Энергия внутримолекулярных связей

Точный вид функции / является предметом обсуждения Б работах [35—37]. Были предложены линейное и квадратичное соотношения. Линейное соотношение вытекает из предположения, что сила, действующая на определенную цепь, не изменяется при смещении последней под действием силы (сравнимой с собственным нагружением). Поправочное слагаемое [(-ф) будет квадратичным относительно г ), если полагать, что энергия упругой деформации, накопленная небольшим участком цепи с обеих сторон ст места ее разрыва, отвечает за скорость разрушения цепи. С помощью потенциала Морзе получим иное выражение со степенной зависимостью, которая, однако, приводит к почти линейному соотношению между силой и энергией активации в представляющей интерес области значений силы [36]. Влияние линейного напряжения иа энергию внутримолекулярной связи показано на рис. 5.9. [c.151]

В соответствии с принципом Ле Шателье подобная температурная зависимость константы диссоциации указывает на то, что процесс диссоциации является экзотермическим, т. е. суммарная теплота гидратации ионов выше энергии внутримолекулярных связей. [c.154]

Покрытия из фторопластов. Регулярная структура фторопласта-4 и значительная энергия внутримолекулярных связей обеспечивают ему хорошие электроизоляционные свойства, несмотря на наличие в молекулах полярных атомов фтора [c.195]

Исследования Бриджмена [21] показали, что ВВ выдерживают статические нагрузки, достигающие 10 МПа, но они взрываются в случае удара при значительно меньших давлениях. Кроме того, известно [22], что энергия внутримолекулярных связей ВВ значительно больше межмолекулярных. Поэтому разрушение самих молекул при деформации таких веществ практически исключается. Эти выводы показывают несостоятельность нетепловой теории возбуждения взрыва. [c.147]

Для того чтобы могла произойти реакция превращения исходных молекул в молекулы продуктов реакции, должны быть раз-рущены или ослаблены за счет затраты энергии внутримолекулярные связи, существовавщие до столкновения. Напротив, при образовании новых молекул энергия выделяется. В итоге указанных выше затрат и выделения энергии определяется тепловой эффект той или иной реакции. Поскольку энергия разрыва связей очень велика, постольку реакция возможна только в случае, когда кинетическая энергия относительного движения молекул больше энергии активации Е, т. е. энергии, необходимой для разрушения внутримолекулярных связей,—величины, различной для различных реакций. При одной и той же средней энергии теплового движения молекул в данном газовом объеме одни молекулы могут перемещаться с большей скоростью, другие — с меньшей. Поэтому даже при относительно низком среднем уровне энергии теплового движения химическая реакция при отдельных столкновениях молекул возможна. Естественно, при росте температуры число столкновений, сопровождающихся реакцией, увеличивается и, стало быть, существенно увеличивается скорость химиче- [c.134]

Центральная часть потенциальной поверхности многоатомной нежесткой молекулы имеет несколько минимумов, соответствующих различным стационарным конфигурациям молекулы. Энергетически наиболее выгодный путь, соединяющий эти минимумы, определяет характер внутреннего вращения. Если в состав молекулы входят протонодонорные и протоноакцепторные группировки и в некоторых конформациях между ними возможно взаимодействие через атом водорода, то это сказывается на ряде физических и химических свойств молекулы, что позволяет говорить о существовании внутримолекулярной водородной связи. Энергией] внутримолекулярной связи называют обычно разность энергий этой конформации и какой-нибудь другой стабильной конформации, в которой возможность непосредственного взаимодействия между донорной и акцепторной группами отсутствует. В случаях, когда таких конформаций несколько, энергия внутримолекулярной связи зависит от выбора конечного состояния. Например, для молекулы салицилового альдегида существует три возможных значения энергии внутримолекулярной водородной связи в соответствии с выбором конфигураци конечного состояния [c.236]

МХ1306 Молекулярный, исследования в области структуры молекул и энергии внутримолекулярных связей твердые вещества, жидкости и газовые смеси [c.9]

Такое приближение тем точнее, чем меньше энергия межмолекулярного взаимодействия по сравнению с энергией внутримолекулярных связей атомов. Поскольку типичные значения энергий вандерваальсовых связей в молекулярных кристаллах составляют несколько сотых долей электронвольта, а энергии связи атомов в молекулах — электронвольты, для молекулярных кристаллов представление величины в виде произведения двух не зависящих друг [c.36]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология