Тетраэдран

Тетраэдран, (СН)4, должен был бы быть простейшим полицикли-ческим углеводородом, имеющим строение правильного многогранника (рис. 3-32). Однако его синтез, видимо, неосуществим из-за чрезмерной энергии напряжения и легкости подхода со стороны атакующих реагентов. Тем не менее удалось получить его производное - тетра- г >ет-бу-тилтетраэдран [26]. Это вещество обладает поразительной устойчивостью, возможно, в силу того, что заместители помогают сдерживать молекулу от распада. [c.125]

В последние годы получено несколько высоконапряженных соединений с конденсированными малыми циклами [212] это показывает, что органические молекулы могут существовать в гораздо более напряженном состоянии, чем простые циклопропаны и циклобутаны [213]. Некоторые из этих соединений приведены в табл. 4.3. Наибольший интерес представляют ку-бан, призман и замещенный тетраэдран, получение которых было предметом многих усилий. Призман имеет структуру, которую Ладенбург предлагал как одну из возможных структур бензола. Молекула бициклобутана согнута, угол 0 между плоскостями составляет 126 3° [225]. В этой молекуле еще более вырал ен эффект регибридизации, описанный выше для циклопропана. Расчеты показали, что центральная связь в этой мо- [c.190]

Этот молекулярный граф определяется свойствами зарядового распределения для данной молекулы. В центре поверхности каждого трехчленного цикла расположена критическая точка цикла. Величины р в критических точках связи и цикла различаются лишь на 0,007 а.е. — заряд делока-лизован по поверхности цикла. Напротив, в тетраэдране разность величии р в критических точках цикла и связи С—С равна 0,062 а.е. и заряд связей С—С клетки менее делокализован, чем заряд связей В—В. [c.69]

Несмотря на то что Я и / отражают симметрию, имеющуюся для данного числа связок (например, для набора изомеров), информация о размере молекул теряется при переходе от г к /(т ). Так, например, 1=0 всякий раз, когда все связки эквивалентны, что выполняется для таких принципиально отличных молекул, как н-бутан, циклобутан, циклонентан, тетраэдран, додекаэдран, и для многих других. [c.243]

Оно сводится к + е. Опять порядок следования уровней различен, но аналогия в электронном строении совершенно очевидна. На рис. 7-30 изображена последовательность молекул сходного строения. Первым в этом ряду стоит тетраэдран, а последним-кластер, образованный связями металл-металл, который можно рассматривать в качестве неорганического аналога тетраэдрана [10]. [c.356]

Незамещенный тетраэдран (I) до сих пор не получен, однако получено его тетра трет-бутилъное производное [c.42]

Циклобутадиен (1) свыше ста лет оставался целью как для синтетиков, так и для химиков-теоретиков. Для него были предсказаны, казалось бы, все возможные (и невозможные ) состояния. Категорически утверждалось, а затем столь же категорически отвергалось, что циклобутадиен должен распадаться на две молекулы ацетилена. Было высказано предположение, что тетраэдран (86) представляет собой энергетически предпочтительную альтернативу этому диену, а в качестве конфигурации для основного состояния предлагались как прямоугольная, так и плоская квадратная форма. Простая теория Хюккеля предсказывает, что для (1) энергия резонанса должна быть равна нулю, тогда как из более поздних расчетов следует, что энергия резонанса отрицательна и, следовательно, циклобутадиен является антиароматическнм. [c.477]

ПОЛИЭДРИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ (каркасные соединения), полициклические орг. соед. объемной структуры, в к-рых каждый цикл связан с неск. другими по типу конденсированных (два общих атома) или мостиковых (три или оолее общих атома) соединейий. Многие П. с. имеют геом. фигуру многогранника или содержат еще к.-л. двухвалентные фрагменты (—СН2, —О—, —СН=СН— и др.) между атомами многогранника. Устойчивость П. с. зависит от их напряженности (см. Напряжение), к-рая колеблется в широком диапазоне. Незамещ. тетраэдран (I) до сих пор не получен, призман (II) разлаг. при 90 °С, кубан (III) — прн 200 °С, адамантан (IV) — ок. 650 °С. Адамантан, его [c.469]

Другой интересный изомер формулы С4Н4 — тетраэдра . Было установлено, что молекула отвечает локальному минимуму (расчет методом ССП в базисе 4-31G), длины связей СС и СН оценены в 0,1482 и 0,1054 нм, а барьер для разрыва одной связи СС с образованием бициклобутильного бирадикала не меньше 75 кДж/моль [19]. Метод MIND0/3 также предсказывает, что тетраэдран устойчив и отделен от более устойчивой структуры циклобутадиена барьером в [c.148]

Симметрия глазами химика (1989) -- [ c.125 , c.126 , c.357 ]

Общая органическая химия Т.1 (1981) -- [ c.67 , c.477 ]

Органический синтез (2001) -- [ c.55 , c.367 , c.371 , c.384 , c.385 , c.387 ]

Возможности химии сегодня и завтра (1992) -- [ c.164 ]

Теория молекулярных орбиталей в органической химии (1972) -- [ c.568 , c.569 ]

Стереохимия Издание 2 (1988) -- [ c.255 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология