Кейес

Рис. 3.39. Схема установки иолучеиия сырого гелия иа заводе в Кейесе

В работе Кейеса и Беркса (1927) помещены следующие экспериментальные данные, г1олученные для метана [c.115]

Дальнейшее изучение электролитов Кейеса и Свонна внесло большой вклад в развитие электроосаждения алюминия и было одним из наиболее плодотворных направлений. В работе [124] показано, что расплавленный солянокислый пиридин может растворять многие. металлы и окислы металлов, образуя расплав, из которого некоторые металлы. [c.37]

Хотя еще в 1903 г. Джексон и Эрл [467] высказали правильное предположение, что соль является ие продуктом замещения, а продуктом присоединения и построена по типу аддуктов полинитроароматических соедииеиий с алкоголятамн металлов (комплексы Мейзенгеймера), однако лишь к 1965 г. были получены строгие доказательства такого типа строения усилиями трех фупп исследователей независимо друг от друга -Брауна и Кейеса [241], Норриса и Осмундсена [466], Боултона н Клиффорда [468]. [c.331]

Давно признано, что газообразные вещества могут реагировать с поверхностью твердого тела, давая химическую адсорбцию. Таким образом, Кальвер [22] нашел, что кислород, адсорбированный на угле между О и 150° С, не легко регенерируется, но окисляет этилен в двуокись углерода и воду, а этиловый спирт в уксусную кислоту. Смит [129] и некоторые другие нашли, что при еще более высоких температурах может бьп ь регенерировано лишь очень небольшое количество свободного кислорода выделяющийся газ состоит из окиси и двуокиси углерода. Дьюар [29] определил теплоту низкотемпературной адсорбции при температуре жидкого воздуха в 3750 кал на граммоль, между тем как Кейес и Маршалл [72] получили величину в 72 ООО кал для начала адсорбции газа при 0°. [c.161]

За начальное значение энтальпии принята фактическая величина внталыши пара при давлении 0,07 кГ/см и температуре 426,7° С, опубликованная Киненом и Кейесом [8]. [c.64]

Значения энтальпии и энтропии—по данным Кинена и Кейеса [8]. [c.64]

Некоторые результаты, полученные для пара с применением методов, изложенных в этом примере, представлены в виде таблиц и графиков. Начальное состояние пара характеризуется давлением 35,1 кПсм и температурой 427,3° С. В ходе изменения давление снижается до 4,2 кГ см . Табл. 4А.1 составлена в расчете на идеальный газ с постоянной теплоемкостью. В табл. 4А.2 вместо этого допущения использованы термодинамические свойства пара по Кинену и Кейесу [8]. Эти две серии результатов сопоставлены на рис. 4А.1. На рис. 4А.1 показаны также два соответствующи.х пути изменения для специальных случаев, рассмотренных выше, когда q и / равны нулю (изоэнтрошшные условия). Причиной заметного расхождения между ириведеннымп путями изменения является отклонение поведения нара от поведения идеального газа. [c.65]

Ван-дер-Ваальс II] и Дитеричи [2] предложили основную форму многих уравнений состояния, используемых в настоящее время. Редлих, Квонг[3] и Кейес [4] также разработали некоторые аналитические выражения подобного типа. Одним из наиболее часто применяемых является уравнение состояния Битти — Бриджмена [5]. Бенедикт, Вебб и Рубин модифицировали уравнение Битти — Бриджмена, чтобы получить аналитическое выражение, которое характеризовало бы, помимо всего прочего, объемное поведение в точках кипения. Следует отметить, что уравнение БВР было выведено главным образом с целью описания фазового поведения многокомпонентным углеводородных смесей с относительно низким молекулярным весом. Оно разрешается относительно давления и может быть записано в следующей форме [c.189]

Для СО Кейес [709] рекомендовал другое уравнение, сходное с (П.227) [c.66]

Удачное уравнение этого типа, выражающее давле1Н1е как функцию температуры и удельного объема, было предложено Кейесом [191]. Для температур ниже Г, оно содержит пять констант, кроме газовой постоянной, а для более высоких температур— три дополнительные константы. Это уравнение имеет вид [c.67]

Кейес [191] анализировал термодинамические функции пара, полученные с помощью нескольких методов и выяснил, что соответствие результатов в общем довольно хорошее. [c.69]

В ближайшие годы правительство планирует закрыть самый старый государственный завод в г. Амарилло и увеличить мощность двух других — в городах Экселл и Кейес. [c.453]

На заводе в г. Кейес (Оклахома) гелий-сырец выделяют при температуре —157° С и давлении 15,9 ат [271]. Капиталовложения в установку составляют 11 млн. долл. Себестоимость производства 100 гелия на этом заводе приведена ниже [c.454]

Бриджмен [55] нашел фазовое превращение черного фосфора при давлении около ЬО кбар по мнению Кейеса [56], при этом превращении черный фосфор становится из полупроводника металлом. Джемисон [57 ] нашел новый фазовый переход черного фосфора при давлении 111 9 кбар. [c.85]

Один из крупнейших заводов по производству чистого гелия из природного газа, расположенный в районе Кейеса (штат Оклахома, США), может перерабатывать ежесуточно до 1,98 10 м природного газа. [c.159]

Вряд ли существует возможность построить аналитическую техническую термодинамику реальных газов с помощью уравнения состояния. Это связано не только с большой трудоемкостью подобных расчетов или ненадежностью результатов, но подчас и с непреодолимыми трудностями. Так, сравнительно точные уравнения Битти — Бриджмена (77, гл. V) и Кейеса (70, гл. V) для адиабатного процесса не интегрируются. В этом смысле можно согласиться с замечанием Доджа на стр. 290. Метод же летучестей ничего не дает для неизотермических процессов. [c.9]

Уравнение (69) содержит 10 эмпирических констант, и мы привели его главным образом для иллюстрации того, что точное изображение зависимости р — V—Т для газов, даже в довольно ограниченных пределах, может потребовать слишком сложного уравнения со многими взаимно согласованными константами. Несмотря на эту сложность, уравнение состояния оправдывается большими удобствами, даваемыми им в процессе вычисления термодинамических свойств. При вычислении новых значений термодинамических свойств водяного пара Кейес с сотрудниками [132] нашел необходимым вывести уравнение с 10 эмпирическими константами, и даже тогда оно не было правильно для насыщенного пара при объемах, меньших 10 лл/г. [c.239]

Уравнение Кейеса, Уравнение, воспроизводящее в широких пределах экспериментальные данные с очень большой точностью и связанное с небольшим числом входящих в него констант, предложено Кейесом [131] оно имеет следующий вид [c.239]

V—ре ) не может быть определен как простая функция. Нахождение констант уравнения Кейеса сравнительно просто, и в процессе расчетов видно, как хорошо уравнение соответствует опытным данным, что является его большим практическим преимуществом. Кроме того, имеется еще одно практическое преимущество — требование лишь ограниченного количества исходных данных. Ниже будет дано краткое описание метода вычисления, для того чтобы наглядно показать некоторые важные его особенности. Значения р — —Т сначала следует представить в форме изохор, т. е. ряда давлений и температур при постоянном объеме. Экспериментальный метод, предложенный Кейесом, предоставляет эти данные прямо в нужной форме, но и данные в виде значений р — V вдоль изотермы можно графически обработать для приведения их к изохорной форме. Уравнение изохор имеет следующий вид [c.239]

При применении как уравнения Кейеса, так и уравнения Битти — Бриджмена объем должен быть найден продессом подбора, в точно сти подобным тому, которой был описан для случая уравнения Ван-дер-Ваальса. 4 [c.243]

Конечно, желательно определить совокупность свойств по минимальному числу опытных измерений, и здесь особенно полезны соотношения, подобные выведенным в гл. 111. Осборн с сотрудниками [78,178, 179,180] разработал метод вычисления основных термодинамических свойств вещества, а также давления его пара на основании непосредственного определения разности энтальпии, осуществляемого в простой калориметрической установке совместно с определением давления насыщенного пара. Кейес с сотрудниками [132, 233, 234] (в Массачузетском технологическом институте) специализировался на измерении объема и мог вывести большинство свойств из данных по объёму в сочетании с давлением насыщенного пара и теплоемкостью при низком давлении. [c.261]

Уравнение состояния Кейеса [c.279]

При решении уравнения Кейеса методом подбора находим, что объем при 200 атм и 0° С равен 3,900 мл г. [c.280]

Уравнение (52) известно как формула Нернста с помощью уравнения (55) Смит, Кейес и Джерри [234] весьма точно представили свои [c.304]

Пример 13. Измерения давления насыщенного пара метана, произведенные Кейесом, Тейлором и Смитом [Ш , представлены следующим уравнением [c.306]

Паровые таблицы Кинена — Кейеса [129] (исключая на время область, близкую к критической точке) основываются по существу на следующих данных [c.313]

Составление паровых таблиц Кинена — Кейеса и Вукаловича иллюстрирует случай, когда термодинамические свойства в основном выводятся из очень полных и весьма точных измерений объема, получе иных в одной лаборатории, где были доступны и многочисленные другие измерения для проверки точности результатов. Чаще для получения комплекса термодинамических свойств приходится соединять данные, взятые из большого числа различных источников, данные, которые часто являются неполными и не всегда согласованными между собой. Пример такого рода дает работа Миллара и Сюлли-вана[171] по термодинамическим свойствам кислорода и азота. Их метод можно кратко описать следующим образом. [c.315]

На протяжении всей книги автор пользуется таблицами Кинена и Кейеса [129]. При переводе эти таблицы везде были заменены таблицами Вукаловича [2 4], составленными на основании уравнения состояния Вукаловича (см. прим. ). Это привело, в частности, к замене табл. 7, 8и 9 и рис. 28 и 29. [c.736]

Существует много факторов, влияющих на выбор агентов. Сюда относятся подходящие точки кипения, позволяющие отделить чистые компоненты, стабильность, коррозионные свойства, стоимость, доступность, токсичность и взрываемость. Эти юпросы рассмотрены в работах Кейеса [21] и Бенедикта и Рубина [4]. Целью настоящей работы является установление методов количественной оценки улучшения относительной летучести и относительного распределения путем использования разделяющих агентов, что приводит к уменьшению размеров аппаратуры и сокращению расхода пара. Из предшествующего ясно, что для достижения этой цели желательно иметь такой агент, который давал бы максимальное отношение коэфициентов активности двух компонентов в агенте во всем интервале концентраций, характеризующих процесс. Для предварительного выбора возможных разделяющих агентов очень подходящим является метод классификации жидкостей по избирательной способности. С этой точки зрения основные свойства жидкостей систематизированы Гильдебрандом [15]. Более успешным оказалось, например, применение для разрешения этой проблемы водородной свяад Юэллом, Гаррисоном и Бергом [11] и использование величины разности между критическими температурами растворения рассматриваемых компонентов в возможных агентах — Френсисом [12]. Графическое изображение взаимной [c.148]

Кейес и Маршалл [303] нашли, что адсорбция I2 на предварительно обезгаженном активном угле экзотермична, ее начальная теплота составляет 31,9 ккал моль и падает по мере повышения концентрации адсорбированного хлора до 24,6 ккал моль. Это соответствует энергии адсорбционной связи С—С1, равной 44 ккал моль (с последующим снижением до 41 ккал моль), что существенно меньше обычных значений энергии связи С—С1 в хлорорганических соединениях ( 70 ккал молъ 1281]). [c.174]

Термодинамика многокомпонентных систем (1969) -- [ c.63 , c.64 , c.65 , c.188 , c.189 , c.198 , c.201 , c.231 , c.233 ]

Химическое равновесие и скорость реакций при высоких давлениях Издание 3 (1969) -- [ c.85 , c.272 ]

Химическая термодинамика (1950) -- [ c.5 , c.9 , c.239 , c.240 , c.243 , c.261 , c.279 , c.280 , c.304 , c.306 , c.313 , c.315 , c.736 , c.754 , c.755 , c.757 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология