Реальные газы летучесть

Для смеси реальных газов летучесть fi компонента i зависит от состава. По правилу Льюиса и Рэндалла можно рассчитать fi при температуре Т и давлении р, когда известна летучесть fi чистого газа в тех же условиях [c.168]

Химический потенциал идеального и реального газов. Летучесть [c.124]

РЕАЛЬНЫЕ ГАЗЫ. ЛЕТУЧЕСТЬ [c.106]

Реальные газы. Летучесть......... [c.333]

Для реальных газов летучесть является (см. гл. III, 7) величиной, заменяющей давление в термодинамических уравнениях идеальных газов. Поэтому для химического потенциала реального газа будем иметь [c.80]

В случае смеси реальных газов летучесть компонента / определяется таким же уравнением [c.106]

Как видно из приведенных выражений, для идеальных газов летучесть и давление равны. Для реальных газов летучесть можно рассчитать с помощью методов, описанных в следующем разделе этой главы. [c.139]

Для реальных газов летучесть, как правило, отличается от давления. Мы вводим коэфициент у (так называемый коэфициент активности)— безразмерную величину, определяемую уравнениями [c.247]

Для реальных газов летучесть можно вычислить по методу, предложенному Льюисом и Рендаллом. После интегрирования уравнения (1-77) имеем [c.38]

Летучестью (фугативностью) называется некоторая функция, позволяющая сохранить в неизменном виде основные термодинамические уравнения, выведенные для идеальных газов, применительно к реальным газам. Летучесть имеет размерность давления. [c.47]

Таким образом, трудности вычисления AG для процессов с реальными газами переносятся на поиски зависимости летучести реального газа от давления и температуры. [c.132]

Для приближенного вычисления летучестей реальных газов можно воспользоваться методом расчета, основанным на принципе соответственных состояний. Согласно этому принципу, ряд одинаковых свойств, в том числе и коэффициент активности различных реальных газов, оказываются равными при одинаковых значениях приведенной температуры и приведенного давления. [c.136]

Уравнения состояния смесей реальных газов в тех немногих случаях, когда они найдены и точно отражают свойства смесей, очень сложны и имеют характер эмпирических уравнений. Использование этих уравнений привело бы к крайне сложным выражениям для химического потенциала. Кроме того, для большинства газовых смесей уравнения состояния неизвестны. Поэтому химические потенциалы и некоторые другие свойства реальных смесей газов и жидких растворов находят, применяя метод летучести (см. стр. 131). [c.181]

Расчет коэффициента летучести реального газа [c.39]

Отметим, что летучесть — расчетная величина и заменяет давление в уравнении химического потенциала (г. По определению, для индивидуального вещества химический потенциал равен энергии Гиббса 1 моль вещества О. Если температура постоянна, то как это следует из соотношений, приведенных в табл. 2, для 1 моль реального газа [c.39]

Заменив давление на летучесть, вновь получим уравнение, справедливое для реального газа [c.41]

Г. Льюис и М. Рендалл для учета влияния отклонения реальных газов от равновесного состояния идеальных газов ввели понятие об эффективном давлении — летучести (фугитивности). Замена упругостей летучестью в уравнениях фазовых переходов несколько приближает расчетные данные к экспериментальным. [c.215]

Для реального газа заменим давление на летучесть [c.226]

Интегрирование этого уравнения в общем виде невозможно, так как в правой части содержатся две независимые переменные, которые необходимо связывать между собою с помощью уравнения состояния вещества. Общее уравнение состояния вещества пока не получено, а частные уравнения будут использованы ниже. Ниже приведены методы расчета летучести для реальных газов, развитые на основе уравнения (12.37). [c.227]

Расчет летучести по отклонению свойств реальных газов [c.228]

Свойства реального газа отличаются от свойств идеального газа тем сильнее, чем выше давление в системе. Поэтому интегрирование уравнения (12.39) невозможно произвести для широкого интервала изменения давлений. Для более удобного расчета летучести можно это уравнение преобразовать, если ввести в объем, рассчитываемый для реального газа с применением уравнения Менделеева—Клапейрона, эмпирическую поправку а, то есть [c.228]

Для описания поведения реальных газов нужно найти поправку Ку, определяемую из коэффициентов летучести. Коэффициенты летучести индивидуальных компонентов (7,), зависящие от давления и температуры, могут быть рассчитаны по уравнению [c.216]

Можно также рассчитать константы равновесия в условиях высоких давлений, исходя из летучестей компонентов. Отклонение реальных газов от состояния идеальных при высоких давлениях может характеризоваться активностью вещества. Активность вещества определяет энергию Гиббса вещества, переходящего из [c.30]

При низких давлениях можно приравнять летучесть к дарению. Летучесть характеризует отклонение реального газа от идеального состояния. Для реальных газов можно в уравнение идеального газа вместо давления подставлять значения летучести. Коэффициент активности газа у зависит также от коэффициента сжимаемости газов А,, который определяется по формуле [c.31]

В смеси реальных газов вместо парциального давления вводится пог[ят те парциальной летучести /, /-го компонента смеси. При этом вместо (II, 174) и (И, 175) получаем [c.126]

Сугцествует ряд простых способов вычисления летучестей и коэффициентов летучестей реальных газов (и компонента в смеси реальных газов) по опытным данным зависимости объема газа от давления и температуры. [c.126]

Рассмотрим вычисление летучести и коэффициента летучести реальных газов. [c.126]

Вычисление. летучести чистого реального газа при помощи расчетной величины а [c.126]

