Железо константы диссоциации

Виолуровая кислота относится к сильным кислотам. Константа диссоциации ее 1,99-10 . Со щелочами она дает ряд изомерных солей, интенсивно окрашенных в различные цвета (от желтого до фиолетового). С солями железа дает интенсивно синие растворы. Реакция взаимодействия барбитуровой кислоты с азотистой кислотой положена в основу метода колориметрического определения производных барбитуровой и тиобарбитуровой кислот. [c.142]

Значительная диссоциация и соответственно близкие значения констант нестойкости галогенидных комплексов обусловливают трудности установления констант диссоциации. Поэтому, несмотря на большое значение этой группы комплексов, точных величин констант не имеется. Ниже приведены приближенные значения ступенчатых констант некоторых роданидных комплексов. Так, для роданидных комплексов железа при ионной силе fx. равной 0,1, найдено экспериментально [c.241]

Особой устойчивостью характеризуются комплексные цианиды меди, серебра и золота, а также цианиды железа. Так, например, константа нестойкости (т. е. константа диссоциации комплексного иона) цианидов серебра [c.56]

Из величин окислительно-восстановительных потенциалов были вычислены константы равновесия и применено к ним уравнение Гаммета. Таким образом, сравнивается влияние заместителей на константы диссоциации замещенных бензойных кислот с влиянием тех же заместителей на окисление железа в производных ферроцена. Если брать значения а , то линейной зависимости пе получается, еслп же использовать значения Ор, то наблюдается линейная зависимость, но не вполне удовлетворительная (коэффициент корреляции 0,942), что указывает на заметное различие в суммарном полярном влиянии заместителей в ферроценовом и бензольном рядах. Применение идеи Тафта о раздельном изучении взаимодействия по связям реакционный центр—ароматическое кольцо и заместитель—ароматическое кольцо дало возможность выяснить это различие. [c.21]

Большему гидролизу подвержены коагулянты, образуюш,ие гидроокиси с меньшей константой диссоциации или с меньшим значением произведения растворимости (табл. 21). Приведенные в таблице величины показывают, что гидролиз солей трехвалентного железа должен протекать полнее, чем солей алюминия, и значительно полнее гидролиза солей двухвалентного железа. Из уравнения видно также, что с увеличением гидролиза величина pH раствора должна уменьшаться. [c.142]

В качестве примера рассмотрим расчет в салицилатном методе определения железа (III) в присутствии ионов меди, которые дают желтый салицилатный комплекс. Константы диссоциации, необходимые для расчетов (анион /О- [c.146]

Гидролиз ионов металлов, образующих гидроксиды с меньшей константой диссоциации, протекает более полно. Из приведенных ниже данных по растворимости гидроксидов алюминия и железа при 18 °С [c.26]

ЗАВИСИМОСТЬ КОНСТАНТЫ ДИССОЦИАЦИИ АЦЕТАТА ТРЕХВАЛЕНТНОГО ЖЕЛЕЗА ОТ СОСТАВА РАСТВОРИТЕЛЯ [c.244]

Чрезвычайно важно соотношение А0° = —ПТ1пК, позволяющее из константы равновесия вычислять изменение изобарного потенциала и наоборот. Это соотношение верно не только для окислительно-восстановительных реакций, но и для всех других процессов, имеющих константу равновесия. Напишите формулы для вычисления Д( ° 1) образования газообразной воды из простых веществ, 2) испарения воды, 3) диссоциации воды на ионы, 4) восстановления РезОч водородом до железа, 5) диссоциации карбоната кальция, [c.160]

Даже весьма большой избыток меди не вызывает перехода прочного фиолетового железо-салицилатного комплекса в менее прочный (с большей константой диссоциации) желтый салицилат-ный комплекс меди. Отсюда следует, что максимально допустимая кислотность при фотометрическом определении железа (посредством салицилата) может быть значительно большей, чем при определении меди. [c.119]

Выполнение работы. В микроколбу с сернистым железом добавить 2—3 капли концентрированной соляной кислоты (плотность 1,19 г/см ). Закрыть микроколбу пробкой с изогнутой трубкой (см. рис. 32, стр. 41). Выделяющийся сероводород направить в коническую пробирку, на /з наполненную нейтральным раствором лакмуса. Отметить и объяснить изменение цвета лакмуса. Написать уравнения диссоциации сероводородной кислоты и выражения констант диссоциации по каждой ступени. Сильным или слабым электролитом является сероводородная кислота [c.165]

Для вычисления ( Fe Fe )ogp определялась величина активности ионов железа apg+2- Соответствующие расчеты с подстановкой выражений констант диссоциаций H2S первой и второй ступеней (см. п. 2 главы IV) произведения растворимости FeS — йре+2 — [c.88]

Степень связывания должна составлять 99%, т. е. [X] [ХР] = = 1 100. Из уравнения (111,25) видно, что для этого необходимо создать такой избыток реактива, чтобы его концентрация была не менее чем [Р] = 100 /С, т. е. в 100 раз больше, чем численное значение константы диссоциации комплекса. Такой избыток реактива нетрудно создать при работе с прочными комплексами, например салицилатом железа, константа диссоциации которого равна К = [Рез+][5а12-]/[Ре5аГ] = 10 . Даже в кислой среде, где концентрация салицилат-ионов уменьшена, легко создать необходимый избыток реактива, прибавляя салицилат. Однако условия усложняются при малопрочных комплексах, например с константой диссоциации порядка кроме того, [c.95]

Выполнение работы. В пробирку с сульфидом железа (II) добавить 2—3 капли концентрированной хлороводородной кислоты (плотность,. Г, 19 г/см ). Закрыть пробирку пробкой с изогнутой трубкой (см. рис. 22, г). Выделяющийся сероводород направить в пробирку, на Vs наполненную нейтральным раствором лакмуса. Отметить и объяснить изменение цвета лакмуса, указав, что собой представляет водный раствор сероводорода. Написать уравнения диссоциации сероводородной кислоты и выражения констант диссоциации по 1-ой и 2-ой ступени. Выпйс.ать их числовые значения (см. Приложение, табл. 7).. [c.140]

Оксид железа (II, III) РезО можно получить из оксида железа (III) при восстановлении водородом, насыщенным водяными парами. Давление кислорода при диссоциации оксида железа и температуре 727 °С равно 1,78,-10-8 Па. Если разделить это значение на константу диссоциации водяных паров, то константа равновесия реакции восстановления оксида железа (III) будет равна 5,55-10 . При экспериментальном определении кон-стаита равновесия Л р== [Н20]/[Нг] для высоких температур оказалась равной 10 . Следовательно, оксид железа (III) восстанавливается уже при наличии следов водорода в парах воды. Такое восстановление можно провести в приборе (рис. 1). Лодочку с 2—3 г оксида железа (III) помещают в реактор — фарфоровую или кварцевую трубку, закрытую пробками. К одному концу реактора присоединяют промывную склянку с водой, соединенную с источником водорода. Реактор нагревают в печи до 800 °С, а воду в промывной склянке—до 95 °С, Газоподводящая трубка, соединяющая промывную склянку с трубкой для восстановления, также должна быть нагрета до 95 °С или выше, чтобы вода в ней не конденсировалась. Отклонения в составе газовой фазы в сторону увеличения концентрации водорода могут привести к загрязнению получаемого продукта оксидом железа (II). [c.257]

Окси- и меркаптопроизводные силии-триазола — более сильные кислоты. Уразол дает с хлоридом железа (III) красное окрашивание, разлагает карбонаты и окрашивает в красный цвет лакмусовую бумажку [214]. Его 1-фениль-ное производное является двухосновной кислотой с константами диссоциации [c.348]

Для объемных (гидр)оксидов кремния (монодисперсные сферические частицы диаметром 0.5 мкм, силохром С-120), алюминия (бемит), олова и железа (гетит) определена адсорбция потенциалопределяющих ионов (Г) и электрофоретической подвижности частиц (11) в зависимости от pH и концентрации фоновых электролитов (ЫаС1, КС1). Определены положения точки нулевого заряда (ТНЗ), изоэлектрической точки (ИЭТ) и рассчитаны величины электрокинетического потенциала ( -с учетом поляризации двойного электрического слоя (ДЭС). Из адсорбционных и элек-трокинетических измерений для исследованных (гидр)оксидов найдены константы диссоциации поверхностных групп, константы образования ионных пар, адсорбционные потенциалы потенциалопределяющих ионов и ионов фонового электролита, степени диссоциации поверхностных групп в ИЭТ и ТНЗ в рамках 2-рК модели заряжения оксидной поверхности. Показано, что использование 2-рК модели в сочетании с моделью ДЭС Грэма позволяет удовлетворительно описать экспериментальные данные только в случае использования переменной емкости ДЭС. [c.107]

При расчетах константа диссоциации первой ступени принята /(1 = 8,9-10" а константа диссоциации второй ступени К г = = 1,3-10 з. Как видно, при рН<6 основная часть сероводорода находится в виде молекулярпо-растворенного газа и лишь при рН>6 в электролите начинают появляться ионы Н5 . Ионы появляются лишь в сильнощелочных электролитах и то в небольших количествах. Гидросульфиды большинства металлов хорошо растворимы в воде, а сульфиды плохо растворимы. Поэтому при коррозии железа на поверхности металла и накапливаются преимущественно сульфиды железа. [c.294]

Изучению реакции восстановления цементита (VII-2) посвящено много работ. Диаграмма равновесия для реакции газовых смесей Hj + СН4 с железом и его карбидом [107] приведена на рис. 49. Из него следует, что при относительно низкой температуре (300—450 °С) равновесие реакции (VI1-2) сдвинуто вправо. Следует также отметить, что при более высоких температурах протекание реакции (VI1-2) осложняется наличием побочной реакция (VI1-3) разложения метана на углерод и водород, которая приводит к науглероживанию железа. Константа равновесия диссоциации метана, по данным Льюиса и Рендала [108], изменяется в зависимости от температуры согласно уравнению [c.134]

Это указывает на то, что характер влияния заместителя в ферроцене на окислительный потенциал железа и характер влияния этого заместителя на константу диссоциации фснилуксусной кислоты, замещенной в л-положении, тождественны. Таким образом, влияние заместителей кольца передается атому железа (при реакциях окисления последнего) только в виде индуктивного эффекта, причем заместители в двух кольцах действуют на атом железа независимо друг от друга. [c.39]

Влияние посторонних комплексообразующих ионов. Посторонние ионы, присутствующие в анализируемом растворе одновременно с определяемым ионом, часто оказывают значительное влияние на результаты. определения. Особенно необходимо учитывать комплексообразующую способность посторонних ионов. Определяемый ион X образует с реактивом Я окрашенное соединение ХЯ с константой диссоциации Кхк в то же время ион X способен образовывать с посторонним анионом А комплексное соединение ХА с константой диссоциации Кха- Если второй комплекс является более прочным, т. е. КхА<Кхк, то определение с реактивом Я становится практически невозможным. В этих случаях необходимо или удалять посторонний ион, или подбирать новый реактив, образующий более прочное окрашенное соединение. Например, прибавление уже небольших количеств фторида натрия к растворам роданида железа ( /Срезс№ = 5 10- ) вызывает заметное обесцвечивание раствора, так как ионы железа связываются в более прочный бесцветный фторидный комплекс (/Срер2+=5.10-б) [c.20]

В сернокислом растворе реакция (19-27) протекает быстро и количественно . Для обесцвечивания железа (III), имеющего яркую окраску, обычно добавляют фосфорную кислоту, которая связывает его в бесцветный комплекс. Показано , что состав комплекса соответствует формуле Fe(HP04)+и имеет константу диссоциации 4,4В этом случае индикатором может служить либо сам перманганат калия, либо ферроин, дающий более четкую конечную точку. Потенциометрическое определение конечной точки возможно как в случае добавления фосфорной кислоты, так и в отсутствие ее. [c.404]

Проведенное нами ранее [1] изучение электропроводности ацетатов железа в концентрированных растворах уксусной кислоты (от 80,48 до 98,7 вес. % СНзСООН) позволило рассчитать константы диссоциации этих солей в растворителе, который можно рассматривать как СН3СООН с переменным содержанием воды. Величины констант диссоциации РеАсз и РеАса представлены в таблице. Зависимость р реАс от 1/0 (й — экспериментальная константа диссоциации, полученная путем экстраполяции переменной концентрационной константы диссоциации соли на область бесконечно разбавленных растворов, в которых, по условию нормировки, коэффициенты активности ионов и молекул равны 1 при 25° С О — диэлектрическая проницаемость растворителя) имеет линейный характер (рис. 1). Величины О рассчитаны из литературных данных [2]. [c.244]

Поскольку состояние электролита в растворе определяется прежде всего взаимодействием ионов и молекул растворенного вещества с растворителем и ионов между собой, интересно было проследить изменение константы диссоциации ацетата железа с изменением содержания воды в СН,СООН. Выражение закона действия масс для диссоциации РеАсд в концентрированных растворах СН СООН при малых концентрациях соли будет иметь следующий вид [c.244]

