Произведение растворимости. Условие выпадения осадка

ПРОИЗВЕДЕНИЕ РАСТВОРИМОСТИ. УСЛОВИЕ ВЫПАДЕНИЯ ОСАДКА [c.140]

Знание величины произведения растворимости позволяет определить, произойдет ли выпадение осадка при смешивании растворов тех или иных соединений. Условием выпадения осадка соединения А В является следующее соотношение [c.279]

Пример 4. Определение условий выпадения осадка. Произведение растворимости М 8 при 25° С равно 2,0. 10 15. Образуется ли осадок MgS при смешении равных объемов 0,004 н. Mg(NOз)2 и 0,0006 н. N338 Степени диссоциации этих электролитов принять равными единице. [c.97]

Запись данных опыта. Написать ионное уравнение реакции. При каких условиях выпадает осадок Пользуясь правилом произведения растворимости, объяснить выпадение осадка сульфида железа в одном случае и его отсутствие в другом. [c.74]

По величине произведения растворимости соли можно определить ее растворимость, предвидеть выпадение осадка соли или ее растворение, а также решать многие другие вопросы. Условия выпадения или невыпадения осадка следующие [c.35]

По правилу произведения растворимости невозможно существование таких растворов, в которых произведение активностей (концентраций) ионов в соответствующих степенях превышало бы табличное значение ПР при данной температуре. Если произведение активностей (концентраций) ионов в соответствующих степенях превышает ПР, то должно произойти образование осадка и концентрация ионов в растворе должна уменьшиться до таких значений, которые удовлетворяли бы правилу ПР. Таким образом, условием выпадения осадка является превышение в данном растворе табличного значения ПР. [c.84]

В 1889 г. В. Нернст сформулировал правило произведения растворимости, применив закон действия масс к выпадению осадка электролита из его насыщенного раствора произведение концентраций ионов малорастворимой соли в ее насыщенном растворе есть величина постоянная при постоянной температуре. Это правило — одно из следствий второго начала термодинамики в применении к равновесной системе раствор — осадок. Система осадок — маточный раствор представляет собой гетерогенную, двухфазную систему. В процессе растворения или кристаллизации концентрация осаждаемого вещества в растворе остается постоянной, поэтому ее активность в заданных стандартных условиях принимается равной единице. Активность растворенного вещества в насыщенном растворе постоянна а=/(. [c.70]

Внесите в две пробирки ио 2—3 каили раствора сульфата марганца (П). В одну из них добавьте такой же объем сероводородной воды, в другую — раствора сульфида аммония (КН4)23. В каком случае выпал осадок Напишите ионное уравнение реакции. В чем заключается условие выпадения осадка ио правилу произведения растворимости [c.60]

Расчет условий выпадения осадка. Труднорастворимый электролит может оставаться в растворе, пока произведение концентрации его ионов не превышает произведения растворимости. Если при смешивании растворов произведение концентраций ионов данного электролита окажется выше произведения растворимости, то избыточное количество электролита выпадет в осадок. [c.138]

Положим, например, что мы смешиваем раствор соли кальция с растворимым в воде сульфатом, например На2504. При этом ионы Са++ встретятся с ионами 804 и, таким образом, станет возможным выпадение осадка Са304. Однако будет ли осаждение Са304 происходить в действительности, зависит от того, окажется ли раствор пересыщенным относительно этой соли. Пересыщенным же он окажется, очевидно, только в том случае, если ионное произведение [Са++] [504 ] превысит величину ПРса о,. Зная это, можно предвидеть теоретически, будет или не будет выпадать данная соль при заданных условиях осаждения. Чтобы лучше уяснить сказанное, рассмотрим два примера. [c.107]

Осаждение хорошо растворимых соединений и образование твердых фаз возможно только при упаривании природных растворов в условиях малого количества осадков и повышенной температуры. Для слаборастворимых соединений типа СаСОз, М СОз, Са304 выпадение в осадок контролируется произведением растворимости (ПР). [c.125]

Запись данных опыта. В каком случае выпадает осадок Нависать ионное уравнение реакции. В-чем заключается условие образования осадка по правилу произведения растворимости Пользуясь этим правилом, объяснить выпадение осадка сульфида железа в одном случае и его отсутствие в другом. [c.71]

Что называется произведением растворимости Исходя из произведения растворимости сформулируйте условия а) выпадения вещества в осадок, б) растворения осадка. [c.27]

При перенесении результатов таких подсчетов в практику необходимо быть осторожным и помнить, что превышение произведения активностей над произведением растворимости есть необходимое, но не достаточное условие выпадения осадка. Последнее может тормозиться склонностью к образованию пересыщенных растворов, и, кроме того, если осадок и образуется, то нужно, чтобы его возникло какое-то минимальное количество для того, чтобы глаз или объективный прибор зафиксировали муть . [c.124]

При некотором значении pH будет достигнуто произведение растворимости СаС204-Н20 и начнется выпадение осадка. Так как в этих условиях растворимость соли довольно высока, относительное пересыщение будет небольшим и осадок будет крупнокристаллическим. В конце осаждения в раствор добавляют избыток аммиака и добиваются полноты осаждения. [c.147]

Величина произведения растворимости труднорастворимого электролита характеризует состояние системы в условиях установившегося равновесия. Скорость же установления последнего в различных случаях оказывается весьма различной некоторые системы могут находиться в неравновесном состоянии в течение очень длительного времени. Поэтому при использовании методов осаждения необходимо обращать внимание и на скорость установления равновесия, т. е. кинетику процесса выпадения твердой фазы из раствора (процесс кристаллизации). Чтобы предотвратить прохождение кристаллов осадка сквозь фильтр, нужно обеспечить условия, благоприятные для получения достаточно крупных кристаллов. Однако очень крупные кристаллы могут быть в значительной степени загрязнены включениями маточного раствора. Поэтому создают условия для получения кристаллов оптимальных размеров. [c.26]

Для решения вопроса о возможности разделения двух веществ с помощью осадочной хроматографии и выбора оптимальных условий для разделения необходимо рассчитать отношение концентраций хроматографируемых веществ в момент начала выпадения более растворимого осадка. В общем виде этот расчет может быть произведен по уравнению (2). Расчет может быть значительно упрощен, если вместо активностей ионов пользоваться их молярными концентрациями. [c.125]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология