Константа диссоциации сульфида железа

Следовательно, для определения упругости диссоциации сульфида железа достаточно изучить равновесие восстановления FeS водородом и найденную константу равновесия умножить на известную из литературных данных константу диссоциации HjS [c.172]

Для вычисления равновесий, прямое исследование которых в силу тех или иных соображений затруднено, пользуются методом комбинирования более простых реакций. Допустим, что необходимо рассчитать константу равновесия при некоторой температуре реакции диссоциации сульфида железа [c.243]

Из этого уравнения видно, что сдвиг равновесия реакции осаждения катиона зависит от концентрации ионов водорода, которая может очень сильно изменяться. Если известна величина произведения растворимости осадка и константа кислотной диссоциации реактива, можно рассчитать растворимость осадка при различных значениях pH раствора. В этом отношении органические реактивы во многом аналогичны сероводороду. Осадок диметилглиоксимата никеля очень мало растворим, величина его произведения растворимости составляет 2,3-10 , но этот осадок, так же как сульфид никеля или сульфид железа, не выпадает из сильно ислых растворов. [c.105]

При расчетах константа диссоциации первой ступени принята /(1 = 8,9-10" а константа диссоциации второй ступени К г = = 1,3-10 з. Как видно, при рН<6 основная часть сероводорода находится в виде молекулярпо-растворенного газа и лишь при рН>6 в электролите начинают появляться ионы Н5 . Ионы появляются лишь в сильнощелочных электролитах и то в небольших количествах. Гидросульфиды большинства металлов хорошо растворимы в воде, а сульфиды плохо растворимы. Поэтому при коррозии железа на поверхности металла и накапливаются преимущественно сульфиды железа. [c.294]

РИС. 8. Зависимость относительной константы скорости диссоциации сульфида железа от температуры при различной степени выделения серы. [c.46]

Выполнение работы. В пробирку с сульфидом железа (И) добавить 2—3 капли концентрированной хлороводородной кислоты (плотность,. Г, 19 г/см ). Закрыть пробирку пробкой с изогнутой трубкой (см. рис. 22, г). Выделяющийся сероводород направить в пробирку, на Vз наполненную нейтральным раствором лакмуса. Отметить и объяснить изменение цвета лакмуса, указав, что собой представляет водный раствор сероводорода. Написать уравнения диссоциации сероводородной кислоты и выражения констант диссоциации по 1-ой и 2-ой ступени. Выписать их числовые значения (см. Приложение, табл. 7)., [c.140]

Этот процесс сопровождается уменьшением газового объема, так как сероводород переходит из газовой фазы в твердое соединение— сульфид железа. Наблюдаемое в опытах увеличение газового объема можно объяснить выделением газообразной СОг за счет разложения бикарбоната натрия. Угольная кислота более сильная, чем сероводородная, константы диссоциации НгЗ, /(1=8,7-10 , /(2=3,6-10- , константы диссоциации угольной кислоты /С1 = 4-10 , 7(2 = 5,6-10 [c.163]

Следует отметить, что понятия "обратимая ионная релкция" и "обратимый процесс диссоциации" имеют различное содер)-жание. Необратимая ионная реакция Ге2 + —> ГеЗ может быть описана обратимым процессом диссоциации — растворения сульфида железа Ге8 Ге2 4- 32 и ooтвet твyющeй константой равновесия. Однако обратимой ионной реакцией МЬг назовем такую, которая создает ионы или молекулы, уменьшающие степень превращения веществ в этой же реакции. По иному обратимой следует назвать такую ионную реакцию, которая идет и слева направо (образуется малорастворимая соль Ге8), и справа налево (образуется сЛабый апектролит НгЗ). [c.159]