На рис. 1 и 2 представлена зависимость ДЯ от концентрации солей С железа и натрия в 80,48% и 90,35% растворах уксусной кислоты. Величина Д характеризует изменение э. д, с. цепи, состоящей из каломельного и стеклянного электродов (в растворе ацетата железа или ацетата натрия с определенной концентрацией соли) в бинарных системах СН3СООН—Н2О, по сравнению с э. д. с. в растворителе. Из кривых ДЯ—С видно, что ацетат трехвалентного железа диссоциирует гораздо слабее, нежели ацетат натрия и ацетат двухвалентного железа, т. е. дает меньшее снижение э. д. с. цепи, чем ацетат натрия и ацетат закисного железа. Очевидно, что РеЛсз имеет большую константу диссоциации, нежели РёЛсз. Как видно из [c.260]

I. М. С. Захарьевский. Е. Г. Гатилова. Зависимость константы диссоциации ацетата трехвалентного железа от состава растворителя. 244 [c.264]

Константа диссоциации простейщего роданидного комплекса железа равна [c.94]

Пример 4. Определить оптимальную избыточную концентрацию реактива, необходимую для полного связывания определяемого иона в окрашенный комплекс в присутствии постороннего иона или в условиях образования нескольких окрашенных комплексных соединений определяемого иона. Например, определить оптимальную концентрацию салициловой кислоты HjSal, которую необходимо создать для определения железа в присутствии меди при pH = 5. Константа диссоциации салициловой кислоты равна 4-10 . Ионы Fe + образуют окрашенный комплекс с салициловой кислотой FeSal+ с константой нестойкости FeSal+ = 4-10 . [c.278]

При роданидном методе определения железа окраска в разбавленных растворах связана с образованием комплексного катиона Ре8С№+, для которого константа диссоциации [c.105]

I — роданидный комплекс железа 2 — са-лицилатный комплекс железа. а — точка, соответствующая концентрации роданид-ионов, равной величине константы диссоциации комплекса FeS N2- с= КреЗСЫ2+- [c.105]

Например, этилендиамиитетрауксусная кислота (ЭДТА) является сильным комплексообразователей для железа в кислой среде и связывает железо при pH 2 уже при эквивалентных соотношениях обоих компонентов. Последняя константа диссоциации ЭДТА равна /С4 = Следовательно, при pH > 10,3 концент- [c.149]

Фенантролин (Phen) имеет аналогичные свойства [8]. Комплексы фенантролина с железом (II) несколько более прочны по сравнению с комплексами дипиридила. Так, для [FeDipysP и для [РеРНепзр+ общие (полные) константы диссоциации соответственно равньг 3-10->8 и 5-10-22 [9, 10]. [c.341]

В табл. 10-7 приведены все известные гидрокарбонилы и их температуры кипения и плавления. Простые гидрокарбонилы железа и кобальта — легколетучие, очень ядовитые, дурнопах-нущие жидкости. Даже при —20° они разлагаются с выделением водорода. Гидрокарбонилы марганца и рения значительно более устойчивы аналогичному разложению они подвергаются только при температуре около или выше 100°. Циклопентадиенильные производные железа [91], хрома [71, 73] и молибдена [73] быстро разлагаются при температуре плавления, а циклопентадиенильное производное вольфрама устойчиво по крайней мере до 180° [73]. Гидрокарбонилы в соответствии с присущей им летучестью ведут себя в общем как ковалентные соединения так, они плохо растворимы в воде и хорошо — в органических растворителях. Однако они легко растворяются в щелочах, и при этом опять образуются их соли. Действительно, константы диссоциации, приведенные в табл. 10-7, показывают, что кислотность гидрокарбонилов равномерно увеличивается от марганцевого производного к кобальтовому кислотность последнего настолько велика, что не поддается измерению и может быть сравнима с кислотностью сильных минеральных кислот [124, 283]. Имеются сведения, однако, что димерный никельгидрокар-бонил не обладает кислотными свойствами [20]. [c.573]

Известно [3—7], что двухвалентное железо и кобальт дают с щавелевой кислотой устойчивые комплексы типа Ме ( 204)2] . 13 частности, Абегг и Шефер [4], а также Франке [5] методом растворимости определили константу диссоциации оксалатного комплекса Ре " при t = 25° эта величина оказалась соответственно равной 1,4-10" и 6,3-10 . Для трехвалентных железа и кобальта известны [8,9] комплексы состава [Ре (0204)3] " и [Со (0204)3] ". Цитратные комплексы железа и кобальта изучены значительно подробнее, однако нельзя считать, что структура этих комплексов установлена окончательно. [c.87]