Диссоциация сульфидов железа

Для вычисления равновесий, прямое исследование которых в силу тех или иных соображений затруднено, пользуются методом комбинирования более простых реакций. Допустим, что необходимо рассчитать константу равновесия при некоторой температуре реакции диссоциации сульфида железа [c.243]

Однако для определения давления диссоциации сульфида железа достаточно изучить равновесие восстановления Ее5 водородом [c.243]

Упругость диссоциации сульфидов железа и марганца при различных температурах [c.215]

РИС. 8. Зависимость относительной константы скорости диссоциации сульфида железа от температуры при различной степени выделения серы. [c.46]

ДИССОЦИАЦИЯ СУЛЬФИДОВ ЖЕЛЕЗА [c.353]

Следовательно, для определения упругости диссоциации сульфида железа достаточно изучить равновесие восстановления FeS водородом и найденную константу равновесия умножить на известную из литературных данных константу диссоциации HjS [c.172]

При более высоких температурах окисление пирита идет с воспламенением и преимущественно с образованием оксидов железа. В зтом случае первой фазой горения пирита является его термическая диссоциация с образованием сульфида железа и парообразной серы [c.25]

Из этого уравнения видно, что сдвиг равновесия реакции осаждения катиона зависит от концентрации ионов водорода, которая может очень сильно изменяться. Если известна величина произведения растворимости осадка и константа кислотной диссоциации реактива, можно рассчитать растворимость осадка при различных значениях pH раствора. В этом отношении органические реактивы во многом аналогичны сероводороду. Осадок диметилглиоксимата никеля очень мало растворим, величина его произведения растворимости составляет 2,3-10 , но этот осадок, так же как сульфид никеля или сульфид железа, не выпадает из сильно ислых растворов. [c.105]

В зависимости от температурных условий, процесс образования сульфидов железа протекает различно. Если температура в аппарате выше температуры диссоциации сероводорода, т. е. выше Мо°, образование сульфидов железа происходит при взаимодействии железа с элементарной серой, получившейся в результате разложения сероводорода или других сернистых соединений. Элементарная сер-э может также получиться в результате окислении сероводорода, и тогда образование сернистого железа происходит согласно следующим реакциям [c.108]

Положение равновесия приведенной системы (MeS ji Me + + S" ) зависит, с одной стороны, от растворимости малорастворимого электролита, а с другой, — от степени диссоциации образующегося малодиссоциированного вещества. Преобладать может либо то, либо другое. В качестве примера ниже рассматривается действие соляной кислоты на сульфиды железа и меди [c.79]

При нагревании флотационного колчедана до 500 °С происходит диссоциация пирита на сульфид железа, (сернистое железо) и серу [c.240]

При низких температурах все эти сульфиды сначала частично окисляются в сульфаты. При дальнейшем повышении температуры сульфаты разрушаются (и в результате термической диссоциации, и в результате взаимодействия с оставшимися сульфидами) с образованием оксидов и ЗОг. Происходит и прямое окисление сульфидов до их оксидов и ЗОг кислородом. Определенную роль в окислении сульфидов цветных металлов играет и образующийся при окислении сульфида железа оксид железа РегОз. В результате эти металлы выходят из печи или в виде оксидов, или в виде сульфатов. [c.51]

Одновременно с диссоциацией в обжиговых печах происходит и окисление серы и сульфида железа кислородом воздуха [c.125]

ДИССОЦИАЦИЯ СУЛЬФИДОВ И КОРРОЗИЯ железа серой [c.495]

Выполнение работы. В пробирку с сульфидом железа (И) добавить 2—3 капли концентрированной хлороводородной кислоты (плотность,. Г, 19 г/см ). Закрыть пробирку пробкой с изогнутой трубкой (см. рис. 22, г). Выделяющийся сероводород направить в пробирку, на Vз наполненную нейтральным раствором лакмуса. Отметить и объяснить изменение цвета лакмуса, указав, что собой представляет водный раствор сероводорода. Написать уравнения диссоциации сероводородной кислоты и выражения констант диссоциации по 1-ой и 2-ой ступени. Выписать их числовые значения (см. Приложение, табл. 7)., [c.140]

Развитие учения о подвижном химическом равновесии раскрыло широкие перспективы экспериментальным исследованиям ряда сложных систем. Возможность комбинирования более простых равновесий для вычисления равновесий, прямое исследование которых в силу тех или иных соображений затруднено, привело к результатам, ценным для техники. Иллюстрацией применяющегося в подобных случаях метода может служить вычисление упругости диссоциации сернистого железа, или же, иными словами, давление пара двуатомной серы над твердым сульфидом. [c.171]

Этот процесс сопровождается уменьшением газового объема, так как сероводород переходит из газовой фазы в твердое соединение— сульфид железа. Наблюдаемое в опытах увеличение газового объема можно объяснить выделением газообразной СОг за счет разложения бикарбоната натрия. Угольная кислота более сильная, чем сероводородная, константы диссоциации НгЗ, /(1=8,7-10 , /(2=3,6-10- , константы диссоциации угольной кислоты /С1 = 4-10 , 7(2 = 5,6-10 [c.163]

Как и следовало ожидать, полного согласия с идеальным законом действующих масс не оказалось, причем в первом случае отклонения были несколько меньшими, чем во втором. Для объяснения этого А. Н. Вольский и Р. А. Аграчева предполагают частичную диссоциацию сульфида железа с образованием двухатомной серы в расплаве [c.356]

Модель противоизносного действия сернистых соединений, в частности дисульфидов, предполагает адсорбцию присадки на поверхности металла и последующую диссоциацию молекул по связям 5—5 с образованием достаточно прочных соединений с металлом. Эффективность противозадирного действия характеризуется образованием сульфидов и дисульфидов металлов. Органические сульфиды имеют худшие противозадирные свойства по сравнению с соответствующими дисульфидами. Сульфиды, как и другие соединения с прочно связанными атомами серы, образуют с металлами комплексы донор но-акцепторного типа за счет участия неподеленной Зр -пары электронов атома серы. Образование таких комплексов облегчает воздействие кислорода (ПО месту присоединения углеводородных радикалов к сере. Для сульфидов предполагается также постадий-ное взаимодействие серы с железом с образованием сульфидов железа. [c.263]

Следует отметить, что понятия "обратимая ионная релкция" и "обратимый процесс диссоциации" имеют различное содер)-жание. Необратимая ионная реакция Ге2 + —> ГеЗ может быть описана обратимым процессом диссоциации — растворения сульфида железа Ге8 Ге2 4- 32 и ooтвet твyющeй константой равновесия. Однако обратимой ионной реакцией МЬг назовем такую, которая создает ионы или молекулы, уменьшающие степень превращения веществ в этой же реакции. По иному обратимой следует назвать такую ионную реакцию, которая идет и слева направо (образуется малорастворимая соль Ге8), и справа налево (образуется сЛабый апектролит НгЗ). [c.159]

Лит Самсонов Г В, Дроздова С В, Сульфиды, М, 1972, с 169 90, Ванюков А В Исакова Р А, Быстров В П, Термическая диссоциация сульфидов метатюв А-А, 1978, Абишев Д Н. ПашннкинА С Магнитные сульфиды железа А А, 1981 ИИ Одип [c.137]

При расчетах константа диссоциации первой ступени принята /(1 = 8,9-10" а константа диссоциации второй ступени К г = = 1,3-10 з. Как видно, при рН<6 основная часть сероводорода находится в виде молекулярпо-растворенного газа и лишь при рН>6 в электролите начинают появляться ионы Н5 . Ионы появляются лишь в сильнощелочных электролитах и то в небольших количествах. Гидросульфиды большинства металлов хорошо растворимы в воде, а сульфиды плохо растворимы. Поэтому при коррозии железа на поверхности металла и накапливаются преимущественно сульфиды железа. [c.294]

Как видно из рис. 25, зависимость доли диффундирующего в сталь водорода от pH имеет экстремальный характер с максимумом при pH = 4. Возрастание этой доли при повышении pH до 4 объясняется увеличением концентрации способствующих наводорожива-нню ионов НЗ и 3 2 в результате усиления диссоциации сероводородной кислоты. Последующее уменьшение доли диффундирующего в сталь водорода можно связать с понижением растворимости сульфида железа при увеличении pH. В результате этого возрастает площадь поверхности металла, покрытой сульфидной пленкой. Эта пленка, будучи малопроницаемой для атомов водорода и обладая катодными функциями, может в большей степени тормозить проникновение водорода в сталь чем коррозию металла [30]. [c.45]

Результаты исследований представлены на рис. 2.2, а из-за низкой реакционной способности топлива АШ начальный участок пылеугольного факела оказывается достаточно продолжительным. По мнению И.П. Ивановой, на этом участке факела основным источником образования сернистого ангидрида является колчеданная сера. Горение колчедана происходит в две стадии. Вначале реакция термического разложения с образованием сульфида железа и выделением парообразной серы, затем окисление РеЗ и Зг кислородом. Для диссоциации РеЗг определяющей является химическая реакция. Для горения Ре32 при 600—900 °С определяющим процессом является диффузия. [c.47]

В настоящее время, особенно после исследований А. Ж. Мале- ца [38] по горению односернистого железа и диссоциации сульфата <елеза в кипящем слое, можно считать доказанным, что при темпе-затуре выше 600 °С горение односернистого железа идет в основном с непосредственным образованием окислов железа и сернистого ангидрида. Как показали эти исследования, скорость окисления односернистого железа в кипящем слое при 600 °С и выше (с получением сернистого ангидрида и окислов железа) значительно превышает скорость диссоциации сульфата железа, а также скорость взаимодействия сульфата и сульфида железа по реакции [c.17]

Сульфиды Ре5 и РегЗз образуются в емкостях для хранения нефтепродуктов, горючих газов и в аппаратуре различных производств, где имеются примеси сероводорода. В зависимости от температуры образование сульфидов железа протекает различно. Если температура выше температуры диссоциации сероводорода, т. е. выше 310 °С, сульфиды железа образуются при взаимодействии железа с элементарной серой, получившейся в результате разложения сероводорода или других серни- [c.73]

Дииодид желеш, Fel 2, получают взаимодействием порошкообразного железа с Nal при нагревании, термической диссоциацией Fe( O)4l2, действием иода на различные сульфиды железа и пря-МЫД1 взаимодействием элементов при нагревании. [c.506]

Изучение механизма и кинетики диссоциации сульфидов, а также корроЖй железа серой жнб ля" понимания ос(Женно-стей ряда технологических процессов (обжиг колчедана и концентратов, ватержакетная плавка, производство серы и т. п.). К сожалению, эти вопросы еще недостаточно исследованы. [c.495]

Сульфаты и сульфиды. Диссоциация сульфата кальция aS04 происходит при 1204° С. В восстановительной среде, а также Б присутствии других составляющих разложение сульфатов начинается при более низких температурах. Высвобождающийся при этом SO2 следует рассматривать как один из возможных агентов, вспучивающих глину. Примеси в виде пирита, марказита и других сульфидов железа при нагревании высвобождают серу, которая, взаимодействуя с кислородом, образует SO2 и SO3. Последние также могут явиться вспучивающими глину газами. [c.49]

Напишите уравнение электролитической диссоциации в растворах следующих веществ а) иодистоводородной кислоты, б) селеновой кислоты H2Se04, в) гидроокиси лития, г) гидроокиси бария Ba(OH)j, д) нитрата меди (II) Си(ЫОз)а, е) сульфата железа (III), ж) сульфида натрия, з) бисульфата натрия NaHSO< (если известно, что его раствор окрашивает лакмус в красный цвет). Проверьте, одинаковы ли суммы зарядов положительно и отрицательно заряженных ионов. Прочтите первые два уравнения. [c.9]

Продукты топохимических реакций. Большой класс пористых тел образуется при топохимических реакциях, когда плотность продукта реакции больше плотности исходного вещества [15]. Примерами являются диссоциация карбонатов, окислов, сульфидов, восстановление окислов, дегидратация гидроокисей. Очень часто при этом внешние размеры и форма исходных кристаллов сохраняются (псевдоморфизм) и изменение плотности приводит к появлению пористости внутри частиц. Так, при дегидратации призм и пирамид байеритной гидроокиси алюминия в них образуется тонкая щелевидная пористость (рис. 7). Обезвоживание игольчатых кристаллов бемитной гидроокиси алюминия изменяет лишь их химическую природу структура беспорядочно расположенных непористых иголок сохраняется (рис. 8). Нагревание игловидных кристаллов гидроокиси железа приводит к появлению микропористой структуры в иглах за iвт псевдоморфного превращения в окись [18]. [c.10]

Аналогичное явление диссоциации при охлаждении со взрывом было описано Сосманом (R. В. Sosman [541],. сер. 2, 9, 1947, 289 и 290) в системе FeaOt — FeaOj, что сопровождалось образованием магнетита и газообразного кислорода. Предполагается, что охлаждение подобных растворов окислов железа сульфиды в недрах Земли могло привести к катаклизмам, выразившимся в образовании Луны и ее кратеров. [c.562]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология