Принцип химического равновесия

Повторим формулировку общего принципа химическое равновесие — это устойчивое состояние, при котором реакции в прямом и обратном направлении идут с равными скоростями. [c.291]

Общие принципы химического равновесия можно также применять при рассмотрении слабых оснований, подобных гидроокиси аммония, и солей, образованных слабыми кислотами и слабыми основаниями. Эти принципы, кроме того, позволяют лучше понять поведение индикаторов, применяемых для определения кислотности, нейтральности или щелочности растворов. Эти принципы важны и потому, что позволяют опреде- [c.331]

Общие принципы химического равновесия можно также применять при рассмотрении слабых оснований, подобных гидроокиси аммония, и солей, образованных слабыми кислотами и слабыми основаниями. Эти принципы, кроме того, позволяют лучше понять поведение индикаторов — окрашенных веществ, описанных в гл. V, применяемых для определения кислотности, щелочности или нейтральности растворов. Эти принципы важны и тем, что позволяют определять соотношение между концентрациями иона водорода и гидроксильного иона в одном и том же растворе. [c.353]

Исходя из принципов химического равновесия, мол<но заключить, что, хотя ионы Ри + могут легко сорбироваться смолой из слабокислых растворов, при высокой концентрации сильной кислоты Ри + может десорбироваться из смолы. Подобные же равновесия могут иметь [c.39]

ПРИНЦИПЫ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ [c.22]

Принципы химического равновесия 23 [c.23]

Принципы химического равновесия [c.25]

Принципы химического равновесия 27 [c.27]

Принципы химического равновесия 35 [c.35]

Принципы химического равновесия 37 [c.37]

Принципы химического равновесия 41 [c.41]

Принципы химического равновесия 43 [c.43]

Принципы химического равновесия 45 [c.45]

Знание принципов химического равновесия способствует прогрессу химической промышленности. Очень большое значение имеет контроль за химическими реакциями. Крупнотоннажное промышленное производство соединений азота служит примером успешного практического применения принципа Ле Шателье. [c.222]

Мы применяли принципы химического равновесия к двум основным типам реакций. В главе 10 были рассмотрены реакции между твердым веществом и раствором — осаждение и растворение. В главе 11 мы снова обсуждали реакции, протекающие в растворе с переносом протонов. Теперь мы рассмотрим более общий случай равновесия в водных растворах — будем изучать электрохимические процессы. [c.295]

Конечно, ко всем этим реакциям применимы основные принципы химического равновесия. Например, если добавить в реакционную смесь метанол, то состояние равновесия будет нарушено — равновесие сместится в сторону образования метилацетата и воды из добавленного спирта и уксусной кислоты в соответствии с принципом Ле Шателье. Таким образом, добавляя избыток метанола, можно перевести в метилацетат всю уксусную кислоту. [c.502]

ПРИНЦИП ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ [c.306]

Принцип химического равновесия 307 [c.307]

Принцип химического равновесия .">11 [c.311]

Принцип химического равновесия 313 [c.313]

Принцип химического равновесия 317 [c.317]

Принцип химического равновесия о1Я [c.319]

Принцип химического равновесия 321 [c.321]

Поскольку обработка и интерпретация далных является столь жизненно необходимыми для всех видов химических экспериментов, в главе 2 детально описывается, как выразить точность и правильность аналитических результатов и как оценить погрешности в измерениях с цриложением строгих математических и статистических концепций к тому же этот материал обеспечивает прочные основы для обсуждения хроматографических разделений в более поздних главах. В главе 3 обсуждаются вопросы по Ведения раствор.енных веществ в водной среде и некоторые принципы химического равновесия, на которые опирается материал последующих разделов. Главы 4 и 5 охватывают кислотно-основные реакции в водных и неводных системах такой подход необходим для количественной оценки р астворимости осадков в различных растворителях и различных видов химических взаимодействий, возникающих в аналитических методах, которые основаны на комплексообразовании и экстракции. В главе 6 рассматривается теория и аналитическое применение реакций комплексообразования и основные положения использования этих общих представлений в таких аналитических методах, как прямая потенциометрия, кулонометрическое титрование, полярография и хроматография. Аналитические методы, основанные на образовании осадков, обсуждаются в главах 7 и 8. [c.19]

Факторы, определяющие характер электродных реакций в процессах, подобных только что описанному (в которых, как легко заметить, имеет значение как концентрация соли, так и материал электродов), подробно рассмотрены в предпоследней главе (гл. ХХХП), где речь идет об окисли-тельпо-восстаповительных потенциалах. Здесь же можно сказать, что из электродных реакций обычно наблюдается та, которая легче всего протекает в соответствии с принципами химического равновесия и скорости реакции. Как правило, это та реакция, в результате которой образуются наиболее устойчивые продукты. В случае разбавленного раствора соли возможной катодной реакцией является реакция образования металлического натрия [c.234]

Равновесия такого рода в химии имеют очень большое значение. Многие промышленные процессы стали возможны благодаря тому, что были открыты способы смещения равновесия, позволяющие получать удовлетворительные количества желательного продукта. В данной главе рассмотрены принципы химического равновесия и методы смеп1,еиия равновесия системы в том или ином направлении. [c.338]

После рассмотрения важнешпих принципов химического равновесия целесообразно снова вернуться к вопросу о кислотах и основаниях, поскольку химическое равновесие ийеет существенное значение при определении многих свойств кислот и оснований. [c.353]

В 1920 г. химики уже начали пхироко применять принцип химического равновесия, что дало им возможность объяснить некоторые противоречивые факты, например, отсутствие В каменноугольной смоле отдельных соединений дифенила, дифенилметана, дифениламина, которые должны получаться в интервале температур коксования. В частности, пиролиз бензола химики не раз изучали со времен Бертло и показали (см., нанример, [148]), что при этом образуются дифенил и водород. Однако в процессе коксования угля эта реакция по непонятной причине не осуществлялась. Ф. Фишер, Г. Шрадер и В. Мейер [138, стр. 434] повторили пиролиз бензола и его гомологов, но в условиях, идентичных условиям коксовой печи они вводили в реакционную трубку водород. В соответствии с принципом химического равновесия направление реакции [c.81]

Использование немецкими учеными (Ф. Фишер, В. Глууд и другие) принципа химического равновесия было новым и полезным аспектом в рассмотрении многих реакций, значительно обогатившим органическую химию в цепом. В частности, с помощью этого принципа было объяснено, почему в условиях коксовой печи при большом избытке водорода термодинамически невозможно образование фено1лов из бензола. Было показано, что по этой же причине (сдвиг химического равновесия влево) абсолютно исключено образование ацетилена из метана в условиях коксовой печи [149, 150], [c.82]

Общие принципы химического равновесия можно также применять при рассмотрении слабых основапий, подобных гидроокиси аммония, и солей, образованных слабыми кислотами и слабыми основаниями. Эти [c.426]

Изучение этих условии есть одна гз главных проблем химии. Чтобы обозиач 1ть в немногих словах эту важную хп.мнческую задачу, мы назовем ео принципом химического равновесия. [c.323]

По мнению Марковникова, изучение вопросов, относящихся к применению принципа химического равновесия, должно составлять блингайшую задачу современной химии . [c.754]

Принцип химического равновесия. (По поводу так называемой изомеризации а-окисеи олефинов в алдегиды и кетоиы).— ЖРХО. 1902, 34. 918—934. [c.885]