Полагая летучести всех реагентов в смеси реальных газов равными 1 атм из (III, 16) получаем [c.135]

Надо еще заметить, что в тех случаях, когда газы нельзя считать идеальными (например, при высоких давлениях ) в соотношении (4-4) парциальные давления нужно заменить летучестями / . Для идеальных газов /, = р,. В области не слишком высоких давлений /. = рУр- где р. = НТ/ь. — соответствующее давление идеального газа v — мольный объем газа. Если в реакции участвуют конденсированные (твердые или жидкие) вещества, то в соотношение (4-4) войдут только парциальные давления (для идеальных газов) или летучести (для реальных газов) веществ в газовой фазе. Например, для реакции с твердым углеродом [c.90]

При высоких давлениях газ не подчиняется уравнению Менделеева — Клапейрона. В этом случае объем является сложной функцией давления, вид которой можно найти на основе экспериментального изучения свойств газов при высоких давлениях. Чтобы сохранить для реальных газов простую форму уравнений в выражениях изобарного и химического потенциалов, подставляют вместо давления величину f, называемую летучестью (фугитивностью), зависящую от параметров состояния [c.32]

Реальные газы. Летучесть. Уравнение (6.2.11) отпоснтельно хорошо списывает поведение реальных газов при изменении давления, если условия не слишком жесткие. Тем не мепее даже в обычных условиях отк,тонсния от идеальности бывают значительными, и поэтому необходи.мо быть во всеоружии, чтобы учесть эти отклонения. Самый быстрый путь вычисления С(р) мог бы состоять в оп- [c.180]

Таким образом, летучесть есть некоторая функция давлени , темпе ратуры и состава газовой смеси, подстановка которой в уравнение для свободной энергии идеального газа вместо давления делает это уравнение справедливым для реальных газов. Летучесть характеризует стремле ние компонента покинуть данную фазу. , i г [c.117]

Как И в случае чистого газообразного вещества, приближенные значения коэффициента активности смеси реальных газов ут можно найти по рис. УЬ5 после вычисления псевдокритических параметров этой смеси Трс и ррс по формулам (1У-55) и (1У-56) и определения приведенных температуры Тгт = Т1Трс и давления ргт = р1ррс- Отсчитав по диаграмме Нельсона — Доджа значение Ут нетрудно рассчитать летучесть смеси fm [c.168]

На рис. IV, 3 изображена для аммиака зависимость величины а от давления, характерная для многих реальных газов при обычной температуре. Площадь под кривой от р = 0 соответствует величине интеграла в уравнении (IV, 48). Так как при повышении давления функция а=ф(р) меняет знак, то интеграл также изменит знак (при значении давления большем, чем то, при котором а-- 0). Поэтому, как видно из уравнения (IV, 48), летучесть многих реальных газов, будучн сначала меньше давления, при увеличении давления становится равной, а затем и больше давления. Это иллюстрирует табл. IV, 2 [c.133]

Реальные газы и пары не подчиняются законам Дальтона и Рауля, и в условиях высоких давлений требуется введение соответствующих поправок. Однако равенство яг/ = Рх может быть сохранено, если вместо я и Р ввести значения / и являющиеся некоторыми функциями состояния вещества и названные фугитив-ностью, или летучестью. Для идеальных газов фугитивность равна давлению насыщенных паров. Фугитивность реальных наров и газов равна давлению их насыщенных паров только при высоких степенях разрежения, когда они подчиняются законам идеальных газор,. На практике для приближенного определения фугитивности пользуются графиком, приведенным на рис. 9. На графике безразмерное отношение фугитивности к давлению Цр/Р) представлено в виде [c.48]

Под летучестью понимают то давление, которое должна была бы производить газообразная реальная система, чтобы оказать такое же действие, что и газ в идеальном состоянии. Условно летучесть измеряется в атм. Па. Фугитивность по физическому смыслу можно рассматривать как меру рассеиваемости вещества. При приближении состояния реального газа к иде- [c.221]

Для идеальных газов активности компонентов равны их парциальным давлениям, для реальных газов активности пропорцио" нальны парциальным давлениям, причем коэффициентом пропорциональности является летучесть (см., например, работу Хоугена, Ватсона и Рагаца ). Истинная константа равновесия зависит только от температуры. Модифицированные константы равновесия, которыми часто пользуются в расчетах, могут зависеть также от давления и состава реакционной смеси. Поэтому при использовании таких констант нужно проявлять осторожность. [c.25]

Теперь уравнение (VIII,9) можно записать для различных систем в более простой форме. Для реакций, протекающих в газовой фазе, стандартные условия выбирают, как правило, при давлении I ат. При таком давлении реальные газы практически мало отличаются по характеристикам от идеальных газов. Следовательно, летучесть газа практически равна давлению, при котором газ находится, т. е. [° = р = 1 ат. Тогда [c.208]

Другой способ вычисления химического потенциала реального газа предложил Льюис. При этом используются те же выражения, что и для вычисления хи.мического пот ициала чистого идеального газа, но вместо давления в них подставляют переменную — летучесть или фугитивность / (1иёас 1у — летучесть) [c.125]

Коэффициент летучести реального газа можио приближенно вычислить на основе принципа соответственных состояний. Принцип соотиегственных состояний для реальных газов заключается в том, что ири одинаковых приведенных параметрах все газы обладают приблизительно одинаковыми свойствами. Приведенным иа]заметром называется от1Юшс1И1е этого параметра к его критическому зиа-чепию [c.127]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология