Кривые пограничные жидкости

Для определения теплоты парообразования ио уравнению Клапейрона—Клаузиуса необходимо дополнительно располагать уравнениями для плотности или удельного объема жидкости на линии насыщения левой пограничной кривой и зависимостью давления насыщения от температуры. Плотность насыщенной жидкости вдоль левой пограничной кривой обычно задается в виде функции р [ (Т). Аналитическая зависимость давления насыщения от температуры обычно задается уравнением вида п р =-- I (Т). Дифференцируя это уравнение по температуре, находим аналити- [c.17]

Рассмотрим подробнее s—7-диаграмму (рис. 13, о). Диаграмма имеет пять областей выше температуры замерзания (тройной точки) слева от пограничной кривой насыщенной жидкости Ж — область жидкости между пограничными кривыми Ж и П" (линия сухого насыщенного пара) находится влажный пар (смесь жидкости и насыщенного пара) правее пограничной кривой П" и выше Г р — перегретый пар. Ниже изотермы находится твердая фаза (левее l—Сг) И смесь твердого вещества и насыщенного пара (между j—Сг и П"). [c.38]

Можно представить на диаграмме непосредственно приведенную плотность Рпр (отношение плотности в данном состоянии к критической плотности, вычисленной с помощью гнр = 0,27) в виде функции приведенных параметров Гпр и Рпр (рис. П1-2). На диаграмму наносится пограничная кривая для состояний насыщенного лара и находящейся с ним в равновесии кипящей жидкости, а также кривые плотности жидкости. При расчетах необходимо распо- [c.208]

Статья — Пограничные кривые равновесия жидкость — газ вблизи критической точки растворителя. Система СОг—SFg . [c.42]

Приведено описание разработанного авторами прибора для определения момента фазового превращения в бинарных смесях на газовой ветви пограничной кривой равновесия жидкость-пар, в диапазоне температур - 180 + 200°С и давлений до 400 кГс/см . Принцип работы прибора заключается в определении момента появления росы на зеркальных плоскостях призмы, установленной внутри равновесного сосуда, по изменению сопротивления фоторезистора, освещаемого световыми лучами, отраженными от этих плоскостей. [c.262]

Рис. 50. Бинодальная кривая [1) находится ниже пограничной кривой равновесия жидкость — твердое (2), кроме петли вблизи критической точки. Система вода — ацетон — нафталин (при 35 °С).

При отводе теплоты при постоянном давлении вместо нагрева и кипения происходят процессы охлаждения и конденсации. В процессе 2—3 перегретый пар охлаждается до сухого насыщенного. В процессе 3—4 отводится скрытая теплота парообразования г = hs — hi и происходит конденсация. Процесс 4—6 — переохлаждение жидкости с 30 до 20 °С при том же давлении (р = 10-10 Па). Изобара 4—6 в области переохлажденной жидкости почти совпадает в S—Г-диаграмме с пограничной кривой Ж. Жидкость в точке 6 (на кривой Ж ) имеет такую же температуру, как и в точке 6, но при подводе теплоты к жидкости в точке 6 (р = 8-10 Па) жидкость сразу начинает кипеть, а при подводе теплоты к жидкости в точке 6 (р = 10-10 Па) жидкость нагревается до 30 °С и только затем закипает. [c.40]

Рис. 5. Диаграмма V—N пограничных кривых (ветви жидкости)

Признаком нонвариантной точки двойного подъема Ох служит расположение стрелок на пограничных кривых (рис. 15). Точка двойного подъема Ох лежит вне своего элементарного фазового треугольника АВС и противолежит вершине фазы А. Дальнейший путь кристаллизации от Ох по пограничной кривой (где жидкость одновременно равновесна с В и С) уходит от поля первичной кристаллизации А. Поэтому в точке Ох протекает реакция [c.25]

Точка двойного опускания 0 лежит вне своего элементарного фазового треугольника АВС, расположена во внешнем углу треугольника у вершины фазы С и противолежит стороне с фазами А — В. Путь кристаллизации из О2 при охлаждении может идти по пограничной кривой, где жидкость равновесна с твердыми фазами Л и С, или по кривой с равновесными твердыми фазами В и С и жидкостью. На обеих пограничных кривых, а следовательно, и в точке их пересечения С 2 фаза С выделяется. В точке 0 [c.27]

Объемы жидкой фазы на пограничной кривой равновесия жидкость — газ [c.54]

После окончания опыта ампулу вынимали из термостата и помещали в металлический бачок, где охлаждали до комнатной температуфы. Затем о.хлаждали ее жидким азотом и разрезали. Оба конца ампулы промывали, сушили и калибровали их объемы по ртути. По объему ампулы, составу и количеству загруженной смеси рассчитывали мольный объем жидкой фа-31>1 на пограничной кривой равновесия жидкость — газ. [c.55]

Объемы жидкой фазы на пограничной кривой равновесия жидкость-газ в системе адиподинитрил-вода [c.56]

Для системы АДН — вода объемы жидкой фазы на пограничной кривой равновесия жидкость — газ можно рассчитывать с небольшой погрешностью по правилу аддитивности. [c.57]

Для системы гексаметилендиамин — вода определены объемы жидкой фазы на пограничной кривой равновесия жидкость— газ в интервале температур от 50 до 225°С. Установлено, что при этих температурах в полном интервале составов выполняется правило аддитивности. [c.57]

На рис. 143 приведена диаграмма фазовых состояний углекислоты. Участок 1 диаграммы является областью твердой фазы углекислоты, участок 2 —областью жидкости, участок 5 —газовой областью (перегретого пара). Пограничные линии между этими агрегатными состояниями представляют совокупность точек, в которых могут находиться в термодинамическом равновесии какие-либо две фазы твердое тело и пар (кривая АВ), жидкость и пар (кривая ВС) или жидкость и твердое тело (кривая ВО). [c.369]

Рис. 4. Дифференциальный эффект Джоуля-Томсона а i для воздуха пограничные кривые 1 — жидкости, 2 — пара

Кривых показан на рис. 10-16. Максимум на пограничной кривой фаз жидкость — пар обозначает критические условия. Наибольший интерес представляет участок диаграммы в пределах системы жидкость — пар, изображенный на рис. 10-17. [c.520]

В работе [1] было показано, что на пограничной кривой равновесия жидкость — газ соблюдается следующее соотношение [c.223]

Пограничные кривые равновесия жидкость — газ в системе вблизи критической точки [c.224]

Рис. 1. Пограничные кривые равновесия жидкость — газ в системе 8Гб — СО2 (пунктир — критическая кривая)

Критические параметры растворов определяли в отдельных опытах. В табл. 1 и 2 представлены параметры пограничных кривых равновесия жидкость — газ и р — v — i-дапные для гомогенной области. Последние представляют интерес для теории критических явлений в разбавленных растворах [2]. [c.225]

Рис. 2. Пограничные кривые равновесия жидкость — газ в системе SFe—СОг при различных температурах

Исследованы р — v — -соотношения в разбавленных растворах двуокиси углерода в шестифтористой среде. По полученным данным построены пограничные кривые равновесия жидкость — газ в координатах объем — состав и давлепие — состав. [c.227]

Пограничные кривые равновесия жидкость — газ вблизи критической точки растворителя. Система СОг. Е ф рем о в а Г. Д.(, Соколова Е. С. Сб. Физическая химия растворов . М., Наука , 1972, стр. 223—227. [c.304]

I, -диаграмме совпадают. Однакс при этом изменяется давление рабочего агента с Рк до ро. Поэтому состояния 4 и 5 относятся к разные пограничным кривым. В состоянииi рабочий агент представляет o6of жидкость, так как точка 4 находит ся ниже кривой кипящей жидкост при давлении рк, а в состояни [c.115]

В расслаивающихся жидких смесях, т.е. при трехфазном равновесии жидкость - жидкость - пар, могут существовать т. наз. гетероазеотропы (псевдоазеотропы). В этих случаях составы равновесных паровых фаз (с,, j на рис. 2) лежат внутри интервала концентраций равновесных жидких фаз (aibi, 12 2 на рис. 2). При перегонке двухфазной жидкой смеси любого состава конденсат будет иметь постоянную концентрацию до тех пор, пока в кубе сохраняются обе жидкие фазы. Т-ра кипения такой смеси при этом ниже т-р кипения чистых компонентов. Полная аналогия с описанными вьпие истинными A. ., или гомо-азеотропами, наблюдается лишь при равенстве общего состава двухфазной жидкой смеси составу равновесного с ней пара. При повышении т-ры линия составов паровой фазы (линия L) пересекает пограничную кривую равновесия жидкость-жидкость (точка L) тогда вместо гете-роазеотропов в системе появятся гомоазеотропы (линия LM). [c.46]

Так как линии вторичных выделений являются пересечением отдельных частей поверхности ликвидуса и отделяют, таким образом, поля друг от друга, то их называют пограничными кривыми. Пограничная кривая называется срединной, если точки ее являются фигуративными точками жидкости, находящейся в равновесии с двумя такими твердыми фазами, которые обе вместе содержат все три компонента, что может быть в системах с кристаллизацией соединений или твердых растворов (см. раздел XVIII. 1, а также гл. XIX). Пограничная кривая называется боковой, если точки ее яв- [c.184]

Прибор даш определения момента фазового превращения на газовой ветви пограничной кривой равновесия жидкость-пар в бинарных системах. Рожнов М.С., Козя В.Г, [c.5]

Прибор для определения момента фазового превращения на газовой ветви пограничной кривой равновесия жидкость-пар в бинарных системах, РОЖНОВ М.С,, КОШ В.Г,,ДИДОВИ-ЧВР Э.М, Сб.пТеплофизические свойства углеводородов, их смесей, нефтей и нефтяных фракций", вып.1. 1973. [c.262]

Объемы жидкой фазы на пограничной кривой равновесия жидкость — газ исследовали также методом стеклянных запаянных амиул. В ампулы дозировали водный раствор ГМД известной концентрации. При концентрации ГМД меньше, чем 85% вес., раствор ир51 комнатной температуре является гомогенны 1М. [c.54]

В двухфазной области равновесия жидкость — газ объе.м жидкой фазы в пределах погрешности экспериментов является линейной функцией состава. Р1зотермы V—. адн незначительно экстраполировали до значений составов, соответствую-ш,их (по литературным данным ) составам сосуществующих жидких фаз, и определили объемы жидких фаз на пограничной кривой равновесия жидкость — жидкость в трехфазной области. Экспериментальные данные представлены в табл. 3 и 4. [c.57]

Гетероазеотропия будет сохраняться до тех пор, пока кривая пара ЬМ на рис. 1.7) не пересечет пограничную кривую равновесия жидкость — жидкость. Кривая пара тогда окажется вне концентрационного интервала равновесных жидких фаз. Из представленной на рис. 1.7 схемы видно, что но выходе кривой пара за пределы пограничной кривой жидкость — жидкость ге-тероазеотроп переходит в гомоазеотроп. Подобные системы изучены пока сравнительно мало. Н "можно привес- [c.17]

В системе метанол — метилэтилкетон, например, тангенциальный азеотроп существует при давлении 14,7 бар (см. рис. 2.12). На диаграмме Т — N2 (Р — N2), как мы видим, это проявляется в том, что пограничные кривые и жидкости, и пара подходят к оси чистого растворителя (компонент 1) с горизонтальной касательной. Связь между нулевым значением производной (дР1дМ2)т, аз ИЛИ дТ1дЫ2)т, аз И равенством составов сосуществующих фаз можно получить для этого случая из уравнений (2.29) или (2.31). Эти уравнения являются термодинамическим выражением распределения растворенного вещества между двумя бесконечно разбавленными фазами. Действительно, при равенстве нулю указанных производных [c.73]

Для суждения о форме пограничной кривой равновесия жидкость — газ вблизи критической точки чистого растворителя (менее детучего компонента) необходимо иметь сведения об объемном поведении разбавленных растворов при параметрах, близких к критическим. До последнего времени в литературе такие данные отсутствовали. Имеется только одна работа [4], в которой были получены данные по соотношениямр — v — t в разбавленных растворах двуокиси углерода в шестифтористой сере вблизи критической точки последней. Исследованы были растворы, мольная доля двуокиси углерода в которых составляла 0,0285 0,0157 и 0,00914. Для построения пограничных изотерм равновесия жидкость — газ этих данных было недостаточно. [c.223]

Массообмен в зоне отрыва можно приближенно рассчитать, вос-пользовавишсь для функции тока в кормовой области сферы разложением типа (4.101). При этом формально считается, что в зоне отрыва образуется диффузионный пограничный слой и что в точке набегания потока со стороны отрывной зоны (точка т = тг) концентрация вещества равна концентрации вдали от сферы. Полный диффузионный поток определяется суммой потоков в пограничных слоях до точки отрыва и в зоне отрьганого течения. Такой приближенный способ учета массообмена в вихревой зоне был применен в работах [281, 286]. Следует однако отметить, что он носит весьма условный характер, так как ввиду наличия циркуляции жидкости в вихревой зоне граничное условие постоянства концентрации вдали от капли для этой области не вьшолняется. На рис. 4.11 кривая/характеризует массообмен твердой сферы. Штриховая часть этой кривой соответствует решению без учета массообмена в зоне отрыва. Заметим, что при фиксированных значениях Ре с изменением Ке от 0,5 до 100 коэффициент массообмена для твердой сферы возрастает примерно в 1,6 раза. На рис. 4.11 приведены также экспериментальные данные Гриффита [287] для капель с отношением вязкостей i =0,38 0,42 и 2,6. Для твердой сферы и капель жидкости в газовом потоке для массо- и теплообмена опытные данные в ряде работ [288-291] обрабатьшались в виде корреляционной зависимости [c.201]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология