превращения сивушного масла в альдегиды в результате реакции с перекисью водорода перекись способствует также уст) анению побурения белых вин) обесцвечивание красного свекловичного сока [224] регенерация культуральных сред [225] очистка дрожжей от горьких начал [226] стабилизация лецитина [227] улучшение органолептических свойств пищевых масел [228] модификация пищевых крахмалов и камедей [229] улучшение вкуса кофейных экстрактов [230[ отбелка яиц в скорлупе [231] устранение изменения цвета пищевых крабов [232[ бланшировка овощей [233] отбелка мононатрийглутамата отбелка требухи, желатина и яичного желтка и отбелка орехов и сушеных фруктов для улучшения их внешнего вида. Новым достижением [234] является процесс, устраняющий один из источников неприятного развития запаха и вкуса в сушеных пиш,евых продуктах. Это—ферментативный процесс, в котором глюкозооксидаза потребляет сбраживаемые вещества, нанример из яичного белка перекись водорода является наиболее удобным источником кислорода для этой аэробной реакции. Большие количества перекиси водорода находят косвенное применение в пищевой промышленности в виде перекиси бензоила, пироко примеияел40й для отбелки муки. Такая отбелка, обусловленная окислением ксантофилла, происходит быстро и равномерно, однако она не сопровождается одновременным созреванием, т. е. улучшением пекарных свойств муки. [c.517]

Как уже указывалось, условия проведения опытов были таковы, что практически исключали действие излучения на растворенные вещества непосредственно, и восстановление ионов церия являлось вторичным процессом взаимодействия их с первичными продуктами радиолиза воды. На основании литературных данных можно считать установленным, что основными продуктами радиолиза воды являются радикалы Н и ОН и молекулярные продукты — Нг и НгОг. Образующаяся перекись водорода нри взаимодействии с ионами четырехвалептного церия, несомненно, приведет к их восстановлению. Однако величина выходов восстановления сульфата и перхлората церия в несколько раз больше величин выходов перекиси водорода при действии [-излучения, определенных разными авторами [11]. Следовательно, процесс восстановления ионов церия в основном идет за счет радикалов, образующихся при радиолизе воды. [c.42]

Окисление органического соединения электролитическим методом во многих отношениях очень сходно с действием сильного окисляющего агента. Однако механизм окислительного процесса пока еще окончательно не установлен. Глесстон и Хикклинг предложили механизм [1], согласно которому предполагается, что в водном растворе гидроксильные ионы разряжаются при низком потенциале, образуя гидроксильные радикалы, которые, соединяясь, дают перекись водорода. Перекись водорода может затем реагировать с органическим деполяризатором, вызывая окисление, или разлагаться, давая кислород и воду [c.105]

У бинарных сплавов золота с медью, серебром, никелем и у многокомпонентных сплавов при коррозии под действием соединений серы не удается установить каких-либо четко выраженных границ устойчивости наблюдается лищь крутой подъем скорости реакции. Действие раствора хлорида натрия, содержащего перекись водорода, аналогично действию серы. Характер реакции с серой или ее соединениями или раствором хлорида натрия, в которую вступает твердый раствор золота, при условии отсутствия ликвации не зависит от состояния сплава. [c.490]

Речная и морская вода слабо действует на никель. Растворы нейтральных и щелочных солей в воде могут разъедать поверхностный слой металла до глубины 0,1 мм год. Соли, содержащие свободный хлор, значительно разрушают никель. Щелочные растворы, имеющие в своем составе перекись водорода, не действуют на никель. Никель относительно устойчив против холодных растворов серной кислоты. В серной кислоте 80%-ной концентрации никель корродирует со скоростью 0,1 мм1год. Однако горячая серная кислота [c.192]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология