Джоуля Томсона эффект вычисление

ЗНАЧЕНИЯ В, ВЫЧИСЛЕННЫЕ ИЗ ДАННЫХ ПО ЭФФЕКТУ ДЖОУЛЯ-ТОМСОНА [c.45]

Коэфициент Джоуля. Коэфициент Джоуля, именуемый также коэфициентом свободного расширения, г = дТ1др)и также был вычислен Роэбукком и Остербергом [126]. Для этих вычислений они использовали результаты своих опытов по эффекту Джоуля-Томсона и результаты Гольборна и Отто, касающиеся pv. Они нашли, что т) почти не зависит от давления, однако меняется с температурой. [c.103]

На основе измерений и вычислений летучести реальных газов были определены по формуле (10.12) и сопоставлены с эффектами Джоуля — Томсона энтальпии Н молекулярного взаимодействия в газах. Оказалось, что отношение этих величин к критической температуре Тк вещества для ряда газов приблизительно одинаково зависит от приведенной температуры т и от приведенного давления я. Усредняя эту характеристику отступления реальных газов от идеальности, Хоуген и Ватсон построили диаграмму, [c.340]

Выше приведены вычисленные значения интегрального эффекта Джоуля — Томсона для различных начальных давлений, причем конечное давление в большинстве случаев принято р = 0. В тех случаях, когда при дросселировании пересекалась пограничная кривая жидкости, конечное давление р<, соответствовало давлению насыщения. [c.68]

На основе данных о величине интегрального эффекта Джоуля— Томсона, вычисленной для разных начальных давлений и температур дросселирования, построена диаграмма Т—1 для 1 кг воздуха (рис. 9, см. Приложение). По этой диаграмме можно определить многие важные величины. На горизонтальной оси диаграммы отложены абсолютные температуры Т в "К, а на вертикальной [c.53]

На основе данных о величине интегрального эффекта Джоуля— Томсона, вычисленной для разных начальных давлений и температур дросселирования, построена диаграмма Т—i для 1 кг воздуха (рис. 2.9, см. Приложение). По этой диаграмме можно определить многие важные величины. На горизонтальной оси диаграммы отложены абсолютные температуры Г в °К, а на вертикальной оси — значения энтальпии i в ккал/кг. Кривые на диаграмме — это линии постоянных давлений (изобары). Точка А на диаграмме соответствует критической точке и отделяет пограничную кривую сухого насыщенного пара (верхняя) от пограничной кртшой жидкости (нижняя). Процесс дросселирования, при котором энтальпия газа остается постоянной (i = onst), изображен горизонтальной прямой, параллельной оси Т. Область жидкого воздуха на диаграмме находится слева от вертикали, проведенной через точку А (критическая изотерма TKp= onst), и ниже пограничной линии жидкости. [c.53]

Рассмотренный метод оказывается полезным для вычисления эффекта Джоуля—Томсона и в том случае, если в нем участвуют газовые смеси. Если известны константы уравнения состояния для отдельных газов, то константы для смеси можно определить по одному из методов, описанных в гл. V. После этого эффект Джоуля—Томсона вычисляется совершенно так же, как для чистого газа. [c.361]

Вычисление эффекта Джоуля—Томсона, как мы сейчас выяснили, прежде всего представляет вычисление изменения Н при изотермическом расширении. Этот вопрос уже обсуждался в предыду цей главе, и теперь мы проиллюстрируем применение нескольких методов, рассмотренных выше. Так, мы можем использовать рис. 36 для решения задачи, поставленной в примере 16. По критическим данным табл. III, Приложения мы находим, что при 0° С т = 2,06. Значения тг равны соответственно 5,78 и 0,032. По рис. 36 находим [c.361]

Подсчеты значения дифференциа.1ьного эффекта Джоуля-Томсона. Перри [127] произвел вычисление дифференциального эффекта Джоуля-Томсона, основываясь на уравнении состояния газа типа Кейеса [ср. уравнение (2.16)]. Результаты этого вычисления согласуются с экспериментальными данными Роэбукка и Остер-берга (фиг. 33) по порядку величины. Согласие существует также в части изменения знака при низких температурах и в малой зависимости коэфициента от давления при высоких температурах. Однако численное совпадение не имеет места. [c.104]

Вычисление показывает огромную разницу в эффектах Джоуля-Томсона и адиабатического охлаждения. При истечении через отверстие понижение равно 10° С, адиабатическое же расширение дает 175° С (см. стр. 89), внутренняя работа намного меньше внешней работы. [c.90]

Сэдж, Кенеди и Лэси [220] применили это уравнение для вычисления теплоемкости пропана под давлением по эффекту Джоуля—Томсона. Так как переменные нельзя разделить для проведения непосредственного интегрирования, то это должно быть осуществлено посредством соответствующих приближений. [c.286]

Яцина [128] также произвел вычисление дифференциального эффекта Джоуля-Томсона для гелия. Он пользовался уравнением состояния, построенным таким образом, чтобы оно приводило к 1—5 0 при р—>0. Поскольку мы не видим достаточно убедительных мотивов ни с экспериментальной, ни с теоретической стороны для выдвижения такого рода критерия правильности [c.104]

Роэбукк [130] произвел необходимые вычисления, пользуясь экспериментальным материалом, касающимся эффекта Джоуля-Томсона для воздуха, гелия, аргона и азота. Для случая гелия (область температур от —50 до + 150° С) он пользовался формулой (Д =[Ао + а(У—Т о). где Хо=—5,96 10 град./ат. [c.106]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология