Генри закон Гептан

Относительная устойчивость молекулярных соединений алкилбензолов с хлористым водородом была оценена Г. Брауном и Брейди [256, 257] путем измерения парциального давления хлористого водорода при —78,5° над его растворами в чистом н-гептане и в н-гептане, содержащем 5% мол. соответствующего алкилбензола. Согласно закону Генри, парциальное давление газа (р) пропорционально его молекулярной доле (Ы) в растворе [c.34]

Браун и Бреди [25[ исследовали растворимость НС1 в растворах бензола и толуола при температуре —78,5°. Авторы установили, что для широкого интервала концентраций применим закон Генри и что растворимость НС1 зависит от природы ароматического соединения. Константа закона Генри k с увеличением растворимости уменьшается. Уже это является следствием различной основности ароматических соединений, поскольку увеличение растворимости НС1 необходимо рассматривать с точки зрения образования комплекса с ароматическим соединением. В последующей работе Браун и Бреди [26] аналогичным образом исследовали растворы ароматических соединений в н-гептане при —78,51°. На рис. 16 приведена зависимость измеренных значений давления пара от мольной доли НС1 для растворов некоторых ароматических соединений в н-гептане. Разные наклоны прямых и их отклонения от наклона прямой линии закона Генри для НС1 в чистом н-гептане объясняются образованием комплекса НС1 с растворенным ароматическим соединением. Образованием таких комплексов объясняется также увеличение растворимости НС1 по сравнению с чистым н-гептаном. Константа равновесия для реакции [c.288]

Эта величина соответствует мольной доле растворенного НС1 при отсутствии комплексообразования. Uq— константа закона Генри для НС1 в н-гептане [c.289]

При —78,51° растворимость хлористого водорода в разбавленных растворах (5%) ароматических производных в н-гептане меняется в широких пределах [43]. Например, хлористый водород на 40% более растворим в к-гептане, содержащем 5% мезитилена, чем в аналогичном растворе, содержащем 5% бензола. Константы закона Генри, = /сТУнс ) составляют соответственно 2550 и 3500 мм для обоих растворов. Изменение упругости хлористого водорода над растворами указывает на существование равновесия, включающего образование в растворе комплекса между хлористым водородом и ароматическими соединениями в отношении 1 1 [c.399]

Р-римость НС1 в углеводородах при 25 °С и 0,1 МПа (мол, %) в пентане-0,47, гексане-1,12, гептане-1,47, октане-1,63. Р-римость ПС1 в алкил-л арилгалогенидах невелика, нанр. 0,07 моль/моль для 4H9 I. Р-римость в интервале от —20 до 60 °С уменьшается в ряду дихлорэтан - три-хлорэтан-тетрахлорэтан-трихлорэтилен. Р-римость при 10 °С в ряде спиртов составляет примерно 1 моль/моль спирта, в эфирах карбоновых к-т 0,6 моль/моль, в карбоновых к-тах 0,2 моль/моль. В простых эфирах образуются устойчивые адцукты R O - H l. Р-римость H l в расплавах хлоридов подчиняется закону Генри и составляет для КС1 2,51-10" (800°С), 1,75-10 моль/моль (900°С), для Na l 1,90-10 моль/моль (900 °С). [c.381]

Величины сдвигов в инфракрасных спектрах позволяют заключить, что этилнитрат — очень слабое основание, а алкилнитриты — довольно сильные [150] и что алкилтиоцианаты и алкилизотиоцианаты имеют сравнимую и довольно слабую основность. Низкая основность эфиров азотной кислоты подтверждается значением константы закона Генри для взаимодействия хлористого водорода с этилнитратом, что ставит последний в ряду основности между я-гептаном и бифениловым эфиром [331]. [c.241]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология