Джоуля коэфициент

Во второй главе выпуска рассматриваются тепловые и термодинамические свойства углеводородов (автор — проф. А. В. Фрост). Ряд разделов (летучесть, теплосодержание, коэфициент Джоуля-Томсона, свободные энергии образования углеводородов и др.) не успел войти во вторую главу первого выпуска и будет помещен в последующих выпусках Справочника. [c.8]

Величины 1л Джоуль-Томсоновских коэфициентов приведены в табл. 153. Результаты расчета даны в табл. 121, из которой видно, что найденные величины значительно отличаются от данных Эдмистера [9] при невысоких давлениях и совпадают с ними при повышенных. [c.273]

ДЖОУЛЬ-ТОМСОНОВСКИЕ КОЭФИЦИЕНТЫ ПАРОВ УГЛЕВОДОРОДОВ ПОД ДАВЛЕНИЕМ [c.294]

Полученные и интерполированные ими результаты приводятся в табл. 153. Джоуль-Томсоновские коэфициенты вычислялись Эдмистером [9] по вытекающему из уравнений (70), (63) и (56) уравнению [c.294]

Джоуль-Томсоновские коэфициенты [c.295]

Коэфициенты Джоуля-Томсона для метана по Эдмистеру [9] [c.295]

Джоуль-Томсоновские коэфициенты пропана по Седжу, Кеннеди и Леси [c.296]

Коэфициенты Джоуля-Томсона для н-бутана по Кеннеди, Седж и Леси [22] [c.296]

Коэфициенты Джоуля-Томсона для пропана определили Седж, Кеннеди й Леси [52]. Полученные ими данные, интерполированные авторами, приведены в табл. 156. [c.297]

Коэфициенты Джоуля-Томсона для паров н-бутана определили Кеннеди, Седж и Леси [22]. Полученные данные приведены е табл. 157. [c.297]

Коэфициенты Джоуля-Томсона для изобутана в парах по Седжу и Леси [54], [c.297]

Коэфициенты Джоуля-Томсона для паров н-пентана определили Кеннеди, Седж и Леси [22]. Результаты приведены в табл. 159. [c.297]

Коэфициенты Джоуля-Томсона для паров н-пентана по Кеннеди, Седжу и Леси [22], град/от [c.297]

Смесь метана и бутана, молярная доля метана в которой равна 0,970, имеет коэфициент сжатия 0,9673 при 51 атм давления и 394,Г К. Применяя. Приведенные ниже величины коэфициентов Джоуля-Томсена и молярных теплоемкостей смеси, вычислить коэфициент сжатия при 294,2° К и 51 атм. [c.341]

Коэфициент Джоуля. Коэфициент Джоуля, именуемый также коэфициентом свободного расширения, г = дТ1др)и также был вычислен Роэбукком и Остербергом [126]. Для этих вычислений они использовали результаты своих опытов по эффекту Джоуля-Томсона и результаты Гольборна и Отто, касающиеся pv. Они нашли, что т) почти не зависит от давления, однако меняется с температурой. [c.103]

В следующих выпусках Справочника будут приведены данные, характеризующие структуру молекул углеводородов (расстояния между атомами, углы между связями, моменты инерции молекул и частоты 1) олебаний в молекулах углеводородов), познанные, главным образом, в результате изучения Раман-и инфракрасных спектров углеводородов. Эти данные используются далее для подсчёта таблиц зависимости от температуры свободных энергий, теплосодержаний, внутренних энергий углеводородов в стандартных состояниях. Далее будут приведены таблицы свободных энергий образования углеводородов из элементов при 25° С, охватывающие более широкий круг соединений, в которых будут также приведены величины, необходимые для приближённого подсчёта равновесий реакций между углеводородами. После данных о соотношениях между температурой, давлением и объёмом углеводородов будут приведены таблицы летучестей, коэфициентов активности, джоуль-томсоновских коэфициен-тов, теплосодержаний, энтропий и теплот испарения углеводородов под давлением. [c.109]

В последнюю, восьмую, главу включены те разделы о тепловых и термодинамических свойствах углеводородов, которые не вошли в первый выпуск Справочника, а именйо теплосодержание, теплота испарения и Джоуль-Томсоновские коэфициенты. [c.2]

ЭНТРОПИИ, ТЕПЛОСОДЕРЖАНИЯ (ЭНТХАЛПИИ), ТЕПЛОЕМКОСТИ, ТЕПЛОТЫ ИСПАРЕНИЯ И ДЖОУЛЬ-ТОМСОНОВСКИЕ КОЭФИЦИЕНТЫ УГЛЕВОДОРОДОВ И ИХ ЗАВИСИМОСТИ ОТ ТЕМПЕРАТУРЫ И ДАВЛЕНИЯ [c.265]

Седж и Леси [54] на основании определенных ими зависимостей объема изобутана от давления и температуры, джоуль-томсоновских коэфициентов (см. табл. 137) и измеренных ими [59], Дана, Дженкинсоном, Бердиком н Тимом [6] и Парксом, Шомейт, Кеннеди и Кроофордом [41] теплоемкостей рассчитали зависимость энтропии изобутана от давления и температуры. Вычисленные ими данные приведены в табл. 116 и 147. [c.269]

Э д м и с т е р [9] на основании данных по теплоемкостям метана, найденных в работе Эйкена и Люде [12] и данных для сжимаемости метана из работ Кейса и Беркса [23] и Квальнеса и Гедди [27] подсчитал энтхалпии и Джоуль-Томсоновские коэфициенты /л для паров метана под давлением. [c.274]

Седж, Буденхольцер и Леси [51] провели расчет теплосодержаний метана под давлением. Для расчета использовались коэфициенты Джоуля Томсона из предыдущей работы авторов [5] и теплоемкости по Во льду [67] Полученные данные приведены в табл. 124. [c.276]

Седж и Леси [54] на основании определенных ими зависимостей объема изобутана от давления и температуры (см. табл. 34 и 36), Джоуль-Томсоновских коэфициентов (см. табл. 158) и измеренных ими [59], Дана, Дженкинс, Бердик и Тимм [6] и Парксом и Шомей, Кеннеди и Кросфордом [41] теплоемкостей рассчитали зависимость энтхалпии изобутана от температуры. [c.279]

Джоуль-Томсоновские коэфициенты для метана по Перри и Геррману [43] (расчет по уравнению Биетти-Бриджмена) [c.294]

Джоуль-Томсоновские коэфициенты для метана наиболее полно и подробно исследовались в работе Буденгольцер а, Седжа и Леси [4[. [c.294]

Джоуль-Томсоновские коэфициенты для газообразного метана по [4], град1ат [c.295]

Коэфициенты Джоуля-Томсона вычислялись по уравнению (ПО). Вычисленные данные хорошо совпадают с экспериментами Буденхольцер а, Седжа и [c.314]

Определение джоуль-томсеновских коэфициентов. В некоторых случаях, когда единственным результатом свободного расширения является о аждение газа, можно определить коэфициент Джоуля — Томсена по данным для летучестей. По уравнению (5.38) изменение летучести с температурой при постоянном давлении определяется соотношением [c.304]

Приближенное значение интегрального джоуль-томсеновского коэфициента можно вычислить теперь по уравнению [c.305]

Удельная теплоемкость жидкой воды равна 4,2177 абсолютным джоу-лям/г град при Ор С, теплота плавления льда равна 333,5 международным джоулям/г при 0 С. Вычислить температурный коэфициент молярной теплоты плавления льда при (Р С, применяя уравнение (2.33), и сравнить с веф1чи-ной, 1 йденной по приближенному уравнению (2.25). Чему равна энтропия плавления льда [c.344]

Единицы работы и мощности. Механическая работа выражается в килограмметрах (расстояние, умноженное на силу), кубометр-атмосферах (произведение рУ), литр-атмосферах и других подобных единицах, которые еще не упоминались выше. Механическая мощность будет выражаться в единицах работы, деленной на время, или в килограмметрах в минуту, литр-атмосферах в час и т. д. Лошадиная сила произвольно определяется равной 75 кгм/час. Поскольку сила, умноженная на время, равна работе, работа часто выражается в единицах мощность—время, например лошадиная сила-час. Электрическая работа будет выражаться в вольт-кулонах (называемых также джоулями ) или вольт-эквивалентах (эквивалент основан на электрохимических законах Фарадея и равен числу кулонов, отвечающих 1 грамм-эквиваленту иона), а мощность — в вольт-кулонах в секунду или вольт-амперах, обычно называемых ваттами . Аналогично механической работе электрическая работа может также выражаться в ватт-часах и других подобных единицах. В табл. II Приложения даются переводные коэфициенты для различных единиц энергии ). Эквиваленты мощности будут такими же, за исключением различных единиц измерения, которые могут быть использованы в различных случаях. [c.68]

Коэфициент (дТ1др) известен как коэфициент Джоуля — Томсона и обычно обозначается через 1. [c.139]

По закону Бойля и нулевому эффекту Джоуля — Томсона. Эффект Джоуля — Томсона будет более подробно pa мaтpивatь я в гл. VII для настоящей цели достаточно сказать, что он заключается в изменении температуры, происходящем от расширения газа от одного постоянного давления до другого, тоже постоянного давления, при условии отсутствия иной внешней работы, кроме работы поддержания постоянного давления, и при условии рассеивания всех временных энергетических эффектов, обусловленных скоростными факторами. Расширение этого типа называется процессом Джоуля—Томсона, по имени двух физиков, впервые применивших его при изучении газов. Как будет показано ниже, во время этого процесса функция Н остается постоянной Следовательно, изменение температуры с давлением определяется в этом случае коэфициентом Нулевой эффект Джоуля — Томсона означает, что [c.210]

Некоторые свойства не приводятся в обычных таблицах термодинамических свойств, между тем они имеют большое значение. Например, скрытая теплота парообразования жидкости является весьма полезным свойством, хотя ока представляет собой лишь разность между двумя значениями других свойств, как энергии или энтальпии, в зависимости от способа определения скрытой теплоты. Изохорная теплоемкость С , изобарная теплоемкость и коэфициент Джоуля — Томсона дТ1др)д являются важными для определения других свойств, а также и для некоторых сопоставлений и расчетов, как будет показано ниже. [c.261]

Ясво, что если известны критические давление и температура, то с помощью рис. 36 можно вычислить теплоемкость и коэфициент Джоуля— Томсона при повышенных давлениях. Ватсон в Смит [255] применили эти уравнения и для удобства дали результаты в виде графиков. [c.298]

Коэфициенты Джоуля — Томсона можно вычислить из уравнения энтальпии посредством диференцирЯэвания [ = дT дp)ff] и сравнить с непосредственно измеренными значениями. [c.314]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология