Водород термодинамические характеристик

Ряд реакций с газообразным водородом, главным образом гидрирования, проводят при невысоких температурах, когда реагенты и (или) продукты находятся в жидкой фазе. Если для той же температуры выполнен термодинамический расчет для газофазной реакции (все компоненты — газообразные), т. е. найдены АЯ°, К°р, равновесный состав, то можно перейти к термодинамическим характеристикам равновесия в газожидкостной системе. Для идеального раствора рг = р°1М1 (где р°1 — давление насыщенного пара компонента а N1 — мольная доля I в жидкости). Поэтому, пренебрегая содержанием Н2 в жидкой фазе мало), имеем для паровой (п) фазы [c.298]

Основными компонентами природного газа являются метан, сероводород, диоксид углерода. Данные о некоторых реакциях СО2, получении водорода и синтез-газа из СН4, взаимодействии метана с насыщенными (диспропорционирование) и ненасыщенными (крекинг) углеводородами приведены выше. Ниже рассмотрены термодинамические характеристики процесса утилизации сероводорода — процесса Клауса и синтезов на основе метана. [c.349]

В расчетах методом суммирования широко используются термодинамические характеристики реакций образования веществ. Свободная энергия образования вещества в стандартных условиях, АРf, представляет собой изменение свободной энергии, происходящее при образовании этого вещества в его обычном состоянии (твердое тело, жидкость или газ) из составляющих элементов, находящихся в стандартном состоянии. За стандартное состояние элемента обычно принимается его наиболее стабильная форма при комнатной температуре. Стандартное состояние углерода — графит, водорода или кислорода — двухатомные газы. Изменение свободной энергии в стандартных условиях можно легко рассчитать, складывая стандартные свободные энергии образования индивидуальных компонентов реакции. Так, например, АР° для сгорания бутадиена (первая реакция в (УП-4) рассчитывается по выражению [c.361]

Одной из характерных особенностей окислительных процессов является широкое разнообразие их технологических характеристик. Они различны с точки зрения термодинамических характеристик. Например, окисление сернистого газа и хлористого водорода осуществляют в условиях, близких к термодинамическому равновесию, когда скорость обратной реакции значительна, а окисление аммиака и метанола, получение акрилонитрила окислительным аммонолизом практически необратимы. [c.137]

В справочнике представлены результаты расчета термодинамических характеристик 280 реакций термического разложения, термоокислительного пиролиза и конверсии нормальных углеводородов С1—С5 парами воды и двуокисью углерода с образованием в результате реакций алкенов, алкинов, диенов, окиси углерода и водорода (синтез-газ) и элементарного углерода. Рассмотрены также реакции горения этих веществ. [c.2]

Систематические исследования термодинамики многих таких химических реакций были проведены в Институте горючих ископаемых. Изучены реакции получения непредельных углеводородов, синтез-газа, водорода и углерода из углеводородов Сх—С5. При этом рассмотрены не только перспективные реакции (использование которых возможно в дальнейшем), но и реакции, не имеющие в настояш.ее время перспектив, протекающие как побочные. Изучение последних необходимо для нахождения возможностей их устранения, а во многих случаях данные для подобных реакций представляют определенный практический интерес как термодинамические характеристики процесса, проводимого в обратном направлении. [c.5]

Исходя из термодинамических характеристик воды, водорода и кислорода, определите минимальное напряжение, необходимое для электролиза воды. Как зависит напряжение электролиза от температуры и давления Почему при напряжении, вычисленном по термодинамическим характеристикам, электролиз не происходит Почему даже при значительно большем напряжении электролиз также не происходит Как практически осуществить электролиз воды Укажите лимитирующую (ие) стадию (ии) в процессе электролиза воды. [c.266]

Измерение ЭДС гальванических элементов — простой и точный метод получения сведений о термодинамических характеристиках компонентов окислительно-восстановительных реакций. Потенциал электрода, а следовательно, и ЭДС элемента, включающего этот электрод, зависят от активностей ионов, участвующих в электрохимическом процессе на электроде. Поэтому, измеряя 3)ДС соответствующим образом сконструированных элементов, можно определять активности ионов и их концентрации, в частности концентрации ионов водорода и тем самым pH растворов. [c.300]

Термодинамическая характеристика водорода отличается от характеристик углеводородов. Влияние водорода на константы фазового равновесия углеводородов учитывают с помощью поправки К 1К, определяемой в зависимости от мольной доли водорода в жидкой фазе (рис. П-1б). Константа фазового равновесия водорода может быть найдена как функция давления, температуры и среднемольной температу- [c.187]

ГОТОВЯТ пропусканием хлора в суспензию желтой окиси ртути в ча-тыреххлористом углероде. Изучены термодинамические характеристики СЬО в растворе U со щелочью и перекисью водорода . [c.685]

В этих измерениях электроды совсем не содержат мешающего алюминия. Из фиг. 56 видно, что равновесный потенциал при постоянной а в интервале температур от 10 до 100° С изменяется линейно (с хорошим приближением). Из этих электрохимических измерений могут быть определены термодинамические характеристики адсорбированного водорода как функции содержания водорода. С этой целью рассматривается следующий элемент [c.205]

Многочисленные эксперименты [1,6—8,23] показали, что процесс воспламенения водорода с точки зрения макроскопии несколько необычен и состоит из двух фаз, весьма непохожих друг на друга. В первой из них, называемой периодом индукции Т , реакция не сопровождается хоть сколько-нибудь заметными изменениями макроскопических свойств (температуры, концентраций и т. д.). Во второй фазе, называемой периодом выделения энергии Тэ, реакция начинается как бы внезапно, сопровождается резким изменением всех термодинамических характеристик и очень быстро завершается. [c.312]

Выше уже были сопоставлены термодинамические характеристики адсорбции для пар или большего числа молекул, обладаюш,их одинаковым числом атомов углерода (или одинаковым суммарным числом атомов углерода и других, отличаюш ихся от водорода атомов, например атомов кислорода в простых эфирах), атомы или атомные группы которых находятся на близких расстояниях от [c.202]

В этой главе мы рассмотрели экспериментальные величины термодинамических характеристик адсорбции только для малых (нулевых) заполнений. Необходимы также весьма тщательные хроматографические, статические и калориметрические измерения на обработанной водородом поверхности графитированной термической сажи изотерм адсорбции и зависимостей AS, AU ш АС от Г. Результаты этих измерений должны послужить основой для определения вторых вириальных коэффициентов адсорбированных веществ из экспериментальных данных и облегчить молекулярно-статистические расчеты термодинамических зависимостей Г (с, Т) = О, AU (Г, Т =0 и АС (Г, Т) = 0. [c.205]

Представлены данные по изучению процесса алкилирования бензола и его гомологов, хлор- и бромбензола, фенола в присутствии серной кислоты, хлористого алюминия, фтористого водорода. Изучен изомерный состав полученных продуктов. Приведены кинетические и термодинамические характеристики рассматриваемых процессов. Показано изменение состава продуктов реакции от условий проведения процесса и химических свойств исходных компонентов. [c.2]

Полученные уточненные функции ф - для взаимодействия атомов водорода и углерода и звеньев СНд и СН2 с поверхностью графита интересно применить для расчетов Ф и термодинамических характеристик адсорбции других более сложных молекул углеводородов, провести дальнейшее уточнение этих функций (рц, а также применить этот метод для приближенных расчетов термодинамических характеристик адсорбции на других твердых телах. [c.19]

Если предположить, что основную погрешность в рассчитанные значения термодинамических характеристик адсорбции молекул метана, этана и пропана вносит первая константа сил притяжения (причем формула Кирквуда — Мюллера для константы Су и аналогичная ей для константы дают значения этих констант с точностью до одного и того же коэффициента р, одинакового для атомов водорода и углерода или для звеньев СН3 и СНз), то уточненные потенциальные функции и Ф можно считать рав- [c.18]

Дегидрирование циклогексиламина в имин по термодинамическим характеристикам аналогично дегидрированию вторичных спиртов. Однако при наличии водяного пара равновесие непрерывно смещается вправо, поскольку имин почти необратимо превращается в циклогексанон. Часть циклогексанона гидрируется водородом в циклогексанол, а циклогексиламин может частично дегидрироваться в анилин. Селективными катализаторами реакции являются металлы V—VIII групп периодической системы, их окислы, а также медь, эффективные при 160—220 °С. С никелем на окиси хрома процесс осуществляют в паровой фазе при 160—200 °С и отношении амина к воде, равном 1 4. Полученный после конденсации паров и сепарации органический слой состоит из 80% циклогексанона, 10% циклогексиламина, 0,5% анилина и фенола, 9,5% циклогексанола, дициклогексиламина и других продуктов. Циклогексанон выделяют из смеси методами экстракции и ректификации, возвращая циклогексиламин на контактирование. В данном процессе можно исходить и непосредственно из анилина, пропуская его вместе с водородом и водяным паром (при мольном отношении 10 75 15) через те же контакты при температуре около 200°С. [c.661]

Методом кривых заряжения исследованы адсорбционные свойства Р1—Р<1-, НЬ-, Jг-, Оз- и Еи-черней в растворах. Предложены критерии сравнения адсорбционных свойств по дифференциальным изотермам и теплотам адсорбции. Установлена периодичность термодинамических характеристик адсорбции водорода на катализаторах гидрирования на основе металлов УШ группы элементов. [c.459]

Дана термодинамическая характеристика реакций образования и разложения водных растворов перекиси водорода. [c.52]

ТЕРМОДИНАМИЧЕСКАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ ПЕРЕКИСИ ВОДОРОДА С НЕКОТОРЫМИ КИСЛОРОДНЫМИ СОЕДИНЕНИЯМИ ХЛОРА ПРИ РАЗЛИЧНЫХ ТЕМПЕРАТУРАХ [c.53]

Приведенные закономерности получены исходя из допущения о термодинамической тождественности изотопов, из равенства нулевых частот колебаний изотопных молекул. Однако термодинамические характеристики изотопов близки, но не полностью идентичны. Различие их приводит к термодинамическим изотопным эффектам, к тому, что минимум свободной энергии и максимум энтропии получаются не при равнораспределении, а при некотором состоянии, в котором константа равновесия отличается от единицы. Это отличие тем больше, чем больше значение отношения масс изотопов и, следовательно, особенно заметно для легких элементов, например для водорода, лития, бора и т. п. В табл. 1.1 приведены константы равновесия ряда реакций изотопного обмена. [c.26]

Наряду с термодинамическими характеристиками, мерой прочности связи кислорода с решеткой могут служить и такие кинетические характеристики, как начальная скорость восстановления окислов водородом или скорость гомомолекулярного или гетерогенного изотопного обмена кислорода на окислах. Первый метод был применен Захтлером и Дебуром [43 ], а второй широко развит Боресковым и его школой [42, 44, 45]. Слабой стороной использования кинетических параметров является, то, что по ним имеется мало данных, они не поддаются приближенным расчетам и для своего определения требуют эксперимента, вполне сравнимого по сложности с прямым определением активности и селективности катализатора. [c.163]

Предложен общий метод для решения обратной задачи в случае обработки экспериментальных данных по равновесиям в газовой фазе. Метод позволяет проанализировать все возможные гипотезы о молекулярном составе изучаемой системы, рассчитать термодинамические характеристики независимых реакций, получить взаимно-согласованные значения термодинамических свойств системы, а также наметить пути планирования уточняющих экспериментов. Метод иллюстрируется на примерах обработки данных статического метода, метода потока и метода взрыва для системы кревший—хлор—водород. [c.192]

Таблица 2. Термодинамические характеристики образовдмия углеводородов из молекулярного водорода и двух виДов графита цейлонского [34] и ачесоновского [55]

По-видимому, впервые образование свободных атомов водорода было установлено И. Лэнгмю-ром (19П) по увеличению теплопроводности водорода, окружающего нагретую вольфрамовую нить. Позже Вуд (1920) предложил метод получения атомов Н, основанный на применении тлеющего разряда при давлениях около 0,5 мм рт. ст. Мы ограничимся только тем, что приведем основные термодинамические характеристики реакции ( .175), т. е. [c.150]

Проведите расчет термодинамических характеристик реакций термического ра ложения, термоокислительного пиролиза и конверсии нормальных углеводородов С1...С5 парами воды, газа и диоксидом углерода с образованием в результате реакций алкенов, алкинов, диенов, оксида углерода и водорода (синтез-газ). В таблицах приведите тепловые эффекты, измене1пш энергии Гиббса реакций, степени превращения веществ и равновесные составы газовой смеси в зависимости от температуры в пределах от 248 до 1500 К и давления в пределах от 1 до 100 атм. [c.26]

Металлический натрий реагирует с водой с выделением водорода и образованием раствора гидроксида натрия. Рассчитайте термодинамические характеристики этой реакции и предскажите влияние на нее температуры. Аналогичным образом решите, будет ли натрий реагировать с хлороводородом, серной кислотой, фосфорной кислотой, уксусной кислотой, аммиаком (образуется NaNH2), спиртом (образуется С НзОНа), пероксидом водорода (образуется Ыа20,). Напишите уравнения реакций и сделайте выводы о характере прохождения реакции. [c.144]

Экспериментальные термодинамические характеристики адсорб-дии цикланов при разных температурах приведены на рис. Х,10, в табл. Х,14 и в табл. П, 3 Приложения. При переходе от к-алканов к цикланам с тем же числом атомов углерода в молекуле [15] происходит уменьшение и -AUx в связи с тем, что, во-первых, молекулы цикланов содержат меньшее число атомов водорода и, во-вторых, они имеют почти всегда неплоское строение, так что одна или несколько групп GHj или других групп в случае замещенных цикланов даже при энергетически наиболее выгодной ориентации на базисной грани графита остаются приподнятыми над плоской поверхностью адсорбента, и лишь плоская молекула циклопропана dgHe может быть расположена параллельно поверхности базисной грани графита. Число атомов водорода в молекуле циклопропана [c.186]

Экспериментальные термодинамические характеристики адсорбции алкинов при разных температурах приведены на рис. Х,12, в табл. Х,1б и П, 3 Приложения. Появление в молекуле углеводорода тройной связи вызывает еще большее (по сравнению с влиянием двойной связи) уменьшение и —КПх [15]. Здесь превалирует влияние уменьшения числа атомов водорода в молекуле алкина, так как изменение валентного состояния атома углерода, образующего тройную связь, увеличивает энергию межмолекулярного взаимодействия этого атома углерода с атомами углерода графита (см. разд. 4 гл. X). Зависимости величины — АС/ от и. и а для 1-н-ал-кинов Сз—Со выражаются уравнениями [15] [c.192]

Сопоставление термодинамических характеристик адсорбции на графитированной термической саже таких пар или более многочисленных рядов молекул показывает, что значения —АС/ для таких молекул группы В, как простые эфиры, не превышают намного значения —AUi соответствующих молекул сравнения — молекул группы А, близких по геометрии и величинам общей поляризуемости. Сопоставление соответствующих пар молекул группы D и группы А (например, молекул и-бутанола и и-пентана с одинаковыми числами атомов углерода в молекуле к-алкана и атомов углерода и кислорода в молекуле к-спирта) показывает, что значения —AUi для адсорбции молекул группы D лишь незначительно превышают значения —AUy для адсорбции молекул сравнения группы А. Однако и это небольшое превышение значения —AUy для адсорбции к-спиртов над значениями —AUy для адсорбции соответствующих к-алканов может быть вызвано побочными причинами. Во-первых, оставшиеся на поверхности графитированной термической сажи кислородные комплексы увеличивают энергию взаимодействия спирт — адсорбент (см. разд. 2 гл. I и разд. 1 гл. II). Во-вторых, такие места остаточной неоднородности поверхности, как ступени или трещины, благодаря увеличению общей энергии адсорбции способствуют сближению адсорбированных молекул спиртов и образованию между ними взаимных водородных связей уже при малых заполнениях, что также увеличивает получаемое из измерений значение —AVу. Дополнительная обработка графитированной термической сажи водородом при 1100° С (см. разд. 1 гл. II) заметно уменьшает это ргшличие в значениях —AUу молекул групп А, В и D. [c.203]

Ряд закономерностей можно считать примером сопоставления физико-химических величин, связанных с химическими свойствами, и микросвойств веществ. К уравнениям вида (II, 1) относятся взаимосвязи между радиусами ионов и различными величинами теплотой гидратации [580]) и некоторыми термодинамическими характеристиками солей, связанными с их растворимостью вводе [581] между перенапряжением водорода (и кислорода) на различных металлах и межатомным расстоянием [582] положением длинноволнового максимума поглощения различных комплексных анионов и ионным радиусом комплексообра-зователя [583] частотами валентных колебаний и длиной связей [584] минимумом поглощения в инфракрасном спектре и расстоянием металл — кислород в некоторых минералах [585] энергией и длиной связей С—X [586—587] энергией активации и межатомным расстоянием [588—590] энергией активации и электронным зарядом связи [590а] коэффициентами влия- [c.102]

ПЕРИОДИЧНОСТЬ ТЕРМОДИНАМИЧЕСКИХ ХАРАКТЕРИСТИК АДСОРБЦИИ ВОДОРОДА НА КАТАЛИЗАТОРАХ ГИДРИРОВАНИЯ VIII ГРУППЫ ЭЛЕМЕНТОВ [c.112]

ИССЛЕДОВАНИЕ ТЕРМОДИНАМИЧЕСКИХ ХАРАКТЕРИСТИК ВОДОРОДА НА СКЕЛЕТНОМ НИКЕЛЕ, КОБАЛЬТЕ И НРОМОТИРОВАННЫХ ОБРАЗЦАХ В РАСТВОРЕ [c.116]

Периодичность термодинамических характеристик адсорбции водорода на катализаторах гидрирования VIII группы элементов. Подвязкин Ю. А., Сергуткина О. Р., Гречушкина Г. П., Якубенок Э. Ф. Каталитические реакции в жидкой фазе . Алма-Ата, Наука , 1972, стр. 112. [c.459]

Исследование термодинамических характеристик водорода на скелетном никеле, кобальте и промотированных образцах в растворе. Якубенок Э. Ф., Юкельсон И. И., Подвязкин Ю. А. Каталитические реакции в жидкой фазе . Алма-Ата, Наука , 1972, стр. 116. [c.460]