Водород иодистый, разложение на платине

Основной суммарный кинетический эффект катализатора в гетерогенно-каталитических реакциях заключается в снижении энергии активации. Так, при разложении иодистого водорода на водород и иод энергия активации снижается "с 184 кДж/моль при отсутствии катализатора до 59 кДж/моль в присутствии платины и до 107 кДж/моль в присутствии золота. [c.205]

Таким образом, не углубляясь в термодинамику процесса, видим, что при 100° С половика наличного иодистого водорода разложи лась бы за 36 миллионов лет. Это уже почти астрономический промежуток времени, не оставляющий надежды заметить хотя бы следы разложения на протяжении целой человеческой жизни. Подобные уменьшения скоростей с понижением температуры часто приводят к состояниям, как говорят, кинетически заторможенным. Примером может служить смесь водорода и кислорода при комнатной температуре. Она термодинамически совершенно неустойчива и должна бы практически полностью превратиться в воду. Иными словами, в такой системе должны идти процессы, ведущие к состоянию равновесия. Они, как можно думать, и идут, но со скоростями, не допускающими обнаружения каких-либо изменений в системе в реально, доступное человеку время. В случае кинетически заторможенных систем иногда говорят о ложном равновесии. Вряд ли этот термин удачен, тем более что, например, введением подходящего катализатора (губчатая платина в случае гремучего газа) кинетическое торможение часто снимается и тогда скорость реакции может стать очень большой. На истинное равновесное состояние катализатор не может оказать никакого влияния. [c.68]

Так происходит разложение иодистого водорода на платине, закиси азота на золоте, мышьяковистого водорода на платине. Платина в этом случае играет роль катализатора. Если адсорбция достигает средней силы, то скорость равна [c.394]

Та,КИМ образом, кажущаяся скорость мон1омолекулярной реакции описывается уравнением, подобным уравнению Лэнгмюра при низких Рд скорость реакции пропорциональна Рд, а при высоких Рд она достигает предельного значения, равного к8. Уравнение (,ХУ"40) отаисывает, в частности, разложение иодистого водорода а золоте и платине [76, 77] и закиси азота на полуторной окиси индия [78]. Если один (на-пример. С) ИЛ Ц оба продукта реа,кции сильно адсорбируются, уравнение (ХУ-39) принимает следующий вид (второй предельный вариант) [c.534]

Темкин [23] рассчитал скорость разложения фосфина на поверхности стекла по уравнению, сходному с уравнением (5), и получил хорошее совпадение с экспериментально найденной скоростью. Глесстон, Лейдлер и Эйринг [24] сообщили о превосходном совпадении вычисленных скоростей для реакции разложения закиси азота на золоте при сравнении с экспериментальными данными Причарда и Хиншельвуда [25] и для разложения иодистого водорода на платине, скорость которого экспериментально измерили Хиншельвуд и Бэрк [26]. Результаты этого сопоставления, описанные Лейдлером [4], приведены в табл. 28. [c.251]

Реакции на поверхностях протекают часто по нулевому или первому порядку. Например, скорости разложения аммяака на вольфраме при 856° и давлениях больше 20Э мм рт. ст. или иодистого водорода на золоте не зависят от концентрации в обьемз. В этом случае реакции идут по нулевому порядку. Но на платине реакция разложения иодистого водорода идет по первому порядку. Встречаются также реакции третьего порядка [c.246]

Присоединение водорода к этиленовым соед шениям в отсутствие катализаторов происходит лишь при высоких температурах, при которых часто начинается разложение органических веществ. Значительно легче присоединение водорода идет при действии иодистого водорода, но наиболее удобным способом является присоединение водорода в присутствии катализаторов. Такими катализаторами служат металлы платиновой группы в мелкодисперсном состоянии, сама платина н особенно палладий — уже при обычной температуре. Большое [1ракт1 ческое значение имело открытие Сабатье, применившего спе- [c.133]

В согласии с данными цитированных выше авторов уравнение (16) справедливо для реакции разложения иодистого водорода на платине и окиси азота на золоте и, кроме того, согласно Швабу и Дрикосу 112], для реакции окисления окиси углерода до углекислого газа на окиси меди. [c.34]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология