Сдвиг химического равновесия

Химическое равновесие. Обратимость химических реакций. Закон действующих масс для химического равновесия. Константа равновесия. Сдвиг химического равновесия. Принцип Ле Шателье. Влияние температуры, давления и концентрации. [c.26]

Выведем отсюда некоторые следствия, иллюстрирующие принцип Ле Шателье. Рассмотрим сдвиг химического равновесия (положение которого характеризуется значением с изменением температуры при постоянном давлении и с изменением давления при постоянной температуре. Будем исходить из уравнения [c.219]

Повышение температуры при постоянном давлении сдвигает химическое равновесие в направлении, в котором теплота реакции положительна, т. е. реакция эндотермическая. 0 положение согласуется с принципом Ле Шателье. Аналогичным образом получают [c.220]

Рис. 43. Прибор для наблюдения сдвига химического равновесия

Красное окрашивание роданида железа позволяет следить за сдвигом химического равновесия при изменении концентрации реагирующих веществ. [c.86]

ШИМ примером является процесс риформинга бензино-лигроиновых фракций для получения высокооктанового бензина. Как и во всех процессах превращения углеводородов при высоких температурах, здесь происходит отложение угля на поверхности катализатора. Однако это можно предотвратить, применяя большой избыток водорода (от 3 до 10 моль водорода на 1 моль сырья). Хотя водород сдвигает химическое равновесие в неблагоприятную сторону, процесс в целом проходит исключительно успешно и фактически вытесняет процессы регенеративного типа с псевдоожиженным и движущимся слоями катализатора для его осуществления требуется простое оборудование с неподвижным слоем катализатора. В некоторых процессах риформинга восстановление активности проводят периодически с интервалом в несколько дней или недель. Ниже приведены рабочий и регенерационный циклы процесса риформинга лигроина на платиновом катализаторе в неподвижном слое [c.318]

Давление в процессах контактирования имеет весьма существенное значение. Оно сдвигает химическое равновесие н желаемом направлении, влияет на скорость процессов и на производительность аппаратуры. Однако в промышленности органических полупродуктов контактные процессы проводятся большей частью при давлении, близком к атмосферному (1,2—1,5 ama), поэтому в рассматриваемых процессах давление не является решающим фактором. [c.408]

Уравнения (11.82), (11.92) и (11.95) позволяют количественно определить смещение равновесия при изменении состава, температуры и давления системы. Для быстрого качественного определения направления сдвига химического равновесия при изменении внешних условий используют принцип подвижного равновесия Ле Шателье—Брауна [c.150]

Рассмотрим влияние каждого из факторов — концентрации, давления и температуры — иа сдвиг химического равновесия. [c.140]

Сдвиг химического равновесия [c.132]

Опыт 1. Прибор для наблюдения сдвига химического равновесия, заполненный двуокисью азота (см. рис. 43). [c.305]

Перевод равновесной химической системы из одного состояния равновесия в другое называется смещением (сдвигом) химического равновесия, которое осуществляется изменением термодинамических параметров системы — температуры, концентрации, давления. При смещении равновесия в прямом направлении достигается увеличение выхода продуктов, а при смещении в обратном направлении — уменьшение степени превращения реагента. И то и другое могут оказаться полезными в химической технологии. [c.96]

Направление сдвига химического равновесия определяется принципом Ле Шателье. если на систему в состоянии истинного равновесия воздействовать извне, изменяя термодинамические параметры, то равновесие сместится в таком направлении, которое ослабит эффект внешнего воздействия. [c.96]

Направление сдвига химического равновесия определяется принципом Ле Шателье (1884 г.). [c.30]

Увеличение давления сдвигает химическое равновесие в сторону реакции, производящей меньшее количество молекул газов и тем [c.142]

Изменение температуры оказывает влияние на сдвиг химического равновесия для процессов, сопровождающихся тепловыми эффектами. Если прямая реакция экзотермична, то обратная — эндотермична, и наоборот. Для обратимых реакций энергия активации эндотермического процесса больше энергии активации экзотермического процесса (см. гл. 6 6.4). В свою очередь, чем больше тем сильнее зависит скорость реакции от температуры. [c.189]

Если в систему, находящуюся в состоянии химического равновесия, ввести дополнительные количества одного или нескольких реагентов, то концентрации всех реагентов будут изменяться за счет самопроизвольного протекания реакции в том или ином направлении до тех пор, пока соотнощение между концентрациями продуктов реакции и исходных веществ снова станет постоянным и характерным для данной температуры. При этом говорят о смещении (или сдвиге) химического равновесия в сторону образования либо исходных веществ, либо продуктов реакции. [c.68]

Способ Берту [54] приготовления окисных металлических катализаторов, имеющих развитую поверхность, например окиси железа, основан на сдвиге химического равновесия в результате избирательной адсорбции гидроокисей силикагелем. Если взять виннокислое железо, то можно адсорбировать гидроокиси тяжелых металлов на гелях кремневой кислоты в присутствии гидроокиси аммония. [c.283]

На состояние химического равновесия оказывают влияние концентрация реагирующих веществ, температура, а для газообразных веществ — и давление. При изменении одного из этих параметров равновесие нарушается и концентрация всех реагирующих веществ изменяется до тех пор, пока не установится новое равновесие, но уже при иных значениях равновесных концентраций. Подобный переход реакционной системы от одного состояния равновесия к другому называется смещением (или сдвигом) химического равновесия. Если при изменении условий увеличивается концентрация конечных веществ, то говорят о смещении равновесия в сторону продуктов реакции. Если же увеличивается концентрация исходных веществ, то равновесие смещается в сторону их образования. [c.98]

Однако, используя такое свойство обратимых равновесных систем, как подвижно Сть, воздействием различных внешних факторов можно добиваться смещения равновесия в нужном направлении и в достаточной степени для обеспечения хорошего выхода продуктов. Смещение (сдвиг) химического равновесия можно осуществлять изменением концентрации, (давления) реагирующих веществ и температуры. [c.163]

Химические реакции принадлежат к термически активируемым процессам, поэтому принято относить результат механического воздействия к изменению энергетического активационного барьера химической реакции. При этом предположение о линейной зависимости уменьшения аррениусовской энергии активации (энергетического барьера) термически активируемого процесса от величины растягивающего напряжения обычно вводится произвольно (теории ползучести металлов, уравнения долговечности полимеров и т. д.) или в лучшем случае как первое приближение разложения неизвестной зависимости в ряд Тэйлора. Формализм такого подхода не позволяет раскрыть физический смысл коэффициентов в соответствующих уравнениях (в том числе активационного объема) и более того приводит к противоположному результату при замене растягивающих напряжений сжимающими (вопреки эксперименту) растяжение подлежащей разрыву химической связи увеличивает мольный объем веществ в активирован- Ном состоянии и согласно классическому уравнению Вант-Гоффа для зависимости константы скорости реакции от давления сжимающее давление должно тормозить реакцию, т. е. сдвигать химическое равновесие в сторону рекомбинации связей. [c.4]

Показать сдвиг химического равновесия при изменении условий проведения реакций (концентрация, температура, давление). [c.42]

В последние годы появляется все больше данных о равновесии жидкость—пар для систем, в которых протекает химическое взаимодействие компонентов, фазовый процесс сопровождается сдвигом химического равновесия. Для таких систем, очевидно, увеличивается вероятность появления систематических ошибок, [c.122]

Итак, смесь идеальных газов представляет собой систему, в которой сдвиг химического равновесия под давлением определяется изменением числа молей при реакции на основании ее стехнометрического уравнения. [c.14]

Если реакция с участием одного или нескольких газО Образ-ных компонентов протекает с уменьшением объема, то повышение давления сдвигает химическое равновесие в благоприятную сторону и увеличивает выход конечного продукта. [c.9]

Чтобы достичь более полного смещения (сдвига) химического равновесия, нужно действовать избытком реагента, вызывающего это смещение. [c.16]

Как видно, возможности катализаторов велики. Однако наши ускорители не всемогущи. Например, они не могут сдвигать химическое равновесие. Что это значит [c.7]

Согласно закону смещения, уменьшение концентрации одного из компонентов вызовет сдвиг химического равновесия в сторону образования этого компонента. Уменьшение концентрации азота или водорода в приведенной системе вызовет смещение равновесия в сторону диссоциации аммиака. При повышении температуры равно- [c.94]

Отсюда методом последовательных приближений вычисляем степень окисления диоксида серы При 1000 К и Я = 1 Д = ЗДб, Утяч = 0.37- Если теперь приготовим реакционную смесь, в которой отсутствует азот, но сохраним то же соотношение ЗОг и Оз (7 И), то вычисленная степень окисления ЗОг из уравнения (76.10) = = 0,58. Из полученных данных следует, что при введении в систему инертного газа химическое равновесие будет сдвигаться в сторону исходных веществ. Этот вывод является справедливым для любого типа реакций, протекающих с уменьшением числа молекул газообразных веществ при постоянном давлении. Для газообразных реакций, протекающих с увеличением числа молекул, добавка инертного газа приведет к сдвигу химического равновесия в сторону продуктов реакции. [c.254]

Повышение давления при постоянной температуре сдвигает химическое равновесие в направлении, в котором изменение объема в результате реакции (при 7 =сопз1, Р=сопз1) отрицательно. Это положение также согласуется с принципом Ле Шателье. [c.220]

Как известно, многие химические реакции, для которых характерны высокие энергии активации, при обычных условиях протекают очень медленно, а при нагревании скорость реакции возрастает. Однако нагревание как способ увеличения скорости реакции не всегда возможно. Например, регулировать скорости химических реакций, протекающих в живых организ- -мах, изменяя температуру в широких пределах, вообще нельзя. К тому же для обратимых реакций, как было показано на примере реакции синтеза аммиака, повышение температуры приводит к сдвигу химического равновесия в сторону уменьшения выхода аммиака, что не выгодно для производства. Поэтому в практике для регулирования скоростей реакций используют катализаторы. [c.119]

Подвижное химическое равновесие можно нарушить, изменяя условия протекания реакции (температуру, давление, концентрацию). При любом нарушении (сдвиге) химического равновесия система перейдет в другое состоягше равновесия. [c.30]

Увеличение давления сдвигает химическое равновесие в сторону реакции, производящей меньшее число молекул газов и тем самым снижающей давление в системе. При уменьше- [c.188]

Решение. Смещением или сдвигом химического равновесия называют изменение равновесных концентраций реагирующих веществ в результате изменения одного из условий реакции. Направление, в котором сместилось равновесие, определяется по принципу Ле Шателье а) так как реакция разложения РСЬ эндотермическая (АН > 0), то для смещения равновесия в сторону прямой реакции нужно повысить температуру б) так как в данной системе разложение РС1з ведет к увеличению объема (из одной молекулы газа образуются две газообразные молекулы), то для смещения равновесия в сторону прямой реакции надо уменьшить давление в) смещения равновесия в указанном направлении можно достигнуть как увеличением концентрации РС1з, так и уменьшением концентрации РС1 з или СЬ. [c.38]

По природе каталитических процессов различают кислотнс основной и окислительно-восстановительный катализы, а так катализ на металлах, оксидах, ферментативный и др. Катализа тор в равной мере ускоряет прямую и обратную реакции и поэте му не сдвигает химического равновесия. Энергия активации ката литической реакции меньше, чем некаталитической. [c.56]

Метод включен в ГФ X и ГФ XI. Он основан на окислении диоксида серы йодом в присутствии воды. Продукты реакции (серная и йодоводородная кислоты) связываются пиридином, что количественно сдвигает химическое равновесие вправо. Реактив Фишера представляет собой раствор диоксида серы, йода и пиридина в безводном метаноле [c.99]

Ассоциация ионов влияет на их химическое поведение несколькими путями. (1) Изменение плотности заряда и его распределение в ионе вследствие присутствия противоиона могут изменить реакционную способность иона. Этот эффект можно обнаружить при сравнении ионных пар со свободными ионами и IP с SSIP. (2) Реакции, которые образуют IP из SSIP, более выгодны, чем реакции, которые образуют SSIP из IP, за счет энергии разделения IP - обычно несколько килокалорий на моль (разд. 6.В). Важной разновидностью является реакция, в которой ионный реагент превращается в неэлектролит, вклинивающийся между ионами. Если молекула продукта плохо сольватирует ионы, образование такой ионной пары, разделенной продуктом, невыгодно из-за энергий, превышающих обычные энергии внедрения растворителя. (3) Изменение условий от благоприятствующих свободным ионам до благоприятствующих ассоциированным ионам сдвигает химические равновесия, в которые вовлечены ионы, в сторону наиболее ассоциированных частиц. 4 Возможен широкий [c.597]