Бикарбонат натрия разложение

В случае комкования бикарбоната натрия разложение его происходит в присутствии значительного количества влаги. В этих условиях образуются следующие промежуточные соединения [c.202]

Г)) кальцинирование (кальцинация)—разложение бикарбоната натрия на карбонат натрия (кальцинированную соду), воду и оксид углерода (IV). [c.366]

Для получения соды из поваренной соли аммиачным способом (рис. 60) очищенный концентрированный раствор хлорида натрия обрабатывают аммиаком. Затем аммонизированный рассол подвергают карбонизации газом, содержащим двуокись углерода. При карбонизации образуется суспензия кристаллов бикарбоната натрия в растворе хлорида аммония. Фильтрацией разделяют суспензию на сырой бикарбонат п маточный раствор (фильтровую жидкость). Сырой бикарбонат прокаливают, в результате чего получают кальцинированную соду. Маточный раствор, содержащий большое количество аммиака, подвергают дистилляции при обработке известковым молоком, получаемым гашением извести. Выделившийся аммиак направляют для насыщения новых количеств соляного рассола. Необходимые для процесса известь и двуокись углерода получают разложением известняка или мела. [c.503]

При создании необходимых условий в баке может выделяться до 75—90 % кислорода, содержащегося в воде после колонки. Полное выделение из этой воды свободного диоксида углерода достигается через 20 мин пребывания воды в баке, и его концентрация после колонки 3,3—9,4 мг/кг. Степень разложения в баке бикарбоната натрия при отсутствии дополнительной обработки воды составляет 15—18 %. [c.116]

Заметное разложение бикарбоната натрия с образованием NaXO, начинается при температуре, несколько превышающей 90 С, однако в этих условиях для полного превращения NaH O, в соду потребовалось бы весьма продолжительное время. Опыты показали, что разложение бикарбоната натрия в открытой емкости и при свободном удалении образующихся газов и паров начинается при ПЭ С и заканчивается при 130°С. Промышленный процесс кальцинации проводится в закрытых, изолированных от атмосферы аппаратах под давлением выделяющихся Oj и паров воды, соответст- вующим температуре нагрева бикарбоната. Характер протекания процесса кальцинации (его кинетика и степень разложения компонентов технического бикарбоната) при различных температурах показан на рис. 1.1. [3, 5] [c.7]

Количество тепла, расходуемое на разложение бикарбоната натрия согласно реакции [c.535]

Аналогично процессу разложения бикарбоната натрия, разложение троны происходит с поглош,ением тепла (278,4 ккал на-1 кг соды) при температуре 110—130 . [c.263]

Термическое разложение бикарбоната натрия [c.250]

Для полной нейтрализации кислоты приходится вводить некоторый избыток основного агента сверх теоретического количества. Но при использовании растворимых в воде оснований трудно добиться нейтральной среды — дифенилолпропан часто имеет ясно выраженную щелочную реакцию. Это относится даже к такому слабому основанию, как бикарбонат натрия, основные свойства которого значительно усиливаются при нагревании вследствие его разложения и выделения двуокиси углерода. Поэтому была предложена нейтрализация мелом — он нерастворим в воде, и, по мнению авторов , го можно применять в большом избытке, не опасаясь создания щелочной среды. [c.113]

Скорость разложения бикарбоната натрия зависит от температуры и парциальных давлений газообразных СО , N113 и Н О над твердой фазой эта зависимость приведена на рис. 15. [c.83]

Необходимым услонием протекания этой эндотермической реакции является подогрев реакционной массы. Разложение бикарбоната натрия начинается при достижении П9 С. В усло- [c.386]

Дальнейшее проведение опыта Е. Как только в этом опыте убедятся, что при температуре кипения воды происходит сравнительно быстрое разложение бикарбоната натрия, перекрывают кран, ведущий к водоструйному насосу, и, не прекращая кипения воды в бане, наблюдают за изменением давления по манометрической трубке. [c.113]

Получение кальцинированной соды (ЫазСОз) основано на термическом разложении сырого бикарбоната натрия (NaH Og). Реакция описывается уравнением [c.45]

Безводный препарат карбоната натрия х. ч, готовят прокаливанием кристаллогидрата х, ч. в платиновой чашке при 270—300 °С до постоянной массы. При этом кристаллы сначала мутнеют, а затем рассыпаются в белый порошок. Лучше получать карбонат натрия из бикарбоната натрия X. ч., прокаливая его в платиновой чашке или тигле при 270—300 °С в течение 1 ч в муфельной печи до постоянной массы. Происходит разложение бикарбоната по уравнению [c.63]

Т етраацетил-Р, -глюкозид 4-(1-бромэтил)фено-л а. К 2,3 г (0,005 моля) тетраацетил-р,с(-глюкозида 4-этилфенола [124], растворенным вЗО мл абсолютного хлороформа, прибавляют 2,1 г (0,025 моля) бикарбоната натрия и при перемешивании и освещении ртутной лампой приливают по каплям в течение 15 мин. раствор 0,8 г (0,005 моля) брома в хлороформе. Охлаждением температуру реакционной смеси поддерживают ниже 25°. Приблизительно через 30 мин. раствор почти полностью обесцвечивается. Затем на воронке с отсасыванием отфильтровывают смесь солей полученный фильтрат упаривают в вакууме досуха. Светло-желтые кристаллы переносят в 10—15 мл хлороформа и перекристаллизовывают, добавив равный объем лигроина выход равен 2,1 г (78% от теорет.). Тетраацетил- , -глюкозид 4-(1-бромэтил)фенола — кристаллическое веаегтво, плавящееся (в случае быстрого нагревания) при 175—180° с полным разложением [115]. [c.95]

На рис. 66 показан график изменения температуры бикарбоната натрия, помещенного в предварительно нагретую до 250 С печь, в процессе его кальцинации. Как видно из графика, процесс кальцинации по времени может быть разбит на три периода. Для первого периода (отрезок АБ) характерен быстрый подъем темпера1уры. Разложения бикарбоната не наблюдается, и все тепло расходуется на подогрев материала, удаление кристаллизационной воды из троны и разложение углеаммонийных солей. Второй период (отрезок БВ) характеризуется постоянством температуры материала (/ 126° С), подводимое тепло расходуется на термическое разложение двойной соли (соли Вепиайдера). В третьем периоде (отрезок ВГ) температура реакционной массы начинает резко возрастать. Это говорит о том, что разложение бикарбоната закончилось и подводимое тепло расходуется на нагрев полученной соды. На практике для ускорения процесса разложения КаНСОз температуру соды на выходе из печи поддерживают в пределах 140-160° С. [c.165]

Процесс получения карбоната натрия путем термического разложения бикарбоната натрия назьшается кальцинацией. Этот процесс осуществляется в отделении содовых печей. [c.162]

Аналогично процессу разложения бикарбоната натрия, разложение трены происходит с поглощением тепла. Таким образом, скорость процесса кальп,инации зависит от подвода теплз к зоне разложения, т. с. от температуры и удельной поверхности теплообмена. [c.387]

Состав и количество газов, выделяющихся при кальцинации бикарбоната натрия, зависит от его состава и достигаемой степени кальцинации в нечи, количества засасываемого воздуха. Необходимо чтобы разложение бикарбоната натрия протекало как можно полнее, так как при недостаточной кальцинации содержание СОг в газах заметно понижается. [c.91]

Многие сложные фенолы удалось метилировать в водном растворе или в растворе спиртовой щелочи [374]. В тех случаях, когда опасно применять сильную щелочь, можно употреблять раствор бикарбоната натрия [375]. Хорошо изучено [376] метилирование фенольных соединений в ксилоле. Установлено, что фенол и его гомологи не алкилируются диметилсульфатом в присутствии углекислого калия, но нитрофенолы алкилируются в этих условиях легче, чем в водном растворе. В случае галоиди-рованных фенолов получаются некоторые средние результаты междз результатами алкилирования фенола и его гомологов, с одной стороны, и нитрофенолов—с другой. Эти результаты находят объяснение с электронной точки зрения. Интересно знать, не происходит ли при метилировании разложение углекислого калия более кислыми фенолами с образованием легче алкилируемых калиевых солей. Попытки метилировать этим методом 2-окси-5-питробензойную кислоту и 2-окси-З-сульфо-бензойную кислоту привели [377] к отрицательным результатам даже при нагревании реакционной смеси в течение 2 месяцев. [c.66]

Кроме основной реакции разложения NaH Oj, при его кальци"чции протекает ряд побочных реакций. Примесь хлористого аммония взаимодействуете бикарбонатом натрия [1-5] [c.5]

Из рисунка видно, что в течении первых 10-15 мин. в процессе кальцинации происходит в основном испарение влаги, содержащейся в бикарбонате, и разложение NH H O,. Интенсивное разложение бикарГ ната натрия при 160 С начинается лишь по прошествии 30-35 мин., когда содержание NH H Oj и влаги снижается соответственно до 0,5 и 2%. [c.7]

Иногда пены получаются конденсационным методом как результат образования газообразных продуктов реакции или выделения растворенного в жидкости газа. Например, вспенивание теста ( тесто подходит ) при брожении дрожжей в нем или в результате разложения бикарбоната натрия или аммония, образование пены при изготовлении пенопластов в результате разложения или испарения порообразователей, вспе нивание бетона водородом, образующимся от взаимодействия алюминиевой пудры с присутствующими в бетоне щелочными веществами, при изготовлении пенобетона. [c.288]

Для разложения хдарата калия используют круглодонную реакционную колбу, снабженную впаянной, капельной воронкой и отводной трубкой. Газовая смесь поступает в промывную склянку с 10%-ным раствором бикарбоната натрия для очистки от хлора н затем через колонку с хлоридом кальция н трубку с пятиокнсью фосфора поступает в конденсатор, охлаждаемый смесью из твердой углекислоты и ацетона. Для откачивания нескоиденси-рованиых газов используют вакуумный насос, присоединяемый к конденсатору. [c.138]

Полное (1007о) разложение бикарбоната натрия ироте-кает в две стадии [c.42]

Бензиламин из этилового эфира фенилуксусной кислоты. (Способ Курциуса и Бётцелеиа[266] с видоизменениями [37].) Смесь этилового эфира фенилуксусной кислоты (16,4 г, 0,1 моля), 85 /(,-ного гидразингидрата (7,5 мл, 0,1 моля) и абсолютного спирта (10 мл) кипятят с обратным холодильником в течение 6 час. Гидразид фенилуксусной кислоты, который кристаллизуется из охлажденной смеси, отделяют и промывают небольшим количеством холодного эфира выход 12—15 г (80—ЮОО/о) т. пл. 110—112°. Раствор 15 г (0,1 моля) гидразида в 150 мл ледяной воды, содержащей 17 мл 6 н. соляной кислоты, помещают в баню со смесью льда с солью, добавляют 100 мл эфира, а затем при энергичном перемешивании реакционной смеси медленно приливают раствор 7,5 г нитрита натрия в 15—20 мл воды. Для поддержания температуры ниже 10° в случае необходимости добавляют битый лед непосредственно в реакционную смесь. Эфирный слой отделяют, а водный слой обрабатывают свежими порциями эфира по 50 мл. Соединенные эфирные вытяжки промывают небольшим количеством раствора бикарбоната натрия, затем водой и сушат в течение 5 мин. с хлористым кальцием. Эфирный раствор сливают в колбу, содержащую 40 мл абсолютного спирта, и отгоняют Эфир, пользуясь коротким дефлегматором и доводя объем оставшегося раствора примерно до 50 мл. После этого раствор нагревают на кипящей водяной бане для завершения разложения азида и удаления избытка этилового спирта. Оставшийся в колбе этил-Н-бензилуретан, застывающий в лепешку при охлаждении, весит И—13 2 (60- 70 /о). Все это количество кипятят в течение 12.—36 час. с обратным холодильником с 20 МА концентрированной соляной кислоты и Ю мл ледяной уксусной кислоты до исчезновения маслообразного слоя. Затем продукт [c.363]

После этого раствор немедленно отделяют от нерастворившегося остатка фильтрованием на воронке Бюхнера диаметром 20 см и осадок отсасывают по возможности насухо. Последний переносят в 3-литровый стакан, тщательно размешивают с 1 л воды, а затем отделяют от л-сидкости фильтрованием. Таким же образом. остаток промывают еще два раза водой порциями по 600 мл. Фильтраты соединяют вместе и помещают в 5-литровую круглодонную колбу. Туда же прибавляют 200 г хлористого аммония и смесь перемешивают с помощью механической мешалки до полного растворения (примечание 4). Затем, продолжая перемешивание, к раствору в течение примерно 10 ыин. прибавляют 220 е (2,62 моля) твердого бикарбоната натрия. Через несколысо минут начинает выпадать в осадок двууглекислая соль аминогуанидина раствор оставляют на ночь в холодильном шкафу. Осадок отфильтровывают па воронке Бюхнера, после чего помещают его в 1-литровый стакан, размешивают с 40б мл 5%-ного раствора хлористого аммония и смесь фильтруют. Затем осадок вновь промывают двумя порциями дестиллированной воды по 400 мл, причем промывные воды ка кдый раз отделяют фильтрованием. Под конец твердое вещество отн имают па воронке Бюхнера плотный осадок измельчают на фильтре шпателем и промывают на воронке двумя порциями 95%-ного этилового спирта по 400 мл, а затем один раз эфиром (400 мл). После высушивания получают 180—182 5 (63—64% теоретич.) двууглекислого аминогуанидина в виде белого твердого вещества, которое плавится (с разложением) при 172° (примечания 5 и 6). [c.37]

Смесь переносят в 3-литровую круглодонную колбу, снабженную резиновой пробкой с двумя отверстиями, через которые проходят широкая отводная трубка и капилляр. Колбу помещают в масляную баню и жидкость подвергают перегонке под уменьшенным давлением, пользуясь водоструйным насосом. Приемник охлаждают водой. Сперва переходит смесь бромистоводородной кислоты с водой затем перегоняется дибромгидрин. Температуру бани поднимают настолько быстро, насколько это возможно, и доводят ее до 180°. К концу перегонки необходимо тщательное наблюдение ее прерывают при первых признаках разложения. Последнее становится заметным по обильному газообразованию, в результате которого давление в перегонной установке повышается. К дестиллату, окрашенному в соломенножелтый цвет, добавляют небольшой избыток твердого бикарбоната натрия при энергичном взбалтывании, пока не прекратится выделение углекислоты. Неорганические соли отсасывают и водный слой фильтрата отделяют от сырого дибромгидрина. Последний очищают перегонкой в вакууме из [c.184]

Сущность процесса кальцинации состоит и термическом разложении технического бикарбоната натрия по уравнению 2КаНС0д (тв) Nsj O (tu) -(- Oj (газ) Н- IL 0 (пар) — кДж [c.386]

Скорость и полнота разложения бикарбоната натрия и троны зависят от температуры, которая определяет величину парциальных давлений продуктов разложения - СО2 и водяных паров — над бикарбонатом, точнее - над солью Вегшайдера. Парциальное давление паров аммиака мало [c.164]

Приведенные ниже данные иллюстрируют зависимость времени полного разложения бикарбоната натрия от темпера1уры [c.165]

Ощювременно регулятор соотношения тошшво - воздух увеличит подачу воздуха на сжигание. В результате возрастет объем топочных газов, что приведет к повышению давления в топке печи регулятор разрежения в топке начнет воздействовать на шибер до тех пор, пока разрежение в топке не станет прежним. Увеличивается объем газов, выделяющихся при разложении бикарбоната натрия в барабане содовой печи. Давление газов повышается, и регулятор давления открывает дроссельную заслонку на выходе газа из печи до достижения прежнего давления. [c.189]

Теплообмен ник дистилляции. Основным назначением ТДС яЬляется разложение содержащихся в фильтровой жидкости угле-аммонийных солей и бикарбоната натрия и отгонка из нее С0% путем дальнейшего нагревания. Таким образом, ТДС - это аппарат, в котором протекают одновременно два процесса теплопередача и десор щя СОг из жидкости в газовую фазу. В процессе отгонки существует непосредственный контакт между паром и жидкостью, и процесс протекает тем интенсивнее, чем больше поверхность контакта фаз. Жидкость, проходящая через ТДС, не содержит твердых примесей, позтому ТДС могут быть как барботажного, так и насадочного (скрубберного) типа. Теплообменники барботажного типа эффективнее насадочных, но обладают более высоким гидравлическим сопротивлением. [c.208]

Бикарбонат натрия применяют для зарядки пенных и жидкостных огнетушителей. В пенных огнетушителях при их включении происходит реакция взаимодействия бикарбоната натрия с серной кислотой. Вьщеляющийся диоксид углерода смешивается с пенообразователем и в виде пены локализует очаг горения. В жидкостных огнетушителях вьгбрасы-ваемый в очаг горения раствор бикарбоната образует изолирующую пламя пленку соли. Для разложения соли затрачивается тепло, что ведет к охлаждению горящей поверхности. [c.248]

Общая химическая технология неорганических веществ 1964 (1964) -- [ c.429 , c.478 ]

Общая химическая технология неорганических веществ 1965 (1965) -- [ c.429 , c.478 ]

Технология содопродуктов (1972) -- [ c.124 , c.125 , c.146 ]

Технология соды (1975) -- [ c.10 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология