Равновесие реакций осаждения

Из этого уравнения видно, что сдвиг равновесия реакции осаждения катиона зависит от концентрации ионов водорода, которая может очень сильно изменяться. Если известна величина произведения растворимости осадка и константа кислотной диссоциации реактива, можно рассчитать растворимость осадка при различных значениях pH раствора. В этом отношении органические реактивы во многом аналогичны сероводороду. Осадок диметилглиоксимата никеля очень мало растворим, величина его произведения растворимости составляет 2,3-10 , но этот осадок, так же как сульфид никеля или сульфид железа, не выпадает из сильно ислых растворов. [c.105]

Среднее значение константы равновесия реакции осаждения Ри(1У) купфероном равно 6,6-10" [c.99]

Возможность вещества перейти из раствора в осадок определяется законом действующих масс Константой равновесия реакции осаждения является произведение растворимости ПР Для реакции [c.264]

Обычно принимают, что активность твердой фазы остается постоянной, и условия равновесия реакций осаждения, таких, как реакция (4), выражают через произведение растворимости ПР [где ПР= (aм) (ax) ] [c.289]

Равновесия реакций осаждения ионов металлов органическими реагентами [c.173]

Второй метод расчета концентраций отдельных форм при совмещенных равновесиях реакций осаждения и [c.100]

При определении порядка расположения зон необходимо учитывать не только соотношение концентраций разделяемых ионов в исходном растворе, но и реальные условия, оказывающие влияние на равновесие реакции осаждения. Известно, что в реальных [c.44]

Из этого уравнения видно, что сдвиг равновесия реакции осаждения катиона зависит от концентрации ионов водорода, которая может очень [c.111]

Kf - константа равновесия реакции осаждения -вида. Уравнение (16) не содержит молярную концентрацию -го осажденного вида P , так как обычно предполагают, что активность твердой фазы постоянного состава равна единице. [c.28]

Реакция осаждения по существу противоположна растворению осадка. Она протекает тем полнее, чем меньше растворимость осадка. Для характеристики растворимости осадка используют константу, называемую произведением растворимости ПР = [А"][К+1. Чем меньше произведение растворимости, тем менее растворим данный осадок. О полноте протекания реакции осаждения тоже можно судить по величине ПР чем меньше ПР, тем полнее смещено равновесие реакции осаждения вправо. На равновесие реакции осаждения влияют факторы, изменяющие концентрации реагирующих ионов. Так, если А — анионы слабой кислоты, то при понижении pH раствора они все более связываются в молекулы НА. Концентрация анионов уменьшается, и равновесие осаждения смещается влево, т. е. уменьшается полнота протекания реакции. Если К — катионы слабого основания, то при повышении pH раствора может образоваться осадок этого основания вместо труднорастворимой соли, в результате чего невозможно получить правильные результаты анализа. Катионы могут образовывать комплексные соединения, в результате чего происходит уменьшение их концентраций в растворе и осаждение становится неполным. Ион серебра, например, образует с аммиаком комплексное соединение [Ag(NHg)2]+. Из аммиачного раствора соли серебра уже не может выпасть осадок хлорида серебра. Таким образом, для проведения титриметрнческих реакций осаждения необходимо создание в растворе оптимального значения pH. Должны отсутствовать вещества, образующие комплексные соединения с взаимодействующими нонами. [c.122]

Серная кислота в условиях прокаливания осадка Ва504 летуча, поэтому ее берут в избытке (обычно около 3 мл). Вспомним, что избыток осадителя необходим для смещения равновесия реакции осаждения вправо и для понижения растворимости Ва504. Хотя осадок ВаЗО считается практически нерастворимым, тем не менее даже его ничтожная растворимость может оказать влияние на результат анализа. [c.68]

Ионы всех осадков, образованных протолитически активными ионами, участвуют минимум в двух равновесиях равновесии реакции осаждения и протолитиче-ском равновесии реакции с водой (это явление ранее рассматривалось как гидролиз осадка). Если осадок содержит ион многопротонной кислоты или многопротонного основания, число совмещенных равновесий увеличивается. Например для сульфида цинка это будут равновесие реакции осал<дения [c.90]

Однако существенное отличие косвенного алкалиметрического титрования заключается в том, что здесь большую роль играет временной фактор. Установление равновесия реакции осаждения КН2РО4 после добавления каждой порции титранта требует времени (2—3 мин). При потенцпометрическо.м варианте титрования об установившемся равновесии говорит постоянная величина pH. Проводя визуальное титрование в присутствии индикатора бромфенолового синего, следует учитывать ход потенциометрического титрования. Можно вначале титровать быстро до начала изменения окраски индикатора (зеленой), а затем медленно, давая установиться равновесию реакции перед скачком титрования. [c.63]